金属制品的防护 PPT课件
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材料腐蚀与防护ppt课件
在某些情况下，磨损了的零件是可以修复的，例如， 用快速笔刷电镀法可以修复已轻微磨损了的车轴。 腐蚀: 是金属材料或其制件在周围环境介质的作用下， 逐惭产生的损坏或变质现象----化学变化。 金属材料的锈蚀是最常见的腐蚀现象之一。在机器设备 的损坏中，腐蚀与磨损经常是“狼狈为奸”，同时进行。
二:腐蚀的定义
(1) 电偶腐蚀(Galvanic Corrosion) (2)点蚀(Pitting) (3)缝隙腐蚀(Crevice Corrosion) (4)晶间腐蚀(Intergranular Corrosion)
(5)剥蚀(Exfoliation)
(6)选择性腐蚀(Selective Corrosion) (7)丝状腐蚀(Filiform Corrosion)
2 金属氧化物的蒸气压
物质在一定温度下都具有一定的蒸气压。当固体氧化物 的蒸气压低于该温度下相平衡蒸气压时，则固体氧化物蒸发。 蒸气压与标准自由能的关系：
X (s) X ( g )
蒸发热愈大，蒸气压愈小，固态氧化物愈稳定
2.金属氧化物的熔点 一些金属氧化物的熔点低于该金属的熔点，因此，当 温度低于金属熔点以下，又高于氧化物熔点以上时，氧 化物处于液态，不但失去保护作用，而且还会加速金属 腐蚀。
五：研究材料腐蚀的重要性及控制
第一章 金属与合金的高温氧化
重点：
1. Ellingham平衡图 2. 金属高温氧化的历程，物质在氧化膜内的传输途径
3. 氧化膜的P-B比
4.氧化膜的晶体缺陷 哈菲原子价规则 5. Wagner理论 6.合金的氧化形式 7.提高金属抗氧化途径
引言 一：高温氧化定义
其中以在干燥气态介质中的腐蚀行为的研究历史最 久，认识全面而深入，本章重点介绍金属(合金)高温氧 化机理及抗氧化原理。
二:腐蚀的定义
(1) 电偶腐蚀(Galvanic Corrosion) (2)点蚀(Pitting) (3)缝隙腐蚀(Crevice Corrosion) (4)晶间腐蚀(Intergranular Corrosion)
(5)剥蚀(Exfoliation)
(6)选择性腐蚀(Selective Corrosion) (7)丝状腐蚀(Filiform Corrosion)
2 金属氧化物的蒸气压
物质在一定温度下都具有一定的蒸气压。当固体氧化物 的蒸气压低于该温度下相平衡蒸气压时，则固体氧化物蒸发。 蒸气压与标准自由能的关系：
X (s) X ( g )
蒸发热愈大，蒸气压愈小，固态氧化物愈稳定
2.金属氧化物的熔点 一些金属氧化物的熔点低于该金属的熔点，因此，当 温度低于金属熔点以下，又高于氧化物熔点以上时，氧 化物处于液态，不但失去保护作用，而且还会加速金属 腐蚀。
五：研究材料腐蚀的重要性及控制
第一章 金属与合金的高温氧化
重点：
1. Ellingham平衡图 2. 金属高温氧化的历程，物质在氧化膜内的传输途径
3. 氧化膜的P-B比
4.氧化膜的晶体缺陷 哈菲原子价规则 5. Wagner理论 6.合金的氧化形式 7.提高金属抗氧化途径
引言 一：高温氧化定义
其中以在干燥气态介质中的腐蚀行为的研究历史最 久，认识全面而深入，本章重点介绍金属(合金)高温氧 化机理及抗氧化原理。
6.3金属防护和废金属回收课件-2024-2025学年九年级化学沪教版上册
图6-15 “电化铝”制品
讲授新课 2
二、废金属的回收利用
废金属不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。
25006
讲授新课 2
保护金属资源的方法
回收利用废金属
如果将废2钢50铁06回炉冶炼成钢，跟用铁矿 石冶炼钢相比， 既可以节约大量的煤和 铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒
物。全球钢产量的45％是通过对废钢的
讲授新课 2
25006
在钢铁表面镀上一层能 起保护作用的其他金属
镀铬
镀锡
讲授新课 2
铝的“自我保护” 铝（aluminum）比铁更容易与氧气和其他物 质发生化学反应。铝在空气中与氧气反应，生成 一层致密25而00结6 实的氧化铝膜覆盖在铝的表面，防 止内部的铝继续与氧气反应，从而起到“自我保 护”的作用。 通常所称的“电化铝”，是指用特殊方法使 铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝材料。
乙、丙２支试管的实验现象 C 说明铁生锈需要水
只有甲试管中的铁钉有明显 B 锈迹
实验表明铁生锈是铁与空气和 D 水共同作用的结果
课堂练习 3
2.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ D ）
A 回收铝饮料罐可以节约金属资源 B 回收2铝50饮06 料罐可以节约能源 C 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D 回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
