中心原子杂化类型的判断知识讲解
多中心分子原子杂化方式的判断
多中心分子原子杂化方式的判断
多中心分子原子杂化方式的判断，主要根据原子的相对位置和原子的电子配对情况来判断。
首先，要判断该分子是否是多中心分子，即要判断该分子中是否存在多个原子。
如果存在多个原子，则可以进一步判断其原子杂化方式。
其次，要判断原子之间的相对位置。
如果原子之间的距离较近，则可能是共价键，如果距离较远，则可能是氢键。
最后，要判断原子的电子配对情况。
如果原子的电子都配对完成，则可能是共价键；如果原子的电子没有完全配对，则可能是氢键。
化学干货II高中化学如何判断分子中中心原子的杂化类型
化学干货II高中化学如何判断分子中中心原子的杂化类型杂化轨道理论的引进是为了更好地解释有关分子的空间构型和分子的相关性质，其核心思想是多原子分子中心原子将能级相近、能量较低的价层轨道相互作用，重新组合、再分配，构建成新的轨道，即杂化轨道。
轨道杂化的目的是为了更有利于原子成键，成键时能力更强，有利于分子的形成。
关键是中心原子的杂化类型能否准确判断，杂化类型判断正确，结合分子组成、价层电子对互斥理论，就容易解决分子构型、分子性质的相关问题。
1、取代法以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。
如：(1)CH3CH=CH2分子中C原子的杂化类型判断，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个H原子，则甲基C原子为sp3杂化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个H原子，故两个不饱和C原子均为sp2杂化；(2)(CH3)3N看作三个甲基取代了NH3分子中的三个H原子而得，所以其分子中N原子采用sp3杂化；(3)H2O2看作羟基取代了H2O分子中一个H原子，H2O2中O原子应为sp3杂化；(4)B(OH)3看作三个羟基取代了BF3中的F原子，可知B(OH)3中B原子为sp2杂化。
2、价电子对数计算法对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m），配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。
根据价电子对数可以有以下结论：分子价电子对数几何构型中心原子杂化类型BeCl2 2 直线型 spBF3 3 平面三角形 sp2SiCl4 4 正四面体 sp3一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。
中心原子杂化轨道类型的判断方法
中心原子杂化轨道类型的判断方法高中化学选修模块《物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为 180°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为 120°，推断其 C原子的杂化轨道类型为 sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其C原子的杂化轨道类型为 sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用 sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为 120°，由此判断石墨的碳原子采用 sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断 ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4的，高中阶段不作要求）。
运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1、n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷2。
2、对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供 1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
中心原子杂化轨道类型的判断方法
中心原子杂化轨道类型的判断方法运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1.价电子对数n=[中心原子(A)的价电子数＋配位原子(B)提供的价电子数×m]÷2。
2.对于主族元素，中心原子(A)的价电子数=最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
