湖南理工学院无机化学习题库第8章原子结构

原子结构练习及答案

原子结构练习-12.301．下列有关化学用语表示正确的是()A．Fe2＋的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．Br的原子结构示意图：C．基态N原子价层电子的轨道表示式：D．用电子式表示NaCl的形成过程：2．按要求书写电子排布式或电子排布图。

(1)基态C原子的核外电子排布式为________________。

(2)基态Ni原子的核外电子排布式为________________。

(3)基态Cr3＋的核外电子排布式为________________。

(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________________。

(5)基态钒原子的价层电子排布图为____________________。

3．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，其元素符号为________；其价层电子排布图为________________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C离子的结构示意图为__________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________，其原子的结构示意图为____________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，核外电子排布图为____________________________。

(6)G基态原子M层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则G的价层电子排布式为________。

(7)H的基态原子4s和3d轨道电子半充满，则H的价层电子轨道表示式为___________，未成对电子数为_____。

(完整版)大学化学原子结构习题及答案.doc

1. 评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。

(1) 主量子数 n = 3 时，有 3 s 、 3p 、3d 三个原子轨道； (2)四个量子数 n 、 l、、m s 都是用来描述原子轨道的。

m 1. 解：(1) 错误。

应有 3 s 、3 3 三个亚层和 3 ，3 p x ，3p ，3 p z ，3 d 2 2 ，3 d xy ， 3 d xz ， 3 d yz 和 3 d 2 ，p 、 dsyyx z共九个轨道。

(2)错误。

量子数 n 、l 、m 是用来描述原子轨道的，而 m s只描述电子自旋方向。

、 2.下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正：(1)主量子数 n = 1 时，有自旋相反的两个原子轨道； (2)主量子数 n = 4 时，有 4s ，4 ，4 ，4 四个原子pdf轨道； (3) 磁量子数 = 0 ，对应的都是s 原子轨道。

m2. 解：(1)不正确。

n = 1 时, 只有 1 s 亚层，也只有一个 1 s 原子轨道，其中最多可容纳自旋方式相反的两电子。

(2)不正确。

n = 4 时可能有 4s 、4 、4 、4亚层，原子轨道数目分别为 1 、3、5、7，所以可以有 16p d f个原子轨道。

(3) 不正确。

原子轨道空间图象取决于角量子数 l ，只有 l = 0 ， = 0 时为 s 原子轨道，而ml ≠ 0 ， = 0 时都不是 s 原子轨道。

m3. 对某一多电子原子来说 ,(1)下列原子轨道 3s、3 、3 、3 p z 、3 、3 d xz 、3 、3 d z 2、3d x 2y 2中，哪些是等p x p y d xy d yz价（简并）轨道？ (2) 具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“ <”、“ =” 符号表示）：(A) 3 、 2、 1、 + 21； (B) 4 、 3、 2、 - 21；(C) 2 、 0、 0、 + 21；(D) 3 、 2、 0、 + 21；(E) 1 、 0、 0、 -21；(F) 3 、 1、 1、 +21。

原子结构练习题及其答案

1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl54．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p4 7．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

湖南理工学院2006年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)

化学化工系《无机化学（下）》课程考试试题（B 卷）2006年上学期化学05-1BS应化05-1BF2BF制分钟，总分100分
一、填空题（每题2分，20小题，共40分）
1. 下列金属单质中哪种单质的硬度最大（） A Cu B Cr C W D Mo .对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（） A 能量守恒原理 B Pauli ( 泡利 ) 不相容原理 C 能量最低原理 D Hund ( 洪德 ) 规则 3.某元素的原子最外层只有两个l = 0 的电子，该元素在周期表中必定不属于（） A s区元素 B d s区元素 C d区元素 D p区元素 4. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（） A B _ 3d 4s 3d 4s C_ D _ _ _ 3d 4s 3d 4s 5.若将氮原子的电子排布写成1s22s22px22py1，它违背了（） A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理 C 能量最低原理 D 洪特规则 6.价电子构型为 5d 66s2 的元素在周期表中属于（） A 第六周期ⅦB族 B 第六周期ⅢB 族 C 第六周期Ⅷ族 D 镧系元素 7.某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（） As区 B p区 C d区 D ds区 8. 24Cr3+的外层电子结构式为（） A 3d24s1 B 3d 34s0 C 3s23p63d24s1 D 3s23p63d3
化学化工系《无机化学（下）》课程考试试题（B
卷）答案
一、B B D A D C D B D C A C C D D C C C C D 二、（1）六氯合锑（Ⅲ）酸铵（2）三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅲ）（3）六硝基合钴（Ⅲ）配阴离子（4）二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ）（5）四硫氰根·二氨合铬（Ⅲ）酸铵

