简单分类法及其应用

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一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法： 对物质以不同的标准进行分类。
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交叉分类法举例
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练习 1、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 含氧酸
HCl
HNO3 H2CO3
无氧酸
一元酸 二元酸
盐
含氧酸盐 按酸根是 否含氧分 无氧酸盐 正盐 据组成分 ** 酸式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
碱式盐
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可溶碱 从是否溶 于水分
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3· H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 NH3· H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3 NH3· H2O 、 NaOH、KOH、 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
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教学重难点
了解常见化学物质及其变化的分类方 法。了解交叉分类法和掌握树状分类 法。
重点
难点
分类法的实际运用：酸、碱、盐、氧 化物之间的相互转化关系（综合性强）
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图1、图书馆陈列的图书
图2、商场摆放的商品
讨论: 超市里有许许多多 图书馆有许许多多 的商品,为什么你能很 的书籍, 为什么你能很 快就找到你所需的东西 快就找到你所需的书？ 呢？
实践活动： 大家动手画画你的“那颗大树”
金源自文库单质 非金属单质
单质
纯净物 物质 混合物
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稀有气体单质 酸 。。。。。。 碱 。。。。。。 化合物 。。。。。。 盐 氧化物 。。。。。。
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练习 1、下列各组物质中均为纯净物的是（ C ） A.生石灰，熟石灰，烧碱溶液 B.胆矾，硫磺，不锈钢 C.乙醇，干冰，冰水混合物 D.纯碱，盐酸，沼气 2、下列各组概念中，后者属于前者范围的是 （D ） A.化合物，单质 B.金属，单质 C.混合物，纯净物 D.纯净物，化合物
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可溶性碱
3.酸
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸
4.碱
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱
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学了分类法后谈谈该怎 样整理你的书包 ---------
-------小结本 课收获
E、Na
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按反应物和生成物 的类别以及反应前 分解反应 H2CO3=== H2O+CO2↑ 后物质的多少 置换反应 H2 + CuO === H2O + Cu
复分解反应 化 学 反 应 按反应中是否 有离子参加 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 按反应中是否 有氧得失
L/O/G/O
简单分类法及其应用
凤庆县第一中学 刘金发
第一节《物质的分类》第一课时
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教学目标
复习初中所学基本概念，在了解纯净 物、混合物、单质、化合物、氧化物、 知识与技能 酸、碱、盐等概念的基础上，能够从 物质的组成与物质性质角度对物质进 行分类。
从日常生活中所遇见 初步建立物质分类的思想， 三维目标 的一些常见的分类实 体会掌握科学方法对有效提 例入手，通过小组讨 高学习效率和效果的重要性。 论的学习方式，将初 情感态度 通过不同化学知识之间的联 过程与方法 中所学过的化学知识 与价值观 系，感受化学世界的奇妙与 和谐，增强学习化学的兴趣。 进行分类，将不同的 知识通过某种关系联 系起来，从而加深对 知识的理解与迁移。
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分类的意义：能够提高人们工 作、学习的效率，使人们更快、更 便捷的达到目的。
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思考与交流
请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO4进行分类，并 说明分类的依据。
[结论]
根据物质的属性来分，可分为：氧化物，有SO2， CaO；酸， 有HCl, H2SO4;碱，有KOH；盐，有Na2SO4。
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物质的分类
含氧酸
从是否 含氧分 无氧酸 强酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2CO3 HCl、HNO3、 H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4
酸
从酸性 强弱分
中强酸 弱酸 一元酸
据酸分子 电离出的 氢离子数
二元酸 多元酸
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可溶盐
是否溶于 水分
K+ Na+ NH4+ NO3- CL- SO42CaCO3、BaSO4、Agcl 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 ……
难溶盐
钠盐
按阴阳 离子分 钾盐 铵盐
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想一想
刚刚我们学习的是利用不同的标准对物质进行分类， 那么对于已经分好的同类物质可不可以在分？
[分析]
如果是同类物质我们还可以进行再分 类，如树状分类法。
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思考与交流
1、请回顾初中学过那些有关物质类别的概念?
混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、 盐、氧化物。。。。。。
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化合反应
H2O + CO2 === H2CO3
HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl ↓
CO + CuO === CO2 + Cu
非氧化还原反应
交流与讨论：
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质 发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的 规律
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
难溶碱 强碱
碱
从碱性强 弱分
弱碱 一元碱 二元碱 多元碱
据碱分子 电离出的 氢氧根离 子数
Fe(OH) 3
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金属氧化物 按组成 元素分 非金属氧化物 酸性氧化物 按照性质 分 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
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2、下列物质按不同的分类标准选择，可选 出与其他三项不属同类的物质？ 其它三种都是酸 （1）选_D __. 标准是_____________. 其它三种都是溶液 （2）选___. D 标准是______________. A. 盐酸 D. 纯碱 B. 浓硫酸 C. 硝酸溶液
Ca、→CaO、Ca（OH）2、CaCO3 C、CO2、H2CO3、CaCO3
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讨论小结：
金属单质 1.单质 非金属单质
非金属+氧气 氧化物 金属+氧气 氧化物
酸性氧化物 2.氧化物
酸性氧化物＋H2O
含氧酸
碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO）＋H2O 碱性氧化物
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3、下列关于物质分类的正确组合是（ D ）
碱 A B C D 酸 盐 碱性氧 酸性氧 化物 化物 SiO2 Na2O SO3 CaO CO2 CO SO2 SO3
Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 NaOH HCl NaCl NaOH CH3COOH CaF2 KOH HNO3 CaCO3
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4、请用下列物质的序号填空： A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、K-Na合金 F、CaO G、CaCO3 H、Ca(OH)2 B、C、G （1）属于盐的是_______________________ ； A、F （2）属于氧化物的是___________________ ； H （3）属于碱的是______________________ ； E （4）属于单质的是___________________
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 纯净物：只由一种物质组成 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
碱：电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子 的化合物 氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O Al2O3、 CO、
氧化物
根据物质在常温常压下所处的状态来分，可分为：固体，有 CaO、 KOH、 Na2SO4；气体，有HCl、 SO2；液体，有H2SO4
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思考与交流
对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么 盐？从阴离子来看又属于什么盐？
[结论]
从其阳离子来看，它属于钠盐；从阴离子来看又属 于碳酸盐
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2、树状分类法
请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用 图示把这些概念的相互关系表示出来？
（1）混合物 单质 （2）纯净物
化合物
金属单质
（3）单质
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非金属单质
有机化合物
（4）化合物
无机化合物
酸 碱 盐 氧化物
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