人教版高中化学选修四第三章第四节 沉淀溶解平衡

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

第三章第四节沉淀溶解平衡

建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分

一、选择题(每小题8分，共64分)

1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的

是（）

A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，

且速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-

C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐

酸，一定会有沉淀生成

D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，

AgCl沉淀不变化

2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确

的是（）

A.BaSO4溶解度增大、K sp不变

B.BaSO4溶解度、K sp均增大

C.BaSO4溶解度不变、K sp增大

D.BaSO4溶解度、K sp均不变

3.下列说法不正确的是（）

A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS

沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp

不变

D.两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶

解度一定小

4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

①升高温度，平衡逆向移动

②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值

③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大

c（Ca2＋）

④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可

以向溶液中加入适量的NaOH溶液

⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液

的pH升高

⑥给溶液加热，溶液的pH升高

⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体

质量增加

⑧向溶液中加入少量NaOH固体，

Ca（OH）2固体质量不变

A.①⑦

B.①②⑦⑧

C.③④⑤⑦

D.①③⑦⑧

5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

A B

C D

6.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如

下图所示，已知：25 ℃时其溶度积为 2.8×10-9，下列说法不正确的是（）

A.x数值为2×10-5

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D.b点与d点对应的溶度积相等

7.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）

分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是（）

A.K sp［Fe（OH）3］

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到

b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+ )与c（OH-）

乘积相等

D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c

两点代表的溶液中达到饱和

8.已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×

10-10，则下列说法正确的是（）

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变

大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液

中，一定有c（Ag+ )＝c（Cl-）

C.温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·c（Cl-）

＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析

出

D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分

AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于

AgI

二、非选择题(共36分)

9.(18分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、

K+、HCO－3、SO2－4、Cl－，长期烧煮上述自

来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗

费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定

期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的

溶解度数据：

物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4

溶解度/

(g/100 g H2O)

9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-126.7

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：____________________ _____________________________________ ___________________________________。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填序号)。

A.食醋

B.氯化钡

C.碳酸钠

D.碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)___________________________________ _______________________________。

⑶除含有CaSO4、Mg(OH)2，锅炉水垢中还

可能含有的物质是(写化学式)___________________________________ ____________________________________。

10.（18分）已知氨水的电离程度与醋酸的电

离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①

NH＋H2O NH3·H2O＋H＋……②

H＋＋OH－H2O……③

由于NH水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：

Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①

NH＋OH－NH3·H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列中的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A.NH4NO3

B.CH3COONH4

C.Na2CO3

D.NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由

_________________________________ 。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。