高中化学必修一测试卷试题.docx
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
人教版高中化学必修一高中新课程模块学习水平测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中新课程模块学习水平测试题[化学•必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。
试卷共6页。
考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L 14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。
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必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用A .搅拌B .引流C .加速反应3. 标准状况下的1mol H e 的体积为A. 11.2LB. 22.4L4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失C. 33.6LD. 44.8LB. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-15. 16g某元素含有6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1B. 126 .关于2molO2的叙述中，正确的是A .体积为44.8LC .分子数为6.02 X0237．在1mol H 2SO4 中，正确的是A ．含有1mol HC .含有6.02 X023个分子8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO49. 1mol/L H2SO4 的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与C. 16D.23B .质量为32gD .含有4mol原子B .含有6.02 1023个氢原子D .含有3.01 >1023个氧原子0.1mol/L 的是B. 1L 水中溶解4gNaOHD . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液B、1L 溶液中含有1mol H+D 、该溶液c（H+）=2mol/L50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl 溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A .定容时观察液面仰视B .定容时观察液面俯视A .溶于500mL 水中B .溶于1L 水中 蒸发时：未选不得分） 11. 下列说法正确的是A .摩尔是七个基本单位之一，符号为 molB . 1 mol 任何物质都含有 6.02 X 023个分子C .标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/molD .摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13. 下列叙述正确的是A .相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B .相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C .相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14. 下列实验操作中叙述正确的是A .萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗B .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C .容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D .为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A . 1mol H 2中含有的电子数为 2N AB .标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1N AC .常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2N AD . 2g 氢气所含的氢原子数为 N A16. 下列溶液中，C 「的物质的量浓度与 50mL 1moI/LAICI 3溶液中C 「物质的量浓度相等是A . 150mL 3moI/LKCI 溶液B . 75mL 1.5moI/LMgCI 2 溶液C . 50mL1moI/LNaCI 溶液D . 50m L 2moI/LAICI 3 溶液三、填空题（共 40分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的;溶解时： ____________________________________________________________________________________ 过滤时： ____________________________________________________________________________________C .溶解后溶液的总体积为500mL14、0.5L1mol/LFeCI 3 溶液与 0.2L1moI/L KCID .溶解后溶液的总体积为 溶液中n （CI —）之比为（1LC 、 15 : 215、在 1L 溶有 0.1molNaCI 和 0.1mol MgCl 2的溶液中，c(CI —)为(A 、 0.05moI/LB 、0.1moI/LC 、0.2mol/L 0.3moI/L二、多项选择题（共 6小题，每小题5分, 共30分。
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高中化学必修1第一章单元测试题及答案
化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是()6. 下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A．1mol O2和1mol H2B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C．224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是()A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/L- 1 - / 3B．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。
最新高一化学部编人教版必修一第一章从实验学化学测试题及答案打印版.doc
学校：命题人：时间：60分钟分值：100分I卷（65分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，合计65分）1．某同学要配制3.5%的氯化钠溶液，于是想用量程为100g的托盘天平称取3.5g食盐，但该同学把砝码与食盐放错了托盘。
该同学发现后，已经把食盐倒入了烧杯，如果该同学还想配制3.5%的氯化钠溶液，应该选取的量筒规格及量取的蒸馏水体积分别为( )A．50mL 96.5mL B．50mL 69mLC．100mL 69mL D．100mL 96.5mL2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )A．②④ B．①④ C．①②③ D．①②③④3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4．广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。
下图中能用作安全瓶防倒吸的是( )5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子②标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子④在20℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N AA．仅有② B．仅有②④ C．仅有①③④ D．全都正确6．下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol8．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO2－4A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤9．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能．．完成的实验是( )A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是( ) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO312．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物13．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种溶液。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
人教版高中化学必修第一册第1章物质及其变化测试含答案