无机化学第八章原子结构练习

第八章原子结构练习一、填空题1．有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在此外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。

前一种原子是_______，位于周期表中第_____周期，第_____族，其核外电子排布式为___________；原子序数大的原子是_____，位于周期表中第______周期，第_______族，其核外电子排布式为_____________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______。

钙；四； IIA ； 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；锌；四； IIB ； 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2； n=4，l=0，m=02．镧系元素的价层电子构型为___________，锆与铪、铌与钽性质相似是由于____________而造成的。

21~014~0654s d f 镧系收缩3．当n=4 时，电子层的最大容量为________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为____________，4f 电子实际在第_______周期的_____系元素中_______开始出现。

32； 4s4p4d4f ；六；镧；铈4．氢原子的基态1s 电子在距核52.9pm 附近的球壳中出现_______的最大，这是因为距核更近时，虽然_______较大，但球壳体积却较小，因而_______较小；距核更远时，虽然球壳体积较大，但______却很小，因而________也较小。

概率；概率密度；概率；概率密度；概率5．具有ns 2np 3价电子层结构的元素有_______，具有(n-1)d 10ns 2np 6价电子层结构的元素有____________，前一类元素又叫______族元素，后一类元素属于_______。

N ，P ，As ，Sb ，Bi ； Kr ，Xe ，Rn ；氮；稀有气体6．每一个原子轨道要用______个量子数描述，其符号分别是______，表征电子自旋方式的量子数有_____个，具体值分别是_______。

2020高中化学竞赛无机化学(修订版)08分子结构第一节离子键等(共85张)

HCl 键的离子性 = 0.18/1 × 100％＝ 18％
一些物质的分子偶极矩 (×1030 Cm)
分 H2 Cl2 N2 O2 CO2 CS2 CH4 SO2 H2O NH3 HF HCl HBr HI 子式
0 0 0 0 0 0 0 5.33 6.17 4.9 6.37 3.57 2.67 1.40
(A) 电荷数: NaCl 、MgO (B) 离子半径：d = r + r+
r r+
• 可由实验求得离子半径 • 常用的离子半径数据： Pauling 表8-4 (p 168) 、附录12 (p 320)
离子半径的规律 (a) 负离子 > 正离子：F (133 pm) > Na+ (98 pm)
磁矩为矢量, m
铁磁性、顺磁性、逆磁性物质: 1. 逆磁性物质： ① 分子中所有电子已配对，上述磁矩互相抵销，净磁场为 0。 ② 在外磁场诱导下，产生“诱导磁矩”，但方向与外磁场相反— 在外磁场中，部分磁力线被推开。
铁磁性、顺磁性、逆磁性物质
2. 顺磁性物质： ①有未成对电子，净磁场不为0，但较弱。 ②“诱导磁矩”与外磁场方向一致，外磁场
分子的(电)极性分子的极性大小用“偶极矩”来衡量。
偶极矩 (Dipole moment, ) 是矢量。 = q d
d: 正、负电荷重心之间的距离 (m) q: 偶极上电荷量C (coulomb) 电子电荷为 1.60×1019 C，d 常为1012 m ，
即pm级，故常为1030 C•m数量级。
共价性 8 82.4 30
Note: 没有100%的离子键. 对于NaCl :
△X = X(Cl) X(Na) = 3.16 – 0.93 = 2.23

