高中化学选修四：盐类的水解(盐类的水解规律)

教学目标：

1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析

教学过程：

［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？

一、探究盐溶液的酸碱性：

【活动与探究】用pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：

（一）NaCl 、NH4Cl、CH3COONa （二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸碱性

盐的类型

（从生成该盐的酸和碱的强弱分）

【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

盐的组成：

强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3

强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3

弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3

弱酸弱碱盐CH3COONH4

△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）

①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—）

②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—）

③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—）

练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。

【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？

②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？

结合实验结果具体分析：

【讨论】1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）

CH3OONa＝CH3OO—+ Na+

+

H2O H++ OH—

CH3COOH

①总的化学方程式

___________________

②总的离子方程式

___________________

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。

【讨论】2。NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）

NH4Cl = Cl—+ NH4+

+

H2O H++ OH—

NH3•H2O

①总的化学方程式

___________________

②总的离子方程式

___________________

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。

【讨论】3。NaCl溶液（中性，为什么？）

溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。

二、盐的水解：

1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的

OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+）与C（OH—）不等，显酸性或碱性。

水解

即：盐+ 碱酸+ 碱

中和

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。

4、水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

例：Na2CO3的水解

第一步：CO32—+ H2O HCO3— + OH—（主要）

第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）

【问题解决】课本P76

1、

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2、

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【总结】

【巩固练习】

1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF （2）NH4NO3（3）Na2SO4 （4）CuSO4

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是：（）

A. C（Na+）= 2C（CO32—）

B. C（H+）＞C（OH—）

C. C（CO32—）＞c（HCO3—）

D. C（HCO3—）＞C（OH—）