高中化学 第五章1.2 硫酸 硫酸根离子的检验课件 新人教版必修2
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5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
MgCl2 CaCl2
②过量NaOH ③过量Na2CO3
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2 等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂?
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
性质
浓硫酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸 性质 密度：1.84g·cm-3——密度大
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
③在①后，④在最后
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂：过量； 过量的试剂要除掉；避免引入新的杂质离子。
课堂练习
下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。③高沸点、难挥发性 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。①强酸性 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。②强氧化性 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ⑤吸水性 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。②强氧化性 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。①强酸性 ④脱水性
新教材人教版高一下册必修二第五章第一节硫及其化合物第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)
过量__N_a_O_H_____ 溶液
__O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__，__C_O__23－_＋__ __2_H__＋_=_=_=离__H子_2_O_方＋__程C__式O_2_↑_______
_M__g_2_＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
(D )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸
5．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计 了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀 A 的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作是 ________。
课件PPT部编版课件统编版部编版新 教材人 教版高 一下册 必修二 第五章 第一节 硫及其 化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)课件 优质课 课件免 费课件 PPT
硫酸
4•．浓3.硫特酸殊的性特性质
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液 体中的水分子，故常用作___干_燥__剂______。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
1．常见硫酸盐
1．下列关于硫酸盐的说法中正确的是( B )
A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于混合物 B．石膏加热失水变为熟石膏的化学方程式为 2[CaSO4·2H2O]==△=== 2CaSO4·H2O＋3H2O C．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐” D．胆矾失去结晶水的过程属于物理变化
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_M__g_2_＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
(D )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸
5．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计 了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀 A 的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作是 ________。
课件PPT部编版课件统编版部编版新 教材人 教版高 一下册 必修二 第五章 第一节 硫及其 化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)课件 优质课 课件免 费课件 PPT
硫酸
4•．浓3.硫特酸殊的性特性质
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液 体中的水分子，故常用作___干_燥__剂______。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
1．常见硫酸盐
1．下列关于硫酸盐的说法中正确的是( B )
A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于混合物 B．石膏加热失水变为熟石膏的化学方程式为 2[CaSO4·2H2O]==△=== 2CaSO4·H2O＋3H2O C．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐” D．胆矾失去结晶水的过程属于物理变化
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
误;用铁罐盛装浓硫酸,其原理是常温下铁在浓硫酸中发生钝化,表面生成
致密的氧化膜,可阻止内层铁继续发生反应,D错误。
2.将一根表面有少量铁锈的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述不正确的是(
)
A.开始一段时间后,铁钉表面产生大量气泡
稀盐酸不反应。
针对训练2
(2022江苏南通高一期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
)
A.在溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中
含 SO24
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
性质及
会变成蓝色晶体,
去所含大部分结晶水而变成 于酸,且不容易被X
胆矾
变化
俗称_________
熟石膏(2CaSO4·H2O)
