高考化学复习专题优质课件 化学实验基础知识pptppt
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课件2：化学实验基础知识和技能
称量药品及仪器的质 量,准确度为 0.1 g
①使用前要洗净并检查是否漏水,先用待 装液润洗再装液。②调零时,液面保持在 “0”或 “0”以下某刻度且滴管的尖嘴部分 充满溶液。③读数时视线与管内凹液面最 低处保持水平
①称前天平先调零。②称量时应左物右码, 砝码用镊子夹取,先大后小。③物质应放在 纸上称量,易潮解或有腐蚀性的药品,要放 在玻璃器皿里称量
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
4.(2013·天津卷)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度 偏小。( )
提示:定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大。 答案:× 5.(2012·山东卷)用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下 口放出。( ) 提示:苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应 从分液漏斗的上口倒出。 答案:×
①加热前外壁无水滴,用试管夹夹在距试
管口1处。②放在试管内的液体,不加热时不
3
超过试管容积的1,加热时不超过1。③给固
2
3
体加热时,管口略向下倾斜
坩埚 蒸发皿
主要用于固体物质 的高温灼烧
用于蒸发液体或浓 缩溶液
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加 热。②取、放坩埚时应用坩埚钳;加热后放 在石棉网上冷却
1 2
锥形瓶
可用作化学反应的反应 滴定时,握住锥形瓶瓶颈振荡,眼睛
器、液体的接收器
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
3.计量仪器
仪器
主要用途
量筒
粗略量取一定体积的 液体,精确度 0.1 mL
容量瓶
精确配制一定体积、 一定物质的量浓度的 溶液
①使用前要洗净并检查是否漏水,先用待 装液润洗再装液。②调零时,液面保持在 “0”或 “0”以下某刻度且滴管的尖嘴部分 充满溶液。③读数时视线与管内凹液面最 低处保持水平
①称前天平先调零。②称量时应左物右码, 砝码用镊子夹取,先大后小。③物质应放在 纸上称量,易潮解或有腐蚀性的药品,要放 在玻璃器皿里称量
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
4.(2013·天津卷)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度 偏小。( )
提示:定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大。 答案:× 5.(2012·山东卷)用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下 口放出。( ) 提示:苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应 从分液漏斗的上口倒出。 答案:×
①加热前外壁无水滴,用试管夹夹在距试
管口1处。②放在试管内的液体,不加热时不
3
超过试管容积的1,加热时不超过1。③给固
2
3
体加热时,管口略向下倾斜
坩埚 蒸发皿
主要用于固体物质 的高温灼烧
用于蒸发液体或浓 缩溶液
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加 热。②取、放坩埚时应用坩埚钳;加热后放 在石棉网上冷却
1 2
锥形瓶
可用作化学反应的反应 滴定时,握住锥形瓶瓶颈振荡,眼睛
器、液体的接收器
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
3.计量仪器
仪器
主要用途
量筒
粗略量取一定体积的 液体,精确度 0.1 mL
容量瓶
精确配制一定体积、 一定物质的量浓度的 溶液
化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
06
实验数据处理与结果表 达技巧
《化学基础知识》课件
氧元素及其化合物
氧元素的性质： 原子结构、电 子排布、氧化
性等
氧原子的常见 化合物：水、 二氧化碳、二
氧碳等
氧原子的化学 反应：氧化反 应、还原反应
等
氧原子的应用： 呼吸、燃烧等
添加标题 添加标题 添加标题 添加标题 添加标题 添加标题
硫元素及其化合物
硫元素的性质：原子序数16，原子量32.07，常见化合价-2、-1、-1、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、 -2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、 -2 硫化氢：无色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，密度比空气大
化学生物学交叉领域研究进展情况
化学与生物学的 交叉融合
生物大分子结构 与功能的研究
药物设计与发现 的新方法
生物医学成像与 诊断技术
未来发展趋势预测与展望
绿色化学与可持续发展 人工智能在化学领域的应用 生物技术在化学领域的应用 纳米技术在化学领域的应用
感谢您的耐心观看
汇报人：PPT
未来化学：绿色化 学、纳米化学等
化学与其他学科的关系
化学与数学：数学在化学中有着广泛的应用，如化学计量学、化学反应速率和化学平衡等。
化学与物理学：物理学在化学中也有着重要的作用，如分子间相互作用力、热力学和量子力学等。 化学与生物学：生物学与化学密切相关，如生物体内的化学反应、生物大分子的结构和功能等。
未来环境治理的趋势：探讨未来环境治理的趋势，如绿色化学、低碳经济等。
能源利用与可持续发展
能源分类：化石能源、可再生能源、新能源等 能源利用现状：全球能源消费结构、中国能源消费结构等 能源利用与环境问题：温室气体排放、空气污染、水污染等 可持续发展理念：低碳经济、绿色发展、循环经济等 能源利用与可持续发展策略：提高能源利用效率、发展可再生能源、推广清洁能源等
高中化学ppt课件
类型。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)
测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
高三一轮复习化学实验基础基础知识和技能 PPT
3、常见意外事故的处理
4.实验安全装置
(1)防倒吸装置
(3)防污染安全装置
b ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用
装置。
a、c ②制取CO时，尾气处理可采用
装置。
c ③制取NO时，尾气处理可采取
装置。
【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述
正确的是
（填序号）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 润湿 ，粘在 玻璃棒 的一端，并使其接近盛气体的试管（或集 气瓶)口，观察颜色变化。 思考 试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润 湿一定有误差吗？ 提示 试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测 溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将 原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性 的盐溶液的pH无误差。
二、化学实验基本操作
1.药品的取用
纸槽 镊子 托盘天平 胶头滴管
量筒 滴定管
(×)
特别提醒 取用药品时应注意： （1）不直接接触，不直接闻味。 （2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能 放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原 瓶。
2.玻璃仪器的洗涤
3.试纸的使用 （1）试纸种类及作用
定现象(液面高度差不变)表现出来。
2.检查气密性的答题规范 装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、 加水等）→描述现象→得出结论。
3、分类图示
【例3】 D
迁移应用3
对下列装置，不添加其他仪器无法检查 气密性的是
强氧化性
液体（如KMnO4溶液） ④读数精确到 0.01 mL
（5）仪器E的名称： 托盘天平 ①称量前先调零点 ②腐蚀性药品应放于玻璃容器 内称量 ③左盘放被称物，右盘放 砝码 ④精确度为 0.1 g （6）仪器F的名称： 温度计 ①水银球不能接触器壁 ②蒸馏时，水银球放在 蒸馏烧瓶处支管口
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
(逻辑)实证主义 ——科学始于观察 观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
高考化学总复习 15-1 化学实验基础课件 人教版
(对应学生用书 P167) 一、化学实验常用仪器 1．容器与 反应器
能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、 燃烧匙 垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 蒸馏烧瓶 不能加热的：集气瓶、试剂瓶、启普发 生器、滴瓶、表面皿
2．加热仪器： 酒精灯 、酒精喷灯、水浴装置。 3．计量仪器：温度计、天平、 滴定管(酸式、碱式) 、量 筒、 容量瓶 、 移液管 。 4．过滤 (分离 )仪器： 普通漏斗 、分液漏斗 、长颈漏斗。 5．干燥仪器： 干燥管 、干燥器、 洗气瓶 。
