水溶液ph计算和溶解平衡
(四）溶液PH 的计算
例1、求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？
例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()
Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7
例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0
例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
练习
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. NH4HSO4
D. (NH4)2SO4
2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的是()
A 盐酸
B 硫酸
C 高氯酸
D 醋酸
3．室温时，若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是()
A.该溶液的pH＝11 B．该溶液的pH＝3
C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7
D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ()
A.为7.2
B.为8
C.为6
D.无法计算
5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A. 11∶1
B. 9∶1
C. 1∶11
D. 1∶9
6．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A. V(酸) ＝102V(碱)
B. V(碱) ＝102V(酸)
C. V(酸) ＝2V(碱)
D. V(碱) ＝2V(酸)
7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是()
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等
8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()
A. 0.5 mol / L
B. 0.1 mol / L
C. 0.05 mol / L
D. 1 mol / L
9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是()
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为()
A . 0.4
B . 2
C . 12
D .13.6 11．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba (OH )2溶液后，溶液的pH 值等于( ) A . 2.0
B . 12.3
C . 1.7
D . 12.0
12．60 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH 约为
( ) A . 0.5
B . 1.7
C . 2
D . 13.2
13．用0.1 mol·L －
1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1
盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴
溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是 ( )
A. 4
B. 7.2
C. 10
D. 11.3
14．c 1、c 2、α1、α2、pH 1、pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 。如果已知pH 1＞pH 2，α1＞α2，则c 1和c 2的关系 ( )
A . 为c 1＞c 2
B . 为c 1＝c 2
C . 为c 1＜c 2
D . 无法确定
15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝)
OH ()H (lg -c c +，则下列叙述正确的是 ( )
A. 中性溶液的AG ＝0
B. 酸性溶液的AG ＜0
C. 常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12
D. 常温下0.l mol / L 盐酸溶液的AG ＝12 16．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade )，AG 的定义为AG ＝lg )
OH ()H (--c c +。下列表述正确的是
( )
A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1
B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0
C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0
D . 在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH ) 16．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)＝0.105 mol / L ，c(Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c(K +
)为
( )
A. 0.045 mol / L
B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L
D. 0.040 mol / L
17．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 值一定小于7的是 ( ) A. pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液 B. pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液 C. pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液 D. pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液
18．下列液体pH 值＞7的是 ( )
A . 人体血液
B . 蔗糖溶液
C . 橙汁
D . 胃液
19．下列溶液一定是碱性的是 ( ) A . 溶液中c (OH -)＞c (H +) B . 溶液中含有OH -
C . 滴加甲基橙后溶液显红色
D . 滴加甲基橙后溶液显黄色(99广东)
20．将pH ＝l 的盐酸平均分成2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 ( )
A. 9
B.10
C.11
D.12(01MCE )
21．用pH 试纸测定溶液的pH ，正确操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
22．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
23．25℃时，若体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a＝0.5b。请填写下列空白；
(1)a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是
_____________________
_____________________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(3) a的取值范围是_______________________________________。
24．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。
（五）难溶电解质的平衡
1. 下列说法中正确的是()
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下
K sp(AgCl)>K sp(AgI)
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的
Ca2＋、Mg2＋
2．下列说法正确的是()
A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4 B．K sp小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4 沉淀
D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
3．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
5．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
__________________________________________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。
6. 与c(H＋)·c(OH－)＝K w类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，
c(Fe2＋)·c(S2－)＝K sp。常温下K sp＝8.1×10－17。
(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。
(2)又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)
达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为______。
一、选择题
1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()
A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小
4. (2010·原创)纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有
人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()
A．食盐颗粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大
5．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
6．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()
A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)
B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)· c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)
7．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp ＝1.8×10－10)()
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
8．已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝
1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()
A ．25℃时，0.1 mol·L －
1 HF 溶液中pH ＝1 B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中没有沉淀产生
D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀
9. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，MgCO 3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S 2－
的能力而言，FeS>H 2S>CuS ，则
下列离子方程式错误的是( )
A ．Mg 2＋
＋2HCO －
3＋2Ca 2＋
＋4OH －
===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O B ．Cu 2＋
＋H 2S===CuS↓＋2H ＋
C ．Zn 2＋
＋S 2－
＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑ D ．FeS ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2S↑ 二、非选择题
10．已知25℃时，K sp [Cu(OH)2]＝2×10
－20
。
(1)某CuSO 4溶液里c(Cu 2＋
)＝0.02 mol/L ，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L －
1 CuSO 4溶液中Cu 2＋
沉淀较为完全(使Cu 2＋
浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的pH 为________。
11．已知在25℃的水溶液中，AgX 、AgY 、AgZ 均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓
度的乘积是一个常数(此常数用K sp 表示，K sp 和水的K w 相似)。 如：AgX(s)Ag ＋(aq)＋X －
(aq)
K sp (AgX)===c(Ag ＋
)·c(X －
)＝1.8×10
－10
AgY(s)Ag ＋
(aq)＋Y －
(aq)
K sp (AgY)===c(Ag ＋
)·c(Y －)＝1.0×10
－12
AgZ(s)
Ag ＋
(aq)＋Z －
(aq)
K sp (AgZ)＝c(Ag ＋
)·c(Z －
)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX 、AgY 、AgZ 三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L 溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为
________________________________________________________________________。
(2)若向AgY 的饱和溶液中加入少量的AgX 固体，则c(Y －
)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g 的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL 水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y
－
的物质的量浓度为________。
(4)①由上述K sp 判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY 向AgZ 的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。
②在上述(3)体系中，能否实现AgY 向AgX 的转化？________，根据你的观点选答一项。 若不能，请简述理由：________________________________________________。 若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。
12. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2＋
、Pb(OH)＋
、Pb(OH)2、Pb(OH)－
3、
Pb(OH)2－
4，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：
(1)Pb(NO 3)2溶液中，c(NO －
3)c(Pb 2＋)________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO －
3)c(Pb 2＋)
增加，可能的
原因是________________________________。
(2)往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子(Na ＋
除外)有__________，pH ＝9时主要
反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子Pb2＋Ca2＋Fe3＋Mn2＋Cl－
处理前浓度/(mg·L－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范
围为()
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
13．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
M m A n(s)mM n＋(aq)＋nA m－(aq)
K sp＝c(M n＋)m·c(A m－)n，称为溶度积。
某学习小组欲探究4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2
K sp 2.8×10－99.1×10－6 6.8×10－6 1.8×10－11
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④______________________________________________________________________。
(1)由题中信息K sp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。
1.答案：C
2.答案：C
3.答案：B
4.答案：C
5.答案：(1)2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl
(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
6..答案：(1)
7.92×10－8 g(2)1.11×10－3 mol·L－1
作业手册1.答案：C 2.答案：B 3.答案：A 4.答案：C 5.答案：C 6.答案：C
7.答案：A 8.答案：D 9. 答案：C 10.答案：(1)5(2)6
11.答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)①能K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝8.7×10－17②能当溶液中
c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1
12.答案：(1)>Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2
(3)Fe3＋(4)B
13.答案：(1)大
(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
(3)洗去沉淀中附着的SO2－4
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解
人教版高中化学溶液pH的计算
人教版高中化学溶液 p H的计算 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
溶液pH的计算 一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性 pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。 即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。 二、溶液pH的计算 酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)= ) 0(- H C K w求出c(H+)，最后用pH=-lgc(H+),求出pH 三、酸碱中和反应pH的计算 将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+) 酸：c(OH-) 碱 、V 酸 ：V 碱、 pH 酸+pH 碱 有如下规律（25℃）： 因c(H+) 酸×V 酸 =c(OH-) 碱 ×V 碱 ，故有 酸 碱 酸 V V ) c(OH ) c(H碱 - = + 。在碱溶液中c(OH-) 碱= 碱 ) c(H 1014 + - ， 将其代入上 式得c(H+) 酸×c(H+) 碱 = 酸 碱 V V 1014? - ，两边取负对数得pH 酸 +pH 碱 =14-lg 酸 V V碱。例如： 四、单一溶液的pH计算 1、强酸溶液如H n A溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(nc) 2、强碱溶液如B(OH) n 溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)= nc 14 10-mol/L，pH=- lgc(H+)=14+lg(nc)
溶液pH计算方法
第三讲 有关pH 的计算方法 根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋ 的浓度。 一、单一溶液pH 的计算 1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求 得pH 。 2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求 出c(H +)，然后求pH 。 3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质 的量的浓度。 特殊结论： ⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 ⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， 即：()()()121212c H V c H V c H V V +++ +混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。 （2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混 即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。 （3）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()1212 12 c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()1212()12c OH V c H V c(OH )V V -+-= +过－，然后通过ＫＷ求出 c(H +)，最后求pH 。 【课后练习】 1. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I -
大学实验化学 缓冲溶液
缓冲溶液 难题解析 [TOP] 例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？ 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1 pH ＝p K a +lg Pr) (H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L mol L mol )20.0(??--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1 c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1 ⑵ 加入0.050 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg ) HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)mol (0.0850.010)mol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= 4.77，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL ⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l) 0.400 mol·L -1 × V 1 mL = 0.200 mol·L -1 × 500 mL V 1 = 250 即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需0.400 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit 0.200 mol·L -1 ×500 mL=100 mmol 设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ， ⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq) Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)
溶液PH的计算方法.