射线透过
(CuSO4·5H2O)
硫酸盐 硫酸钙
主要
用途
硫酸钡
医疗上作为“ 钡餐 ”,
石膏被用来制作各种模
可作为白色颜料,可用于
型和医疗用的石膏绷带;
油漆、油墨、造纸、塑
在工业上,石膏还被用来
待测液
出现 白色沉淀
无明显现象
,即可确定
2-
溶液中存在 SO 。
4
(2)理论解释
2CO
3
①先加稀盐酸的目的是排除
、
SO23
等离子干扰。
②再加BaCl2溶液,若存在 SO24 ,发生反应的离子方程式
22+
Ba
+SO
为
。
4 ==BaSO4↓
教材阅读想一想
致密的氧化膜,可阻止内层铁继续发生反应,D错误。
2.将一根表面有少量铁锈的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述不正确的是(
)
A.开始一段时间后,铁钉表面产生大量气泡
稀盐酸不反应。
针对训练2
(2022江苏南通高一期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
)
A.在溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中
含 SO24
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
性质及
会变成蓝色晶体,
去所含大部分结晶水而变成 于酸,且不容易被X
胆矾
变化
俗称_________
熟石膏(2CaSO4·H2O)
射线透过
(CuSO4·5H2O)
硫酸盐 硫酸钙
主要
用途
硫酸钡
医疗上作为“ 钡餐 ”,
石膏被用来制作各种模
可作为白色颜料,可用于
型和医疗用的石膏绷带;
油漆、油墨、造纸、塑
在工业上,石膏还被用来
待测液
出现 白色沉淀
无明显现象
,即可确定
2-
溶液中存在 SO 。
4
(2)理论解释
2CO
3
①先加稀盐酸的目的是排除
、
SO23
等离子干扰。
②再加BaCl2溶液,若存在 SO24 ,发生反应的离子方程式
22+
Ba
+SO
为
。
4 ==BaSO4↓
教材阅读想一想
化学人教版(2019)必修第二册5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验(共22张ppt)
NaOH溶液
Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓
BaCl2溶液
为了保证完全除去杂质离子，每次所加的试剂都要略微过量。
【思考】1.本实验加入试剂的顺序是什么？
Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加，以除去引入的Ba2+
2.按顺序加入足量的沉淀剂后，如何操作除去杂质离子？
• 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
！
注意
浓硫酸具有很强的腐蚀性，
在实验中应注意安全防护。
实验现象：
• 加热时左侧试管内有气泡生成
有气体生成
• 中间试管中的品红溶液褪色
该气体是二氧化硫
• 右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红
• 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
生成了硫酸铜
失2e0
+6
Cu + 2H2SO4（浓）
HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）
• 不能干燥碱性气体（NH3）和某些还
原性气体（H2S、HBr、HI）
• 浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还
能夺取结晶水合物中的结晶水。
浓硫酸
②脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按水
视频
的组成比（2:1）脱去。
实验现象
实验原理
蔗糖逐渐变黑
密度：1.84g·cm-3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁
缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）浓硫酸的特性
①吸水性
浓硫酸能吸收气体、液体中的
水分子，以及固体中的结晶水。
应用
作干燥剂（干燥与之不反应的物质）
• 可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、
5.1.2硫酸硫酸根离子的检验高一化学课件(人教版2019)
●3.证据推理与模型认知”： 能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸 的性质，
● 4.“科学探究与创新意识： 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧 化性，学会硫酸根离子的检验方法，
●5.科学精神与社会责任 ：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究， 了解硫、氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响
D 应。下列实验不合理的是 （ ）
A．上下移动①中铜丝可控制反应生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【解析】选D。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反
应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与 NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生 成，无需向其中加水，D项错误。
教学目标
教学重点： 1．掌握浓硫酸的三大特性； 2．认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同； 3．如何检验硫酸根离子。 4 、 不同价态含硫物质的转化
教学难点：了解硫酸根离子的检验方法，
情境导入
现代工业之母——硫酸(H2SO4)
硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。 生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金
_产__生__
实验
SO24与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_白__色__沉__淀__，离子方程
CO32与Ba2+ 反应生成白
结论 式： S_O__24_+_B_a_2_+_____B_a_S__O_4_↓
色沉淀BaCO3， 可溶于盐酸
任务探究十六
● 4.“科学探究与创新意识： 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧 化性，学会硫酸根离子的检验方法，
●5.科学精神与社会责任 ：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究， 了解硫、氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响
D 应。下列实验不合理的是 （ ）