3.中心原子孤电子对数=n(价电子对数)－m(配位原子B数)。
4.杂化轨道由形成σ键的电子对和孤电子对占据，因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤电子对后剩余的形状。
例如：指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型，并预测它们的空间构型:⑴BeCl2、H2O、⑵SO3、NH3、⑶NH4＋、PO43－解析：第(1)组都是AB2型分子，BeCl2的价电子对数N=(2＋1×2)÷2=2，Be采用sp(杂化)，n－m=2－2=0，无孤电子对，故分子呈直线型；H20的价电子对数N=(6＋1×2)÷2=4，O采用sp3杂化，n－m=4－2=2，有2对孤电子对，故分子呈折线型。
第⑵组都是AB3型分子，SO3的价电子对数N=(6＋0×3)÷2=3，S采用sp2杂化，n－m=3－3=0，无孤电子对，故分子呈平面三角形；NH3的价电子对数N=(5＋1×3)÷2=4，N(采用)sp3杂化，n－m=4－3=1，有1对孤电子对，故分子呈三角锥型。
第⑶组都是AB4型离子，NH4＋的价电子对数N=(5＋1×4－1)÷2=4，N(采用)sp3杂化，n－m=4－4=0，无孤电子对，故分子呈正四面体；PO43－的价电子对数N=(5＋0×3＋3)÷2=4，p(采用)sp3杂化，n－m=4－4=0，无孤电子对，分子呈正四面体结构。
判断杂化类型知识点
判断杂化类型知识点一、杂化类型的基础概念杂化类型啊，就像是原子在组成分子的时候玩的一种变身游戏呢。
原子为了让自己在分子里的状态更稳定、能量更低，就会把自己的原子轨道重新组合一下，这就是杂化啦。
比如说常见的sp杂化、sp²杂化、sp³杂化等等。
就好比一个人本来有几套不同风格的衣服，为了去参加某个特定的聚会（形成分子），就把这些衣服重新搭配组合了一下，变成了一种全新的适合这个聚会的风格（杂化轨道）。
二、判断杂化类型的方法1. 看中心原子的价层电子对数这可是个很关键的点哦。
价层电子对数等于成键电子对数加上孤电子对数。
成键电子对数就看中心原子和周围原子形成的共价键的数量啦。
孤电子对数的计算呢，有个小公式，对于ABn型分子，孤电子对数= （中心原子的价电子数- n个配位原子的成键电子数）/2。
如果价层电子对数是2呢，那很可能就是sp杂化；如果是3，大概率是sp²杂化；要是4的话，那sp³杂化就很有可能啦。
就像我们做数学题，不同的答案对应着不同的解题思路一样，不同的价层电子对数对应着不同的杂化类型。
2. 看分子的空间结构这也是个超级有用的小窍门哦。
比如说直线型的分子，像二氧化碳（CO₂），它的中心原子碳就是sp杂化。
而平面三角形的分子，像三氟化硼（BF₃），中心原子硼就是sp²杂化。
四面体结构的分子，像甲烷（CH₄），中心原子碳就是sp³杂化。
这就好比不同形状的积木，它们的搭建方式（杂化类型）是不一样的，才会形成不同的形状呢。
三、不同杂化类型的例子1. sp杂化举个例子，乙炔（C₂H₂）。
乙炔分子里，碳碳之间是三键，每个碳还和一个氢原子成键。
中心碳原子的价层电子对数是2，它就是sp杂化。
这种杂化让碳原子的轨道重新组合，使得它能形成这样独特的化学键结构。
2. sp²杂化再说说乙烯（C₂H₄）。
乙烯分子里，碳碳之间是双键，每个碳还和两个氢原子成键。
中心原子的杂化形式及分子内共价键的组成分子构型
中心原子的杂化形式及分子内共价键的组成分子构型一、已知分子组成判断中心原子杂化类型中心原子价层电子对数x=杂化轨道数x=sp x-11、对于分子AB a中心原子为A配位原子为B配位数数a（1）当配位原子为非氧硫原子时中心原子A价层电子对数x=（A原子最外层电子数+配位原子数）/2如H2O中心原子为O，中心原子价层电子对数x=（6+2）/2=4 杂化轨道数x=4 sp3NH3中心原子为N，中心原子价层电子对数x=（5+3）/2=4 杂化轨道数x=4 sp3CCl4中心原子为C，中心原子价层电子对数x=（4+4）/2=4 杂化轨道数x=4 sp3BF3中心原子为B，中心原子价层电子对数x=（3+3）/2=3 杂化轨道数x=3 sp2BeCl2中心原子为O，中心原子价层电子对数x=（2+2）/2=2 杂化轨道数x=2 sp（2）当配位原子为端点氧、硫原子时由于氧、硫原子此时和中心原子形成配位键或双键，相当于配位原子没有提供电子形成共用电子对。
