萃取和分液

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层进入四氯化碳或苯层。
（设计意图：通过对照试验，让学生更直观的明白萃取的
原理，并通过教师的引导启发从中得出萃取剂的选择原
则）
【教师总结】我们把这种用一种溶剂（四氯化碳或苯）将
溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）中提取出来的分离方
法称为萃取，并把四氯化碳称作萃取剂。其实我们可以把
萃取的原理简单的理解为跳槽，如果另外一个公司或单位
能够提供更好的薪水或待遇，那我们才会跳槽。正因为四
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氯化碳或苯比蒸馏水更好的溶解单质碘，单质碘才会由水 层跳槽到四氯化碳层或苯层。可见“萃取”的原理主要是 利用了溶质在不同溶剂中溶解度的不同。 【问题创设】1、酒精能否萃取碘水中的碘，为什么？ 2、如何选择萃取剂？ 【学生活动】从实验中分析、思考并总结 【教师点拨】萃取剂的选择要求：1、萃取剂和原溶剂互不 相溶（所以酒精不能做萃取剂）；2、溶质在萃取剂中的溶 解度要比在原溶剂中的溶解度大；3、溶质和萃取剂不发生 化学反应。 【探究实验 4】利用分液漏斗将试管中已萃取了的碘的四氯 化碳溶液与水分开。 （设计意图：让学生亲手进行分液操作，教师巡视，纠正 实验操作，加强了学生的实验能力） 【教师总结】1、萃取不完全时可以再次进行萃取；因有机 溶剂多数有毒，分液得到的有机物混合液应回收到指定试 剂瓶；要得到单质碘，还要将此混合物进行蒸馏。 2、这节课我们通过实验探究，学习了分离互不相溶的液体 混合物的方法——分液，也学会了利用萃取剂把溶质从原 溶剂中提取出来的方法——萃取。萃取和分液是两个独立 的操作过程，而萃取后经常会利用分液作进一步的分离、 提纯
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性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验引申到 知识点的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力，促 进学生深刻理解和掌握新知识，并学会实验操作。 教学目标 1、知识与技能：
会区别分液漏斗与普通漏斗、长颈漏斗，了解分液漏 斗的常见种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
初步学会分液和萃取的基本操作，理解其适用范围。 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 2、过程与方法： 通过循序渐进的实验设计，逐渐提高观察、比较、分 析、总结的能力。 3、情感、态度与价值观： 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，逐渐形成将所 学的化学知识应用于生产、生活实践的意识。 教学重、难点 教学重点：萃取和分液的原理和基本操作 教学难点：萃取的原理 教具准备 实验仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（球形、梨 形）、试管、试管架、胶头滴管、铁架台、烧杯。 实验药品：碘单质、四氯化碳、蒸馏水、酒精、苯。
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【投影展示】普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
【问题创设】观察三种漏斗的形状，并讲讲它们在实验中
的作用
【学生活动】思考和回答
【教师点拨】普通漏斗用于过滤，长颈漏斗和球形漏斗用
于制气体装置添加液体，而球形漏斗比长颈漏斗能更好的
控制所加液体的量和控制反应的速度，梨形分液漏斗用于
分液。
【问题创设】怎样的混合物才可以用分液这种方法分离？
【实验探究 3】将上实验中的碘水分别倒入 3 支试管中，再
分别加入酒精、四氯化碳、苯，观察现象，震荡静置后再
观察现象，讨论并分析原因。
酒精
四氯化碳
苯
现象 不分层
分层
分层
颜色变化不大 上层黄色变无 上层无色变紫
色，下层无色变 色，下层黄色变
紫色
无色
结论 碘在四氯化碳或苯中的溶解度比水大，所以单质碘从水
【学生总结】分液用于分离互不相溶的液体混合物，进行
分液操作的实验装置——分液漏斗。
【过渡】分液漏斗除了用于分液操作，通常还可以用于萃
源自文库
取操作，那什么是萃取呢？我们先来做几组实验探究一
下。
【探究实验 2】将少量单质碘加入 3 支试管里，再分别加入
蒸馏水、酒精、四氯化碳、苯，观察实验现象，讨论并分
析原因。
我们是农村学校，优生少，差生多，学生成绩参差不 齐，中下层次的居多，基础较差，底子薄，实验能力极为 薄弱，有些同学初中基本没做过实验。 设计理念
教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，由于 概念比较抽象，如果按教材顺序介绍，学生往往难以理 解，经常混淆二者的区别与联系，更不会将它们应用于解 决实际问题。现在通过比较直观的实验探究和问题探究学 习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中 提取碘。这样就使得难点得以分解，通过循序渐进的探究