溶 液 PH 的 计 算 方 法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= － lgnc 例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14 10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合, 混合液的PH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有 2.5141101010X --?=?，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法
酸碱溶液pH值的计算方法
酸碱溶液pH值的计算 一、质子条件：（质子平衡方程）. 许多化学反应都与介质的pH值有关，酸碱滴定过程更需要了解溶液的pH值。酸碱反应的实质是质子转移，当反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目， 这种由酸碱得失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质子平衡式，用PBE(proton balance equation)符号表示。 质子条件的两种写法： 1.由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件： 质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系，又具体表现在反应达到平衡时，得失质子后产物浓度的关系式上。因此也可以通过得失质子产物的浓度关系来计量得失质子的物质的量，而直接列出质子条件。这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。为此就要设定一个判断的标准——质子参考水准，又称零水准。与零水准相比较，多了质子的就是得质子产物。通常，都以质子转移直接有关的溶质（或其某些组分）和溶剂（质子溶剂）作为参考水准。 例如：一元弱酸HA的水溶液。 其中大量存在并与质子转移有关的物质是 所以，写质子方程的方法是： ①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准（或质子基准物质），参考水准通常是起始的酸碱组分和溶剂。 ②以零水准为基准，将溶液中其它可能存在的组分与之比较，看哪些是得质子的，哪些是失质子的，绘出得失质子示意图。 ③根据得失质子等衡原理，写出PBE，正确的PBE应不含有基准物质本身的有关项。 ④在处理多级离解的物质时，有些酸碱物质与质子参考水准相比，质子转移数可能大于1，这时，应在其浓度之前乘以相应的系数。 例2. c mol/L Na2HPO4溶液 例3. Na2S溶液
PH缓冲溶液配制方法
PH3-10缓冲溶液的配制方法 Na 2HPO 4分子量 = 14.98，0.2 mol/L 溶液为28.40克 /升。 Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01克/升。 C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。 ① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶 液或浓盐酸调节，冰箱保存。 3． 甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L ）
4．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） 邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升 柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。 柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/升。 柠檬酸C6H8O7·H2O: 2.1g 柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O: 2.94g H2O: 100 ml 6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L） Na2Ac·3H2O分子量= 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液 Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05 ，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。 Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。 Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。 Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，1/15M 溶液为11.876克/升。 KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。 8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）
溶液pH的计算方法
高二化学选修4 1 溶 液 pH 的 计 算 方 法 温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为 .即pH ＝ 。 知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 计算原理: 酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝ 例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ 。 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝ 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H ＋ )混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH. 例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3 (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3 （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况: ①若恰好中和,p Ｈ＝7。 例5、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于（ ） A 、9.0 B 、9.5 C 、10.5 D 、11.0 ②若酸剩余,先求出中和后剩余的c(H ＋),再求出p Ｈ 例6.pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的
溶液pH计算