冶炼来完成的。
寻找金属替代品
铁桦树最让人惊叹的地方在于它 的硬度，铁桦树是世界上最硬的 树，硬度是普通钢铁的2倍，能 被当作金属的替代品。
课堂练习 3
1. 线 上学 习,居家实验.小明用三枚洁净无锈的铁钉 ,设计如下图所示实验 ,
探究铁生锈的条件.下列说法错误的是（ C ）
鲁教版九年级化学下册 钢铁的锈蚀与防护 金属 课件
新知学习
第三节 钢铁的锈蚀与防护
步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）， 放入铁钉，塞紧橡皮塞。
铁生锈的条件实验演示
第三节 钢铁的锈蚀与防护
钢铁的锈蚀的条件: 铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触 钢铁的锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反
应的过程。
铁锈的主要成份：氧化铁（Fe2O3）
探究点二 减缓钢铁锈蚀的方法
[情景展示] 1965年，考古工作人员在湖北江陵发掘楚墓时，出土 了越王勾践剑：
[问题探究]这把埋藏在地下已有两千多年的宝剑依然光彩夺目、 锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。你能揭开宝剑的不锈之谜吗？
[思考交流]
[归纳提升]能有效地减缓或防止钢铁锈蚀的方法： 1．思路：破坏金属锈蚀的条件； 2．方法：隔绝空气或隔绝水。具体方法有：保持铁制品表面洁 净干燥；在铁制品表面涂一层保护膜；通过化学反应使铁制品 表面生成一层致密的氧化物薄膜，如锯条的烤蓝、电镀；改变 铁的组织结构，制成合金。 如果金属表面有锈，除锈的方法有两种：一是物理方法：刀刮 、砂纸擦；二是化学方法：用酸洗，注意酸不能过量。
1天未 见锈蚀
④ 70 稀醋酸
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__F_e_2O__3 __(填化学式)。 (2)实验②和④可探究___温__度___因素对铁制品锈蚀快慢的影响； 欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ___①__②_(_或__③_④__) _(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 _相_同__酸_性__条__件_下__，_温__度_越__高__，_铁__制_品__锈_蚀__速__率_越__快_(_或_碱__性__条_件__下_，___________ _铁_制__品_不__易__锈_蚀__) ____________________________________________ __ (写出1点即可)。
第三节 钢铁的锈蚀与防护
步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）， 放入铁钉，塞紧橡皮塞。
铁生锈的条件实验演示
第三节 钢铁的锈蚀与防护
钢铁的锈蚀的条件: 铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触 钢铁的锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反
应的过程。
铁锈的主要成份：氧化铁（Fe2O3）
探究点二 减缓钢铁锈蚀的方法
[情景展示] 1965年，考古工作人员在湖北江陵发掘楚墓时，出土 了越王勾践剑：
[问题探究]这把埋藏在地下已有两千多年的宝剑依然光彩夺目、 锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。你能揭开宝剑的不锈之谜吗？
[思考交流]
[归纳提升]能有效地减缓或防止钢铁锈蚀的方法： 1．思路：破坏金属锈蚀的条件； 2．方法：隔绝空气或隔绝水。具体方法有：保持铁制品表面洁 净干燥；在铁制品表面涂一层保护膜；通过化学反应使铁制品 表面生成一层致密的氧化物薄膜，如锯条的烤蓝、电镀；改变 铁的组织结构，制成合金。 如果金属表面有锈，除锈的方法有两种：一是物理方法：刀刮 、砂纸擦；二是化学方法：用酸洗，注意酸不能过量。
1天未 见锈蚀
④ 70 稀醋酸
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__F_e_2O__3 __(填化学式)。 (2)实验②和④可探究___温__度___因素对铁制品锈蚀快慢的影响； 欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ___①__②_(_或__③_④__) _(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 _相_同__酸_性__条__件_下__，_温__度_越__高__，_铁__制_品__锈_蚀__速__率_越__快_(_或_碱__性__条_件__下_，___________ _铁_制__品_不__易__锈_蚀__) ____________________________________________ __ (写出1点即可)。