原子结构与性质选择题.doc

原子结构与性质习题1.以下能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．1p2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A．M层 B．N 层 C．L层D．Q层3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应※5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种 B．2种C．3种 D．8种6.下列说法中正确的是A．第三周期中钠的第一电离能最小 B .铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大7.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区8.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 9.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.下列各项叙述中，正确的是A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H3O+B.BF3l4D.PCl512.x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。

湖南理工学院11年无机化学习题及答案第七章物质结构

湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第七章物质结构第七章物质结构习题1 1下列各组量子数，哪些是不合理的？为什么？n=2l=1 m=0n=2l=2m= -1n=3 l=0m= +1 n=2l=3m= +2 解：、不合理。

因为l的取值为0，1，2，?，中l的值只能是0或1；中m的取值范围只能是0，±l；中l的取值范围只能是0或1，当l为0时，m只能为0，当l为1时，m的取值可为0或±l。

2 用原子轨道符号表示下列各套量子数；并按其轨道能量高低次序排列。

编号n l m n编号n l m n ①5 2 －1 －?④3 2 ＋1 ＋? ②400 ＋?⑤3 2 －2 －? ③31 0 －?⑥300－? 解：①为5dxz ②为4s ③为3pz ④为3dyz ⑤为3dxy ⑥为3s多电子体系能量高低顺序为3s ①K 1s2s2p3s3p4s 22625②1s2s2p3s3p ③Zn 1s22s22p63s23p63d4s ④[Ar] 3d4s2 ⑤[Kr] 4d5s5p5 ⑥Pb[Xe] 4f5d6s6p 解：②、Cl③、10，2 ④、，1～3或5～8或10 ⑤、I，10，2 ⑥、14，10，2，2 4 试填出下列空白。

原子序数电子排布式电子层数周期族区元素名称16 19 42 48 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p64d55s11s2s2p3s3p3d4s4p4d5s 22 626102610 22262613 4 5 5 3 4 5 5 ⅥA Ⅰ A ⅥB Ⅱ B p s d硫钾钼镉ds5 写出下列原子和离子的电子排布式。

29Cu和Cu2+26Fe和Fe2+ 47+ 53-Ag和Ag I和I 解：1s22s22p63s23p63d104s1和1s22s22p63s23p63d91s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1和1s22s22p63s23p63d6 和1s22s22p63s23p63d104s24p64d101s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 和1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 6 选出下列各组中第一电离能最大的一种元素。

大学无机化学原子结构试题及答案

第五章原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。

第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。

2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆•∆≥）。

第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。

○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

○3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。

但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第七章物质结构

第七章物质结构习题11下列各组量子数，哪些是不合理的？为什么？（1）n=2 l=1 m=0（2）n=2 l=2 m= -1（3）n=3 l=0 m= +1（4）n=2 l=3 m= +2解：（2）（3）、（4）不合理。

因为l的取值为0，1，2，…（n-1），（2）中l的值只能是0或1；（3）中m的取值范围只能是0，±l；（4）中l的取值范围只能是0或1，当l为0时，m只能为0，当l为1时，m的取值可为0或±l。

2 用原子轨道符号表示下列各套量子数；并按其轨道能量高低次序排列。

编号n l m n 编号n l m n① 5 2 －1 －½④ 3 2 ＋1 ＋½② 4 0 0 ＋½⑤ 3 2 －2 －½③ 3 1 0 －½⑥ 3 0 0 －½解：①为5d xz②为4s ③为3p z④为3d yz⑤为3d xy⑥为3s多电子体系能量高低顺序为3s < 3p z < 4s < 3d yz = 3d xy < 5d xz单电子体系能量高低顺序为3s = 3p z = 3d yz = 3d xy< 4s < 5d xz3 如①所示，填充下列各题的空白。