1 溶液pH 计算 一、基本计算公式 1、pH ＝－lg c (H ＋)，pOH ＝－lg c (OH -)； 2、K w ＝c (H ＋)·c (OH －) pH+pOH ＝pK W ＝14（室温） 3、计算小窍门：将溶液中氢离子浓度改写成c (H ＋)＝a ×10－b ,pH ＝b －lg a 。 二、计算类型 溶液混合后的c （H +）计算：∑∑∑-+-= V OH n H n X c |)()(|)(。 具体类型： (1)单一溶液的pH 计算 强酸溶液：如H n A ，设浓度为c mol·L －1，c (H ＋)＝nc mol·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg (nc )。 强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n ，设浓度为c mol·L －1，c (H ＋ )＝10－14 nc mol·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg(nc )。 弱酸、弱碱由解离平衡求算。 (2)混合溶液pH 的计算类型 ①两种强酸混合：直接求出c (H ＋)混，再据此求pH 。c (H ＋)混＝c (H ＋)1V 1＋c (H ＋ )2V 2V 1＋V 2。 ②两种强碱混合：先求出c (OH －)混，再据K w 求出c (H ＋)混，最后求pH 。c (OH －)混＝c (OH －)1V 1＋c (OH － )2V 2V 1＋V 2。 ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H ＋或OH － 的浓度，最后求pH 。 c (H ＋)混或c (OH －)混＝|c (H ＋)酸V 酸－c (OH －)碱V 碱|V 酸＋V 碱。 三、水电离的c 水（H +）、c 水（OH － ）计算 纯水：c 水（H +）=c 水（OH －）=1.0×10-7； 酸、碱抑制水的电离：c 水（H +）=c 水（OH －）<1.0×10-7； 可水解盐促进水的电离：c 水（H +）=c 水（OH －）>1.0×10-7。
缓冲溶液缓冲溶液的缓冲原理缓冲溶液pH的计算缓冲
3.5缓冲溶液 一、缓冲溶液的缓冲原理 （一）定义及组成 缓冲溶液：对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 （1）向溶液中加入少量的强酸或强碱； （2）溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； （3）溶液稍加稀释。 组成：浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc －Ac －；浓度较大的弱碱及其共轭 分析化学中缓冲溶液的用途有： 1. 控制溶液的pH 的缓冲溶液； 2. 测量溶液pH 时用作参考标准，即标准缓冲溶液（如校正pH 计用）。 二、缓冲溶液pH 的计算 以HAc-Ac 为例 HAc 初始浓度为c a ，NaAc 的初始浓度为c b H Ac HAc HAc H Ac HAc H Ac NaAc Na Ac c c Ka c c c Ka c +- +-+- +- ++?=∴=? HAc α很小，由于同离子效应，HAc α更小 lg a b HA c a b Ac a H b c c c c c c c c Ka c pH pKa -+≈≈∴=?=- 三、缓冲容量缓冲范围 1. 一元弱酸及其共轭碱：pKa ±1个pH 单位。 2. 二元弱酸及其共轭碱：当?pKa>2.6时，为两段缓冲溶液pKa 1±1，pKa2±1；当?pKa<2.6时,缓冲范围为：pKa 1－1至pKa 2＋1 四、缓冲溶液的选择和配制： （一）缓冲溶液的选择原则： 1.缓冲溶液对测量过程应没有干扰； 2.所需控制的pH 应在缓冲范围之内，如果缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组成，pKa 应尽量与所需控制的pH 一致，即pKa ≈pH ； 3. 缓冲溶液应有足够大的缓冲指数，以满足实际工作的需要； 4.缓冲物质应廉价易得，避免污染。
化学实验报告 实验__缓冲溶液的配制及pH测定
实 验 报 告 姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目： 缓冲溶液的配制及pH 测定 课程： 学号： 一、实验目的 1. 学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。 2. 掌握酸度计测定溶液pH 的方法。 二、实验原理 1．缓冲原理 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH 基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH 可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。pH = pKa + lg [][] HB B - 在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积 比。 pH = pKa + lg HB B V V - 配制一定pH 的缓冲溶液的原则:选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的p K a 尽可能与所配缓冲溶液的pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在～L 之间； 按上面简化公式计算出- B V 和HB V 的体积并进行配制。 三、仪器和药品 仪器： 精密pH 试纸，pHs-3C 型酸度计，玻璃电极或pH 复合电极，塑料烧杯，温度计。 试剂：L 的HAc 、NaAc 、NaOH 、HCl 溶液，L 的Na 2HPO 4、KH 2PO 4溶液，1%HCl 溶液，1%NaOH 溶液待测pH 溶液，饱和氯化钾溶液。 pH=的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾10.21g ，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL 。 pH=的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾3.39g 和磷酸二氢钠3.53g ，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL 。 pH=的标准缓冲溶液：称取分析纯硼砂3.81g ，用蒸馏水溶解后定容至1000mL 。四、内容及步骤 1. 缓冲溶液的配制 （1）计算配制100mL pH=的缓冲溶液需要L HAc 溶液和L NaAc 溶液体积(已知HAc 的p K a=。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于100mL 烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH 。若pH 不等于，可用几滴LNaOH 或L NaAc 溶液调节使溶液的pH 为后，备用待测。 （2）计算配制pH=的缓冲溶液100mL 需要的L Na 2HPO 4和L KH 2PO 4溶液的体积(H 3PO 4
缓冲溶液pH值计算公式(学习资料)
