九年级化学下《第九单元 溶液 单元复习》教案_3
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6、现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液中溶质质量分数增加一倍，下列操作中准确的是（）
A、加入食盐10克B、加入水50克C、蒸发掉水50克
D、加入100克溶质质量分数为10%的食盐溶液
7、某同学在t℃时，用100克硝酸钾溶液做结晶实验，他先将溶液蒸发掉20克水，冷却至t℃，得到8克晶体（晶体不含结晶水）；然后继续蒸发掉10克水，冷却到t℃，又得到6克晶体。则该同学所取原溶液中溶质的质量是（）
A、乙醇B、食盐C、蔗糖D、冰块
2、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）
A、用自来水洗手B、用汽油清洗油污
C、用洗涤剂清洗油腻的餐具D、用盐酸清除铁锈
3、市场上有一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体可能是（）
A、硝酸铵B、烧碱C食盐D、熟石灰
(2)、通过溶解度的学习，让学生注重与溶解度相关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促动社会发展的积极作用。
(3)、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【复习重点、难点扫描】
本单元教学的重点：
1、建立溶液的概念并理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
4、现有60℃硝酸钾溶液500克，保持温度不变，蒸发10克水，则溶液中一定保持不变的是（）
A、溶质的质量B、溶剂的质量
C、溶液的质量D、硝酸钾的溶解度
5、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙再恢复至25℃，关于该溶液的下列说法准确是（）
A、溶质是质量不变B、溶质的质量减少
C、溶质的质量分数减少D、溶质的质量分数增大
2、溶解度曲线的意义及应用主要从以下三个方面理解：
点：曲线上的点：表示此物质在该温度下的溶解度；两曲线的交点：表示两物质在此温度下的溶解度相等。
线：物质在不同温度下的溶解度随温度变化的趋势。
面：曲线下面的各点：表示的溶液是不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液是饱和溶液且有未溶晶体存有。（或是过饱和溶液）
4、要使一杯氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）
A、加水B、升高温度C、持续搅拌D、加氯化铵晶体
5、下列关于硝酸钾溶解度的说法中，准确的是（）
A、20℃时，20克硝酸钾溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。
B、20℃时，把20克硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。
【复习目标：】
1．知识与技能：
（1）、理解溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
（2）、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、知道一些常见的乳化现象。
（4）、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
（5）、了解饱和溶液的涵义。
（6）、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
知识点3：物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）
（1）、固体溶解度是指：。其四要素是：、、、。气体溶解度是指：
，其影响因素与和相关。（如何影响？）
知识点4：固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）
溶解度曲线能够相交，其交点的涵义是：。
变化规律：三条：；；。
知识点5：溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用
因素3：，你的预测：。
（2）、从你所列因素中选出一项，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是：
。
10、如图所示：是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）、曲线上Q点表示的意义是：
。
（2）、t1℃时，A、B、C三种物质的
溶解度由大到小的顺序是：
（填写序号，下同）。
（3）、t1℃时，30克A物质加入到50克水中持续搅拌充分溶
溶质质量分数是指与的比，其数学表达式是：，变形公式是：或。
知识点6：配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤
配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是：。实验步骤是：三步：、、。
二、合作探究：
合作探究一：相关饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液和稀溶液的关系探究？
请同学们互相讨论交流一下，用图示如何表示四者之间的关系？（让同学们画图表示出四者的关系，能够用四个圆分别表示四种溶液，分析圆与圆相交的部分表示的涵义。）
解，形成的溶液的溶质质量分数是。
（4）、将t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到
t2℃时，三种溶液的溶质质量分数有大到小的关系是：
。
（5）、若A中混有少量晶体B，欲提纯晶体A，可采取的最合
理的结晶方法Biblioteka ：法。【课后提升】12、某化学研究小组对当地的石灰石样品实行实验研究。称取石灰石样品8克，把稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表（样品中的杂质不溶于水，也不反应，二氧化碳不溶解）。
交流与反思：通过本节课的探究学习，请同学们互相讨论一下，本节课你还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
四、巩固检测：
选择题：
1、把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A、碘加入到汽油中B、面粉加入到水中
C、高锰酸钾加入到汽油中D、植物油加入到水中
2、乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化相关的是（）
2、乳化和溶解的区别。
3、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象
4、溶解度概念的形成。
5、溶液的溶质质量分数的概念的引入。
6、溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算
