人教版高中化学选修四强化作业-2-4.docx

高中化学学习材料

第二章第四节

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．(2009·南通一模)碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

【解析】(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。

【答案】 A

【点评】(1)ΔH<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔH<0，焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。(2)ΔS>0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔS>0。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素。”

【答案】 C

3．过程的自发性的作用是( ) A．判断过程的方向

B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率

D．判断过程的热效应

【解析】反应过程的自发性用于判断反应过程的方向。

【答案】 A

4．下列说法正确的是( ) A．放热反应一定是自发进行的反应

B．吸热反应一定是非自发进行的

C．自发进行的反应一定容易发生

D．有些吸热反应也能自发进行

【解析】放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行；自发反应是在一定条件下进行的，所以A、

B、C均不正确。

【答案】 D

5．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( ) A．化学反应的熵变与反应的方向无关

B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D．熵值增大的反应都能自发进行

【解析】熵值增大的反应，即ΔS>0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定ΔS>0，故D错。

【答案】 C

6．下列说法不正确的是( ) A．体系有序性越高，熵值就越低

B．自发过程将导致体系的熵增大

C．吸热反应不可以自发进行

D．同种物质气态时熵值最大

【解析】体系有序性越低，熵值越大。

【答案】 C

7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( ) A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

【解析】根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，若ΔH—TΔS<0，反应能自发进行，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的。

【答案】 A

8．以下自发反应能用ΔH判据来解释的是( ) A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

【解析】A、B、C均为吸热反应，吸热反应不易自发进行。

【答案】 D

9．下列关于自发过程的叙述中，正确的是( ) A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

【解析】自发过程的本质判断标准是ΔH—TΔS<0，它是受温度这一外界条件影响的，不总是一成不变的。

【答案】 C

10．下列体系的熵变大于零的是( ) A．水蒸气冷凝成水

B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

C．乙烯聚合成聚乙稀

D．N2O4(g)＝2NO2(g)

【解析】同一物质的熵与其聚集状态有关：S(g)>S(1)>S(s)，A错；C项气体体积减小，熵变小于零，B、D项是气体体积增大的反应，熵变大于零。

【答案】BD

11．下列有关自发反应的说法正确的是( ) A．自发反应一定是ΔS>0的反应

B．自发反应一定是ΔH<0的反应

C．自发反应在任何条件下都能自动进行

D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应

【答案】 D

12．判断反应过程自发性的目的是( ) A．判断反应的方向

B．确定反应是否一定发生

C．判断反应过程发生的速率

D．判断反应过程的热效应

【答案】 A

13．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应

【答案】 D

14．(2009·潍坊模拟)下列说法正确的是

( )

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

【答案】 B

15．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )

A．熵变B．温度C．压强D．焓变

【答案】 D

16．能用焓判据判断下列过程方向的是( ) A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．100℃时的水蒸气凝结成水

D．25℃、101kPa时2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行

【解析】湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应，不能只根据焓变来判断反应进行的方向。

【答案】 C

17．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是( ) A．2O3(g)＝3O2(g) ΔH<0

B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0

C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH<0

D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0

【答案】 B

18．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：

ΔH—TΔS<0，反应能正向自发进行；

ΔH—TΔS＝0，反应达平衡状态；

ΔH—TΔS>0，反应能逆向自发进行。

(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)＝D(g)＋E(g) ΔH—TΔS＝(－4500＋11T)J/mol，要防止反应发生，温度必须( ) A．高于409K B．低于136K