鲁科版沉淀溶解平衡课件完美版2

2．难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的 溶解能力就越弱，这种说法对吗？ 提示：不对。当难溶电解质化学式所表示的组 成中阴阳离子个数比相同时，Ksp 越小，则难溶 电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中 阴阳离子个数比不同，Ksp 不能用于直接判断溶 解能力的强弱。
(2)沉淀剂法 用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式为： ____________________________ H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋ 2．沉淀的转化 (1)概念 由一种难溶物转化为另一种更难溶物的过程。
以互相换算。
以 CaCO3 的溶解平衡 CaCO3 CO23－(aq)为例。
2＋(aq)＋
(1)已知 Ksp，则饱和溶液中 c(Ca2＋)＝c(CO23－)＝ Ksp，
S＝mm质 剂×100 g＝cCa21＋00×g0－.1mL×CaMCOC3aCO3×100 g
＝10 Ksp g[将溶液的密度近似为 1 g·cm－3,100 g－
D．在 pH＝5 的溶液中 Fe3＋不能大量存在
【解析】 根据溶度积常数可判断 A 项正确；由 于 c(Cu2＋)、c(Fe2＋)、c(Fe3＋)在溶液中均发生水解 反应而使金属阳离子浓度减小，因此 B 项正确； 由选项 C 的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶 液中还存在 CuCl2，C 错误；由表中数据知 Fe3＋ 在 pH＝3～4 的环境中已沉淀完全，因此选项 D 正确。 【答案】 C
m(CaCO3)≈100 g]。
(2)已知 S，则可知 100 g 水即 100 g 溶液也就是 0.1 L 溶液中所含 CaCO3 的质量，那么 1 L 溶 液中所含 Ca2＋、CO23－的物质的量即 c(Ca2＋)、 c(CO23－)即可算出，Ksp 即可得到。
淀)―N―a→I AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉 淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm －)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液的说法，不科学的是( ) A．向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先 看到红褐色沉淀 B．该溶液中 c(SO24－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3 ＋)]>5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 3～ 4 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液
2．应用 (1)沉淀的溶解与生成 ①沉淀的生成
在难溶电解质的溶液中，当Qc＞Ksp时，就会 生成沉淀。据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是 分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作 沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化 物CuS、HgS等沉淀。 ②沉淀的溶解
当Qc＜Ksp时，就会使沉淀溶解。
1．影响因素 (1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定 因素。
(2)外因 ①浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但 Ksp不变。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离 子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 ，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
溶度积(Ksp)的相关计算
1．利用溶度积(Ksp)计算溶液中离子的浓度
对于 AaBb 型的难溶电解质
AaBb
aAn＋＋bBm－
Ksp＝[An＋]a[Bm－]b
[An＋]∶[Bm－]＝a∶b
计算公式：
a＋b [An＋]＝
abb·Ksp
a＋b [Bm－]＝
baa·Ksp
2．溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的换算 溶度积 Ksp、溶解度 S 和饱和溶液的物质的量浓度 c 都可以用来衡量沉淀的溶解性，它们彼此关联，可
D．283 K 下的(SrSO4)饱和溶液升温到 363K 后
变为不饱和溶液
解析：A 项，Ksp 只与温度有关，与浓度的 大小无关；D 项，283 K 下的(SrSO4)饱和溶 液升温到 363 K 后，因 363 K 时的 Ksp 小于 283 K 时的 Ksp，故溶液变为过饱和溶液。 答案：BC
难溶电解质溶解平衡 (2)实质：__________越__大_________的移动。 (沉淀的溶解度差别_____，越容易转化) (3)应用：锅炉除垢、矿物转化等。
3．从平衡移动的原理解释，为什么BaSO4不 溶于水也不溶于稀硝酸，而BaCO3不溶于水 但能溶于稀硝酸或稀盐酸？
沉淀溶解平衡的影响因素及应用
技巧点拨
当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子生成沉 淀时，所需试剂的离子浓度越小的越先沉淀， 如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度相差 较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的 目的。
1．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下。下列Hale Waihona Puke Baidu法正确的是( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO24－)的增大 而减小 B．三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C．283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶 液
沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1．概念 在一定温度下，当沉淀_溶__解__和_生__成__的速率 相等时达到的平衡状态。
3．特点 (1)动：__v_溶__解___＝__v_生__成___≠0。 (2)定：__离__子__浓__度__不变(即溶液达到饱和状 态)。 (3)变：外界条件改变时，平衡发生移动。
加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当的溶剂与溶解 平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平 衡向溶解方向移动。 (2)沉淀的转化 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说 来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易 实现。 根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行 转化，例如：
AgNO3NaCl,AgCl( 白 色 沉 淀 )NaBr,AgBr( 淡 黄 色 沉
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓 度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 (1)当Qc_<__Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和； (2)当Qc_＝__Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态； (3)当Qc_>__Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。