离子反应复习课评优课课件

练习3 练习
现有三个氧化还原反应： 现有三个氧化还原反应： 2FeCl3 ＋ 2KI ＝＝＝ ＝＝＝2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝＝＝ ＝＝＝2FeCl3 2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝ ＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 浓 ＝＝ ＋ ＋ 共存，欲氧化除去I （1）若某溶液中有 2＋、I－和Cl-共存，欲氧化除去 －而又 ）若某溶液中有Fe ＋ 不影响其他离子的存在，可加入的试剂是 C 不影响其他离子的存在， A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
[巩固训练 巩固训练]: 巩固训练
1. 写出下列反应的离子反应方程式 ①铝和稀盐酸反应 ②氧化铝和稀盐酸反应 ③大理石与稀盐酸反应 ④斯达舒作为抗酸药的原理 ⑤硫酸和氢氧化钡 ⑥小苏打治疗胃酸过多
2．判断下列离子方程式是否正确
+ + 3+ -
不符合客观规律 ①铁和稀硫酸：6H +2Fe=2Fe +3H2↑ 铁和稀硫酸：
二、离子方程式的书写
四步骤： 四步骤：写、拆、删、查 强酸、强碱、 关键— 关键 拆 — 强酸、强碱、可溶性盐 注意— 质量守恒、 电荷守恒 注意 查 — 质量守恒、 电荷守恒 三强： 三强： HCl、 HCl、H2SO4、HNO3 常见弱酸： COOH、 常见弱酸：CH3COOH、 HClO
（保留分子式） 保留分子式）
A.Cu(OH)2和HNO3 COOH和NaOH溶液 C.CH3COOH和NaOH溶液
B.Ba(OH)2和H2SO4 NaOH溶液 D.H2SO4和NaOH溶液 D
+ -
9.下列化学方程式中，不能用H 表示（） 9.下列化学方程式中，不能用H +OH =H2O表示（） 下列化学方程式中
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C.Mg(OH)2+2HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O C
②钠和水反应:Na+2H2O=Na +H2↑+2OH 未保证守恒 钠和水反应:Na+2H
+ 2+ 2+
③硫酸和氢氧化钡:H + 硫酸和氢氧化钡:H ④ Fe + Cu = Fe
2－ SO4
2+
-
+Ba +OH =BaSO4↓+H2O
不符合物质的组成原则 + Cu 古代湿法炼铜原理
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（） 3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（）
练习4 练习
反应6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯 反应 中 原子和被还原的氯原子物质的量之比为（ 原子和被还原的氯原子物质的量之比为（ C ）
A.6:1
B.1:2
C.5:1
D.1:5
练习5 练习
1、已知还原性Fe2＋>Br－，则足量氯气与溴化亚铁的化学反 已知还原性Fe 应方程式为 _______________。 _______________。少量氯气与 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 溴化亚铁的离子方程 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl为 。 2.在含有 3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，加入铁粉，充分 在含有Fe 的混合溶液中，加入铁粉， 在含有 反应后，发现铁有剩余，那么溶液中还有（ 反应后，发现铁有剩余，那么溶液中还有（ A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Fe2+和Fe3+ ）
练习2. 练习
14HCl(浓 ＝＝2KCl 2KCl＋ (1)在 (1)在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝＝2KCl＋2CrCl3＋ 反应中（ 3Cl2↑＋7H2O反应中（ K2Cr2O7）是氧化剂 ， （ HCl ）是还原剂，（ Cl 是还原剂，（ ）元素被氧化， 元素被氧化， Cl2 是氧化产 元素被还原，（ （ ） Cr）元素被还原，（ 物，（ CrCl）是还原产物. 3 是还原产物. (2)若有1mol的 生成， (2)若有1mol的Cl2生成，电子转移总数 若有1mol （ 1.204X1024 ）。
、HCO3-、Ca2+、Na+
D.Fe
、Na+、OH-、NO3-
5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子是（） 5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子是（） 在无色透明溶液中
2+ 2+ + + 2－ － + + 2+ + +
A.Ba 、Na 、SO4 C.Mg 、Na C
、NO3 B.K 、H 、MnO4 、NO3
二、氧化剂和还原剂
1. 常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂： 常见的氧化剂： A：活泼的非金属单质如Cl2、O2等； ：活泼的非金属单质如 B：含有高价态元素的物质如H2SO4(浓)、 ：含有高价态元素的物质如 浓、 HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等； 、 C：其它特殊物质如H2O2、Na2O2、HClO等； ：其它特殊物质如 等 、
2、SO4 、
Cl
D.OH 、Cu 、K 、Na
6.下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是() 6.下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是() 下列离子在强碱性条件下 A.Mg2+、Na+、 Cl- OHOHC.K+、HCO3-、NO3- OH B B.Na+、CO32-、ClD.NH4+、K+、NO3OH-
得到3 e
-
单线桥法
3e
-
Fe+4HNO3(稀） ＝ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
（3）氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系
化合反应 分解反应

氧化还原反应 置换反应
复分解反应
练习3 练习
1、下列微粒中没有氧化性的是 、 A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO ． ． ． ．
＋ － 2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中， 、 ， ， Cu， S2- ，Zn ， 只有还原性的是（ ），只有 只有还原性的是（ ），只有 氧化性的是（ ），既有氧 氧化性的是（ ）， H+ ，Mg2+ ，O2， 既有氧 ， 化性又有还原性的是（ 化性又有还原性的是（ ）。2 SO
常见的还原剂： 常见的还原剂： A：金属单质如Na、Al、Zn、Fe 等。 ：金属单质如 、 、 、 B：含较低价态元素的物质如KI、H2S、SO2、 ：含较低价态元素的物质如 、 、 H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。 、 C: 非金属单质如 、H2等。 非金属单质如C、