①K（Z＝19）1s22s22p63s23p64s1②1s22s22p63s23p5③Zn（Z＝30）1s22s22p63s23p63d（）4s（）④[Ar] 3d（）4s2⑤[Kr] 4d（）5s（）5p5⑥Pb（Z＝82）[Xe] 4f（）5d（）6s（）6p（）解：②、Cl（Z＝17）③、10，2④、（Z＝21～23，25～28，30），1～3或5～8或10⑤、I（Z＝53），10，2⑥、14，10，2，24 试填出下列空白。

原子序数电子排布式电子层数周期族区元素名称16 1s22s22p63s23p4 3 3 ⅥA p 硫19 1s22s22p63s23p64s1 4 4 ⅠA s 钾42 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 5 5 ⅥB d 钼48 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 5 5 ⅡB ds 镉5 写出下列原子和离子的电子排布式。

无机化学试题

第1章原子结构一、选择题1. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（） (A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D) 1s 22s 22p 63s 22. 下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是…………………………………………（）(A) 4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小(B) 当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低(C) 主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大(D) 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大3.如图所示为……………………………………………………（）(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图(C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图 (D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图4. 在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时……………………………………（）(A) 3d 一定大于4s (B) 4s 一定大于3d(C) 3d 与4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同5. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对6. 按类氢原子轨道能量计算公式，Li 2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H 原子在n = 1 轨道上能量之比值为…………………………………………………………………………… （）(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:37. 下列各组量子数中，相应于氢原子Schrödinger 方程的合理解的一组是………… （） n l m m s(A) 3 0 +1 -21(B) 2 2 0 +21(C) 4 3 - 4 -21(D) 5 2 +2 +218. 下列第一电离能顺序不正确的一组是……………………………………………… （）(A) K < Na < Li < H (B) Na < Mg > Al < Si(C) B < C < N < O (D) Be > Mg > Ca > Sr9. 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

湖南理工学院2021年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)

湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及答案（B卷）化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷一、选择题 ( 共 20题 40分 )1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)92 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（）(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d85 不属于强氧化剂的是（）。

A PbO2B NaBiO3C HClD （NH4）2S2O86 下列化合物，不属于多元酸的是（）A H3AsO4B H3PO4C H3BO3D H4 SiO47 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A Fe(OH)2B Mn(OH)2C Co(OH)2D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物 9 Fe2+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能p所要满足的条件是：（）A △和P越大越好B △〉PC △〈PD △=P 10 下列配离子属于反磁性的是：（）A [Mn(CN)6]4-B [Cu(en)2]2+C [Fe(CN)6]3-D [Co(CN)6]3- 11 在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是：()A HClOB HClO2C HClO3D HClO4 12 下列物质中酸性最强的是：()A H3PO4B H3PO3C H3AsO3D H3AsO4 13 下列物质中不属于缺电子化合物的是：（）A BCl3B H[BF4]C B2H6D H3BO3 14 下列物质在水中溶解度最小的是：()第 1 页共3页A NaHCO3B Na2CO3C KHCO3D K2CO3 15 下列物质碱性最强的是：（）A Be(OH)2B Mg(OH)2C Ca(OH)2D LiOH16 导致水的沸点在同族元素氢化物中反常高的主要原因是：（）A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键 17 下列物质中晶格能大小顺序中正确的是：()A MgO��CaO �� NaFB CaO��MgO �� NaFC NaF ��MgO��Ca OD NaF ��Ca O��MgO 18 下列分子中偶极矩等于0的是：（）A CS2B NH3C H2SD SO319 下列分子中，含有极性键的非极性分子是：（）A P4B BF3C IClD PCl320 下列分子或离子中没有孤对电子的是：（）A H2OB H2SC NH4+D PCl3二、填空题 ( 共 5题 15分 )1、K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH和浓HCl(加热)作用，将分别转变为______1_________，_______2_______，____3_________ 。

湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第八章配位化合物与配位滴定

第八章配位化合物与配位滴定习题1：配位化合物部分1 无水CrCl 3和氨作用能形成两种配合物A 和B ，组成分别为CrCl 3·6NH 3和CrCl 3·5NH 3。