(3)气体的溶解 ①溶解度不大的气体(Cl2、 CO2、 H2S、 SO2)，可用图一 装置。 ②易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)，可采用图二防倒 吸装置。
4．玻璃仪器的洗涤 (1)标准：洗净的标准是内壁附着均匀水膜，不 聚成水滴 ，也不
成股流下
。
(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂” 区别对待，如：
(4)液体取用：少量பைடு நூலகம்滴管，多量时倾倒——瓶塞倒放， 标签对手心。
2．试纸的使用
试纸 的 应用 酸碱 种类 石蕊 试纸 检验 酸碱性 (红、 性 ( 定性 ) 的强弱 蓝色) 检验 (定
使用方法
①检验液体： 取一小块试 玻璃棒 中部 纸放在表面 皿或玻璃片 上，用蘸有 待测溶液的 点在试
注意事 项
(3)计量仪器
仪器图形 与名称
使用方法和注意 主要用途 事项 ①称前先调零点 ②托盘上应垫纸， 腐蚀性药品应盛 称量药品 于玻璃容器内称 (及仪器)的 量 质量(精确 ③左盘放被称物， 度≥0.1 g) 右盘放砝码 ④1 g以下用游码
仪器图 形与名 称
主要用途
使用方法和注意事项 ①不可加热 ②不可用于配液或作反 应容器 ③应根据量取液体的体 积选用合适的规格 ④量程刻度在上(量筒 底面即为零——故不标 “0”) ①根据要求选用一定规
高三化学高考化学实验基础复习PPT优秀课件
一、仪器的使用
1.反应器和容器
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
一、仪器的使用
盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原
一、仪器的使用
计量仪器
量筒
主要用途:
粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体一般不要洗出
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片
一、仪器的使用
1.反应器和容器 锥形瓶
主要用途:
1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质
注意事项:
1.盛液体不可太多(不超过l/3)，以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
(3)不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶 启普发生器
一、仪器的使用
1.反应器和容器 试管
主要用途:
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项:
1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动臂不动
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阿伏加德罗定律
P、T相同时： V1 V2
P、T相同时： ρ1 ρ2
n1 n2
M1 M2
T、V相同时： P1
n1
P2
n2
摩尔质量 的求 法
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数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量
数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏 加德罗常数]
M
m
n
标况时：M 22.4ρ g·mol-1
M1
ρ1 ρ2
× M2
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练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· L－1。
三、物质的量
题型三：溶液配制
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO4· 5H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
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一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
P、T相同时： V1 V2
P、T相同时： ρ1 ρ2
n1 n2
M1 M2
T、V相同时： P1
n1
P2
n2
摩尔质量 的求 法
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数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量
数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏 加德罗常数]
M
m
n
标况时：M 22.4ρ g·mol-1
M1
ρ1 ρ2
× M2
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练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· L－1。
三、物质的量
题型三：溶液配制
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO4· 5H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
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一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
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审题时抓住两个关键、一个迁移：关键1——锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含 有少量硫化锌(ZnS)，暗示：制备氢气时会生成H2S；关键2——焦性没食子酸溶 液用于吸收装置内少量O2；迁移——氢气还原氧化钨实验类似教材中氢气还原 氧化铜实验。
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 化 学 实验基 础知识 pptpp t
选择题：化学实验一直是高考命 题的热点，选择题主要考查化学 实验基本操作的正误判断，仪器 的使用、实验装置图的正误判 断，分离提纯物质的方法等 非选择题：常以综合实验设计题 或工艺流程图题为情景，将实验 原理与元素化合物知识相结合， 考查实验操作、实验现象和解释 与评价等
考点一 仪器的使用、化学实验基本操作
专题整合突破
专题四 化学实验
第十五讲 化学实验基础知识
[最新考纲]
[考向分析]
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重 要方法 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使 用方法 3.了解化学实验仪器基本操作。能识别化学 品标志。了解实验室一般事故预防和处理方 法 4.掌握常见气体的实验室制法 5.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 掌握溶液的配制方法 6.以上各部分知识与技能的综合应用
应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和 MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用 NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
2．(2018·全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )B A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
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同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓 硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓 硫酸，A项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通 入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下 反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉 末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
[解析] B错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应 选用甲基橙作指示剂。A对：加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋ ＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池，加快了放出H2的速 率。C对：黄色是Na＋的焰色。D对：常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太 少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二。
3．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的是( )B
A
B
C
D
混合浓硫 配制一定浓 酸和乙醇 度的溶液 收集 NO2 气体
证明乙炔可 使溴水褪色