A．上下移动①中铜丝可控制反应生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【解析】选D。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反
应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与 NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生 成，无需向其中加水，D项错误。
教学目标
教学重点： 1．掌握浓硫酸的三大特性； 2．认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同； 3．如何检验硫酸根离子。 4 、 不同价态含硫物质的转化
教学难点：了解硫酸根离子的检验方法，
情境导入
现代工业之母——硫酸(H2SO4)
硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。 生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金
_产__生__
实验
SO24与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_白__色__沉__淀__，离子方程
CO32与Ba2+ 反应生成白
结论 式： S_O__24_+_B_a_2_+_____B_a_S__O_4_↓
色沉淀BaCO3， 可溶于盐酸
任务探究十六
5-1-2硫酸 硫酸根离子的检验(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
【学而思】 1.思考：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明 浓硫酸不能干燥哪些物质？ （1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4 （2）H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O
提示：不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。可干燥酸性气体(如 CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
[提升1] [2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均
为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
答案：B
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现 出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生 成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有 漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应， SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可 知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性， 将反应生成的H2O吸收，故D错误。
学业基础
核心素养
学考评价
学业基础
一、硫酸 1．硫酸的用途与工业制备 (1)用途： ①重要的化工原料，可用于制_化__肥_、__农__药____、炸药、染料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥
剂等。
(2)工业制备：
5.1.2浓硫酸 硫酸根检验 课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
二、浓硫酸的特性
c.与某些还原性化合物反应
H2S＋H2SO4(浓) === S↓＋SO2↑＋2H2O
2HI＋H2SO4(浓) === I2＋SO2↑＋2H2O
2HBr+H2SO4 (浓) == Br2+SO2↑+2H2O
思考：能否用浓硫酸干燥H2S、HI、HBr？
三、浓硫酸的用途
① 重要的化工原料,可用于制 化肥、农药 、炸药、染料、盐类等。
中的氢、氧元素按水的组成比例脱去而生成水。
反应生成水———“无水则脱” —— 化学变化
二、浓硫酸的特性
基于浓硫酸性质，解释“黑面包”实验的现象
现象
蔗糖固体颜色逐渐变黑
分析
C12H22O11→C
浓硫酸的性质
浓H2SO4的脱水性
体积逐渐膨胀，形成气孔
伴有刺激性气味，放出大
量的热
浓H2SO4→SO2
浓H2SO4的强氧化性
一、浓硫酸的物理性质
无色、黏稠的油状液体
沸点高（338°C），难挥发 （高沸点酸）
与水可以任何比例互溶，并放出大量的热，酸入水
一般将浓度≥70%的H2SO4水溶液称为浓硫酸
常用浓硫酸的w=98.3%，c=18.4mol/L
密度：质量分数为98.3%的浓硫酸的密度为
1.84g/cm3。(高密度酸)
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( E )
(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( B )
课堂小结
E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字
母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( C )
(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( A )
化学人教版(2019)必修第二册5.1.2浓硫酸,硫酸根的检验(共17张ppt)
第一节 硫及其化合物
第2 课时 浓硫酸和硫酸根的检验
硫元素的价-类二维图
化 合 价
+6
SO3
H2SO4
SO42-
2-
+4
SO2
H2SO3
SO3
+2
0
S
-2
H2S
S 2-
氢化物 单质 氧化物
酸
盐
物质类别
酸的通性：
H2SO4（稀）
指示剂变色
任务 1：硫酸的制备。
硫酸的制备
(1)S+O2
SO2 或 4FeS2+11O2
一、浓硫酸
【问题探究】 特性一：吸水性
1.利用这个性质浓硫酸在化学实验中可以有什么用途？ 常用作液态干燥剂
2.是否能干燥所有气体？
如：中性和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、
√
Cl2、HCl、HF 碱 性 气 体：NH3
×
还原性气体：H2S、HI、HBr ×
一、浓硫酸
【问题探究】 特性二：脱水性
二、硫酸根的检验
2-
SO4
的检验
方法:被检液 据现象确定是否存在SO42- 。
取清液
有无白色沉淀产生,根
点拨
先加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,
证明被检液中含有SO42-,反应的离子方程式为Ba2++ SO42-
BaSO4↓。
二、硫酸根的检验
硫元素的价-类二维图
不同价态含硫物质的转化
化 合 价
+6
SO3
H2SO4
SO42-
2-
+4
第2 课时 浓硫酸和硫酸根的检验
硫元素的价-类二维图
化 合 价
+6
SO3
H2SO4
SO42-
2-
+4
SO2
H2SO3
SO3
+2
0
S
-2
H2S
S 2-
氢化物 单质 氧化物
