硫酸铵在强热条件下分解

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气，二氧化硫，氮气和水．反应中氧化产物和还原产物的分子数之比是多少？

写出反应方程式后配平就可以了

3(NH4)2SO4 = 4NH3 + 3SO2 + N2 + 6H2O 1∶3

Ｇ，Ｑ，Ｘ，Ｙ，Ｚ均为氯的含氧化合物．我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平，已知氯的化合价有：－１，＋１，＋３，＋５，＋７），则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）１．Ｇ生成Ｑ＋ＮａＣｌ，

２．Ｑ＋Ｈ２Ｏ生成Ｘ＋Ｈ２，

３．Ｙ＋ＮａＯＨ生成Ｇ＋Ｑ＋Ｈ２，

４．Ｚ＋ＮａＯＨ生成Ｑ＋Ｘ＋Ｈ２Ｏ

Ａ．ＱＧＺＹＸＢ．ＧＹＱＺＸＣ．ＧＹＺＱＸＤ．ＺＸＧＹＱ

任何一个氧化还原反应都必须有化合价的升高和降低

1中G到NaCl必然是化合价降低，所以G到Q是化合价升高

2中水到H2是化合价降低，所以Q到X化合价升高

3中Y到GQ必然一个升高一个降低

4同3

结果为B

ＦｅＳ２与ＨＮＯ３反应后的氧化产物为３价铁离子和硫酸，若反应中硫化亚铁与硝酸的分子个数比为１：８，则硝酸的还原产物为（）Ａ．二氧化氮Ｂ一氧化氮Ｃ．Ｎ２ＯＤＮ２Ｏ３

1molFeS2可以和8molHNO3反应，生成的Fe(NO3)3为1mol，所以得电子的HNO3为5mol；1molFeS2可以给出15mol电子，5molHNO3得15mol电子，1mol得3mol 电子化合价降低3价，为＋2，NO

在反应：ａＸＯ

４－＋ｂＹ－＋ＣＨ＋＝ｄＸ２＋＋ｅＹ

２

＋８Ｈ

２

Ｏ（１．２．５．６

个正号为加号，其它＋，－为离子符号）中，化学计量数ｂ，ｄ分别为（）Ａ５，６Ｂ．１０，２Ｃ．６，２Ｄ．１０，５

H原子不变，所以C＝16

氧原子不变，所以a＝2

X原子不变，所以d＝2

电荷守恒，所以b＝10