结论： 结论：
A.元素处于最高价， A.元素处于最高价， 只有氧化性 元素处于最高价 B.元素处于最低价 元素处于最低价， B.元素处于最低价， 只有还原性 C.元素处于中间价态 元素处于中间价态， C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性 应用：判断元素或物质氧化性或还原性。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性。
一、氧化还原反应的基本知识
（1）氧化还原反应的基本概念 ）
化合价（ ）、被 氧化 ）、发生 氧化反应 发生（ 化合价（ ）、被（ ）、发生（ ）、（失）e－、 －、 升高
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
（氧化性） 氧化性） （还原性） 还原性） 化合价（ ）、被 还原）、发生（ 降低 化合价（ ）、被（ ）、发生（ 发生 还原反应）、（得 ）e－、 －、
2.氧化性还原性强弱的比较 氧化性还原性强弱的比较 ① 根据氧化还原反应进行的方向判断
氧化性：氧化剂＞ 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞ 还原性：还原剂＞还原产物
例： H2S+I2=2HI+S↓
氧化性：I2 ＞ S 还原性：H2S ＞ HI
②
根据金属或非金属的活动顺序比较
失电子能力逐渐增强， 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
练习1. 练习 判断下列反应是否属于氧化还原反应
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ． B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑ D. 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O E. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl G. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2H2O
＋ （2）在强酸性溶液中，将MnO4－ 、 Fe2＋ 、 Fe3+ 、 I－四种 ）在强酸性溶液中，
离子的溶液混在一起，充分反应后： 离子的溶液混在一起，充分反应后：
＋ a.在溶液中有 I－剩余，则溶液中一定无 MnO4－ 、 Fe3＋ 在溶液中有 剩余， ＋ 剩余， b.若溶液中有 若溶液中有MnO4－ 剩余，则溶液中一定无 I－ 、 Fe2＋ 若溶液中有
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强， 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
Cl2
Br2
I2
S
氧化性逐渐减弱
Cl-
Br-
I-
S2-
还原性逐渐增强
三、有关氧化还原反应的计算
练习4 练习4
溶液30mL，恰好将 用0.1mol/L的Na2SO3溶液 的 ， 2×10-3mol的XO4-还原 则元素 在还原产物中 还原,则元素 则元素X在还原产物中 × 的 的化合价是 (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4
+ + + + +
A．H 、Na 、OH C ． K 、H
、HCO3
B．Na D．Ca
、NO3 、Cl 2、NO3 、CO3
2+
4.在透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) 在透明溶液中，能大量共存的离子组是(
2+
A.Cu A
-
、Na+、SO42-、Cl-
+
B.K
、H+、HCO3-、NO33+
C.OH
氧化还原反应外观表现为 化合价的变化 __________ 氧化还原反应的实质是 电子的转移 __________
（2）氧化还原反应电子转移的表示方法
练习2、
表示出下列两个氧化还原反应电子转移情况 双线桥法 失去3 e
+5 0 +3 +2
Fe+4HNO3(稀） ＝ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
7.在pH＝ 的溶液中，可以大量共存的离子是( 7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A.K+、Na+、SO42-、CO32- H+ B.K+、Na+、OH-、NO3- H+
D C.Na+、K+、HCO3-、Cl- H+ D.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- H+ 8.下列各组离子反应可以用 下列各组离子反应可以用H 表示的有( 8.下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有(）
练习5
0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2， 则：被还原HNO3的物质的量是
—————mol。
0.12
四、综合练习
练习1 练习 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含 有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有 效防止这种现象发生，说明维生素C具有: B (A)氧化性 (C)碱性 (B)还原性 (D)酸性
第十讲 离子反应 氧化还原反应
电解质在溶液中反应的实质？ 电解质在溶液中反应的实质？
？
电解质
水溶液中
自由移动） 离子（自由移动）
离子反应
复分解型） 一、离子反应发生的条件（复分解型） 注：主要考查离子间能否发生复
分解反应， 分解反应，这类反应发生的条件 沉淀、气体、 弱酸、 是 沉淀、气体、水、弱酸、弱碱
3+
浅绿) Fe2+ (浅绿 、 浅绿 紫红) MnO4- (紫红)等
-
2)碱性溶液中肯定不存在与OH 2)碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 碱性溶液中肯定不存在与 H+、 NH4+、 Mg2+、Cu2+、Fe3+、 HCO3+ 3)酸性溶液中肯定不存在与 酸性溶液中肯定不存在与H 3)酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 OH- 、 32-、 CH3COO-、 ClO-、 HCO3CO
三、离子方程式的正误判断
符合—客观规律(包括拆与否) 包括拆与否) 保证—两个守恒 符合—物质的组成原则
四、离子共存问题
发生离子反应，不能在溶液中大量共存 发生离子反应，不能在溶液中大量共存 在溶液中大量 附加隐含条件 注意附加隐含条件： 注意附加隐含条件： 1)当溶液无色透明时，则溶液中无带色离子 1)当溶液无色透明时 当溶液无色透明 常见的有色离子： 有色离子 常见的有色离子： Fe (黄) 、 Cu2+(蓝)、
四强： KOH、NaOH、 四强： KOH、NaOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 2 2 H 保留分子式） 常见弱碱： 常见弱碱： NH3·H2O、 Al(OH)3（保留分子式）
可溶性盐： 可溶性盐：
都可溶、 钾钠铵盐均易溶、 硝酸盐类都可溶 钾钠铵盐均易溶、 硝酸盐类都可溶、 均易溶 硫酸铅 也不溶、 盐酸盐除氯化 除氯化银 盐酸盐除氯化银、 硫酸铅钡也不溶、 碳酸盐只溶钾钠铵 碳酸盐只溶钾钠铵