新人教版必修1：2.1.2钠的几种化合物课件

除杂方法 加热
通入足量 CO2 气体 加入适量 NaOH 溶液
1．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3 D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3 解析：选 C。热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A 错；常温时水溶 液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B 错；质量相同时，消耗盐 酸的量：Na2CO3>NaHCO3，D 错。
物理性质 与酸反应
白色粉末，易溶于水 能反应，有气体产生
细小的白色晶体，能溶于 水，溶解度比 Na2CO3 小 剧烈反应，有气体产生
与碱反应 热稳定性
能与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 溶液反应 稳定，受热不易分解
与碱溶液都能反应 受热易分解
可相互转化
Na2CO3
H2O＋CO2 溶液加NaOH或固体加热
2．下列说法正确的是( ) A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物 质中肯定没有钾元素 C．焰色试验不能用于物质的鉴别 D．焰色试验是化学变化 解析：选 A。焰色试验是物理变化；做焰色试验时，钠元素的 黄光会干扰钾元素的紫色光，可用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄 光；焰色试验常被用于物质的鉴别。
2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠 的方法正确的是( ) A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸 C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液 解析：选 C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成 Na2CO3、 CO2 和 H2O，所以当碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时可用加 热的方法除去碳酸氢钠。
结论
立即产生气体的是
CO23－＋H＋===HCO－3 ；HCO－3 NaHCO3，开始不产 生气体，滴加一会儿
＋H＋===CO2↑＋H2O 才产生气体的是
Na2CO3
2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法 混合物
Na2CO3 固体(NaHCO3) NaHCO3 溶液(Na2CO3) Na2CO3 溶液(NaHCO3)
NaHCO3
1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
依据
原理
结论
热稳定性
△
2NaHCO3=====Na2CO3
加热产生气体的是
＋CO2↑＋H2O；Na2CO3 NaHCO3，无变化的
受热不分解
是 Na2CO3
依据
原理
结论
与 CaCl2、 CO23－＋Ca2＋===CaCO3↓， 有沉淀生成的是
BaCl2 的 CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓； Na2CO3，无变化的
3．能证明某溶液中含有氯化钠的是( ) A．焰色试验是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出 现白色沉淀 D．既出现 A 项中的现象，又出现 C 项中的现象 解析：选 D。证明某溶液中含有 NaCl，则由焰色试验是黄色可 知含钠离子，由与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 可知含氯离子，故选 D。
3．为了检验 NaHCO3 固体中是否含有 Na2CO3，下列实验及判 断中，正确的是( ) A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加 BaCl2 溶液，看有无沉淀 C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀 D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 解析：选 B。对题述物质加热，只能证明有 NaHCO3，而不能 证明含有 Na2CO3；NaHCO3 与 Na2CO3 都能与澄清石灰水反应 产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡，无法证明含有 Na2CO3。
3．对于反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正 确的是( ) A．Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为 4e－ D．每有 18gH2O 与足量 Na2O2 反应，则固体增重 4g 解析：选 B。在 Na2O2 与 H2O 的反应中，Na2O2 中－1 价氧元 素原子之间发生电子转移，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂；电子 转移的数目为 2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应 的水中氢原子的质量，即 18gH2O 参加反应，固体增重 2g。
分别滴入几滴水，振 粉末_结__块__变__成__晶__体__； 晶体部分溶解；吸
荡，观察现象；将温
放热，温度计的示数 热，温度计的示数
度计分别插入其中， 明显__升__高__
降低
温度计的示数有何变
化
盐 (3)继续向(2)的试管
Na2CO3
中分别加入 5mL 水， 完全溶解
用力振荡，有何现象
(4)分别向(3)所得的 溶液中滴入 1～2 滴
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2课时 钠的几种化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.通过实验探究，了解过氧化 1.宏观辨识：能说明钠的常见化
钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要 合物的性质与应用的关系。
性质。
2.科学探究：能通过实验探究，
2.结合真实情景中的应用实例，了解钠的重要化合物的性质和 了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸 变化规律，设计简单的实验方
Na2CO3 、 NaHCO3 分 别 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __C_O__23－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O__、_H_C_O__－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2↑__＋__H__2_O_。
4．归纳总结
名称
碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)
溶液变__红___色
酚酞溶液，有何现象
NaHCO3 部分溶解
溶液变微红色
盐
Na2CO3
NaHCO3
加水先变成含结晶水的晶体
初步结
加水部分溶解，溶液碱性
论
(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性 比 NaHCO3__强___
比 Na2CO3__弱___
2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验操作