缓冲溶液pH值计算公式 裴老师教你学化学 许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH 值，以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH 值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。 缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液 设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡： HA H+ + A- ［1］(P78) 平衡时：C酸-x xC盐+x Ka°= x（C盐+x）/（C酸-x） x = ［H+］= Ka°（C酸-x）/（C盐+x） 由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以 ［H+］= Ka°C酸/ C盐 将该式两边取负对数： -log［H+］=-logKa°-logC酸/ C盐，所以
pH = pKa°-logC酸/ C盐 （1） 这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。 2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液 设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡： B + H2O BH+ + OH- ［2］( P140) 平衡时：C碱-x C盐+xx Kb°= x（C盐+x）/ （C碱-x） x = ［OH-］= Kb°（C碱-x）/ （C盐+x） 由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C 盐+x≈C盐，所以，［OH-］= Kb°C碱/ C盐将该式两边取负对数：-log［OH-］=-logKb°-logC碱/ C盐 pOH = p Kb°-logC碱/ C盐 又因pH = 14 - pOH，所以 pH = 14 -pKb°+ logC碱/ C盐 （2） 这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。 以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同，其计算pH值的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理，就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨
溶液PH值计算经典习题
溶液PH值计算习题 练习： 1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的 叙述正确的是（CD） A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13 2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH碱=15） 3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）>10—7 mol/L，所以pH小于7） = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？ 5.在LHCl中，由水电离出来的[H+]为多少？ 6.某溶液中由水电离产生的[H+]= 1╳10—10mol/L,则该溶液的pH值可能是？ 7.某盐酸中1╳10—x mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？= 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 课堂练习1： 1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。 （A）×10-7 mol·L-1 （B）×10-6 mol·L-1 （C）×10-2 mol·L-1 （D）×10-12 mol·L-1 2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。 （A）12 （B）7 （C）6 （D）2
缓冲溶液的ph计算步骤完成版
关于缓冲溶液pH 计算步骤的讨论 自定义步骤 找准共轭酸碱对 带入近似式计算 进行逻辑上验算 对于缓冲溶液的pH计算，有下列的体会，仅供参考，同时起到一个抛砖引玉的作用，希望可以有更好的见解拿出来晒晒。 1.找准缓冲酸碱对 寻找共轭酸碱对时会出现两种情况，那就是已经给定的缓冲溶液，或者是要求我们按一定的比例配制符合一定标准的缓冲溶液。对于前者，就是可是看现在溶液中的离子类型,例如HAc与NaAc组成的缓冲液；对于多元弱离子存在的缓冲溶液，先查表，得知该弱离子各步电离的pK，然后对比标准大致判断缓冲对，例如，课后习题的14题的③中磷酸与盐酸混合后的情况，缓冲对是磷酸与磷酸二氢钠还是磷酸二氢钠与磷酸氢二钠，根据题目所给标准，再结合磷酸各步电离的pK，可得缓冲对是后者。对于要求我们配制符合条件的缓冲液，有必要对其进行先反应重组，再按第一种类型的处理。例如，计算25mL 0.4mol/L H3PO4与30mL 0.5moL/L Na3PO4混合并定容至100mL，试计算所得溶液的pH.对于这种情况就得先进行反应重组，先对所有溶质的所有离子进行拆分，可得c(H+)=3×（25×0.4／100）mol/L=0.3moL/L;c(PO43-)=(25×0.4+30×0.5)/100 moL/L=0.25moL/L ，进行重组，得c(HPO42-)=0.20moL/l;c(H2PO41-)=0.05moL/l; 至此，缓冲对找到。 2.带入近似式进行计算 由第一步寻得的缓冲对带入Henderson-Hasselbach公式进行计算 3.进行逻辑上的验算 得出结果后要进行验证，验证时要根据经验作出大致判断，但不要轻易涂改，例如，用磷酸与磷酸氢钠组成的缓冲液，来调节稳定溶液的pH为7以上，这明显是不可能的。 学习部岳丽瞬 2011.10.26
缓冲溶液习题DOC
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP] 例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？ 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1 pH ＝p K a +lg Pr) (H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(??--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1 c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1 ⑵ 加入0.050 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)m ol (0.0850.010)m ol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= 4.77，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL ⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l) 0.400 mol·L -1 × V 1 mL = 0.200 mol·L -1 × 500 mL V 1 = 250 即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需0.400 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit 0.200 mol·L -1 ×500 mL=100 mmol 设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，