【课前预习】
一、本单元知识结构梳理图：
【课前预习练习题】
1、将少量下列物质分别加入适量的水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是（）
（2）、溶液一定是无色透明的吗？无色透明的液体一定是溶液吗？理由是：（举例说明）。
(3)、溶质是指：,溶剂是指：。
（4）、溶液的质量等于与质量之和。（思考溶液的体积怎样？）
知识点2：饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施
（1）、饱和溶液是指：，不饱和溶液是指：
。
（2）、饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：或；不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：、或。（注意适用条件）
合作探究二：相关溶解度曲线的意义和一些特殊点的意义及应用探究？
请同学们结合课本P37页的溶解度曲线图，共同讨论分析溶解度曲线的规律和一些特殊点（曲线上的点、交点、曲线上方的点以及曲线下方的点）的涵义。
三、精讲点拨：
1、四者的关系是：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。溶液的“饱和与不饱和”反映的是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质的问题，而溶液的“浓和稀”反映的是在一定量的溶液里，所含溶质质量的多或少的问题，两者之间并无必然的联系。
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
3、建立饱和溶液和溶解度的概念
4、溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
5、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
本单元教学的难点：
1、建立溶液的概念并理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第一次
10
5.5
第二次
10
3
第三次
10
1.6
第四次
10
m
(1)、第四次剩余物质的质量m=g。
（2）、石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）、此稀盐酸的溶质质量分数是多少？
13、将10g碳酸钙粉末放入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为20%，试求：
（1）、生成二氧化碳的质量
（2）、反应后所得溶液的质量
（3）、参加反应的盐酸的溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）
（7）、掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能实行溶质质量分数的简单计算。
（8）、初步学会配制一定质量分数的溶液。
（9）、能实行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
2．过程与方法：
（1）、让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录和分析实验现象的水平。
（2）、使用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
C、把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6克。
D、20℃时，把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。
6、农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，对该溶液理解准确的是（）
A、溶液中含有氯化钠16克。B、溶液质量为100克。
A、28.6%B、26.5%C、36%D、40%
9、配制50克8%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A、托盘天平B、量筒C、烧杯D、漏斗
【课内探究】
一、自主学习：
结合本单元知识结构图，让学生对照课本自主学习并回顾以下知识点：
知识点1：溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系
（1）、溶液是指：其基本特征是：、、和。
C、每100克溶液中含有氯化钠16克。D、每100克水中含有氯化钠16克。
7、把100克98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（）
A、980克B、98克C、880克D、88克
8、、20℃时，食盐的溶解度是36克，在该温度下，将20克食盐投入到50克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是（）
①用洗衣粉洗去衣服上的油脂②用盐酸洗去铁块表面的铁锈③农药、医药制剂的配制④将浓硫酸加入到水中放出大量的热⑤金属表面油污的清洗⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制
A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑤⑥
3、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）
A、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出B、烧开水时，沸腾前有气泡逸出C、夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面D、喝汽水时感到有气体冲到鼻腔
A、10克B、35克C、37克D、60克
8、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（）
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤使用的氯化钠晶体不纯
A、①②③④⑤B、①②④⑤C、①②③D、②③④⑤
填空与简答题：
9、京京在厨房做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率，于是就大胆实行猜测，请你协助京京猜想一下：
(1)、从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素1：，你的预测：。
因素2：，你的预测：。
（3）、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
（4）、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
（5）、通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
3．情感态度与价值观：
（1）、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中的常见问题，树立学知识、用知识的准确观点。
A、加入食盐10克B、加入水50克C、蒸发掉水50克
D、加入100克溶质质量分数为10%的食盐溶液
7、某同学在t℃时，用100克硝酸钾溶液做结晶实验，他先将溶液蒸发掉20克水，冷却至t℃，得到8克晶体（晶体不含结晶水）；然后继续蒸发掉10克水，冷却到t℃，又得到6克晶体。则该同学所取原溶液中溶质的质量是（）
A、乙醇B、食盐C、蔗糖D、冰块
2、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）
A、用自来水洗手B、用汽油清洗油污
C、用洗涤剂清洗油腻的餐具D、用盐酸清除铁锈
3、市场上有一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体可能是（）
A、硝酸铵B、烧碱C食盐D、熟石灰
(2)、通过溶解度的学习，让学生注重与溶解度相关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促动社会发展的积极作用。
(3)、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【复习重点、难点扫描】
本单元教学的重点：
1、建立溶液的概念并理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
4、现有60℃硝酸钾溶液500克，保持温度不变，蒸发10克水，则溶液中一定保持不变的是（）
A、溶质的质量B、溶剂的质量
C、溶液的质量D、硝酸钾的溶解度
5、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙再恢复至25℃，关于该溶液的下列说法准确是（）
A、溶质是质量不变B、溶质的质量减少
C、溶质的质量分数减少D、溶质的质量分数增大
2、溶解度曲线的意义及应用主要从以下三个方面理解：
点：曲线上的点：表示此物质在该温度下的溶解度；两曲线的交点：表示两物质在此温度下的溶解度相等。
线：物质在不同温度下的溶解度随温度变化的趋势。
面：曲线下面的各点：表示的溶液是不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液是饱和溶液且有未溶晶体存有。（或是过饱和溶液）
4、要使一杯氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）
A、加水B、升高温度C、持续搅拌D、加氯化铵晶体
5、下列关于硝酸钾溶解度的说法中，准确的是（）
A、20℃时，20克硝酸钾溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。
B、20℃时，把20克硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。
【复习目标：】
1．知识与技能：
（1）、理解溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
（2）、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、知道一些常见的乳化现象。
（4）、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
（5）、了解饱和溶液的涵义。
（6）、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
知识点3：物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）
（1）、固体溶解度是指：。其四要素是：、、、。气体溶解度是指：
，其影响因素与和相关。（如何影响？）
知识点4：固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）
溶解度曲线能够相交，其交点的涵义是：。
变化规律：三条：；；。
知识点5：溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用
因素3：，你的预测：。
（2）、从你所列因素中选出一项，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是：
。
10、如图所示：是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）、曲线上Q点表示的意义是：
。
（2）、t1℃时，A、B、C三种物质的
溶解度由大到小的顺序是：
（填写序号，下同）。
（3）、t1℃时，30克A物质加入到50克水中持续搅拌充分溶
溶质质量分数是指与的比，其数学表达式是：，变形公式是：或。
知识点6：配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤
配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是：。实验步骤是：三步：、、。
二、合作探究：
合作探究一：相关饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液和稀溶液的关系探究？
请同学们互相讨论交流一下，用图示如何表示四者之间的关系？（让同学们画图表示出四者的关系，能够用四个圆分别表示四种溶液，分析圆与圆相交的部分表示的涵义。）
解，形成的溶液的溶质质量分数是。
（4）、将t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到
t2℃时，三种溶液的溶质质量分数有大到小的关系是：
。
（5）、若A中混有少量晶体B，欲提纯晶体A，可采取的最合
理的结晶方法Biblioteka ：法。【课后提升】12、某化学研究小组对当地的石灰石样品实行实验研究。称取石灰石样品8克，把稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表（样品中的杂质不溶于水，也不反应，二氧化碳不溶解）。
交流与反思：通过本节课的探究学习，请同学们互相讨论一下，本节课你还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
四、巩固检测：
选择题：
1、把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A、碘加入到汽油中B、面粉加入到水中
C、高锰酸钾加入到汽油中D、植物油加入到水中
2、乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化相关的是（）
2、乳化和溶解的区别。
3、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象
4、溶解度概念的形成。
5、溶液的溶质质量分数的概念的引入。
6、溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算
【课前预习】
一、本单元知识结构梳理图：
【课前预习练习题】