酸
盐
物质类别
酸的通性：
H2SO4（稀）
指示剂变色
任务 1：硫酸的制备。
硫酸的制备
(1)S+O2
SO2 或 4FeS2+11O2
一、浓硫酸
【问题探究】 特性一：吸水性
1.利用这个性质浓硫酸在化学实验中可以有什么用途？ 常用作液态干燥剂
2.是否能干燥所有气体？
如：中性和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、
√
Cl2、HCl、HF 碱 性 气 体：NH3
×
还原性气体：H2S、HI、HBr ×
一、浓硫酸
【问题探究】 特性二：脱水性
二、硫酸根的检验
2-
SO4
的检验
方法:被检液 据现象确定是否存在SO42- 。
取清液
有无白色沉淀产生,根
点拨
先加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,
证明被检液中含有SO42-,反应的离子方程式为Ba2++ SO42-
BaSO4↓。
二、硫酸根的检验
硫元素的价-类二维图
不同价态含硫物质的转化
化 合 价
+6
SO3
H2SO4
SO42-
2-
+4
5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验 高一化学课件(人教版2019必修第二册)
工业硫酸因通常含
有Fe3+而显黄色
★常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，物
质的量浓度是 18.4 mol/L。
★浓硫酸的稀释： 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【归纳总结】依据酸的通性，总结稀硫酸的化学性质。
（1）稀硫酸
与指示剂 遇到石蕊试剂显红色
的组成比脱去
物质中含有H2O
物质中不含H2O，只含有氢元素和氧 元素
作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物
变化类型 应用
物理变化、化学变化 作干燥剂
化学变化
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【实验探究】浓硫酸与铜的反应
【实验装置】
a 试管中铜丝表面变黑，有气泡生成； 【 实 验 现 象 】 b 试管中的溶液逐渐变为无色；
【实验探究】浓硫酸的吸水性 【实验操作】
【实验现象】 杯中液面上升
蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末
【 实 验 结 论 】 吸收空气中的水蒸气
吸收晶体水
【 实 质 】 物理变化
化学变化 浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【思考讨论】浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体? 可干燥的：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等) 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)
(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，
× 则溶液中一定含有SO42- ( ) × (3)为除去粗盐水中少量的CO32-，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤( )
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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放热者是浓硫酸 蓝色晶体变白者是 浓硫酸
方法 钝化法
生雾法 黏度法
操作 常温下,取已去氧化 膜的两块铝片(或铁 片)分别放入盛有 浓、稀硫酸的试管中
分别滴到浓盐酸中
分别用玻璃棒蘸取 两种酸
结论
有大量气泡冒出的 是稀硫酸,无明显 现象的是浓硫酸
有白雾产生的是浓 硫酸
黏稠状的是浓硫酸
方法
操作
结论
密度法
金
盐和SO2
属 锌等其他 与浓硫酸反应时,开始
活泼金属 产生SO2,后来产生H2
表现性质 强氧化性
强氧化性 和酸性
反应物
变化或反应
表现性质
较不活泼金 属(如:铜、 银等)
金属+浓硫酸 △ 高价 态硫酸盐+SO2↑+H2O
强氧化性 和酸性
反应物
变化或反应
碳、硫、磷 等非金属
非金属单质+浓硫酸 △ 高价态氧化物或含氧酸 +SO2↑+H2O
【解析】选A。浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素的
化合价不变,硫元素仍以
形式存在;浓硫酸表现
出氧化性时硫元素的化合S价O24降 低。由以上反应可知,
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合
价降低;Fe2O3+3△H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素的化 合价不变;蔗糖==== “黑面包”时浓硫酸表现脱水性,
2.稀硫酸的性质 硫酸是强酸,具有酸的通性。
【做一做】 写出下列反应的离子方程式:
(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:_Z_n_+_2_H_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_H_2_↑_。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:_______________
CuO+2H+====Cu2+ _+_H_2O_。
(3)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性, 而与非金属反应时,只表现强氧化性。 (4)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,硫酸 浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。
【迁移·应用】 1.(2019·株洲高一检测)浓硫酸在下列物质的转化中, 既表现出氧化性,又表现出酸性的是 ( ) A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)3
CO32 与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
2.检验 被检液
SO24
的正确操作方法: 取清液
有无白色沉
淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的S是O24_______________________。
防止 CO32、SO32 、Ag+干扰
【巧判断】 (1)用BaCl2溶液鉴别 和 。 ( ) 提示:×。BaCl2溶液与SO24 和SO32 反应都生成白色沉 淀,要鉴,不别溶必解须的再为加入足S量O。24盐酸S,O白32 色沉淀溶解的为
分别称量相同体积的 两种酸
质量大的是浓硫酸
分别取两支试管,加 溶液变蓝,有刺激性
氧化法 入铜片后再分别加入 气味气体产生的是
两种酸,加热
浓硫酸
【思考·讨论】 (1)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时,硫酸能否全
部参加反应?
