高中物理 第11章氢和稀有气体

第11章 氢和稀有气体习题

1．选择题

11-1 根据价层电子对互斥理论，判断RnF 4的空间结构式为………………( )

(A) 正八面体 (B) 正四面体 (C) 平面正方形 (D) 变形四面体

11-2 稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物……………………………( )

(A) F (B) K (C) Na (D) Br

11-3 氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是 ………………………………( )

(A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) 前三者都是

11-4下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是 ……………………( )

(A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3

11-5在周期表中氡(Rn ，原子序数86)下面的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是………………………………………………………………………( )

(A) 109 (B) 118 (C) 173 (D) 222

11-6 在化合物O 2[PtF 6]中，氧成键属于类型…………………………………( )

(A) O 2

(B) +2O (C) -22O (D) -2O

2．填空题

11-7 稀有气体的第一个化合物_____________，是由______ 于_________年制备的。 11-8 根据价层电子对互斥理论,XeF 2分子中，中心原子的价电子对构型为 ，XeF 2分子稳定构型为_____________ 。

11-9 稀有气体能被液化，是由于_____________。最难被液化的稀有气体是_____________。

11-10 XeO 3是一种易潮解和易爆炸的固体化合物，其水溶液是一种极强的______，XeO 3的水溶液能迅速地将氨氧化成______。

11-11由三氧化氙制高氙酸钠的反应方程式是__________________________。

3．简答题

11-12通常说“氢和氧可以化合成水”，即发生下面反应：

1

2H2(g) + O2(g) →1

2H2O(g) m

r

ΔH(H2O, g) = -241.8 kJ · mol-1

但在常温时却看不到反应发生，并且在温度达到4000 K高温时，将有70 %的水分解为H2和O2。试解释之。

4．计算题

11-13某气态氟化氙在298 K，1.55 kPa时密度为1.535 × 10-4g · cm-3，试确定其分子式(F的相对原子质量为18.998；X e的相对原子质量为131.293)。

11-14已知XeF 4(g)的标准生成热为-215.476kJ ·mol-1，求XeF 4的平均键能（F–F 的键能为155 kJ ·mol-1）。