[解析] 混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不 断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平， B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误； 电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫 酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
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核 心 突 破——补知能、学方法 ►知能补漏 1．熟记十大基本操作 (1)测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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加热WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定 范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确。 装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置→安 全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装 置→尾气处理装置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋ H2S↑，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高 锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，
点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂
已过量，否则沉淀剂不过量。
4．(2017·全国Ⅰ卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往 往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 ()
B
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A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 [解析] 本题考查实验设计与评价，涉及氢气制备和氢气还原氧化钨的实验。
真 题 感 悟——悟真题、明方向
1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目 的的是( ) B
甲
乙
丙
丁
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 [解析] B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的。A项：灼烧碎海带
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选择题：化学实验一直是高考命 题的热点，选择题主要考查化学 实验基本操作的正误判断，仪器 的使用、实验装置图的正误判 断，分离提纯物质的方法等 非选择题：常以综合实验设计题 或工艺流程图题为情景，将实验 原理与元素化合物知识相结合， 考查实验操作、实验现象和解释 与评价等
考点一 仪器的使用、化学实验基本操作
专题整合突破
专题四 化学实验
第十五讲 化学实验基础知识
[最新考纲]
[考向分析]
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重 要方法 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使 用方法 3.了解化学实验仪器基本操作。能识别化学 品标志。了解实验室一般事故预防和处理方 法 4.掌握常见气体的实验室制法 5.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 掌握溶液的配制方法 6.以上各部分知识与技能的综合应用
应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和 MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用 NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
2．(2018·全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )B A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
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同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓 硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓 硫酸，A项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通 入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下 反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉 末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
[解析] B错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应 选用甲基橙作指示剂。A对：加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋ ＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池，加快了放出H2的速 率。C对：黄色是Na＋的焰色。D对：常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太 少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二。
3．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的是( )B
A
B
C
D
混合浓硫 配制一定浓 酸和乙醇 度的溶液 收集 NO2 气体
证明乙炔可 使溴水褪色
[解析] 混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不 断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平， B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误； 电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫 酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
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核 心 突 破——补知能、学方法 ►知能补漏 1．熟记十大基本操作 (1)测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液
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加热WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定 范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确。 装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置→安 全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装 置→尾气处理装置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋ H2S↑，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高 锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，
点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂
已过量，否则沉淀剂不过量。
4．(2017·全国Ⅰ卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往 往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 ()
B
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A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 [解析] 本题考查实验设计与评价，涉及氢气制备和氢气还原氧化钨的实验。
真 题 感 悟——悟真题、明方向
1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目 的的是( ) B
甲
乙
丙
丁
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 [解析] B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的。A项：灼烧碎海带