第一章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.(2024·福建莆田高一检测)科学家发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构),它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B40属于()A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物2.(2024·河南郑州高一检测)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是()A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“钢铁的锈蚀,食物的腐败”都涉及氧化还原反应D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应3.(2024·吉林白城高一检测)下列物质间能发生离子反应的是()①石灰石和盐酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气A.①②B.③④C.②③D.①④4.(2024·贵州毕节高一检测)分类法是学习化学的重要方法。
下列物质对应的分类标准正确的是()5.(2024·甘肃天水高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是()A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾6.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2HC O3-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑7.(2024·河南郑州检测)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒,一旦进入城市排水系统,后果不堪设想。
下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是()A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.双氧水D.铁粉8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、S O42-B.Fe3+、K+、S O42-、N O3-C.Na+、C O32-、OH-、N O3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HC O3-9.(2024·云南曲靖检测)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。
完整版)高中化学必修一测试题
完整版)高中化学必修一测试题沉淀消失，生成气体，其中生成气体的物质是（）A.氯化铵B.硫酸铜C.硝酸钠D.氯化钠9.下列说法正确的是（）A．硫酸铜加热分解时，生成的是二氧化硫气体和黑色的氧化铜B．硝酸银加热分解时，生成的是二氧化氮气体和黑色的银C．碳酸钠加热分解时，生成的是二氧化碳气体和白色的氧化钙D．氢氧化铜加热分解时，生成的是氧气气体和红色的氧化铜10.下列说法正确的是（）A．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水B．碱金属与非金属气体反应生成离子化合物C．金属氧化物与非金属酸反应生成离子化合物和水D．酸性氧化物与非金属氧化物反应生成离子化合物和水11.下列物质中，能与水反应生成氢气的是（）A．Fe B．Zn C．Cu D．Ag12.下列说法正确的是（）A．电子亲和能是电子从原子中脱离的能量B．原子半径随着电子层数的增加而减小C．原子半径随着电子层数的增加而增大D．电子亲和能越大，原子越容易失去电子13.下列物质中，属于共价晶体的是（）A．XXX(graphite) D．Al14.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A．异丙醇和正丙醇 B．异戊烷和正戊烷C．甲醛和乙醛 D．丙酮和乙酸乙酯15.下列物质中，能与水反应生成氢气的是（）A．Na B．Mg C．Ca D．Al16.下列物质中，不属于脂肪族化合物的是（）A．正己烷 B．正戊醇 C．正丙醛 D．正丁酸高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A。
HCl B。
Cl2 C。
NH3 D。
NO22.已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物，硫元素的质量分为 a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A。
高中化学(必修1)期末质量检测试题
高中化学（必修1）期末质量检测试题姓名——可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第一卷选择题（每题2分，共50分）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( )3．下列名词中，哪个名词不属于物理量( )A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间4．在0.5 mol/L Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1N AD．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA6．下列实验可行的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液8．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是( )A﹒①④⑥ B﹒②③⑤ C﹒②③④ D﹒①③④⑥9．下列符合化学实验“绿色化”原则的是( )①在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝A．①② B．②③ C.①③ D．①②③10．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金11．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于水的叙述，正确的是（）A. 水是由氢、氧两种元素组成的B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的C. 水是由水分子构成的D. 水是由氢分子和氧分子构成的答案：A2. 化学反应中，原子的种类和数目都不变的是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 食盐水答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 物质的种类B. 物质的质量C. 元素的种类D. 分子的数目5. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 河水D. 氢气答案：C6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C7. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A8. 根据元素周期表，元素的原子序数等于（）A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 原子质量答案：A9. 根据元素周期表，元素的相对原子质量等于（）B. 电子数C. 中子数D. 质子数和中子数之和答案：D10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 盐酸答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出水的化学式：________答案：H2O2. 写出二氧化碳的化学式：________答案：CO23. 写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH4. 写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
2. 请简述元素周期表的用途。
答案：元素周期表用于组织和预测元素的性质，它按照原子序数和电子排布的周期性规律排列元素。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知2g氢气与16g氧气反应生成18g水，求反应的化学方程式。
人教版高中化学必修一高一年级第一次质量检测化学卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理荆州中学高一年级第一次质量检测化学卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2、下列做法正确的是（）A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气3、下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是（）①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液中和②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品⑤点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸⑥ CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2⑦在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦4、磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性．制备时将FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即生成黑色分散质粒子直径在5.5nm ～36nm （1nm=10﹣9m ）的磁流体。
下列说法正确的是( )A ．所得的分散系属于溶液B ．所得的分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系不能通过滤纸D ．磁流体微粒的直径比Fe 2+小5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、碘水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、淀粉溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。