则中A中心原子价层电子对数x=A原子最外层电子数/2如CO2中心原子为C，中心原子价层电子对数x=4/2=2 杂化轨道数x=2 spSO3中心原子为S，中心原子价层电子对数x=6/2=3 杂化轨道数x=3 sp2SO2中心原子为S，中心原子价层电子对数x=6/2=3 杂化轨道数x=3 sp2NO2中心原子为N，中心原子价层电子对数x=5/2=2.5=2杂化轨道数x=2 sp（最外层电子数为奇数时除到2小于3时五舍大于3时五入）（3）当配位原子为氧、硫原子且不为端点时此时它们提供了电子A中心原子价层电子对数x=（A原子最外层电子数+配位原子数）/2如H2SO4为SO2（OH）2 其中S为中心原子，两个端点O原子，两个非端点O原子S中心原子价层电子对数x=（6+2）/2=4 sp3H3PO4为PO（OH）3 其中P为中心原子，有一个端点O原子，三个非端点O原子P中心原子价层电子对数x=（5+3）/2=4 sp3H2CO3为CO（OH）2其中C为中心原子，一个端点O原子，两个非端点O原子C中心原子价层电子对数x=（4+2）/2=3 sp2HNO3为NO2（OH）其中N为中心原子，两个端点O原子，一个非端点O原子N中心原子价层电子对数x=（5+1）/2=3 sp22、对于离子〔AB a〕n+或〔AB a〕n-〔AB a〕n+：中心原子A价层电子对数x=（A原子最外层电子数+配位原子数- n）/2NH4+：中心原子为N，中心原子价层电子对数x=（5+4-1）/2=4 杂化轨道数x=4 sp3〔AB a〕n-：中心原子A价层电子对数x=（A原子最外层电子数+配位原子数+ n）/2SO42-：中心原子为S，中心原子价层电子对数x=（6+2）/2=4 杂化轨道数x=4 sp32化学键的组成判断对于中心原子的价电子即最外层电子分为：杂化电子和未杂化电子其中未杂化电子形成∏键杂化电子分为：孤立电子和孤对电子。
杂化类型判断
杂化轨道类型判断摘要1、杂化轨道类型与什么有关2、杂化轨道类型判断方法有哪些3、解析杂化轨道类型的判断方法。
关键词杂化轨道、价层电子对数、数轴法、中心原子正文1、在无机化学中, 准确地预测和判断共价多原子分子或离子的中心原子轨道杂化类型是确定分子或离子空间构型、原子间成键情况及有关性质的前提. 由于原子结合成分子的复杂性和多样性, 即使同一元素的原子在不同分子或离子中做中心原子时, 往往也采用不同的杂化类型( 例如价电子结构为2s2p的C 原子做中心原子时, 在CH中呈sp杂化,CO中呈sp杂化, 而在CO中则呈sp 杂化) . 中心原子轨道杂化类型的预测和分析,需在列出中心原子价电子结构的基础上, 充分考虑与其键合原子的结构、数目及可能出现复键的形式, 分析中心原子价电子是否需要激发, 是否需要预留纯粹的部分轨道形成π键或大π键, 以及中心原子在轨道杂化后是否含孤对电子及其数目等诸多不确定因素, 采用试探的方法进行分析和确定杂化类型. 一般在预知分子空间构型的前提下, 中心原子轨道杂化类型较易确定, 但对不知空间构型且结构比较复杂的分子或离子, 中心原子轨道杂化类型的确定就比较困难。
现在也有简单判断杂化轨道类型的说法：中心原子通过杂化轨道与成键原子的价层轨道形成共价键的时候, 为了保证分子的稳定性最强, 杂化轨道间也必须采取夹角最大、斥力最小的分布. 所以, 成键时中心原子杂化轨道中填充的必定是σ键电子对和孤电子对, 而不可能是π键电子, π键电子只能填充在非杂化轨道中.2、价层电子对数判断法，中心原子成键数目判断法，数轴法判断法，不饱和度判断法（不要求）3、（一）价层电子对数判断中心原子的杂化轨道类型不需要预知共价多原子分子或离子的空间构型, 只要简单的计算出其价层电子对数, 即可预测中心原子轨道可能的杂化类型, 然后再根据其原子轨道上电子的具体排布等进一步确定杂化情况( 杂化轨道中无孤电子对存在的为等性杂化, 有孤电子对存在的为不等性杂化) . 如SF的中心原子S 的价电子数为6, 键合原子F 各提供1 个成键电子, 价电子对数= ( 6+ 1×6) / 2= 6, 则S 应发生spd杂化; AsO中心原子As 的价电子数为5, 原子O 属氧族, 可认为不提供电子, 离子带3 个负电荷, 价电子对数= ( 5+3) / 2= 4, 则As 应发生sp杂化; COCl中心原子C 的价电子数为4, 键合原子O 属氧族,可认为不提供电子, 每个Cl 提供一个成键电子, 价电子对数= ( 4+ 1×2) / 2= 3, 则C 应发生sp杂化; XeOF中心原子Xe 的价电子数为8, 键合原子O 可认为不提供电子, F 各提供一个成键电子, 价电子对数= ( 8+ 1×4) / 2= 6, 则Xe 应发生spd杂化( 键合原子数少于价电子对数存在孤电子对, 因而为不等性杂化) .（二）、中心原子的成键数目判断杂化轨道类型设H为中心原子的杂化轨道数，S为端基与中心原子形成σ键的数目，m为孤电子对，n为配位键电子对。
如何计算中心原子杂化类型
如何计算中心原子杂化类型
中心原子的杂化类型可以通过以下步骤来计算：
步骤1：确定中心原子的电子排布。
根据中心原子的原子序数和电子组态，确定中心原子的电子排布。
