离子浓度大小的比较

NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) O)＞
小结： 小结：解题方法
弱酸： 弱酸： 酸式酸根离子>酸根离子 酸>H+>酸式酸根离子 酸根离子 OH酸式酸根离子 酸根离子> 弱碱： 弱碱： 阳离子>H 碱>OH->阳离子 + 阳离子
B、可水解的盐 、 (３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 在氯化铵溶液中， ３ 在氯化铵溶液中 A -)＞c(NH +)＞c(H+)＞c(OH-) A．c(Cl ＞ ． ＞ 4 ＞ B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) ． ＞ ＞ ＞
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(wenku.baidu.com+)＝c(OH-) ． ＝ ＞ ＝ D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) ． ＝ ＞ ＞
4.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： 4.在 mol· 溶液中，下列关系式正确的是： A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) BD C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
物料守恒： ３．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素， 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发 生变化变成其它离子或分子等， 生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。 种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) ４．质子守恒： 例如在Na2CO3溶液中 例如在Na c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-) )=c )+2c )+c
④ NH4NO3
③>①=④>② ① ④ ②
规律： 、水解的盐>双水解的盐 双水解的盐>酸 规律：1、水解的盐 双水解的盐 酸 或碱） （或碱） 2、当溶液中存在水解的显性离子时， 、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解， 抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大
［规律总结］
1、必须有正确的思路： 、必须有正确的思路：
解题指导： 解题指导：
两种(或多种)物质相混合: 两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物 质能否发生反应、 质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强 电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应， 电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考 虑生成的物质是什么， 虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶 质进行处理； 质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱 弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、 酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱 碱的性质. 碱的性质.
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 用物质的量都是0.1 mol的 COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) COONa配成 L混合溶液 已知其中c 配成1 混合溶液， 大于c ),对该混合溶液下列判断正确的是 对该混合溶液下列判断正确的是( 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( A B ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 COOH)＋ mol· C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) COOH)＞ D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 mol·
0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
电荷守恒： 电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— ) 物料守恒： 物料守恒： c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—1 质子守恒： 质子守恒：
一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大 小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离， 小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电 离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、 离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解 微弱） 其次要知道多元弱酸分步电离， 微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对 应盐的水解也是分步进行的， 应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主 最后还要考虑水的电离。 ；最后还要考虑水的电离。
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 、掌握解此类题的三个思维基点：电离、 3、分清他们的主要地位和次要地位 、
【高考导航】 高考导航】
电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一， 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一， 从近几年的高考试题可以看出， 从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶 液的考点多，重现率高。其主要热点有： 液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1．外界条件的改变对电离平衡、水解 ．外界条件的改变对电离平衡、 平衡的影响及其应用； 平衡的影响及其应用； 2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 ． pH的简单计算； 的简单计算； 的简单计算 3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小 ． 比较。 比较。
二.解题依据
1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该 1.水解原理 在有“弱离子”存在的溶液中, 水解原理： 离子水解，因而使其浓度减小,故有： 离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子）＞ C(水解离子） 不水解离子）＞ 水解离子） 如: NaHCO3溶液 c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+) 电荷守恒： ２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷 数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如NaHCO3溶液中： 溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
解题归纳： 解题归纳：
一种物质作容质： 一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的 个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、 个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些 微粒、水解后溶液显酸性还是碱性． 微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴、两种物质混合不反应： 两种物质混合不反应：
⑵、两种物质恰好完全反应： 两种物质恰好完全反应：
例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶 mol· 醋酸与50 mol· NaOH溶 液混合，在所得溶液中( 液混合，在所得溶液中( A) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ⑶、两种物质反应，其中一种有剩余 两种物质反应， 1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混 Cl溶液和 溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混 合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ 合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) D A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) )=c )=c B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) )=c C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
[巩固练习] 巩固练习]
１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合， pH＝ 则此溶液中各离子浓度关系正确的是( pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( C ) A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系 ２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系 mol／ 式，正确的是 CD A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) )>c )>c )+c )+c B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) )+c )=c D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) )+c
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？ 溶液中相应的三个等式吗？ 你能写出 溶液中相应的三个等式吗
在NaHS溶液中 溶液中
电荷守恒： 电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- ) 物料守恒： 物料守恒： c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ ) 质子守恒： 质子守恒： c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
三．离子浓度大小比较的题型 １．单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 单一溶质溶液中离子浓度大小关系： A、酸溶液或碱溶液 （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 溶液中， 。
H+>HSO3—>SO32—>OH—
(２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 mol/L的 溶液中，
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体 2.把 mol· HAc溶液与 溶液与0.01 mol· NaOH溶液等体 积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( 积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) (HAc)＞ C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 (HAc)+c mol· 3.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合 3.将 mol· mol· 溶液的pH＜ 后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的 关系正确的是( 关系正确的是( D ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) COOH)＞ C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) COOH)＞
3、同一例子浓度的比较 、
例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的 相同浓度的下列溶液中， 的 相同浓度的下列溶液中 大小关系依次为 ①④②⑤③ ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+ ：等物质的量的下列溶液中， 的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4
3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混 3.将pH=2的盐酸与 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 的氨水等体积混合， 合溶液中，下列关系式正确的是（ 合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)