钢铁的锈蚀与防护(26张ppt)
23
我会做
1.在下列环境中，埋在底下的铸铁输气（液）管道被腐蚀的
速度最慢的是（ D）
A.含较多沙粒，潮湿透气的土中 B.沼泽地中 C.河流附近的盐碱地中 D.干燥、有黏性、透气性差的土中 2.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已 有三百多年的历史。下列关于铁画的生锈与保护的叙述
不正确的是（ A）
9
一周 后 干燥空气中
全浸在沸水中
食醋浸没
铁钉放在干燥的空气中： 铁钉未生锈 铁钉完全浸没在沸水中： 铁钉未生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁钉在空气、水的界面处生锈严重 铁钉浸没一半在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉沾了醋酸溶液: 铁钉严重锈蚀
10
1.铁生锈的主要因素：水和氧。
影响因素：钢铁的纯度、环境的温度、 湿度和酸碱性、盐溶液等。
第三节 钢铁的锈蚀与防护
1
观察下面的图片：
2
3
铁轨的锈蚀
Hale Waihona Puke 锈蚀的轮船钢铁是应用最普 遍且最容易被锈 蚀的金属材料
各种铁制品的锈蚀 4
家庭使用的铁制工具，一段时间不 用就变得锈迹斑斑，而广场矗立的不锈 钢旗杆，几经风霜雪雨却总能保持原有 的本色。为什么呢？
5
为了减少损失，需要探究 钢铁锈蚀的原因、防护的 方法
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建
议:＿防＿止＿＿金＿属＿腐＿蚀＿或＿回＿收＿＿利＿用＿废＿旧＿金＿属＿＿； 合＿＿理＿开＿采＿矿＿物＿或＿寻＿＿找＿金＿属＿的＿代＿用＿品＿＿
25
作业： 1.教材P.71.挑战自我 2.教材P.75.单元练习，将第4、5、6
题写在作业本上
26
6
第三节 钢铁的锈蚀与防护
我会做
1.在下列环境中，埋在底下的铸铁输气（液）管道被腐蚀的
速度最慢的是（ D）
A.含较多沙粒，潮湿透气的土中 B.沼泽地中 C.河流附近的盐碱地中 D.干燥、有黏性、透气性差的土中 2.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已 有三百多年的历史。下列关于铁画的生锈与保护的叙述
不正确的是（ A）
9
一周 后 干燥空气中
全浸在沸水中
食醋浸没
铁钉放在干燥的空气中： 铁钉未生锈 铁钉完全浸没在沸水中： 铁钉未生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁钉在空气、水的界面处生锈严重 铁钉浸没一半在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉沾了醋酸溶液: 铁钉严重锈蚀
10
1.铁生锈的主要因素：水和氧。
影响因素：钢铁的纯度、环境的温度、 湿度和酸碱性、盐溶液等。
第三节 钢铁的锈蚀与防护
1
观察下面的图片：
2
3
铁轨的锈蚀
Hale Waihona Puke 锈蚀的轮船钢铁是应用最普 遍且最容易被锈 蚀的金属材料
各种铁制品的锈蚀 4
家庭使用的铁制工具，一段时间不 用就变得锈迹斑斑，而广场矗立的不锈 钢旗杆，几经风霜雪雨却总能保持原有 的本色。为什么呢？
5
为了减少损失，需要探究 钢铁锈蚀的原因、防护的 方法
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建
议:＿防＿止＿＿金＿属＿腐＿蚀＿或＿回＿收＿＿利＿用＿废＿旧＿金＿属＿＿； 合＿＿理＿开＿采＿矿＿物＿或＿寻＿＿找＿金＿属＿的＿代＿用＿品＿＿
25
作业： 1.教材P.71.挑战自我 2.教材P.75.单元练习，将第4、5、6
题写在作业本上
26
6
第三节 钢铁的锈蚀与防护
金属的锈蚀和防护PPT课件(初中科学)
１、一周后，编号为____的试管中铁钉最易 生锈。 ２、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈 相对较慢的地区是_________ ，理由是：
__________________________。
各种装置中铁生锈后所引起的现象
细铁丝
水
图—1
图—2
水
细 铁 丝
图—3
在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全 浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时 间测量导管中水面上升的高度，高度的大小见下表： 表中所列数 据为不同时间导管中水面上升的高度
二、铜生锈
阅读P113
• 1、铜生锈原因。 • 2、生成物是什么？
三、金属生锈的后果
• 1、导电性、强度等性能会降低。 • 2、造成金属材料的损耗 • 3、环境污染。
思考
铁生锈的应用:食品袋中的抗氧 剂食品包装盒中常放有一小袋粉末状 物质，该物质对食品同时具有防潮和 防氧化作用。玲玲同学从超市购买的 食品包装盒中取出装有粉末状物质的 小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。 试估计粉末状物质是什么？其作用原 理是什么？
