1.3.2 共价键和共价化合物

一、共价键的形成
1、共价键定义 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
2、共价键的成键特点 (1)成键微粒 原 子 (2)成键本质 共用电子对 (3)成键元素: 非金属元素与非金属元素（或少量的金属元素）之间
Cl2、 O3、 P4 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
·· ·· ··
HH
··
H Cl
··
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
四、共价键的分类 对点演练
1.指出下列物质中的共价键类型
O2
非极性键
CH4
极性键
CO2
极性键
H2O2 (H-O-O-H) 极性键 非极性键
Na2O2 NaOH
非极性键 极性键
四、共价键的分类 对点演练
2.判断对错：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。错（NaOH）
三、共价键的表示方法 1、电子式
共价化合物或单质电子式特点
➢ 每个原子一般达到相对稳定结构； ➢ 不加中括号[ ]，不标正负电荷数； ➢ 原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
三、共价键的表示方法
1、电子式
氢气
氯化氢
氮气
甲烷
水
过氧化氢
三、共价键的表示方法 2、结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 1.两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如： 2.两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如： O ＝C ＝O 3.两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：
一、共价键的形成
3、共价键成因 ➢ 通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定
变稳定； ➢ 两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； ➢ 原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。
4、共价键的特点： 一个原子有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对。如：VIIA 族元素的原子一般可形成1个共价键，VIA族2个，VA族3个， IVA 族4个，IIIA族3个等。
（2）共价化合物只含共价键。对
对
（3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。
错（NaOH）
（4）离子化合物只含离子键。
（5）只含有共价键的物错质一定是共价化合物。 错（N2）
（5）氦气是共价分子。
错（NH4Cl）
温（馨5）提全示：部稀由有非气金体属元组素成结的构化稳合定物，一是定单是原共子价分化子合，不含共价键 物
H
Cl
电子 电子
一、共价键的形成
以氢气在氯气中燃烧为例
H2+Cl2=点=燃=2HCl
一、共价键的形成
对比氯化钠的形成过程，二者有何不同？
2
2
通过共用电子对
2
共用电子对
·· ··
H· ＋
·C····l ：→ H
·· Cl ··
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方
达到稳定结构
·· ··
Na Cl
·· H C··l
归纳整理 离子化合物与共价化合物电子式书写的对比 2、用电子式表示形成过程对比
➢ 离子化合物的形成过程要标“电子转移” ➢ 共价化合物的形成过程不标“电子转移”
NaCl
HCl
三、共价键的表示方法 对点演练
用电子式表示下列物质的形成过程
Na2S
H2O
四、共价键的分类
以氢气在氯气中燃烧为例
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
一、共价键的形成
以氢气在氯气中燃烧为例
分开后，她们为什么不高兴？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
一、共价键的形成
以氢气在氯气中燃烧为例
我有一个好办法：你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样共
同拥有，行吗？
e
一、Байду номын сангаас价键的形成
以氢气在氯气中燃烧为例
二、共价化合物
(1)概念：只含共价键的化合物 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物如HCl、H2O等； ②非金属氧化物如CO2、SO3等； ③含氧酸如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
温馨提示：(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含 有共价键的单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有 共价键的离子化合物。
‥ A．氯原子 • ‥C‥l∶ C．溴离子 [∶‥Br∶]
B.硫离子∶‥ ‥S∶ D.钙学科离网 子Ca2+
2、下列化合物电子式书写正确的是（ D ）
‥
A.Ca2+[∶C‥l∶]-2 C. [Mg2+][∶O‥‥∶]2-
B. Na+[∶‥‥S∶]- Na+
‥
D. Na+[∶‥F∶]-
一、共价键的形成
一、共价键的形成
共价键存在范围
➢ 非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、金刚石、石墨； ➢ 共价化合物（①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等；②酸（常见无机酸和
有机酸）;③有机物CXHYOZ或CXHY等；④非金属氧化物 ）它们通常是非金属与非 金属形成，少数例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共价化合物。） ➢ 复杂离子化合物(含根的离子化合物)：强碱（如：NaOH）、铵盐（NH4Cl）、含 氧酸盐（K2SO4）、某些金属氧化物（Na2O2）、其他（CaC2）等
CO2 ·O·····＋ ：C ：＋ ·O····· → O····：：C ：：O····
：
··
：
NH3 3H ·＋ ·N·· → H：NH··H
归纳整理 离子化合物与共价化合物电子式书写的对比 1、电子式书写对比
➢离子化合物由阴、阳离子构成，其电子式要标电荷；
➢共价化合物由原子构成，其电子式不标电荷
三、共价键的表示方法 2、结构式
氢气 氯化氢 水 甲烷 二氧化碳
氨
氮气
H-H H-Cl H-O-H
O ＝C ＝O
三、共价键的表示方法
3、用电子式表示原子形成共价键的过程
·· ··
H2 H ·＋ ·H → H H
··
HCl
H ·＋ ·C··l ：→
··
H
·· Cl ··
H2O H ·＋ ·O·····＋ ·H → H：O····：H
第一章第三节第1课时
共价键和共价化合物
学习目标
1．能准确说出共价键的概念、形成条件和形成过程，会判断 共价键类型。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．通过对比、交流知道共价键的分类方法和极性共价键、非 极性共价键的涵义，能准确判断极性共价键和非极性共价键。
旧知回顾
1、下列电子式有误的是 （ B C ）
归纳整理 1．共价键的存在
归纳整理 2．离子化合物和共价化合物的判断方法