课题1_质量守恒定律

白磷燃烧前后的质量测定 密 闭 体 系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
现象：生成大量白烟，放出大量热，气球先胀 大后缩小,天平仍保持平衡。
1、锥形瓶底部为何 要铺细砂？
防止反应放热炸裂锥形瓶底
气球
玻璃管
2、玻璃管有何作用？
引燃白磷
细砂
3、气球有何变化？为 何有此现象？
气球先鼓起后缩小。气体热胀冷缩。
应用2.求物质的质量 依据：物质的总质量不变
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 40 化镁的质量为____克
(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应， 3 生成了4克C，则有____克D生成。 （3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全 反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的 质量是（ B ） A．m-n B．m+2-n C．m+2+n D．n-2 （4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应， 32 可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全 反应。
基本原料，此反应中生成物不可能有的物质是（ B A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 ）
应用4、求物质的化学式
依据：原子的种类和个数都不变
(1) O2+2SO2=2X,
SO3 X的化学式为_____
（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 XY3 。
（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为CH4 。
练习说出 2H2O === 2H2 + O2 的含义
36 : 4 : 32
通电
1、水在通电的条件下生成氢气和氧气。
2、每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子。
3、每36份质量的水通电后生成4份质量 的氢气和32份质量的氧气。
练习
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 16 化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。
第五单元 课题一 质量守恒定律
灵石四中------景俊英
第一课时
灵石四中------景俊英
想一想： 水通电分解的微观过程是怎样的，是 什么变化？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
提出问题：
分成 重新组合 聚集成
是化学变化
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果： 1、白磷在锥形瓶中燃烧
参加 反应物越来越少,生成物越来越多
D．参加化学反应的各物质质量总和与反 应后生成的各物质质量总和相等
4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明 （ D） A、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是由 炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的 D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
白磷
4、能否将玻璃管换成玻 璃棒，一端不系气球？ 不能，由于气压过大， 瓶塞易被冲出。 5.为什么要迅速用橡 皮塞将锥形瓶塞紧？ 防止生成物（白烟）逸 出，形成测量误差。
气球
玻璃管
细砂
白磷
实验1小结：
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
• (5).已知A+B===C.若5克A和6克B充分反应， 则生成物C的质量为（ D ） • A 一定是11克 B 小于11克 •C 大于11克 D 不大于11克
（6）化学反应A+B=C中，10 g A和2gB充分反 10 应，测得反应后A剩余2g.则生成 _____g C物质。
应用3、求物质的组成元素 依据：元素的种类不变 (1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出 酒精中肯定会有 C，H 元素可能会有____元素. O (2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 12 则产生氧气____g。
3、 对质量守恒定律的正确理解是（ D ） A．参加反应的各种物质的质量不变
反应物的质量越来越少
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反 应后生成的各物质质量总和
化学反应前后
分子 数目 变了 吗？
可能改变
化学反应前后：
宏观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
微观
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
可能改变
分子的数目
小结 小结
内容
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
不变
9、法轮功”邪教组织的头目李洪志说， 他发功能使铝发生化学反应，变成铜和 金，此说法对否？
错。
根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类不改变.因此铝不可能变 成铜和金。
10、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学
方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根 O2 据质量守恒定律，您认为X的化学式为_____ 11、在化学反应2XY2+Y2=2C中，C的化学 式应为（ C ） A．X2Y B．XY2 C．XY3 D X3Y
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体 积守恒、也不是反应物的分子个数守恒 。
质量守恒定律适用于一切化学反应。不解释物理变化
C ＋ O2
12 : 16×2 12 : 32
点燃
CO2
12＋16×2 44
: :
量的含义2：每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳
例：
点燃 S + O2=== SO2有几层意义
32 : 32
: 64
1、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫 2、每1个硫原子和1个氧气分子生成1 个二氧化硫分子 3、每32份质量的硫和32份质量的氧 气生成64份质量的二氧化硫。
7、（ C）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其 所盛物质总质量的变化关系的是
符合质量守恒定律，反应前后物质 的总质量保持不变。
8、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法 正确的是 A
化合物 单质
• • • •
单质 “多变一”的反 任何化学反应都符合质 应 量守恒定律
A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
实验5－1小结：
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1
=
M2
实验5－2小结：
在密闭容器中
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1
=
M2
质量守恒定律概念要点（齐读）
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
第五单元 课题一 质量守恒定律
第二课时
思考：
1.镁条在空气中燃烧后为何质量增加了？ 2.水电解后为什么质量减轻了？
上述两个反应都遵守质量守恒定律吗？
你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗？
观察电解水的示意图，你将会得到答案
水的电解:
守恒原因：化学反应前后原子的 种类 数目和 质量 、 没有改变。
这种用化学式表示化学反应的式子， 1、定义： 叫做化学方程式。
如：
C ＋O2
点燃
CO2
2、化学方程式的意义: 质的意义 （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）参加反应的各微粒之间的数量关系 量的意义 （3）表示各物质之间的质量关系，即 各物质之间的质量比。
量的含义1：1个碳原子和1个氧分子生成1 质的含义：碳和氧气在点燃条件下 个二氧化碳分子 反应生成二氧化碳
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
应用
应用1、根据质量守恒定律解释现象：
1、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁 条的质量要大
答：镁在空气中和氧气反应, 生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的 质量之和。 所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。 2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了 答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾 ,二氧化锰,氧气的总质量， 由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比 原反应物的质量小
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小 物理变化 C、镁带燃烧后，固体质量增加 D、澄清的石灰水露置在空气中变浑浊后增加 6、铁丝在氧气中完全燃烧后生成物的质量为（A） A、大于铁丝的质量 生成的是四氧化三铁 B、小于铁丝的质量 C、等于铁丝的质量 D、可能等于铁丝的质量
5、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ B） 质量守恒定律只适应于化学变化
反应物
实验5－1：
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸
钠反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？
镁+氧气
点燃
氧化镁
完全燃烧后称量留下固体的质量比反应 前镁带的质量还要轻。
如何解释
实验5－1：
在开放容器中：
生成的CO2逸散到空气中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
实验5－2：
原因：
质量守恒定律的本质是，化学反应前后：
1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元 素的种类不变。
2、微观；原子的种类、数目，质量都不变
What’ s This?
1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
I don’t know
2.镁条＋氧气ຫໍສະໝຸດ 点燃氧化镁点燃Oh! This I know
3.Mg ＋ O2
MgO
二、化学方程式：
2、铁与硫酸铜溶液反应
铁+硫酸铜 Fe + CuSO4
硫酸亚铁+铜 FeSO4 + Cu
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 M1
＝
M2
通过实验我们能得到什么结论？ 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质 量总和。这个规律叫做质量守恒定 律。 生成物