高三化学一轮复习物质的分类课件

H2CO3 ，
⑥ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 。
(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的
转化关系。
①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形
式上)
CaO＋CO2===CaCO3，属于 化合反应 ，
△ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，属于
3．(2011·最新原创)在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧 化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择适 当的物质确定下图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。
(1)写出它们的化学式： ①________，②________，③________，④______，⑤________。 (2)写出氧化物④与单质⑤反应的化学方程式：______________ __________________________________________________________。
第1讲 物质的分类
考纲展示
热点定位
1.理解混合物和纯净物、单质和 1.不同标准下的物质分类及
化合物、金属和非金属的概念。 相关概念辨析。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概 2.各类物质关系转化的应用。
念及其相互关系。
3.胶体与其他分散系的区别，
3.了解胶体是一种常见的分散系。胶体性质及其应用。
◎ 判断下列说法是否正确： 1．(2010·福建高考T8－C)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、 胶体与浊液( ) 2．(2009·全国ⅡT7－D)一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会 出现明显的光带，前者则没有( ) 3．(2008·广东T7－D)粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰既是纯净 物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；豆浆和雾都是胶体。 以上说法均正确( )
(4) A.蒸馏 B．分液 C．过滤 D．中和
挑选 依据
答案： (1)A；不是酸性氧化物 (2)C；不是阴离子 (3)D；常温下不是气体 (4)D；不属于物质分离的操作
一、物质的分类
(教师可根据实际情况确定例题)
1．由不同种原子组成的物质可能是( )
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属
4．(2011·连云港调研T1－B)按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸( )
5．(2011·杭州质检T5－D)为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以 利用渗析的方法( )
提示： 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√
一、简单分类法及其应用 1．分类方法 (1)交叉分类法
分解反应
，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于 置换反应
，
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于 复分解反应
。
②根据有无电子转移或偏移(从本质上)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于 氧化还原反应 ， 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，属于非氧化还原反应。
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。
答案： (1)①Al2O3 ②H2SO4 ③NaOH ④Fe2O3 ⑤Al 高温
(2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
1．无机物的树状分类
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
【名师点击】 (1)判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属 氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物；②碱性氧 化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是 两性氧化物，Na2O2是过氧化物。
答案： (1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或常温下是否 是气态物质)。
(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是 可溶性酸)。
(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO4·5H2O，分类依据为 常温下是否为气体)。
(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。 (5)NO，分类依据为是否是成盐氧化物。
解析： 氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸为H2SO4，碱为 NaOH，单质为Al、Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为 NaHCO3。氧化物①既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧 化物，故①为Al2O3。单质⑤与碱反应，说明⑤为Al。氧化物④与酸反 应，又与单质⑤反应，说明氧化物④为Fe2O3，故与Al反应的方程式为
A
Na2CO3 H2SO4 NaHCO3
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
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C
NaOH
CH3COO H
MgCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
解析： A项中SO2不是碱性氧化物；B项中CO不是酸性氧化物；
C项中Na2O2不是碱性氧化物。 答案： D
3．下列叙述中正确的是( ) A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．浊液中的分散质粒子很小，可以透过滤纸 解析： A项，胶体应为分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散 系；B项，电泳现象证明胶体粒子带电。 答案： C
(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO (2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4 (3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O (4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (5)CO2、NO、Na2O、Fe2O3
解析： (1)只有CaO是固体，其他均为气体(或只有CaO为金属氧 化物，其他均为非金属氧化物)；(2)只有HCl是无氧酸(或只有H2SiO3为 难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只 有CuSO4·5H2O为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有Cl2中Cl元素化 合价为零，其他均为＋5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)；(5)只 有NO为不成盐氧化物。
稳定性 实例
稳定 NaCl溶液
介稳性 Fe(OH)3胶体
不稳定 泥水、油水
2.胶体根据胶粒构成不同可分为 (1)粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体。 (2)分子胶体：高分子化合物的溶液。一个胶粒就是一个分子，如 蛋白质溶液、淀粉溶液。 3．胶体性质的应用 (1)丁达尔效应：区别胶体与溶液。 (2)胶体聚沉：制豆腐；明矾净水。 (3)电泳：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用以除 去烟尘；进行血清纸上电泳实验。 (4)渗析：精制胶体；血液透析。
6．用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是( ) A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 解析： Fe(OH)3胶体制备的要点是“向沸水中滴入饱和FeCl3溶液， 并继续煮沸至液体呈红褐色。” 答案： C
1．三种分散系的比较
溶液
胶体
悬、乳浊液
分散质粒子直径 大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
外观特征
均一、透明
均一、透明 不均一、不透明
分散质粒子种类
分子、离子
单个高分子或大 大量分子集合成 量分子集合体 小颗粒或小液滴
分散质能否透过 能透过滤纸，能 能透过滤纸，不 不能透过滤纸， 滤纸、半透膜 透过半透膜 能透过半透膜 不能透过半透膜
(2)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如同素异形体构成的 混合物。
二、胶体 (教师可根据实际情况确定例题)
4．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效 应 B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷 C．纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料 是胶体 D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的
是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化
物 ⑥酸
A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部
解析： 金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸 反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质与金
属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。
(3)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
(4)电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 定向 移动。
3．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 饱和FeCl3溶液 ，继续煮沸至溶液呈 红褐色，
停止加热，即制得 Fe(OH)3 胶体，化学方程式为：
△ FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 4．胶体的提纯方法： 渗析 。
[开放探究2] 丁达尔效应、聚沉属于化学变化吗？ 提示： 均不属于化学变化。丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射 而形成的；聚沉是胶体粒子聚集在一起形 。
1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨
D．①④⑤⑥⑦
解析： 氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是
由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO3为易挥发、强氧化性的一 元强酸。
答案： B
2．(2010·9台州一中月考)关于物质分类的正确组合是( )
分类
碱
酸
组合
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
(2)树状分类法
2．应用 (1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关 系。 如：
化学方程式分别为：
① 2Ca＋O2===2CaO
，
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
，
点燃 ④ C＋O2=====CO2 ，
⑤ CO2＋H2O
答案： D
5．(2011·最新原创)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选 项，它跟另外3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项序号及挑 选依据填入下表。
组别
备选项
挑出选 项序号
(1) A.CuO B．CO2 C．SO2 D．P2O5
(2)
A.S2－ B．I－ C．Fe D．SO42－
(3) A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO
解析： A项：溶液与胶体的本质区别是分散质微粒大小而不是丁 达尔效应；B项：胶体应呈电中性；C项：纳米材料可能为纯净物，不属 于分散系，更不属于胶体。
答案： D
5．下列说法中正确的是(多选)( ) A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．在1 L 2 mol·L－1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生 D．“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似 解析： 氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系， A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2NA，但氢 氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；在胶体 中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中 加入少量H2SO4将有沉淀生成，C正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原 理类似，D正确。 答案： CD
[开放探究1] 由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？ 提示： 不一定，如金刚石和石墨组成的物质，虽然是同种元素形 成的，但属于混合物 。
二、分散系、胶体 1．分散系的分类
2．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮的通路 ， 这 是 由 胶体粒子对光线 散射 而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在， 属于介稳体系。
⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物
A．①③⑤⑦⑨
B．②④⑥⑧⑩
C．①③
D．全部
解析： 同位素是不同原子，因此不同原子组合，可能是纯净物，
也可能是混合物，如35Cl37Cl是单质，16O2和18O3混合是混合物。 答案： D
2．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每 组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分 类依据。