1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 () A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
解 析 ： 选 B。 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑ ， 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ， Na2O ＋ H2O===2NaOH ， Na2O ＋ CO2===Na2CO3，Na2O2 与 CO2 或 H2O 的反应不是化合反应， 故 B 项错误，C 项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中， 最终都变为碳酸钠白色粉末，故 A 项正确；D 项显然也正确。
反应
HCO－3 与 Ca2＋、Ba2＋不反应 是 NaHCO3
与盐酸 反应的 剧烈 程度
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ 生成气体剧烈的是
H2O＋CO2↑； NaHCO3＋HCl===NaCl＋ H2O＋CO2↑
NaHCO3，相对不剧 烈的是 Na2CO3
依据
盐酸逐 滴加入 时的 现象
原理
△
热试管管口处有水珠 为_2_N__a_H_C__O_3_=_=_=_=_=___
凝结
N_a_2_C__O_3_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_
3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸， 将两个各装有少量等质量的 Na2CO3、NaHCO3 粉末的小气球分 别套在两支试管的管口。将气球内的 Na2CO3 和 NaHCO3 同时 倒入试管中。观察到的实验现象是 ___两__个__气__球___均__膨__胀____； NaHCO3 与盐酸混合比 Na2CO3 与盐酸混合气__球__膨__胀__得__快__且__大__。 (2)实验结论：NaHCO3 与盐酸反应比等质量的 Na2CO3 与盐酸 反应产生气体多且剧烈。
碳酸钠和碳酸氢钠
1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性 在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约 1g)，完 成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：
盐 (1)观察外观并进行 描述
Na2CO3 _白__色___粉__末__
NaHCO3 _细__小__的__白__色__晶__体__
(2)向以上两支试管中
实验现象
化学方程式及结论
刚加热时，石灰水中 Na2CO3 很稳定，受 有气泡，之后无气 热不易发生分解；但
泡，澄清石灰水 __无__明__显__变__化___
Na2CO3·xH2O 易风 化
实验操作
实验现象
化学方程式及结论
石灰水中有气泡，澄清 NaHCO3 不稳定，受热
石灰水__变__浑__浊____，受 容易分解，化学方程式
氢钠在生产生活中的应用。 案。
氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠 (1)物理性质：__白___色粉末状固体。 (2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发 生反应。 ①与水反应：___N_a_2_O_＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_O_H____； ②溶于盐酸：_____N_a_2_O_＋__2_H__C__l=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O______； ③与 CO2 反应：___N_a_2_O_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2_C_O__3 __。
2．过氧化钠
(1)物理性质：__淡__黄___色粉末状固体。
(2)化学性质
①与水反应
放热
实验百度文库究：
氧气
实验结论：Na2O2 与水反应产生 O2 和碱性物质，同时放出热量。 化学方程式：____2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_N_a_O__H_＋__O__2↑____________， 反应中氧化剂是___N__a_2_O_2___，还原剂是_N_a_2_O__2 _。 ②与 CO2 反应 化学方程式：___2N__a_2_O_2_＋__2_C_O__2=_=_=_2_N__a_2C__O_3_＋__O_2______，反应中 氧化剂是_N__a_2O__2_，还原剂是_N__a_2_O_2_。 (3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧的化合价
Na2O －2
Na2O2 －1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
化学 性质
相同点 不同点
都能与 H2O 反应生成 NaOH，都能与 CO2 反应生成 Na2CO3 Na2O2 与 H2O、CO2 反应有 O2 产生，具有强 氧化性，而 Na2O 不具有强氧化性
(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠 的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。 (2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。
1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼 烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中 存在的金属离子判断正确的是( )
解析：选 D。钠元素的焰色试验为黄色，钾元素的焰色试验为 紫色，观察钾元素的焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃。根据题 中现象只能确定有 Na＋，而不能确定 K＋的存在。
2．向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2 粉末，振荡，下列叙述正 确的是( ) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为 Na2O2 与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 解析：选 B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2 首先与 H2O 作用产生 NaOH 和 O2，紫色石蕊溶液变蓝；随后 过量的 Na2O2 将有机色质慢慢氧化为无色物质，最终溶液褪色。
课堂小结
合格考训练 1．下列对于 Na2O、Na2O2 的比较正确的一项是( ) A．Na2O2、Na2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2 都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O 均可做供氧剂
焰色试验
(1)定义：很多__金__属___或__它__们__的__化__合__物_____在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所 含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤
盐酸
原来的火焰颜色 试样
火焰颜色
(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈___黄___色；蘸取碳酸钾 溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈__紫____色。