例如，氧原子的原子序数为8，电子组态为1s²2s²2p⁴。
步骤2：确定中心原子的有效电子数。
有效电子数是指中心原子中不参与化学键形成的内层电子和半满或空的最外层电子的总数。
例如，对于氧原子，它的有效电子数为6（2s²2p⁴中的6个电子）。
步骤3：确定中心原子的杂化状态。
根据有效电子数，可以确定中心原子的杂化状态。
常见的杂化状态有sp³、sp²和sp。
对于氧原子的例子，它的有效电子数为6，因此它的杂化状态为sp³。
步骤4：确定中心原子的杂化轨道类型。
根据杂化状态，可以确定中心原子的杂化轨道类型。
sp³杂化状态意味着中心原子的四个原子轨道（通常是一个s轨道和三个p轨道）将重新组合形成四个等能级的杂化轨道。
因此，对于氧原子的例子，它的杂化轨道类型为sp³。
通过以上步骤，你可以计算中心原子的杂化类型。
请注意，这只是一
个基本的计算过程，针对特定的原子和化合物，可能会有一些特殊情况和例外。
n原子杂化类型的判断
n原子杂化类型的判断
判断N原子杂化类型的方法主要有以下几种：
1. 等电子体法：将结构模糊或复杂的分子、离子转化成熟悉的等电子体，然后根据等电子体的中心原子杂化类型来判断。
例如，NO2+和CO2互为等
电子体，CO2中心原子C为sp杂化，则NO2+中心原子N也为sp杂化。
2. 价键直查法：根据杂化轨道理论，原子之间成键时，未杂化轨道形成键，杂化轨道形成键。
若未参与成键的杂化轨道上的孤对电子，则可直接用下式判断：杂化轨道数n=中心原子的键数+中心原子的孤电子对数（多重键中
只有一个键，其余均为键），从而确定中心原子的杂化类型。
3. 价层电子对数法：若n=4，则采用sp3杂化；若n=3，则采用sp2杂化；若n=2，则采用sp杂化。
如需了解更多信息，建议咨询化学领域专业人士或查阅化学相关书籍。
中心原子杂化轨道类型和配合物的空间构型
中心原子杂化轨道类型和配合物的空间构型中心原子杂化轨道类型和配合物的空间构型是化学中两个重要的概念，它们对于理解和预测分子的几何形状和化学性质至关重要。
以下是关于这两个概念的详细解释：1. 中心原子杂化轨道类型：在化学中，杂化轨道理论是用来解释分子几何形状和键合性质的重要理论之一。
根据该理论，中心原子的原子轨道在与其他原子形成化学键时会发生杂化，形成新的杂化轨道。
杂化轨道的类型取决于中心原子的价电子数和与之成键的配体数。
常见的杂化轨道类型包括sp、sp²、sp³、sp³d和sp³d²等。
每种杂化轨道类型都对应着特定的分子几何形状和键角。
例如，sp杂化轨道形成直线型分子（如CO₂），sp²杂化轨道形成平面三角形分子（如BF₃），而sp³杂化轨道则形成四面体形状的分子（如CH₄）。
2. 配合物的空间构型：配合物是由中心原子或离子与一组配体通过配位键结合而成的化合物。
配合物的空间构型取决于中心原子的杂化轨道类型和配体的排列方式。
根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），中心原子的价层电子对会相互排斥，使得分子采取最低能量的几何形状。
在配合物中，中心原子的价层电子对包括与配体形成的配位键电子对和孤对电子。
这些电子对的排斥作用决定了配合物的空间构型。
例如，如果中心原子采用sp³杂化轨道，并且没有孤对电子，那么配合物将呈现四面体构型。
然而，如果存在孤对电子，它们将占据更多的空间，导致分子的几何形状发生扭曲。
综上所述，中心原子的杂化轨道类型和配合物的空间构型是相互关联的。
通过了解中心原子的杂化轨道类型和配体的排列方式，我们可以预测和解释配合物的几何形状和化学性质。
bh3中b的中心原子杂化类型
bh3中b的中心原子杂化类型杂化轨道理论可以解释大部分分子的几何构型和价键结构。
在使用这个理论时，我们必须首先确定中心原子的杂化形式。
在分子构型未知的情况下，有时很难判断中心原子的杂化轨道类型。
总结了高中阶段几种判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp直线形180°sp2平面三角形120°sp3正四面体109．5°因此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、 CO2 为直线型分子，键角为180°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp； C2H4 、 C6H6 为平面型分子，键角为120°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp2； CH4、 CCl4为正四面体，键角 109．5°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用 sp3 杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用 sp2 杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野” 中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断 ABm 型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞ 4 的，高中阶段不作要求）。