提示:不能。Cu是不活泼金属,只能与浓硫酸反应,与稀 硫酸不反应,在过量Cu与一定量浓硫酸反应时,随着反 应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,反应进行到一定程度 时,浓硫酸将变为稀硫酸,反应停止,H2SO4不可能全部参 加反应。
酸的是________(填字母)。
a.铁粉 c.银粉
b.BaCl2溶液 d.NaHCO3溶液
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确浓硫酸的强氧化性。 (2)Cu与浓硫酸反应过程中H2SO4的浓度对反应的影响 。
【解析】(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体,SO2能使品 红褪色,生成的CuSO4使溶液变蓝色。 (2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。 (4)SO2有毒,不能直接排放在空气中,用Na2CO3溶液可以 吸收多余的SO2。
先_生__成__白__色_ _沉__淀__,加入 盐酸后_沉__ _淀__不__溶__解__
SO24 与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_白__色__沉__淀__,离子方程
式: _S_O_24_+_B_a_2_+_=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__
先__生__成__白__色_ _沉__淀__,加入盐 酸后_沉__淀__溶__ _解__,_且__有__气__泡__ _产__生__
(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _O_H_-_+_H_+=_=_=_=_H_2_O_。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _C_O_32__+_2_H_+_=_=_=_=_C_O_2↑__ _+_H_2O_。
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究
实验 操作
实验 _蔗__糖__变__黑__,_体__积__膨__胀__,_变__成__疏__松__多__孔__的__海__ 现象 _绵__状__的__炭__,_并__发__出__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
CuSO4+SO2↑+2H2O
((45))吸①收反多应余过的程S中O浓2,=以=硫△=防=酸止被污消染耗环,逐境渐变稀,而铜不和
稀硫酸反应 ②a、d
【母题追问】(1)金属锌能否用来验证反应结束后的试
管中剩余的硫酸?对于用量有没有要求? 提示:能;必须加入过量的锌。金属锌能够与稀硫酸反 应放出氢气,同时也能与硫酸铜反应,故应该加入过量 的锌。
(5)随着反应的进行,H2SO4被不断消耗,且反应生成水, 使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,反应将会停 止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的试管中 加入铁粉或NaHCO3溶液,若有气泡产生则可证明确有余 酸。
答案: (1)有气泡产生,溶液变蓝 纸条褪色
(2)纸条由无色恢复为红色
(3)Cu+2H2SO4(浓)
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
a试管中铜丝表面_有__气__泡__产__生__; b试管中的溶液_逐__渐__变__为__无__色__; c试管中的_紫__色__石__蕊__溶__液__逐__渐__变__为__红__色__; 将a试管里的溶液慢慢倒入水中,_溶__液__显__ _蓝__色__。
(3)根据以上分析,写出粗盐提纯的完整流程。 提示:
知识点一 浓硫酸的强氧化性 【重点释疑】 1.浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素 具有很强的得电子能力。
2.浓硫酸强氧化性的体现
反应物
变化或反应
常温下,铁、铝遇到浓
活 铁、铝 硫酸时发生钝化
泼
加热时,反应生成硫酸
【案例示范】 【典例】(2019·大连高一检测)根据如图所示装置,回 答下列问题。
(1)开始加热后,产生的现象是 a处______________;b处______________。 (2)停止反应后,用酒精灯在b处微微加热,产生的现象 是_______________________。
(3)写出a处发生反应的化学方程式:_________。 (4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是______________ ________________。
(2)第(5)问①中加入硫酸铁能否使铜片完全溶解? 提示:能。三价铁离子具有氧化性,铜片能与硫酸铁反 应而使铜片溶解。
【方法规律】浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有 关规律 (1)反应要加热,否则不反应。 (2)还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫 酸盐,非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。
SO32
SO24
(2)稀硫酸没有氧化性,一般不能发生氧化还原反应。
() 提示:×。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性,可以与活泼 金属发生氧化还原反应。
(3)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧 化性。 ( ) 提示:√。铜片溶于热的浓硫酸,生成硫酸铜和SO2,分 别体现了酸性和强氧化性。
【情境·思考】 现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是由粗盐 经过什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发 后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答下列问题 :
还原性物质
能将还原性物质(如H2S、 HI)氧化,如:H2S+H2SO4 (浓)====S↓+SO2↑+ 2H2O
表现性质 强氧化性
3.区分浓硫酸和稀硫酸的方法
方法 脱水法 稀释法 吸水法
操作
用玻璃棒蘸取两种 酸分别涂在纸上
分别加入盛水的试 管中
分别滴到硫酸铜晶 体(CuSO4·5H2O)上
结论 变黑者是浓硫酸
(5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1 的浓硫酸放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中 还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还 有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因 是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
一、硫酸 1.硫酸的用途与工业制备 (1)用途: ①重要的化工原料,可用于制_化__肥__、__农__药__、炸药、染 料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发 性酸、作干燥剂等。
(2)工业制备:
【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式:
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去?