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课时安排 一课时
教学方法 讲授、实验、演示、讨论
教学过程 【复习引入】同学们，在前面我们学习了哪些混合物分离 和提纯方法？ 【学生活动】思考回答：过滤、蒸发和蒸馏 【过渡】今天我们再学习两种混合物分离和提纯方法。 【实验探究一】分别将三种溶剂混合：蒸馏水与四氯化 碳、蒸馏水与苯、蒸馏水与酒精，观察它们互溶及密度大 小情况，并记录现象 （设计意图:可以通过观察它们的互溶性，理解怎样的混合 物适用分液，教师可以让学生先观察四氯化碳和苯的颜色 和闻闻味道，并指出这两种试剂的毒性。） 【学生活动】动手做实验，观察、讨论并分析
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【随堂练习】1、现在有三组溶液：花生油和水混合液 氯化钠和单质碘的水溶液 39%酒精溶液 氯化钙和碳酸 钙固体 A、分液 蒸馏 萃取 过滤 B、萃取 分液 蒸馏 过滤 C、分液 萃取 蒸馏 过滤 D、蒸馏 分液 萃取 过滤 答案:C 2、下列实验操作中错误的是
A 、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才 能停止加热。
（用大试管加蒸馏水，水可以多加点，为下面的探究实验
3 做准备）
蒸馏水 酒精（碘 四氯化碳 苯
酒）
现象 浅黄色 棕黄色
紫红色
紫红色
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结论 说明碘在水中的溶解度较小，在酒精、四氯化碳和
苯等有机溶剂中的溶解度较大。
（设计意图：同归对照试验，让学生明白同一物质在不同
溶剂中的溶解度是不同的，为下一步萃取打下伏笔）
B 、蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出。 C 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出。 D 、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度 必须比水大 答案:AD
板书设计 第一节 化学实验基本方法
5、分液 原理——互不相溶液体的分离 仪器：分液漏斗
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使用方法 a、检漏；b、下层从下口流出，上层从上口倒 出。 6、萃取 定义：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一 种溶剂把物质从它与另一种溶剂说组成的溶液里提取出来 萃取剂的选用原则： a、萃取剂和原溶剂互不相溶（酒精不能做萃取剂）； b、溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大； c、溶质和萃取剂不发生化学反应。 常见萃取剂：四氯化碳、苯、煤油、汽油
《萃取和分液》教学设计
教材简析 混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，
它涉及化学实验基本操作的方方面面。其中的部分内容如 粗盐的提纯，蒸馏初中已经介绍过。教材“萃取”这部分 内容实际包含萃取和分液，通过从碘水中提取碘实验来介 绍萃取和分液。所以萃取和分液是高一学生入学后首次接 触的新知识，要求相对较高。通过学习使得学生对不同类 型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步 提高。 学情分析
现象
四氯化碳 分层 四氯化碳在下层
苯 分层 苯在上层
酒精 不分层
结论 四氯化碳、苯等有机溶剂与水互不相溶，四氯化碳 密度大于水，而苯的密度小于水。
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【讨论】如何将分层的混合物分离？ 【学生活动】思考并回答：倾倒法或者用胶头滴管吸取 【教师讲解】这些方法不是最佳的分离方法，今天我们来 学习也是利用刚才的原理来分离的方法——分液。为了将 出现分层的混合液更好的分开，我们可以借助一种特殊的 仪器——分液漏斗。 【投影展示】球形分液漏斗和梨形分液漏斗 【问题创设】1、分液漏斗由哪些部分构成？ 2、球形和梨形的分液漏斗作用有不同吗？ 3、使用分液漏斗分液要注意什么问题？ 【学生活动】观察后思考并回答 【教师点拨】分液漏斗由斗盖，斗体及活塞构成。分液漏 斗分为球形，梨形等多种样式。球形分液漏斗的颈较长， 多用于制气体装置中滴加液体的仪器，梨形分液漏斗的颈 较短，常用做分液操作的仪器。分液漏斗使用前，先往漏 斗里加水检查斗盖和活塞是否漏水，不漏水的分液漏斗方 可使用，漏斗里加入的液体不能超过容积的 3/4。放液时， 先将上面的斗盖打开，再旋转下面的活塞，使下层溶液从 下口流出，关闭活塞，上层溶液从上口倒出。我们把这种 分离方法叫做分液。 （教师边讲解边用分液漏斗将课前准备好的四氯化碳与水 的混合物进行分离，示范分液漏斗的使用）