第一节共价键课件_3

练习
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的 键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键 的键能(kJ/mol)：P—P：198 P—O：360 O＝O：498， 则反应P4 (白磷)+3O2＝P4O6的反应热△H为 ( ) A．一1638 kJ/mol C．一126k kJ/mol B．+1638 kJ/mol D．+126 kJ/mol
键能、键长和键角
“联想· 质疑”
氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似， 它们都是双原子分子，分子中都只有一个共 价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。 例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分 解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢 分解为氢气和单质碘。这是为什么？
1.键能:
人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ 分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的 能量称为Ａ－Ｂ键的键能
3、键能与键长之间有什么关系？
小结：
1. 影响共价键键能的主要因素
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固. (2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
A
白磷
P4O6
3.键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3.键角：分子中键与键之间的夹角。 键角常用于描述多原子分子的空间构型
104.5°
180 °
107.3°
109.5°
V型
直线型
三角锥形
正四面体
3.键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。
2、决定分子空间构型的因素有哪些？ 键角与键长 请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性； 键长、键角决定了分子的空间构型。
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系 △H =生成物的总能量—反应物的总能量。 由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定 △H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0； 吸热反应的△H为“+”， △H＞0。 （3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为 △H =反应物的键能总和 — 生成物的键能总和。
键能越大,即形成化学键时放出的能量越多, 意味着这个化学键越稳定,越不容易被打断.
2.键长： 在分子中，两个成键的原子核间的距离 叫做键长。
原子半径越小，及 课本P37 表2-1-2
请结合表中数据分析：
1、影响共价键强弱的因素
2、共价键强弱与分子稳定性的关系