水溶液PH的计算
第3章第1节水溶液 【引入】有人测量了经过很多次纯化处理所制得的水，发现它仍然具有导电性。这说明纯水中存在能自由移动的离子。 一、水的电离 1、水的电离 水是一种极弱的，能发生微弱的，生成H+和OH—， 电离方程式为： 化学平衡常数为： 2、水的离子积常数 但水是纯液体，所以[H2O]是常数，所以K[H2O]也是一个常数，用K w表示 K w= (Kw:水的离子积常数简称) 实验测得：在室温下，1LH2O(约55.6mol)中，只有7 ?molH2O发生电离。 1.010- 故25℃时，K w= . 3、水的离子积常数的影响因素 水的离子积（K w）只受的影响，温度一定时，水的离子积常数是一个常数。由于弱电解质的电离是过程（填“吸热”或“放热”），所以温度升高，水的电离，K w；温度降低，水的电离，K w(填”促进””抑制””增大””减小”) 【尖子生笔记】 1、水的电离是可逆的，水的电离平衡符合化学平衡移动原理 2、水中加入酸、碱、盐可能影响水的电离平衡 3、K w只受的影响
【随堂练习】 1、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH—，0 .下列叙述正确的 H A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH]—降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大,Kw不变 C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低 D.将水加热,Kw增大，[H+]不变 二、溶液的酸碱性与PH 【交流·研讨】 1、溶液的酸碱性与[H+][OH—]的关系 【小结】 （1）当[H+]=[OH—]时,溶液呈 (2)当[H+]>[OH—]时,溶液呈,且[H+]越大酸性,[H+]越小酸性 (3)当[H+]<[OH—]时,溶液呈,且[OH-]越大碱性，[OH-]越小碱性 【尖子生笔记】 溶液中[H+]和[OH—]的相对大小是判断溶液碱性的唯一标准。 3、溶液酸碱性的表示方法——PH （1）定义：PH=—lg[H+] （2）溶液的PH与酸碱性的关系（在25℃时） 酸性中性 [H+]、PH与溶液酸碱性的关系 在25℃时，PH>7表示溶液呈，PH越大，溶液的碱性，PH
缓冲溶液的配制与PH值的_测定
实验5 缓冲溶液的配制与pH 值的测定 1. 实验目的 (1) 了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2) 掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH 值的使用方法 2. 实验原理 ① 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 ② 缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则 ③缓冲溶液性质： a.抗酸/碱,抗稀释作用 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。 b.缓冲容量 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大 小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 11 时，缓冲容量最大。 3. 实验仪器与试剂 pHS －3C 酸度计，试管，量筒(100mL ，10mL)，烧杯(100mL ，50mL)，吸量 管(10mL)等。 标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，精密pH 试纸，吸水纸等。 4.实验步骤 缓冲溶液的配制与pH 值的测定 pH=9.18标准缓冲溶液配制 pH ＝p K a －lg c a c s ≈K aHAc —c a c s c H +
按照下表，通过计算配制pH值的缓冲溶液，然后用精密pH试纸和pH计分别测定它们的pH值。比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)。 表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定 ⑵缓冲溶液的性质 表2 缓冲溶液的性质 5. 注意事项 ⑴．实验室安全问题。 ⑵．缓冲溶液的配制要注意精确度。 ⑶．了解pH计的正确使用方法，注意电极的保护。 6. 思考题 (1)为什么缓冲溶液具有缓冲作用？ (2)NaHCO3溶液是否具有缓冲作用，为什么？ (3)用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器，“定位”调节是否可以改变位置，为什么？
溶液PH计算 教案
教学过程： 一、回顾：溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。 二、知识讲解： 溶液PH计算的整体思路是： 1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgK w得出pH 3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。
若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgK w，换算出pH。 等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH 例1：求室温条件下 0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值 解: ∵ C（H2SO4） = 0.005mol/L ∴ [H+] = 0.005×2 = 0.01 mol/L pH = -lg[H+] = -lg0.01 = 2 例2：求室温条件下 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值 解: ∵ C（Ba(OH)2） = 0.005mol/L ∴ [OH-] = 0.005×2 = 0.01mol/L [H+] = Kw/[OH-] = 10－14/0.01 = 10－12mol/L ∴ PH = -lg[H+] = -lg10－12 = 12 例3：已知室温条件下,某溶液的pH = 4,求此溶液中H+和OH-的浓度． 解: ∵PH =4 = -lg[H+] = 4 ∴[H+] = 10－4mol/L [OH-] = Kw/[H+] = 10－14/10－4= 10－10mol/L 例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值． 解： [H+] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L pH = 3 例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值． 解： [OH-] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L [H+] = Kw/[OH-] = 10－14/10－3= 10－11mol/L pH = 11
常用pH缓冲溶液的配制和pH值
