高中化学必修二导学案

3、核外电子排布的规律 （1）电子总是从能量
的电子层排起 ,然后由
往
排，称为
原理。
（2）各层最多能容纳的电子数目为
35
37
如：同位素 17 Cl 的相对原子质量为 34.969 ，在自然界占 75.77%( 原子数的百分含量 ) ， 17 Cl
为 36.966 ，在自然界中占 24.23%，则 Cl 的相对原子质量为： 34.969 × 75.77%＋ 36.966 ×
24.23% ＝ 35.45
【迁移应用】 1．下列互为同位素的是（
呢？
【交流研讨】
根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
-31
①核外电子的质量： 9.10 × 10 kg ②炮弹的速度 2km/s ，人造卫星 7.8 km/s ，宇宙飞船 11 km/s ；氢核外电子 2.2 × 108m/s ③乒乓球半径： 4× 10-2 m；原子半径： n× 10-10 m
符号
质子数
中子数
＋ ＋
质量数
电子数
12
2、完成表 2
元素符号
原子符号
12 20
核电荷数 1 1 1 6
40
中子数 0 1 2 6
6
8
（二）核素和同位素
1. 元素是 元素的种类由
决定。
【观察思考】阅读课本
氕 氘 氚
P4 的观察·思考，填写下表并思考
质子数
中子数
12 18
电子数 1 1 1 6
6
，
质量数
相对质量 1． 007 1． 008 1/1836
电性和电量 /C +1．602 ×10-19
0 -1． 602 ×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
总结 : 原子是由居于原子中心的带正电的
原子核由
和
18． 998
Na
12
22． 990
Al
14
26． 982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较 ]：
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
①阳离子中
A n＋
ZX
：
核外电子数＝
②阴离子中 AZXm－ ：
质量数（ A）＝ 核外电子数＝
质量数＝
[课堂练习 1] ：1、完成表格 1
。
【思考与交流】
1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 种原子呢？
112 种元素，是不是就只有 112
2、 Cl 元素有两种天然同位素
、
。
?在形成的 Cl 2 分子中，会有
种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、
。
?从原子的组成看， 原子的质量数均为整数， 但氯元素的相对原子质量却是 35.5，这是为什
【结论】 电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征
-31
(1) 质量很 ____(9.109 × 10 kg) ； (2) (3) 运动空间范围 _____( 直径约 10-10 m) ;(4)
: 带 _____电荷； 运动速度 _______。
【基础知识】 三、原子核外电子的排布： 1、核外电子运动的特征
高中化学必修二导学案 第一章 第一节 原子结构（一）
【学习目标】 1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和
A ZX 的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 【学习重点】同位素、质量数和 AZX 的含义 【预备知识】
原子的构成：
原子
看表分析：
质子 中子 电子
质量 /kg 1． 673×10 -27 1． 675×10 -27 9． 109×10 -31
中子数相等，但质子数不等的是
③
④
⑤
和
和
、
和
D ．质量数 。
第一章 第一节 原子结构（二）
【学习目标】
1、了解核外电子的排布的规律，会画出 1-20 号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
【学习重点】
核外电子排布规律
【联想质疑】
原子核带正电荷， 核外电子带负电荷， 正负电荷相互吸引， 那为什么电子不会落入原子核内
么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式：
【拓展视野】 相对原子质量
1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与
的比值；
2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各
种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。
计算式： M ＝ M1× n1 % ＋ M2× n2 % ＋ M3×n3 % ＋，
①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕
氘
氚
②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
③原子核都是由质子和中子组成的吗？
2. 核素 :
。
几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢
，碳
，
氧
，氯
，铀
同位素：
它分为
和
两种，放射性同位素最常见的应用是
制造氢弹原料的是
， 制造原子弹和核反应堆燃料的是
2、核外电子的分层排布
电子层序号
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
电子能量
电子离核由
到wenku.baidu.com
，电子能量由
到
【交流研讨】
看表 2 总结每层最多可以排布的电子数目
核电
元素
荷数
名称
2
氦
10
氖
18
氩
36
氪
54
氙
86
氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
各电子层的电子数 K L MN OP 2 28 28 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
A． T 与 D C．金刚石与石墨
B D
）
． 40 K 与 40 Ca
．游离态氧与化合态氧
2．下列对于核素的说法中正确的是
（
）。
A．核素是指质量数相同的微粒 B ．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
构成。
和核外带负电的
构成的。
【基础知识】
（一）质量数 定义
符号：
计算式：质量数（ A ）=
+
应用：用质量数表示某种原子
[ 思考 ] ： 它表示的含义是什么？
[ 科学探究 ] ： 1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。
原子
质子数 （ Z）
中子数 （N）
质子数＋中子数 （A）
相对原子 质量
F
10
3．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是
（
）。
A．中子数
B ．质子数
C ．核外电子数
+
4. 、 、 、 H 、 H2 是 可以表示为 A．氢的五种同位素 C．化学性质不同的氢原子
（
）。
B．五种氢元素
D ．氢元素的五种不同粒子
5. 有以下一些微粒：①
②
其中互为同位素的是
和
质量数相等但不能互为同位素的是