【精准解析】江西省南丰县第二中学2019-2020学年高一下学期4月线上测试化学试题

2019~2020学年度下学期高一下4月能力测试

化学学科试题

一、单选题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1.对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（）

A. 达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

【答案】D

【解析】

【详解】A. 反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比为正反应速率之比，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)，不能说明该反应到达平衡状态，A项错误；

B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1:1，不能说明到达平衡，B项错误；

C. 达到平衡时，若减小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，C项错误；

D. 可逆反应进行不到底，达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%，D项正确；

答案选D。

2.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A. ②③

B. ③④

C. ①④

D. ①②

【答案】D

【解析】

【详解】①将F2通入NaCl溶液中，F2先与水反应生成HF和O2，不与NaCl发生置换反应，①不正确；

②非金属性F＞Br，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，②不正确；

③非金属性S＞As，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，

③正确；

④非金属性O＞N，元素非金属性越强，其单质与H2更易化合，故O2与H2化合比N2更容易，④正确；

不正确的是①②，答案选D。

3.在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液

面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕

色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表

面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】

【详解】A、Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确；

B、在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因此B正确；

C、根据以上分析可知，C错误；

D、Ⅲ中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生发生钝化，因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变为Cu2+，在正极上溶液中的NO3-得

到电子被还原为NO 2气体，因此会看到有红棕色的气体产生。针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可根据电流计的指针偏转方向判断Fe 是否被氧化，D 正确； 答案选C 。

4.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的

位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z 元素原子序数的两倍，下列说法正确的是

A. X 在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B. X 、Y 、Z 三种元素对应原子的半径依次减小

C. XZ 2 和YZ 2 的化学性质相似

D. 利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y 【答案】B 【解析】 【分析】

W 元素的原子序数为Z 元素原子序数的两倍，则W 为硫(S)，Z 为氧(O)；从而得出Y 为氮(N)，X 为硅(Si)。

【详解】A ．X 为硅(Si)，在元素周期表中位于第3周期第ⅣA 族，A 不正确；

B ．X(Si)的电子层数多一层，Y(N)、Z(O)同周期且Y 在Z 的左边，三种元素对应原子的半径依次减小，B 正确；

C ．XZ 2 (SiO 2)和YZ 2 (NO 2)的化学性质不同，C 不正确；

D ．没有指明 W(S)的含氧酸与Y(N) 的含氧酸是否为最高价含氧酸，所以不能证明非金属性：W>Y ，D 不正确； 故选B 。

5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号

X

Y Z R T 原子半径（nm ） 0.160 0.080 0.102

0.143

0.074 主要化合价 +2

+2

-2，+4，+6 +3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y

B. 离子半径：T2->X2+

C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X

D. 单质与氢气化合由易到难：Z>T

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有+2、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al。

【详解】A．金属性Mg＞Al，故与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，故A错误；

B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2－＞Mg2＋，故B正确；C．金属性Mg＞Be，Mg＞Al，故碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；

D．非金属性O＞S，故氧气比硫更容易与氢气化合，故D错误，

故选B。

【点睛】本题考查性质结构位置关系应用，元素周期律等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，难点B，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小。

6.下列装置中能构成原电池的是（）

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【分析】