1/10！
1 2
一、活动：探究铁钉生锈的条件
• 1、取三根干燥、无油、无锈的新铁钉，分别 放入A、B、C三个干净的试管中。
• 2、在A瓶中放入少许生石灰，保证瓶内没有水 分，然后把试管塞紧紧盖上。
• 3、B瓶中注满煮沸过的凉开水，然后试管塞盖 子，在C瓶中加入少量自来水，让试管敞口。 在D管中放入少量食盐水，让试管敞口。
说明：这里的图片为目 前水下的泰坦尼克号情 况！泰坦尼克号为什么 面临“二次毁灭”？加 速毁灭的主要原因是什 么？
__________________________。
各种装置中铁生锈后所引起的现象
细铁丝
水
图—1
图—2
水
细 铁 丝
图—3
在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全 浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时 间测量导管中水面上升的高度，高度的大小见下表： 表中所列数 据为不同时间导管中水面上升的高度
二、铜生锈
阅读P113
• 1、铜生锈原因。 • 2、生成物是什么？
三、金属生锈的后果
• 1、导电性、强度等性能会降低。 • 2、造成金属材料的损耗 • 3、环境污染。
思考
铁生锈的应用:食品袋中的抗氧 剂食品包装盒中常放有一小袋粉末状 物质，该物质对食品同时具有防潮和 防氧化作用。玲玲同学从超市购买的 食品包装盒中取出装有粉末状物质的 小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。 试估计粉末状物质是什么？其作用原 理是什么？
1/10！
1 2
一、活动：探究铁钉生锈的条件
• 1、取三根干燥、无油、无锈的新铁钉，分别 放入A、B、C三个干净的试管中。
• 2、在A瓶中放入少许生石灰，保证瓶内没有水 分，然后把试管塞紧紧盖上。
• 3、B瓶中注满煮沸过的凉开水，然后试管塞盖 子，在C瓶中加入少量自来水，让试管敞口。 在D管中放入少量食盐水，让试管敞口。
说明：这里的图片为目 前水下的泰坦尼克号情 况！泰坦尼克号为什么 面临“二次毁灭”？加 速毁灭的主要原因是什 么？
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件课题4 金属制品的防护
要点归纳 1．金属防护方法
2．金属电化学防护方法比较 电化学 牺牲阳极保护法 防护 依据 原电池原理 形成原电池时，被 保护金属作正极(阴 极)，不反应受到保 护；活泼金属作负 极(阳极)，发生反 应受到腐蚀。阳极 要定期予以更换 阴极电保护法 电解池原理 将被保护金属与另 一附加电极作为电 解池的两个极，使 被保护金属作阴极， 在外加直流电的作 用下使阴极得到保 护
锌块法保护，效果良好；水闸位置固定宜采
用外加电流的阴极保护法；吊车塔架只求坚
固防锈且经济，故涂漆保护就可以了；门窗框从 轻便美观考虑，可选用铝合金材料。 【答案】 ① ④ ② ⑥ ⑦ ⑤ ③ 【名师点睛】 在解决关于金属腐蚀的题目时，
要注意总结物质的特殊性与一般性的关系，如合
金中的两种金属活泼性不同，按原电池的形成条
负极材料 负极反应
2H＋＋2e－ 正极反应 ===H2↑
Fe Fe－2e－===Fe2＋
O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
总反应
2Fe＋2H2O＋ O2===2Fe(OH)2 ＋ Fe＋2H 4Fe(OH)2＋2H2O＋ ===Fe2＋＋ O2===4Fe(OH)3 H2↑ 2Fe(OH)3===Fe2O3 ＋3H2O 铁锈(Fe2O3的复杂水合物) 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
所以铁腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>①>②>
③>⑥。
答案：⑤>④>①>②>③>⑥
5．我们炒过菜的铁锅几天后“锈迹斑斑”， 试问发生了什么变化？ 解析：主要发生了吸氧腐蚀。 答案：铁锅中发生了原电池反应，铁做负极， 铁锅中的碳做正极，菜汁盐水做电解质溶液： 2Fe－4e－===2Fe2＋，O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－，因此，2Fe＋O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成铁锈。
金属的防护(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
1、根据不同的设计条件选用不同的金属或非金属材料； 2、控制和改善环境介质因素(如选用缓蚀剂)等。
3、金属防护包括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、 管理和维护等环节，需要进行综合评价和决策。
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞
有一般防腐条件保护＞无防腐条件
例2.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）
D
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
4．其他方法
2.在金属表面覆盖保护层：喷油漆、涂油脂、表面钝化、电镀等。
镀铬
烤蓝
烤漆
涂机油 涂凡士林
镀锌
通过化学反应在铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜(如烤蓝)
所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。其原 理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层， 成分主要是Fe3O4
金属的防护
1、目的： 防止金属被氧化 2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类型来确定金属防护的方法 〖思考与讨论〗
答：牺牲阳极法和外加电流法采用的辅助阳极，在电极上发生的反应类 型是相同的，都是发生氧化反应。采用的辅助阳极在 化学性质上要求是 不同的，牺牲阳极法采用的辅助阳极金属材料的活动性必须比被保护的 金属的活动性要强，外加电流法的辅助阳极只起导电作用，惰性电解和 金属均可作辅助阳极，但最好选用惰性电极。
学习 目标
第2课时 金属的防护
PART
01 了解金属腐蚀及其危害
PART
02
3、金属防护包括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、 管理和维护等环节，需要进行综合评价和决策。
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞
有一般防腐条件保护＞无防腐条件
例2.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）
D
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
4．其他方法
2.在金属表面覆盖保护层：喷油漆、涂油脂、表面钝化、电镀等。
镀铬
烤蓝
烤漆
涂机油 涂凡士林
镀锌
通过化学反应在铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜(如烤蓝)
所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。其原 理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层， 成分主要是Fe3O4
金属的防护
1、目的： 防止金属被氧化 2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类型来确定金属防护的方法 〖思考与讨论〗
答：牺牲阳极法和外加电流法采用的辅助阳极，在电极上发生的反应类 型是相同的，都是发生氧化反应。采用的辅助阳极在 化学性质上要求是 不同的，牺牲阳极法采用的辅助阳极金属材料的活动性必须比被保护的 金属的活动性要强，外加电流法的辅助阳极只起导电作用，惰性电解和 金属均可作辅助阳极，但最好选用惰性电极。
学习 目标
第2课时 金属的防护
PART
01 了解金属腐蚀及其危害
PART
02
金属的锈蚀和防护.pptx
A ①②③④⑤ B ⑤④①②③
C ④③⑤①② D ②①⑤③④
第17页/共23页
2、在下列各种情况下，埋在地下的铸 铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（D） A 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中 C 在疏松、透气、干燥的土壤中 D 在干燥、致密、不透气的土壤中
第18页/共23页
寻找金属的代用品
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第22页/共23页
感谢您的观看！
第23页/共23页
3、解释现象： 1）铝比铁容易氧化，但为什么铝制品
耐用而铁制品却容易锈蚀？
铝被氧化后在其表面形成一层致密的氧化 膜，保护可铝不再进一步被氧化；而铁锈 是疏松多孔的结构。
2）为什么沿海，尤其是南方沿海地区的
钢铁制品比北方容易锈蚀？
沿海地区，气候较潮湿，铁在潮湿的空 气中更易被腐蚀。
第19页/共23页
（2）弃回金收属和并再利利用用废可旧节金约属能源
（3）❖合降理低开金采属矿制物品的生产成本，可方便人们
（4）得寻到找物金美价属廉的的代金用属品制品
（5）❖物可尽减其少用金属对环境的污染
第15页/共23页
小结
• • 铁生锈的主要条件是与空气 保护金属资源的有
和水（或水蒸气）直接接触。 效途径是：
•破坏铁生锈的条件就能防止
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
镀铬
刷油漆 涂油
第10页/共23页
讨论