中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化轨道类型2直线形sp3平面三角形sp24正四面体sp3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1．价电子对数n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷22. 对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
中心原子杂化轨道类型的判断方法
中心原子杂化轨道类型的判断方法高中化学选修模块《物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型杂化轨道空间构型直线形平面三角形正四面体键角180°120°109.5°spsp2sp3由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4的，高中阶段不作要求）。
中心原子价电子对数234价电子对几何分布直线型平面三角形正四面体中心原子杂化轨道类型SP2SP3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1、n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷2。
分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法课件选择性必修第二册
5．等电子原理的应用 原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体。等电子体 具有相同的结构特征，一般来说，等电子体的中心原子的杂化轨道类 型相同。对于结构模糊或复杂的分子、离子，可将其转化成熟悉的等 电子体，然后进行判断。如NO＋ 2 与CO2互为等电子体，而CO2的中心 原子碳原子为sp杂化，则NO＋ 2 的中心原子氮原子为sp杂化。
2．用杂化轨道理论判断
杂化 杂化轨道数 杂化轨道间
类型
目
夹角
sp
2
sp2
3
sp3
4
180° 120° 109°28′
分子的空间 结构
直线形 平面三角形
四面体形
实例
BeCl2、 CH≡CH BF3、BCl3 CH4、CCl4、
CH3Cl
3．用键角判断 分子类型 分子的空间结构
A2
直线形(对称)
AB 直线形(不对称)
1234 5
2．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不 正确的是( )
A．PCl3中P原子为sp3杂化，为三角锥形 B．PH＋ 4 中P原子为sp3杂化，为正四面体形 C．OF2中O原子为sp杂化，为直线形 D．SO2中S原子为sp2杂化，为V形
1234 5
C
[OF2中心原子O的价层电子对数＝2＋
(1)CH3CH===CH2分子可看作乙烯基取代了CH4分子中的一个 氢原子而得，则甲基中碳原子为sp3杂化，也可看作甲基取代了 CH2===CH2分子中的一个氢原子而得，故两个不饱和碳原子均为 sp2杂化。
多原子杂化轨道类型的判断
多原子杂化轨道类型的判断
1.确定中心原子的杂化方式：根据中心原子的配位数和共价键数，可以确定其杂化方式。
比如，如果中心原子的配位数为4，共价键数为4，则其杂化方式为sp3。
2. 确定配位原子的杂化方式：配位原子的杂化方式一般都是sp3，因为它们与中心原子的键都是共价键。
3. 确定多原子分子的杂化方式：多原子分子的杂化方式可以通
过首先确定每个原子的杂化方式，然后根据它们之间的键来决定整个分子的杂化方式。
比如，如果多原子分子中有一个中心原子和多个配位原子，那么整个分子的杂化方式将取决于中心原子的杂化方式。
4. 确定杂化轨道的类型：根据杂化方式可以确定杂化轨道的类型。
比如，sp3杂化会形成四个等价的sp3杂化轨道，每个轨道上有一个电子，可以容纳最多四个电子。
同样，sp2杂化会形成三个等价的sp2杂化轨道，每个轨道上有一个电子，可以容纳最多三个电子。
- 1 -。
判断中心原子杂化轨道类型的常见方法
SO２－
ClO４－ 、
４ 、
４ 、
４ 、
BCl４－ 、
