铁及其化合物【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

3.开发利用:春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理(以
Fe2O3为例)是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
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课前篇素养初探
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正误判断
二、铁的单质
1.物理性质
铁有延展性、导热性、导电性,但其导电性不如铜和铝,铁还能
被磁铁吸引。其熔、沸点较高,熔点:1 535 ℃、沸点:2 750 ℃。密
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课前篇素养初探
1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。 2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何? 请写出相应的化学方程式。 提示:铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四 射,生成黑色固体。3Fe+2O2 Fe3O4。 3.铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为
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2.铁的氢氧化物
正误判断
化学式Baidu Nhomakorabea颜色
Fe(OH)2 白色
Fe(OH)3 红褐色
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
易被溶解在溶液中的氧 气氧化为 Fe(OH)3
与盐酸反应 (离子方程式) Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
氧化铁 Fe2O3 铁红
+3 红棕色 不溶于水 稳定 碱性氧化物
四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁
+2、+3 黑色 不溶于水 稳定
复杂氧化物
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第三章 铁 金属材料
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第一节 铁及其化合物
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1.了解单质铁的还原性,一定条件下能与非金属单质、酸和 某些盐反应,初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验 装置,培养科学探究与创新意识。 2.掌握 Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化,培养证据推理与 模型认知、变化观念与平衡思想的化学核心素养。 3.了解 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备方法,培养科学探究与创新 意识。 4.通过铁的化合物的性质与用途的学习,使学生进一步认识 化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到 的重要作用,形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
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3.铁盐、亚铁盐 (1)Fe3+的检验
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(2)Fe2+和Fe3+的转化
Fe2+
Fe3+
写出下列反应的离子方程式:
制备(离子方 程式)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
化学 转化 方程式
现象
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有 红褐色物质生成
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三、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
名称 化学式 俗名
氧化亚铁 FeO —
铁的化合价 +2
颜色 溶解性 稳定性
黑色 不溶于水 不稳定
氧化物类别 碱性氧化物
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
与盐酸反 FeO+2H+ Fe2++H2O、 应的离子 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、 方程式 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
用 途 氧化铁:油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
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结论 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
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【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4? 提示:化合反应或置换反应。如 3Fe+2O2 Fe3O4,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 4.将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,继续加热至液体呈
红褐色,停止加热。所得液体即为氢氧化铁胶体。
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一、铁元素概述 1.自然界中的铁:既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿 石中+2、+3价铁的化合物)形态。 2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
①FeCl3溶液与铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+。 ②FeCl2溶液与氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 ③FeCl3溶液与覆铜板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 【微思考2】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中,哪种物质可做氧 化剂,哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂?
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(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反
应。
方法 方法一
方法二
实验 装置
气体 实验
用小试管收集一试管气体, 点燃,听到轻微噗声,证明 生成了 H2
用燃着的火柴点燃肥皂泡,听 到爆鸣声,证明生成了 H2
红热的铁能与水蒸气发生反应,反应的化学方程式为
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