（一）溶液配制注意事项 1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。 2．药品称量要精确。 3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。 ４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。 （二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液 1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。 2．１/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。 附表1 磷酸盐缓冲液配制法（单位：毫升）
pH 1/15Mol/L Na2HPO4 1/15Mol/L KH2PO4 pH 1/15Mol/L Na2HPO4 1/15Mol/L KH2PO4 5.8 8.0 92.0 7.1 6 6.6 23.4 5.9 9.9 90.1 7.2 72.0 28.0 6.0 12.2 8 7.8 7.3 76.8 23.2 6.1 15.3 84.7 7.3 80.8 19.2 6.2 18.6 81.4 7.5 84.1 15.9 6.3 22.4 7 7.6 7.6 87.0 13.0 6.4 26.7 73.3 7.7 89.4 10.6 6.5 31.8 68.2 7.8 91.5 8.5 6.6 3 7.5 62.5 7.9 93.2 6.8 6.7 43.5 56.5 8.8 94.7 5.3 6.8 49.6 50.4 8.1 95.8 4.2 6.9 55.4 44.6 8.2 9 7.0 3.0 7.0 61.1 38.9 8.4 98.0 2.0 （三）0.15Mol/L PB液 附表2 0.15Mol/LPB液配制法 pH 0.15Mol/L Na2HPO4（ml） 0.15Mol/L NaH2PO4（ml） 6.4 26.5 73.5 6.6 3 7.5 62.5 6.8 49.0 51.0
化学ph值如何计算
如果是强酸强碱 先求反应后 酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就） 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/（酸碱体积之和） ph=-log(酸的密度) 如果碱有剩余 碱的密度=剩余的量/（酸碱体积之和） ph=14-log(碱的密度) 化学ph值如何计算 一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液 强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。 例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 ②强碱溶液 强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH 例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH 解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 ③其它溶液 其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数 例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH 解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。 特殊结论： ⒈若为酸： 强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；
7、水溶液ph计算和溶解平衡
（四）溶液 PH 的计算 例1、求0.1 mol / L 盐酸溶液的pH ? 例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH 是（ ） A 、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于7的是 A 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C 。pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液 D 。pH = 4的盐酸和pH = l0的氨水 练习 1 ?相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH 值最小的是 A , NH 4CI B NH 4HCO 3 C , NH 4HSO 4 D, （NH 4）2SO 4 2 .用 0.01mol / L NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL 需NaOH 溶液体积最大的是 （ ） A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 3. 室温时，若0 1 mo1 ? L J 的一元弱碱的电离度为 I %，则下 列说法正确的是 A .该溶液的pH = 11 B .该溶液的pH = 3 C .加入等体积0 1 mo1 ? L d HCI 后所得溶液的pH = 7 D .加入等体积0 1 mo1 ? L J HCI 后所得溶液的pH > 7 4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9混合，混合液的pH A .为72 B .为8 C .为6 D .无法计算 5. pH = 13的强碱溶液与 pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11,则强碱与强酸的体积比是 （ ） 7 .某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于70 ,则以下叙述正确的是 A .酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 C .酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D .酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度 8 .把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为2.如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是 A , 0 5 mol / L B, 01 mol / L C, 0 05 mol / L D, 1 mol / L 9 .某雨水样品刚采集时测得 pH 为4 82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为468，以下叙述正确的是 A. 11 : 1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 9 6.某强酸溶液 pH = a ,强碱溶液 碱溶液体积V （碱）的正确关系为 A. V （酸）=10 V （碱） C. V （酸）=2V （碱） pH = b ,已知 a + b = 12, 酸碱溶液混合后 pH = 7,则酸溶液体积 V （酸）和 （ ） 2 B. V （碱）=10 V （酸） B .酸溶液中H +的浓度大于碱溶液中 OH P 勺浓度 E .两种溶液的物质的量浓度相等