NCl４＋ 等互 为 等 电 子 体,它 们 的 中 心 原 子 的 杂
化类 型 均 为 sp３ 杂 化 ．
找 等 电 子 体 要 遵 循 “先 同 族 代
换,后左右递变”的原则,另 外 就 是 按 要 求 写 自 己 最 熟
数为 ３,杂化类型为 sp 杂化 ．
的
３NH３BH３＋６H２O＝３NH４＋ ＋B３O３－
B３O３－
６ ＋９H２ ．
６
结构为
在该 反 应 中,
．
B 原子的杂化
图１
根据 ２ 种 离 子 (焦 磷 酸 根 离 子、三 磷 酸 根 离
子)的结构示 意 图,可 以 判 断 NH４H２PO４ 中
６３
难点挑战
因为 SO２－
和 CCl４ 分子互为“等电子体”,所
双键,则b＝２,若它与中心原子形成三 键,则b＝３,进
而可求 所 研 究 中 心 原 子 的 价 层 电 子 对 数 ．
如:判 断
CH３CH３ 中碳原子的杂化类型,计算 １ 个 碳 原 子 的 价
层电子对数 时,因 为 碳 碳 之 间 为 单 键,所 以 另 一 个 碳
原子 的 b ＝１,氢 原 子 的 b ＝１,故 孤 电 子 对 数 ＝
题,如果知道 了 真 实 键 角,就 可 以 判 断 中 心 原 子 的 杂
子并不需要杂化 ．
而分子的真实构型才是决定杂化类
型的标准,例如吡 啶 分 子(
N )为 平 面 型 分 子,
类型为 sp３ 杂化 ．
石墨中的碳原子与周围的３个碳原
子成键,且为平面结构,无 孤 电 子 对,所 以 价 层 电 子 对
判断rs构型的方法
判断rs构型的方法
判断RS构型的方法包括以下步骤：
1. 首先判断中心碳原子的杂化方式。
如果中心碳原子是sp3杂化，则属于RS构型；如果是sp2杂化，则属于SR构型。
2. 观察中心碳原子上连接的基团。
如果中心碳原子上连接的基团是按照“横顺反全”的顺序排列的，则属于RS构型；如果连接的基团是按照“横顺正全”的顺序排列的，则属于SR构型。
3. 如果中心碳原子上连接的基团符合“横顺反全”，则RS构型是稳定的构型，可以在自然界中存在；如果连接的基团不符合“横顺反全”，则SR构型是稳定的构型。
以上方法仅供参考，如需了解更多信息，建议查阅化学专业书籍或咨询化学专家。
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中心原子杂化类型的
判断
中心原子杂化类型的判断
1、根据价层电子对理论来判断
根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的成键电子对数，再根据中心原子成键电子对数来确定中心原子的杂化类型。
没有孤对电子对的叫着等性杂化，有孤对电子对的叫着不等性杂化。
ABm型分子
2
m ⨯
+ =配位原子提供的电子数
中心原子的价电子数
中心原子价电子对数
原则：①A的价电子数 =主族序数；
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子, 规定氧与硫不提供
价电子；
③正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 四面体
中心原子孤对电子对数=中心原子价电子对数－配位原子的个数再根据价层电子对互斥理论判断出空间构型，确定是什么样的空间构型，根据空间构型找到对应的杂化类型与之匹配，这样就确定了中心原子的杂化类型。
2、根据中心原子σ键数和孤对电子对数逆向判断
常见的物质中，我们能够比较容易判断出中心原子有多少个σ键和孤对电子对数，逆向推出中心原子的价电子对数，判断出杂化类型。
例1：判断乙酸中和中心原子的杂化类型
3、根据等电子原理判断
等电子原理即具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。
这里的结构特征包括中心原子的杂化轨道类型分子的空间结构等，因此我们可以根据一些熟悉的分子的杂化轨道类型来判断与它互为等电子体的不熟悉的分子的杂化轨道类型。
例2、指出N2O分子的空间构形和杂化轨道类型
例3、指出CNO－分子的空间构形和杂化轨道类型
4、根据结构代换判断
有机化学中的取代反应是指有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应根据取代反应机理发生取代后其中心原子的结构和成键方式都应该不变。
由此启发：对于一些复杂的分子，我们可以将其中的某些原子团代换成原子变成简单熟悉的分子根据这个分子的空间构型和杂化轨道类型来判断原来的分子的空间构型和杂化轨道类型。
例如 CH3OH等醇类都可以看作代换中的R－因为H2O 中H原子为sp3杂化，所以CH3OH中的O原子也为 sp3杂化，H2N－NH2可以看作 H2N－代换了NH3中的H因为 NH3中N原子为sp3杂化所以 H2N－NH2中的N原子也为sp3杂化。