水溶液中的离子平衡复习重难点

• 例题:将pH=3的盐酸溶液和pH=11的
氨水等体积混合后，溶液中离子浓度
关系正确的是：
B
A.c( NH c(Cl ) c( H ) c(OH ) 4
B.c(
NH
4
)
c(Cl
)
c(OH
)
c(
H
)
C
.c(Cl
)
c(
NH
4
)
c(
H
)
c(OH
)
D.c(Cl
)
c(
NH
4
)
c(OH
)
c(
C、溶液的酸性越强，则溶液中的c(H+)越大，水的电 离程度就越小；
D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液 的酸性不一定强。
2.溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别：
溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电 荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电 性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液 导电性越强；
原则：一步书写
例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
五.同浓度的弱酸与其弱酸盐 、同浓度的弱碱 与其弱碱盐的电离和水解强弱规律：
①中常化学常见的有三对 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其
对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; （7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体 积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别 与的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区 别
H
)
例题：一元酸HA溶液中，加入一定量强
碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后
的溶液中，下列判断正确的是( )
A．[A-]≥[M+]
BC
B．[A-]≤[M+]
C．若MA不水解,则[OH-]<[A-]
D．若MA水解,则[OH-]>[A-]
六.电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 1、加水均能促进三大平衡； 2、加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外） 3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压
醋酸＞硫酸＝盐酸
三.“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与 OH-恰好中和”酸碱性判断方法
1题水、目后酸：溶、液(酸1)呈碱1性0恰0m性好L，p反H原=应因3的（硫是H现酸2S金O铵4+中水存加解款入显相；10酸等pmH性L）=03.：0的1mHoCll/与L氨 恰（pH好无=1生水1的成解氨盐，水和呈等体水中积，性混看）合盐后的溶水液碱解呈性判性断氨，溶水原液因电酸是离碱显性碱。。性 2（、2）自室由温H时+与，O0.0H1-m恰ol好/L中某一和元（弱现酸金只相有等1%）发，生即了电离， “则下14列规说则法：错p误H的之是和为14的两B 溶液等体积混合， 谁A、弱上显述谁弱性酸溶，液无的弱p显H＝中4性。”： 生B、成加盐入和等水体积，0弱.01者m大ol/L量N剩aO余H溶，液弱，者所电得离溶显液性pH。＝7 （C、无加弱入者等，体积呈0中.01性m）ol/LNaOH溶液，所得溶液pH＞7
一.强弱电解质通过实验进行判定的方法 (以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2； （3）测NaAc溶液的pH值； （4）测pH= a的HAc稀 释100倍后所得溶液pH<a +2 （5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液 等体积混合后溶液呈碱性
酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易（越易电离出 H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中c(H+) 的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越强）。
溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的，也 可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。
题A、目强：酸下溶列液说的法导中电错性误一的定是比弱酸的强A； C
B、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水 解；
＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其
对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性
②掌握其处理方法（即抓主要矛盾） 例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等 体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性， ∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解， ∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L.
电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解 质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。强电 解质溶液的导电性不一定比弱电解质的强。
题同目一：电将路H中C，l、导H电A性c、最B强aS的O是4三盐种酸饱，和最溶弱液的并联入 是 硫酸钡。
3、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB
强的影响. 4、均遵循勒夏特列原理。
题目：对于AgCl(s) Ag+ + Cl-，平衡后欲
使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是( )
D、加入等体积pH=10的NaOH溶液，所得溶液pH＜7
四.电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书
写原则：分步书写
题例目：：H下2S列的方电程离式H中2S属于H电+ +离H方S程- 式；的H是S- H+ ；+
S属2-于A水BD解方程式的是
。C
例第2ABCD、、、、、注： 二多BHAC意步NaalC元OaSC：一O2O2弱SO-不3般的4+-3碱=+管相2水=H（H是当解B22O多Oa水微：2元+解C弱HH+弱a2还2。SAO2O碱+OlH是+(++4O盐23S电C-OHH2）-O+S)离3+3-的2+，-C电OHO都HH离S3决22---S（+定+水O于OH解H第- ）- 一书步写，
题pH目最：小1的、是物硫质酸的，量p浓H最度大相的同是的盐醋酸酸；、体硫积酸相和同醋时酸分溶别液与，
同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系
为 硫酸＞盐。酸＝醋酸 题度目最：小的2、是p硫H酸相，同最的大盐的酸是、醋硫酸酸；和体醋积酸相溶同液时，分物别质与的同量种浓
NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。