对于金属资源除了采取防止金属腐蚀 的措施外，还可以通过什么途径来使 金属资源得到保护呢？
废品收购站为什么要收购废铁、废 铜、和易拉罐等金属
第11页/共23页
二、金属资源保护
C ④③⑤①② D ②①⑤③④
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2、在下列各种情况下，埋在地下的铸 铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（D） A 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中 C 在疏松、透气、干燥的土壤中 D 在干燥、致密、不透气的土壤中
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寻找金属的代用品
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第22页/共23页
感谢您的观看！
第23页/共23页
3、解释现象： 1）铝比铁容易氧化，但为什么铝制品
耐用而铁制品却容易锈蚀？
铝被氧化后在其表面形成一层致密的氧化 膜，保护可铝不再进一步被氧化；而铁锈 是疏松多孔的结构。
2）为什么沿海，尤其是南方沿海地区的
钢铁制品比北方容易锈蚀？
沿海地区，气候较潮湿，铁在潮湿的空 气中更易被腐蚀。
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（2）弃回金收属和并再利利用用废可旧节金约属能源
（3）❖合降理低开金采属矿制物品的生产成本，可方便人们
（4）得寻到找物金美价属廉的的代金用属品制品
（5）❖物可尽减其少用金属对环境的污染
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小结
• • 铁生锈的主要条件是与空气 保护金属资源的有
和水（或水蒸气）直接接触。 效途径是：
•破坏铁生锈的条件就能防止
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
镀铬
刷油漆 涂油
第10页/共23页
讨论
对于金属资源除了采取防止金属腐蚀 的措施外，还可以通过什么途径来使 金属资源得到保护呢？
废品收购站为什么要收购废铁、废 铜、和易拉罐等金属
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二、金属资源保护
金属的腐蚀和防护PPT精品课件
含义
金属直接与具有腐蚀 性的化学物质接触发 生氧化还原反应而消
耗的过程
金属与电解质溶液 接触发生原电池反
应而消耗的过程
发生的 金属 条件 氧化剂
电子得失
金属或合金 非电解质为主(如O2、
Cl2、C2H5OH)
金属直接将电子转移 给有氧化性的物质
不纯金属或合金 电解质溶液中的溶
质 活泼间接转移给氧 化金属将电子性较
【基础题一】 (1)下列有关金属腐蚀的说法正确的 是( D ) A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进 行化学反应而损耗的过程 B．电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生 化学反应而损耗的过程 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气 最终转化为铁锈 D．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化 腐蚀伴有电流产生
1.(湖南祁东县鼎兴补习学校2010届高三化学第一次 月考)下列叙述不正确的是( A ) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双 选)( AC ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制 品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用 了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连 以保护它不受腐蚀
答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)Al－3e－===Al3＋ 铝表面易被氧化，生成一层致
1.4 金属的腐蚀与防护(21张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
联系
被保护的金属都因为电子的流入而免遭腐蚀
请仔细阅读某品牌保暖贴使用说明书，思考以下问题：
1.保暖贴在发热过程中，其主要成分分别起什么作用？
铁粉——负极材料，发生氧化反应；食盐溶于水——离子导体；活性炭——正极材料；蛭石——保温材料；吸水性树脂——提供反应需要的水。
三、电化学腐蚀原理的应用
1.一次性保暖贴工作原理铁与氧气的反应是一个放热反应，这个反应在自然条件下进行得很慢，但当它以电池反应的形式发生时则会变得很快，并放出大量的热。