提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液; MgCl2——NaOH溶液。
方法 钝化法
生雾法 黏度法
操作 常温下,取已去氧化 膜的两块铝片(或铁 片)分别放入盛有 浓、稀硫酸的试管中
分别滴到浓盐酸中
分别用玻璃棒蘸取 两种酸
结论
有大量气泡冒出的 是稀硫酸,无明显 现象的是浓硫酸
有白雾产生的是浓 硫酸
黏稠状的是浓硫酸
方法
操作
结论
密度法
金
盐和SO2
属 锌等其他 与浓硫酸反应时,开始
活泼金属 产生SO2,后来产生H2
表现性质 强氧化性
强氧化性 和酸性
反应物
变化或反应
表现性质
较不活泼金 属(如:铜、 银等)
金属+浓硫酸 △ 高价 态硫酸盐+SO2↑+H2O
强氧化性 和酸性
反应物
变化或反应
碳、硫、磷 等非金属
非金属单质+浓硫酸 △ 高价态氧化物或含氧酸 +SO2↑+H2O
【解析】选A。浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素的
化合价不变,硫元素仍以
形式存在;浓硫酸表现
出氧化性时硫元素的化合S价O24降 低。由以上反应可知,
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合
价降低;Fe2O3+3△H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素的化 合价不变;蔗糖==== “黑面包”时浓硫酸表现脱水性,
2.稀硫酸的性质 硫酸是强酸,具有酸的通性。
【做一做】 写出下列反应的离子方程式:
(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:_Z_n_+_2_H_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_H_2_↑_。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:_______________
CuO+2H+====Cu2+ _+_H_2O_。
(3)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性, 而与非金属反应时,只表现强氧化性。 (4)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,硫酸 浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。
【迁移·应用】 1.(2019·株洲高一检测)浓硫酸在下列物质的转化中, 既表现出氧化性,又表现出酸性的是 ( ) A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)3
CO32 与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
2.检验 被检液
SO24
的正确操作方法: 取清液
有无白色沉
淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的S是O24_______________________。
防止 CO32、SO32 、Ag+干扰
【巧判断】 (1)用BaCl2溶液鉴别 和 。 ( ) 提示:×。BaCl2溶液与SO24 和SO32 反应都生成白色沉 淀,要鉴,不别溶必解须的再为加入足S量O。24盐酸S,O白32 色沉淀溶解的为
分别称量相同体积的 两种酸
质量大的是浓硫酸
分别取两支试管,加 溶液变蓝,有刺激性
氧化法 入铜片后再分别加入 气味气体产生的是
两种酸,加热
浓硫酸
【思考·讨论】 (1)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时,硫酸能否全
部参加反应?
