热化学方程式书写ppt课件

(1)两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量 等于(填“大于”、 “小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)制水煤气的反应中，反应物具有的总能量 小于 生成 物所具有的总能量，反应条件应为 高温 。
(3)a、b、c、d的数学关系式可表达为 c＋d＝2(a＋b) 。
[归纳·助学] 盖斯定律的应用 (1)理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反应物)和 终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。 (2)计算模式：
化学计量数扩大，ΔH也扩大相应的倍数。
2．工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol 反应中生成1体积CO(g)吸收131.4
kJ热量(2012·上海高考)
( ×)
解析：因混淆ΔH与化学计量数的关系而造成错误；由热
化学方程式可知，反应中生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ的
(1)热化学方程式的书写及正误判断； (2)反应热大小的比较及简单计算； (3)盖斯定律及反应热与能源的综合应用。
热化学方程式
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学
方程式 。
H2 + Cl2
2HCl
H2(g) + Cl2(g)
2HCl(g) H= -184.6 KJ/mol
g—gas(气体) l—liquid(液体) s—solid(固体)
[思考·回顾]
把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：先制水煤气： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋b kJ/mol 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6KJ/mol
[鉴赏·领悟]
1．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)
的ΔH相等(2012·福建高考)
(× )
解析：因忽视ΔH与化学计量数的关系而造成判断错误；
热量。
3. 如图表示1 mol H2(g)完全燃 烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热
量(2012·青岛模拟)
(× )
解析：易出现放热反应和吸热反应的判断错误；从图中
可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反
应为放热反应，即1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出 241.8 kJ的热量。
固态（s） 吸热 液态（l）
吸热
吸热
1 气态（g）
H2（g)+ 2O2(g)=H2O(l)
H2（g)+
1
2 O2(g)=H2O(g)
△H=－285.8KJ/mol △H=－241.8KJ/mol
∴H2O(l)═H2O(g)
△H=+44KJ/mol
3)热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化 剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑” 或“↓”。2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol
应的反应热数值相等，符号相反。
H2（g)+
1
2O2(g)=H2O(l)
△H=－285.8KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol
2H2O(l) =2H2（g)+O2(g) △H= + 571.6KJ/mol
6)有机热化学方程式用“=”，不用“→”。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 (3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。
(4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反 应途径。
①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 ②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要 带“＋”、“－”号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。 ③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的 相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等， 符号相反。
7)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式 中的热效应都是指完全反应时的热效应。计算可逆反应 的反应热时，要注意其不能进行到底。
高温 高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3(g)
△H=－93KJ/mol
8） △H的表示：△H只能写在标有反应物和生成物状 态的化学方程式的右边。若为放热反应， △H为“–” ； 若为吸热反应， △H为“+” 。 △H的单位一般为
kJ/mol
[例]1、写出下列反应的热化学方程式
1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成 CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H=+131.3KJ/mol
[例]2、2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量 为99.6KJ则C2H2燃烧的热化学方程式为:
2、热化学方程式表示的意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应 中的能量变化。
3、书写热化学方程式应注意以下几点 1）要注明温度和压强:
反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有 关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
2）反应物和生成物要注明聚集状态:
各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。g、l、 s、 aq分别代表气态、液态、固态、溶液。固体有不同晶 态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C （石墨），C（金刚石）等。物质的聚集状态不同所含的 能量也不同。
4）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的
量，不表示分子数,因而必要时可用分数。
H2（g)+
1
2O2(g)=H2O(l)
△H=－285.8KJ/mol
5）由于与反应物的物质的量有关，所以方程式中化学式
前面的化学计量数必须与之相对应，如果化学计量数加
倍，则也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反
热化学方程式 盖斯定律
1．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算。 解化学在解决能源危机中的重要作用。
能源问题是当今社会的热点问题，是高考的必考知识 点和高考命题的热点，近几年高考中该类试题的数目呈上 升的趋势，题型为选择题和填空题，有时还与图表结合起 来进行考查。其考查的主要内容有：