1、将少量下列物质分别加入适量的水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是（）
（2）、溶液一定是无色透明的吗？无色透明的液体一定是溶液吗？理由是：（举例说明）。
(3)、溶质是指：,溶剂是指：。
（4）、溶液的质量等于与质量之和。（思考溶液的体积怎样？）
知识点2：饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施
（1）、饱和溶液是指：，不饱和溶液是指：
。
（2）、饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：或；不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：、或。（注意适用条件）
合作探究二：相关溶解度曲线的意义和一些特殊点的意义及应用探究？
请同学们结合课本P37页的溶解度曲线图，共同讨论分析溶解度曲线的规律和一些特殊点（曲线上的点、交点、曲线上方的点以及曲线下方的点）的涵义。
三、精讲点拨：
1、四者的关系是：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。溶液的“饱和与不饱和”反映的是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质的问题，而溶液的“浓和稀”反映的是在一定量的溶液里，所含溶质质量的多或少的问题，两者之间并无必然的联系。
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
3、建立饱和溶液和溶解度的概念
4、溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
5、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
本单元教学的难点：
1、建立溶液的概念并理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第一次
10
5.5
第二次
10
3
第三次
10
1.6
第四次
10
m
(1)、第四次剩余物质的质量m=g。
（2）、石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）、此稀盐酸的溶质质量分数是多少？
13、将10g碳酸钙粉末放入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为20%，试求：
（1）、生成二氧化碳的质量
（2）、反应后所得溶液的质量
（3）、参加反应的盐酸的溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）
（7）、掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能实行溶质质量分数的简单计算。
（8）、初步学会配制一定质量分数的溶液。
（9）、能实行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
2．过程与方法：
（1）、让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录和分析实验现象的水平。
（2）、使用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
C、把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6克。
D、20℃时，把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。
6、农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，对该溶液理解准确的是（）
A、溶液中含有氯化钠16克。B、溶液质量为100克。
A、28.6%B、26.5%C、36%D、40%
9、配制50克8%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A、托盘天平B、量筒C、烧杯D、漏斗
【课内探究】
一、自主学习：
结合本单元知识结构图，让学生对照课本自主学习并回顾以下知识点：
知识点1：溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系
（1）、溶液是指：其基本特征是：、、和。
C、每100克溶液中含有氯化钠16克。D、每100克水中含有氯化钠16克。
7、把100克98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（）
A、980克B、98克C、880克D、88克
8、、20℃时，食盐的溶解度是36克，在该温度下，将20克食盐投入到50克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是（）
①用洗衣粉洗去衣服上的油脂②用盐酸洗去铁块表面的铁锈③农药、医药制剂的配制④将浓硫酸加入到水中放出大量的热⑤金属表面油污的清洗⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制
A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑤⑥
3、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）
A、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出B、烧开水时，沸腾前有气泡逸出C、夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面D、喝汽水时感到有气体冲到鼻腔
A、10克B、35克C、37克D、60克
8、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（）
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤使用的氯化钠晶体不纯
A、①②③④⑤B、①②④⑤C、①②③D、②③④⑤
填空与简答题：
9、京京在厨房做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率，于是就大胆实行猜测，请你协助京京猜想一下：
(1)、从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素1：，你的预测：。
因素2：，你的预测：。
（3）、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
（4）、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
（5）、通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
3．情感态度与价值观：
（1）、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中的常见问题，树立学知识、用知识的准确观点。