高二化学选修4化学反应原理弱电解质电离1课时最新

❖ 练习：
把下列物质分类（1）电解质 ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （2）非电解质 ④ ⑩
（3）既不是电解质也不是非电解质 ① ⑤ ①NaCl ②BaSO4 ③CaH2 ④CO2 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O ⑨AlCl3 ⑩酒精
判断是否为电解质的关键: 看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第一课时）
江苏兴化中学 刘建廷
【复习】电解质与非电解质
电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物
非电解质： 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
❖ 判断
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 CO2、SO2、NH3等
减少 增大 减少 增大 增大 减少
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱 酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？
A、MgCl2
B、H2S
E、Ca（OH）2 F、HClO
C、Fe（OH）3 D、HCl G、KHCO3 H、CaCO3
讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
判断强弱电解质的依据是（ C ）
Cl2 + H2O
可加入
（
HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大， C）
A.H2S(g)
B.水
C.CaCO3
D.CH3COOH
2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O
NH4+ +OH--.若要使
平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（ C ）
A.氯化铵固体
B.硫酸
C.氢氧化钠固体
D.液氨
3、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电 离平衡有何影响？ 加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、 CH3COONa（s）、NaCl（s）、Na2CO3 （s）
4、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是 0.1mol/L醋酸溶液 中[H+]的三倍吗？
5、压强对电离平衡有无影响？
外界条件对电离平衡的影响：
❖特征—— 逆、等、动、定、变、同
写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
2、电离平衡的移动 平衡移动规律— 勒沙特列原理 影响因素——内因: 弱电解质本身性质
外因: ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④离子反应效应
巩固练习：
1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应
A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型
三、弱电解质的电离平衡v
电离
HAc
H+ + Ac-
分子化
讨论：该过程的V-t图
V(电离) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件C
平衡移动方向 C(H+)
C(CH3COO---) C(CH3COOH)
加热
正向移动 增大
加盐酸
逆向移动 增大
加 NaOH
正向移动 减少
加CH3COONa 逆向移动 减少
加CH3COOH 正向移动 增大
加水
正向移动 减少
增大 减少 增大 增大 增大 减少
什么是电离?是否电解质的电离程度都相同?
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实验3--1
1、现象： 2、影响上述反应速率的因素是什么? 3、上述反应的实质是什么? 4、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么? 5、思考下列图像分别对应哪个现象？
V（ml)
V（ml)
V1
V1
t1
t2
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐。