大学无机化学——碱金属和碱土金属
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CaCl2或其他金属氯化物以增 加熔盐的导电性
b、 MgCl 2 电解 (750 C ) Mg Cl 2
c、Ca、Sr、Ba都可以通过电解其熔融氯化物制备
2、热还原法
1）K制备
Na(l ) KCl (l ) NaCl(l ) K ( g（ ) 850 C)
不用熔融电解法制备K的原因：金属K易溶于氯化物 中，很难分离；金属K沸点低，易从电解槽中溢出
碱金属的其他性质：白色固体、易吸潮、溶于水放出大量的热
2）原因
溶解度规律： 阴、阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解
度较大，相近的溶解度较小，即 “相差溶解” 规律。
碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性 LiOH 中强 Be(OH)2 两性 NaOH KOH 强 强 Mg(OH)2 Ca(OH)2 中强 强 RbOH CsOH 强 强 Sr(OH)2 Ba(OH)2 强 强
熔点 反应 强氧化 性 (可做氧 气源)
2 KO2 2 H 2O O2 H 2O2 2 KOH 4 KO2 2 K 2O 3O2 4 K 2O 2CO2 2 K 2CO3 3O2
臭氧化物
• 制备：Na/K/Rb/Cs的氢氧化物+O3→臭氧化物 6KOH+4O3=4KO3+2KOH· H2O+O2
石 膏: 大理石: 萤石： 天青石:
CaSO 4 2H2 O
K(AlO)3 (SO 4 ) 2 3H2 O
锂辉石:
CaCO 3 CaF2
SrSO 4 BaSO 4
LiAl(SiO3 ) 2
重晶石
重晶石:
1、碱金属和碱土金属与水的反应
碱金属和钙锶钡 H 2O 氢氧化物 H 2
2 NaOH 2 H 2O 2 NaOH H 2 Ca 2 H 2O Ca (OH ) 2 H 2
5s2 +II 112
552 1070 4351
6s2 +II 134
564 971 3576
χ φθ A φθ B
M2+水化能 /kJ· mol-1
1.57 -1.85 -2.28
2494
1.31 -2.38 -2.69
1921
1.00 -2.76 -3.02
1577
0.95 -2.89 -2.99
• 稳定性：KO3不稳定
2 KO3 2 KO2 O2 4 KO3 2 H 2O 4 KOH 5O2
12—2氢氧化物
1、氢氧化物的碱性
1）碱金属和碱土金属的性质概述
性质 颜色 溶解度 酸碱性 碱金属 均为白色 很大(LiOH除外) 均为碱性 碱土金属 均为白色 较小(Mg(OH)2、 Be(OH)2难溶) 碱性（Be(OH)2除 外）
12—2—1含氧化合物
12—2—1 氧化物 分类：普通氧化物、过氧化物超氧化物和臭氧化物
普通氧化物 过氧化物 超氧化物
所有的碱金 除Be以 Na、K、 属和碱土金 外的所有 Rb、Cs、 Ca 属 碱金属和 碱土金属
臭氧化物
Na、K Rb、Cs
碱金属和碱土金属在充足的空气中燃烧
普通氧化物 Li、Be、Mg 、Ca、Sr 过氧化物 Na、Ba 超氧化物 K、Rb、Cs 臭氧化物 Na、K、Rb、 Cs的干燥氢化 物
-1 -1
I1 ( Na ) 495.8kJ m ol
2）其他金属的制备
2 RbCl(l ) Ca (l )750 C CaCl2 (l ) 2 Rb( g )
2CsCl (l） Ca (l )750 C CaCl2 (l ) 2Cs ( g )
BeCl2 (l ) Mg (l )1300 C MgCl2 (l ) Be( g )
原因：碱土金属熔点高不易熔化，因而与水反应不激烈 其氢氧化物溶解度小，生成的氢氧化物覆盖在金属 表面阻碍金属与水接触，从而减缓了金属与水的反应
Li
Na
K
Ca
2、碱金属和钙、锶、钡+ H 2 金属氢化物
H2 Ca 423 573K CaH2
金属氢化物具有强还原性， 是很强的氧化剂
碱金属的氢化物
氨合电子结构示意图
• 由于氨合电子存在 , 溶液有导电性和顺磁 性 , e(NH3)y- 是很强的还原剂 , 用于无机和 有机合成. • 痕量杂质如过渡金属盐 , 氧化物 , 氢氧化物 存在或光化作用,能促进碱金属与氨的反应
当长期放置或有催化剂存在时
2Na 2NH3 (l ) 2NaNH2 H2
第12章 碱金属和碱土金属
12-1 金属单质
12-2 含氧化合物
12-3 盐类
Li
Na
K
Rb Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
碱金属：IA族的金属单质。 锂、钠、钾、铷、铯、钫
碱土金属：IA族的金属单质。 铍、镁、钙、锶、钡、镭
由于IA族金属的氢氧化物都是强碱， 故称该族元素为碱金属
钙锶钡碱性“ 碱金属氧化物”和土性的 “氧化铝”之间，故称该族元素为碱土金 属
2230
0.79 -2.923 264
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
价电子构型 主要氧化态 离子半径
I1/kJ· mol-1 I2/kJ· mol-1 I3/kJ· mol-1
2s2 +II 35
905 1768 14939
3s2 +II 66
742 1450 7658
4s2 +II 99
593 1152 4942
2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
Fe2O3 3Na2O2 2 Na2 FeO4 Na2O Cr2O3 3Na2O2 2 Na2CrO4 Na2O
还原性
5 Na2O2 2MnO4 16H 5O2 2Mn2 10Na 8H 2O BaO2 H 2 SO4 H 2O2 BaSO 4
C Si Ge Sn Pb
N P As Sb Bi
O S Se Te Po
F Cl Br I At
Ne Ar Kr Xe Rn
Ca
Rb Sr Cs Fr Ba Ra
价电子构型 主要氧化态 离子半径 I1/kJ· mol-1
Li 2s1 +I 60 520
Na 3s1 +I 95 496
K 4s1 +I 133 419
NaNH（ 2 S ) :白色固体
4、强还原性
利用碱金属和碱土金属的强还原性，在非水溶液或熔 融条件下制备稀有金属或贵重金属
NbCl5 5Na Nb 5NaCl
ZrO2 2Ca Zr 2CaO
TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2
5、碱金属和碱土金属的焰色反应
SrO 2
Sr O2
高压
BaO2
一定温度 Ba O2 BaO2
SrO2
过氧化物的性质
物理性质：粉末状固体、吸潮性 化学性质：
性质 与水或稀酸反 应
方程式
Na2O2 2H 2O H 2O2 2 NaOH Na2O2 H 2 SO4 H 2O2 Na2 SO4
与二氧化碳反 应 较强的氧化性
焰色反应：碱金属、碱土金属及其的挥发性化合物 在高温火焰中呈现特征颜色的现象 过程：原子化→激发→跃迁→发射出一定波长的光 →呈现特征颜色 Li+ Na+ K+ Rb+ 深红色 黄色 紫色 紫红色 Ca2+ Sr2+ Ba2+ Cs+ 橙红色 洋红色 绿色 蓝色
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
12—1—3 金属单质的制备
IA
IIA
III B
IVB
VB
VIB
VII B
VIIIB
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VII A
VIII A
1 2 3 4 5 6 7
H
He
Li Na K
Be
Mg
B Al Sc Y La A c Ti Zr Hf Rf V Nb Ta Db Cr Mo W Sg Mn Tc Re Bh Fe Ru Os Hs Co Rh Ir Mt Ni Pd Pt Un n Cu Ag Au Un n Zn Cd Hg Un n Ga In Tl
12—1—2 化学性质
碱金属和碱土金属都很活泼，有很强的还原 性 在自然界中大都以离子型化合物存在，在绝 大多数化合物中，它们以正离子形式存在
钠长石:
NaAlSi 3O8
绿柱石:
Be3 Al2 (SiO 3 ) 6
钾长石:
KAlSi 3O8
菱镁矿:
MgCO3
光卤石: 明矾石:
KCl MgCl 2 6H2 O
1443
0.89 -2.90 -2.97
1305
12—1 金属单质
12—1—1物理性质
物理性质： 共同点:都具有银白色金属光泽， 良好的导电性和延展性；
不同点:碱金属——硬度小，密度小，熔点低，熔沸 点相差大 碱土金属——硬度，密度，熔沸点比碱金属 高得多
a. IA、IIA除Be、Mg外均较软，可用刀切割。 b. Li、Na、K密度小于1（实验室 Li 保存在石蜡中， Na、K 保存在煤油中） c. Cs具有光电效应，因为其表面电子活性极高，表 面受光照，即可逸出。所以常被用来制造光电管 的阴极。 d. IA金属能形成液态合金：例：Na-Hg齐合金：一 种温和的还原剂；Na-K合金，比热高，被用于核 反应堆的冷却剂。 e. IA，IIA金属均具有光泽，良好的导电性，导热性 ，延展性，且IIA族金属mp，bp，密度，硬度均 高于IA。因为IIA中为2个价电子金属键强。
850C K溢出 反应向右进行 K冷凝 分离提纯
钾比钠活泼，为什么能通过如下反应制备金属钾？
Na(l ) KCl (l ) NaCl(l ) K ( g（ ) 850 C)
r Gm r H m TS I1 ( K ) 418.9 kJ m ol 沸点 : K : 759 C Na : 883 C
过氧化物的热稳定性
• 碱金属：除Li2O2不稳定外，其他碱金属的热稳定 性都比较高 • 稳定性：碱金属>碱土金属 • 碱金属过氧化物的热稳定性MgO2~BaO2↑
3、超氧化物和臭氧化物
顺磁性
KK (σ2s ) (σ
2
*
2s
) (σ2 p ) ( 2 p ) (π
2 2 4
*
2p
)
3
稳定性
半径大的正离子稳定：K、Rb、Cs、Sr、Ba超氧化物温 稳定，Na的超氧化物不稳定 同族从上到下依次升高 Na/K/Rb/Cs+O2（过量）→超氧化物
离子型氢化物
（1）
均为白色晶体, 热稳定性差
（2 ) 还原性强
(E (H2 /H ) 2.23V)
形成配位氢化物
3、碱金属和钙、锶、钡+液氨→蓝色导电溶液
Na 2NH3 Na ( NH3 ) e ( NH3 )
金属的氨溶液中含有金属离子和溶剂化自由电子， 这种溶剂化自由电子非常活泼，具有极强的还原能力， 金属的氨溶液：强还原性（低温）、导电性、顺磁性
1、普通氧化物
性 质
燃烧 制备 颜色 热稳定性、 熔点 与水反应
碱 仅Li为普通氧 金 化物，其他都 属 是过氧化物或 超氧化物
单质/叠氮 从上到下 1）从上 1）生成 化物+过氧 逐渐加深 到下热稳 氢氧化物 化物/硝酸 定性↓， 2）放出 盐/亚硝酸 熔点↓； 热量 盐 2）碱土 均为白色 金属氧化 碱 仅Ba为过氧 碳酸盐、 物熔点比 土 化物，其他都 亚硝酸盐 碱金属高 金 是普通氧化物 、硫酸盐 得多 属 和氢氧化 物的分解
常用方法： 1、熔盐电解法——Li、Na Be、Mg、Ca、Sr、Ba
2Leabharlann Baidu热还原法
——K、Rb、Cs、Be
1、熔融电解法 ——将金属的氯化物熔融电解
1）Na的制备
CaCl2的作用
1、助熔剂、降低耗能 2、减少钠的挥发 3、降低钠的溶解度，利于 产品分离
2)其他金属单质的制备
a、Be的制备 由于 BeCl 2 的共价性较强，生产过程中需要加入
Rb 5s1 +I 148 403
Cs 6s1 +I 169 376
I2/kJ· mol-1
χ Φθ/V
M+(aq)+e=M(s) M+水化能/kJ· mol1
7298
1.0 -3.045 519
4562
0.93 -2.710 406
3051
0.82 -2.931 322
2633
0.82 -2.925 293
2、过氧化物
过氧化物
制备
K 2O2、Rb2O2 Cs2O2
MgO2 CaO2
Li2O2 Na2O2
乙醇饱和溶液 2LiOH H 2O2 Li2O2 2H 2O
2Na O 2 Na 2 O 2
易生成超氧化物，难以得到纯净的过氧化 物
Na2O2 MgCl2 (冷浓) MgO2 2NaCl CaCl2 H 2O2 CaO2 2HCl
b、 MgCl 2 电解 (750 C ) Mg Cl 2
c、Ca、Sr、Ba都可以通过电解其熔融氯化物制备
2、热还原法
1）K制备
Na(l ) KCl (l ) NaCl(l ) K ( g（ ) 850 C)
不用熔融电解法制备K的原因：金属K易溶于氯化物 中，很难分离；金属K沸点低，易从电解槽中溢出
碱金属的其他性质：白色固体、易吸潮、溶于水放出大量的热
2）原因