金属的腐蚀与防护
1.能从概念、本质上认识金属腐蚀及其分类，以钢铁腐蚀为例，了解金属腐蚀的危害；2.掌握金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀；3.了解金属腐蚀的防护措施。
双吸剂（吸氧、吸水）主要成分：铁粉、碳粉、钠盐、卤化物。特点：反应迅速，可在2小时内使包装袋内氧的浓度降到0.01%
暖贴主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石（保温材料）、吸水性树脂
不纯金属或合金与电解质溶液接触形成原电池
结果
金属被氧化
较活泼金属被氧化
实质
M－ne－===Mn＋
关系
①化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生；②电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大
铁生锈的现象随处可见。为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉又更容易生锈？
一包“双吸剂”为什么能快速吸收 O2？一片暖贴为什么能快速产生大量热？
一、金属电化学腐蚀的原理
金属腐蚀：金属表面因与周围的物质发生氧化还原反应而遭到破坏的现象。
化学腐蚀
电化学腐蚀
(通过发生电化学反应产生的腐蚀)
(金属与化学物质直接接触发生反应而腐蚀)
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属的防护和回收PPT课件
交流与讨论
镀一层金属（铬）
涂油漆 涂防锈油 烤蓝
二、防止金属锈蚀的方法
1、避免金属与氧气接触： 涂防锈油 涂油漆 烧搪瓷 在金属表面镀一层金属 烤蓝 保护膜法 2、避免金属与水接触： 擦干金属 3、改变金属的内部结构： 不锈钢等合金
影片资 钢铁的防锈 料
练习4、有①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手
探究铁锈的性质：
铁生锈的应用:食品袋中的抗氧化剂 食品包装盒中常放有一小袋粉末状 物质，该物质对食品同时具有防潮 和防氧化作用。玲玲同学从超市购 买的食品包装盒中取出装有粉末状 物质的小袋，撕开后发现袋里有板 结的铁锈。试推测粉末状物质是什 么？其作用原理是什么？
问题:
• 前面我们探究过灭火的原理就是 阻止可燃物满足燃烧的三个条件 之一。那么，如果要防止铁生锈， 原理是什么呢？ • 那么，同学们想想日常生活中， 我们是如何来防止铁生锈的呢？
(2)火力发电厂的周围。
很大关系，试说明下列情况钢铁腐蚀很快 的原因。(1)江淮流域的梅雨季节；
练习3、请分析下面金属“皮肤病”的形成原
因
金属“皮肤病” 钢铁的生锈 现象 出现红棕色物质 出现绿色物质 原因
铜器生锈
氧气、水等 与铁反应 氧气、水、二氧 化碳与铜反应
（1）铁锈的颜色是 红棕色 ， 其主要成分是 Fe，铁锈是 2O3 混合物 （“纯净物”或“混合物”） （2）铁锈能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻 止铁继续生锈吗？ 铁锈是一种疏松多孔的物质，无保护作用 氧化铝是一种致密无缝的物质，有保护作用
谢谢指导！
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别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不 同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都 是金属被氧化
2、钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生
电化学腐蚀时，正极的反应式为： [ C ]
A．Fe-2e- =Fe2+
B．2H+ + 2e-=H2↑
C．2H2O + O2+4e- = 4OH-
D．Fe-3e-=Fe3+
3、下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金
安全威胁：国内外都曾发生过许多灾
难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破 裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷； 油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆 炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重 大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、 漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、 H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人 员和附近居民的生命安全.
