【作业手册word】课时作业(九)课题2 第1课时 饱和溶液 不饱和溶液

课时作业（九）

[范围：第九单元课题2第1课时饱和溶液不饱和溶液建议用时：25分钟]

一、选择题

1.下列溶液一定是饱和溶液的是（）

A.含溶质较多的溶液

B.含溶质较少的溶液

C.溶液中有固体物质的溶液

D.在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液

2.你认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液的是链接听/15例1方法点拨（）

图K－9－1

3.20 ℃时，向100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（）

4.下列哪种方式不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）

A.过滤

B.蒸发

C.蒸馏

D.结晶

5.保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是（）

A.加入KNO3固体

B.降低温度

C.升高温度

D.蒸发溶剂

6.2019·苏州改编下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B.蔗糖溶液上半部分比下半部分甜

C.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

D.一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

7.保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，如图K－9－2所示图像所反映的关系正确的是（）

图K－9－2

8.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（）

链接听/15例3方法点拨

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度

A.②③

B.②④

C.①②③

D.①②④

二、填空题

9.用“饱和”或“不饱和”填空。

（1）在20 ℃时的KNO3不饱和溶液中加入KNO3晶体至不再溶解，所得溶液为KNO3的溶液。

（2）在20 ℃时的KNO3饱和溶液中加入20 g水，则溶液变为KNO3的溶液。

（3）将20 ℃时的KNO3饱和溶液升温至80 ℃，则变为溶液。

10.2019·金华改编在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图K－9－3所示操作。

图K－9－3

（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是。

（2）乙溶液在加50 mL水的过程中，下列量逐渐减小的是。

①溶质的质量②溶液的浓度③溶剂的质量

④溶液的密度

11.利用如图K－9－4所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）

图K－9－4

（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是。

（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是________________________________________________________________________。

12.张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如下实验，图K－9－5中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。

图K－9－5

（1）上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_________________（填序号），上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是。

（2）上述烧杯中的溶液质量最大的是（填序号），其质量为g，判断该溶液是否饱和的方法是_______________。

（3）使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采用的方法。

三、实验探究题

13.在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验。

实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。

（1）探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。

（续表）

（2）探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。

1.2019·成都改编根据图K－9－6所示实验，下列说法正确的是（）

图K－9－6

A.氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质

B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值

C.加热后溶液中硝酸钾的质量变大

D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液

2.2019·宁波改编20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到固体不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

下列说法错误的是链接听/15例1方法点拨（）

A.第一组所得溶液为不饱和溶液

B.20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl

C.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

D.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

详解详析

【课时作业】

[达标巩固]

1．D[解析] 判断溶液是否饱和分两种情况：一是溶液中含有固体溶质，放置一段时间观察，当固体溶质不再减少时，表明溶液处于饱和状态；二是溶液中不含有固体溶质，判断是否饱和的方法是加相应的溶质，如果所加溶质不能再溶解，就表明溶液处于饱和状态。

2．A

3．D[解析] D选项中在100 g水中加入了40 g氯化钠固体，只得到了136 g溶液，说明有4 g氯化钠没有溶解，所得溶液一定是该温度下氯化钠的饱和溶液。

4．A[解析] 过滤只能将难溶于水的固体物质从溶液中分离出来，因此，不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。

5．C

6．C[解析] 泥土溶于水形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液；溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液的甜度相同；改变溶质或溶剂的量，或改变温度都可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化；一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能溶解其他可溶的物质。

7．B[解析] 没有加入硝酸钾时，溶液中溶质的质量不是0；溶液的质量和溶质的质量随着硝酸钾的加入会增大，但达到饱和时它们都不再增加。

8．C[解析] 石灰水中的溶质是Ca(OH)2，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，故在一瓶接近饱和的石灰水中加入CaO或Ca(OH)2都会使其变为饱和溶液；氢氧化钙在水中的溶解度会随温度的升高而减小，故升高温度也能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。

9．(1)饱和(2)不饱和(3)不饱和

10．(1)甲(2)②④

[解析] 在室温条件下，将100 mL氯化钠饱和溶液转移50 mL到乙烧杯中，甲、乙两烧杯中都是50 mL氯化钠饱和溶液，在乙烧杯中再加入50 mL水后，乙烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的浓度和密度都减小。

11．(1)食盐易溶于水(2)食盐饱和溶液

[解析] 一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解食盐。

12．(1)乙升高温度(2)丁65再加入固体M看能否继续溶解(3)增加溶剂水

13．(1)此氯化钠溶液不是饱和溶液

(2)