加入AgNO 3,A 溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl ，而B 溶液中只有2/3的氯沉淀出来。

加入NaOH 并加热，两种溶液均无氨味。

试写出这两种配合物的化学式并命名。

解：因加入AgNO 3，A 溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl ，可知A 中的三个Cl -全部为外界离子，B 溶液中只有2/3的氯沉淀出来，说明B 中有两个Cl -为外界，一个Cl -属内界。

加入NaOH ，两种溶液无氨味，可知氨为内界。

因此A 、B 的化学式和命名应为，A ：[Cr(NH 3)6]Cl 3 三氯化六氨合铬（Ⅲ） B ：[Cr(NH 3)5Cl]Cl 2 二氯化一氯五氨合铬（Ⅲ）2 指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。

解：3 试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。

解：（1）CoF 63-和Co(CN)63-CoF 63-为外轨型，空间构型为正八面体，顺磁性，磁矩=B μ90.4)24(4=+。

Co(CN)63-为内轨型，空间构型为正八面体，抗磁性，磁矩为零。

（2）Ni(NH 3)42+和Ni(CN)42-Ni(NH 3)42+为外轨型，正四面体型，顺磁性，磁矩=B μ83.2)22(2=+。

Ni(CN)42-为内轨型，平面正方型，抗磁性，磁矩为零。

4 将0.1mol·L -1ZnCl 2溶液与1.0 mol·L -1NH 3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH 3)42+和Zn 2+的浓度。

解：等体积混合后，ZnCl 2和NH 3各自的浓度减半，生成的Zn(NH 3)42+的浓度为0.05 mol·L -1，剩余的NH 3的浓度为0.3 mol·L -1，设Zn 2+的浓度为x mol·L -1。

无机化学(上册)：第8章原子结构与元素周期律习题答案

第8章原子结构与元素周期律习题1. X-射线一光子能量为4.70×10-16J，此质子波的频率、波长分别是多少？2. 根据里德伯经验公式求氢原子电子从4p x分别跃迁到2s和3s轨道上发射的能量是多少？3. 计算下面粒子运动的德布罗意波的波长。

(1)电子以1/10倍的光速运动。

(2)一400 g飞盘以10 km/h速度运动。

(3)1000 kg的汽车速度100 km/h。

(4)质量10 g的子弹以1000 m/s 发射。

4. 画出3p z轨道波函数径向分布图、电子云径向分布图和电子云径向分布函数图。

在合适的图上标出电子出现几率为0和最大处。

若3p z轨道为原子的最外层轨道，在合适的图上标出原子半径大小的位置。

5. 画出3d xy、3d z2轨道波函数角度分布图、电子云角度分布图示意图。

6. 指出1s、3d、5p的n、l值及轨道最多容纳电子数。

7．C的第二电离能和B的第一电离能分别为24.383 eV 和8.298 eV，从电子构型上看，其电子构型变化都是1s22s22p1 1s22s2 + e-。

为什么前者大于后者？8. 使用Slater规则近似计算H、Li、Na、K的1s轨道能量。

9. 计算用Slater方法计算Ni的3d、4s电子的有效核电荷，解释Ni2+的价电子排布式。

10. 已知He原子的第一电离能为24.6 eV，不用Slater规则求算一个1s电子对另一个1s电子的屏蔽常数。

11. (1) 用Slater方法计算C的1s, 2s, 2p的原子轨道能量。

(2) 已知C原子的第一至第四电离有分别为11.26、24.38、47.89、64.49 eV，试利用实验电离能数值估计其2s的原子轨道能量（忽略2s、2p能量差）。

12. 在下列电子排布方式中，哪种属于原于的基态? 哪种属于原子的激发态? 哪种纯属错误?简述理由：(1) 1s22s32p4；(2) 1s22p2；(3)1s22s2；(4)1s22s22p54f1。

矿产

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

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