提示:不能。Cu是不活泼金属,只能与浓硫酸反应,与稀 硫酸不反应,在过量Cu与一定量浓硫酸反应时,随着反 应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,反应进行到一定程度 时,浓硫酸将变为稀硫酸,反应停止,H2SO4不可能全部参 加反应。
酸的是________(填字母)。
a.铁粉 c.银粉
b.BaCl2溶液 d.NaHCO3溶液
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确浓硫酸的强氧化性。 (2)Cu与浓硫酸反应过程中H2SO4的浓度对反应的影响 。
【解析】(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体,SO2能使品 红褪色,生成的CuSO4使溶液变蓝色。 (2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。 (4)SO2有毒,不能直接排放在空气中,用Na2CO3溶液可以 吸收多余的SO2。
先_生__成__白__色_ _沉__淀__,加入 盐酸后_沉__ _淀__不__溶__解__
SO24 与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_白__色__沉__淀__,离子方程
式: _S_O_24_+_B_a_2_+_=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__
先__生__成__白__色_ _沉__淀__,加入盐 酸后_沉__淀__溶__ _解__,_且__有__气__泡__ _产__生__
(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _O_H_-_+_H_+=_=_=_=_H_2_O_。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _C_O_32__+_2_H_+_=_=_=_=_C_O_2↑__ _+_H_2O_。
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究
实验 操作
实验 _蔗__糖__变__黑__,_体__积__膨__胀__,_变__成__疏__松__多__孔__的__海__ 现象 _绵__状__的__炭__,_并__发__出__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
CuSO4+SO2↑+2H2O
((45))吸①收反多应余过的程S中O浓2,=以=硫△=防=酸止被污消染耗环,逐境渐变稀,而铜不和
稀硫酸反应 ②a、d
【母题追问】(1)金属锌能否用来验证反应结束后的试
管中剩余的硫酸?对于用量有没有要求? 提示:能;必须加入过量的锌。金属锌能够与稀硫酸反 应放出氢气,同时也能与硫酸铜反应,故应该加入过量 的锌。
(5)随着反应的进行,H2SO4被不断消耗,且反应生成水, 使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,反应将会停 止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的试管中 加入铁粉或NaHCO3溶液,若有气泡产生则可证明确有余 酸。
答案: (1)有气泡产生,溶液变蓝 纸条褪色
(2)纸条由无色恢复为红色
(3)Cu+2H2SO4(浓)
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
a试管中铜丝表面_有__气__泡__产__生__; b试管中的溶液_逐__渐__变__为__无__色__; c试管中的_紫__色__石__蕊__溶__液__逐__渐__变__为__红__色__; 将a试管里的溶液慢慢倒入水中,_溶__液__显__ _蓝__色__。
(3)根据以上分析,写出粗盐提纯的完整流程。 提示:
知识点一 浓硫酸的强氧化性 【重点释疑】 1.浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素 具有很强的得电子能力。
2.浓硫酸强氧化性的体现
反应物
变化或反应
常温下,铁、铝遇到浓
活 铁、铝 硫酸时发生钝化
泼
加热时,反应生成硫酸
【案例示范】 【典例】(2019·大连高一检测)根据如图所示装置,回 答下列问题。
(1)开始加热后,产生的现象是 a处______________;b处______________。 (2)停止反应后,用酒精灯在b处微微加热,产生的现象 是_______________________。
(3)写出a处发生反应的化学方程式:_________。 (4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是______________ ________________。
(2)第(5)问①中加入硫酸铁能否使铜片完全溶解? 提示:能。三价铁离子具有氧化性,铜片能与硫酸铁反 应而使铜片溶解。
【方法规律】浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有 关规律 (1)反应要加热,否则不反应。 (2)还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫 酸盐,非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。
SO32
SO24
(2)稀硫酸没有氧化性,一般不能发生氧化还原反应。
() 提示:×。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性,可以与活泼 金属发生氧化还原反应。
(3)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧 化性。 ( ) 提示:√。铜片溶于热的浓硫酸,生成硫酸铜和SO2,分 别体现了酸性和强氧化性。
【情境·思考】 现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是由粗盐 经过什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发 后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答下列问题 :
还原性物质
能将还原性物质(如H2S、 HI)氧化,如:H2S+H2SO4 (浓)====S↓+SO2↑+ 2H2O
表现性质 强氧化性
3.区分浓硫酸和稀硫酸的方法
方法 脱水法 稀释法 吸水法
操作
用玻璃棒蘸取两种 酸分别涂在纸上
分别加入盛水的试 管中
分别滴到硫酸铜晶 体(CuSO4·5H2O)上
结论 变黑者是浓硫酸
(5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1 的浓硫酸放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中 还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还 有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因 是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
一、硫酸 1.硫酸的用途与工业制备 (1)用途: ①重要的化工原料,可用于制_化__肥__、__农__药__、炸药、染 料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发 性酸、作干燥剂等。
(2)工业制备:
【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式:
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去?
提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液; MgCl2——NaOH溶液。