●析氢腐蚀：酸性强的环境
在酸雨比较严重的地区或H+浓度较高的 潮湿地区，往往发生析氢腐蚀
电极反应：
负极 正极
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2
金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发
生化学反应或因电化学作用而遭到破 坏和损失，称为金属腐蚀。
1、电化学腐蚀：金属在有电解质溶液存在 情况下通过原电池反应发 生的腐蚀叫电化学腐蚀
2、化学腐蚀： 金属与氧化剂直接接触而被 腐蚀的过程，称为化学腐蚀
举例： 铜在空气中加热
铁匠在打制铁器时
有关反应：
△
2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2=△Fe3O4
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
交流·研讨
1、铁锅用完后要刷洗干净并保持干燥， 如果炒完菜不刷锅，残留的菜汤会对
铁锅产生怎样的影响？
（4）由Y、W做电极组成的原电池反应为： Y-2e- = Y2+
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱 的顺序是 [ ]
A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
属乙的活泼性强的是[ CD ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比 乙原子失去的电子多；
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能； D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极．
4、2++Y
（2）Z这种金属能与冷水反应，放出H2 （3）Z2+离子的氧化性比 X2+弱
一、自行车金属部件为什么易被腐蚀
钢铁的吸氧腐蚀
原电池示意图
● 吸氧腐蚀：在弱酸或中性环境
电极反应： 负极 2Fe=4e-+2Fe2+
正极 2H2O+O2+4e-＝4OH电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 后续反应：
4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2 Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O
主题4 认识生活中的材料
课题4 金属制品的防护 （课时一）
经济损失：根据各国调查结果显示，金属腐
蚀所造成的直接经济损失约为该国国民生产总 值(GDP)的2%--4%左右.另据国外统计，金属 腐蚀的年损失远远超过各种自然灾害造成损失 的总和。例如，全世界每年因腐蚀而损失的金 属材料超过1亿吨；我国每年因腐蚀造成的经济 损失高达数百亿元。在这里还不包括由于腐蚀 导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失.金 属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失， 更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比 金属本身要大到无法估量.
2、金属腐蚀现象的本质是什么？
思路与解析
1、菜汁的存在使铁锅表面形成电解质溶 液的液膜，从而发生了吸氧腐蚀
2、金属腐蚀本质：
M-ne-=Mn+
课堂练习
1、下列说法正确的是 [ CD ] A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐
蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主
要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都 是金属被氧化
2、钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生
电化学腐蚀时，正极的反应式为： [ C ]
A．Fe-2e- =Fe2+
B．2H+ + 2e-=H2↑
C．2H2O + O2+4e- = 4OH-
D．Fe-3e-=Fe3+
3、下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金
安全威胁：国内外都曾发生过许多灾
难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破 裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷； 油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆 炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重 大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、 漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、 H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人 员和附近居民的生命安全.
●析氢腐蚀：酸性强的环境
在酸雨比较严重的地区或H+浓度较高的 潮湿地区，往往发生析氢腐蚀
电极反应：
负极 正极
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2
金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发
生化学反应或因电化学作用而遭到破 坏和损失，称为金属腐蚀。
1、电化学腐蚀：金属在有电解质溶液存在 情况下通过原电池反应发 生的腐蚀叫电化学腐蚀
2、化学腐蚀： 金属与氧化剂直接接触而被 腐蚀的过程，称为化学腐蚀
举例： 铜在空气中加热
铁匠在打制铁器时
有关反应：
△
2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2=△Fe3O4
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
交流·研讨
1、铁锅用完后要刷洗干净并保持干燥， 如果炒完菜不刷锅，残留的菜汤会对
铁锅产生怎样的影响？
（4）由Y、W做电极组成的原电池反应为： Y-2e- = Y2+
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱 的顺序是 [ ]
A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
属乙的活泼性强的是[ CD ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比 乙原子失去的电子多；
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能； D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极．
4、2++Y
（2）Z这种金属能与冷水反应，放出H2 （3）Z2+离子的氧化性比 X2+弱
一、自行车金属部件为什么易被腐蚀
钢铁的吸氧腐蚀
原电池示意图
● 吸氧腐蚀：在弱酸或中性环境
电极反应： 负极 2Fe=4e-+2Fe2+
正极 2H2O+O2+4e-＝4OH电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 后续反应：
4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2 Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O
主题4 认识生活中的材料
课题4 金属制品的防护 （课时一）
经济损失：根据各国调查结果显示，金属腐
蚀所造成的直接经济损失约为该国国民生产总 值(GDP)的2%--4%左右.另据国外统计，金属 腐蚀的年损失远远超过各种自然灾害造成损失 的总和。例如，全世界每年因腐蚀而损失的金 属材料超过1亿吨；我国每年因腐蚀造成的经济 损失高达数百亿元。在这里还不包括由于腐蚀 导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失.金 属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失， 更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比 金属本身要大到无法估量.
2、金属腐蚀现象的本质是什么？
思路与解析
1、菜汁的存在使铁锅表面形成电解质溶 液的液膜，从而发生了吸氧腐蚀
2、金属腐蚀本质：
M-ne-=Mn+
课堂练习
1、下列说法正确的是 [ CD ] A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐
蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主
要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区