溶解度规律： 阴、阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解
度较大，相近的溶解度较小，即 “相差溶解” 规律。
碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性 LiOH 中强 Be(OH)2 两性 NaOH KOH 强 强 Mg(OH)2 Ca(OH)2 中强 强 RbOH CsOH 强 强 Sr(OH)2 Ba(OH)2 强 强
熔点 反应 强氧化 性 (可做氧 气源)
2 KO2 2 H 2O O2 H 2O2 2 KOH 4 KO2 2 K 2O 3O2 4 K 2O 2CO2 2 K 2CO3 3O2
臭氧化物
• 制备：Na/K/Rb/Cs的氢氧化物+O3→臭氧化物 6KOH+4O3=4KO3+2KOH· H2O+O2
石 膏: 大理石: 萤石： 天青石:
CaSO 4 2H2 O
K(AlO)3 (SO 4 ) 2 3H2 O
锂辉石:
CaCO 3 CaF2
SrSO 4 BaSO 4
LiAl(SiO3 ) 2
重晶石
重晶石:
1、碱金属和碱土金属与水的反应
碱金属和钙锶钡 H 2O 氢氧化物 H 2
2 NaOH 2 H 2O 2 NaOH H 2 Ca 2 H 2O Ca (OH ) 2 H 2
5s2 +II 112
552 1070 4351
6s2 +II 134
564 971 3576
χ φθ A φθ B
M2+水化能 /kJ· mol-1
1.57 -1.85 -2.28
2494
1.31 -2.38 -2.69
1921
1.00 -2.76 -3.02
1577
0.95 -2.89 -2.99
• 稳定性：KO3不稳定
2 KO3 2 KO2 O2 4 KO3 2 H 2O 4 KOH 5O2
12—2氢氧化物
1、氢氧化物的碱性
1）碱金属和碱土金属的性质概述
性质 颜色 溶解度 酸碱性 碱金属 均为白色 很大(LiOH除外) 均为碱性 碱土金属 均为白色 较小(Mg(OH)2、 Be(OH)2难溶) 碱性（Be(OH)2除 外）
12—2—1含氧化合物
12—2—1 氧化物 分类：普通氧化物、过氧化物超氧化物和臭氧化物
普通氧化物 过氧化物 超氧化物
所有的碱金 除Be以 Na、K、 属和碱土金 外的所有 Rb、Cs、 Ca 属 碱金属和 碱土金属
臭氧化物
Na、K Rb、Cs
碱金属和碱土金属在充足的空气中燃烧
普通氧化物 Li、Be、Mg 、Ca、Sr 过氧化物 Na、Ba 超氧化物 K、Rb、Cs 臭氧化物 Na、K、Rb、 Cs的干燥氢化 物
-1 -1
I1 ( Na ) 495.8kJ m ol
2）其他金属的制备
2 RbCl(l ) Ca (l )750 C CaCl2 (l ) 2 Rb( g )
2CsCl (l） Ca (l )750 C CaCl2 (l ) 2Cs ( g )
BeCl2 (l ) Mg (l )1300 C MgCl2 (l ) Be( g )
原因：碱土金属熔点高不易熔化，因而与水反应不激烈 其氢氧化物溶解度小，生成的氢氧化物覆盖在金属 表面阻碍金属与水接触，从而减缓了金属与水的反应
Li
Na
K
Ca
2、碱金属和钙、锶、钡+ H 2 金属氢化物
H2 Ca 423 573K CaH2
金属氢化物具有强还原性， 是很强的氧化剂
碱金属的氢化物
氨合电子结构示意图
• 由于氨合电子存在 , 溶液有导电性和顺磁 性 , e(NH3)y- 是很强的还原剂 , 用于无机和 有机合成. • 痕量杂质如过渡金属盐 , 氧化物 , 氢氧化物 存在或光化作用,能促进碱金属与氨的反应
当长期放置或有催化剂存在时
2Na 2NH3 (l ) 2NaNH2 H2
第12章 碱金属和碱土金属
12-1 金属单质
12-2 含氧化合物
12-3 盐类
Li
Na
K
Rb Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
碱金属：IA族的金属单质。 锂、钠、钾、铷、铯、钫
碱土金属：IA族的金属单质。 铍、镁、钙、锶、钡、镭
由于IA族金属的氢氧化物都是强碱， 故称该族元素为碱金属
钙锶钡碱性“ 碱金属氧化物”和土性的 “氧化铝”之间，故称该族元素为碱土金 属
2230
0.79 -2.923 264
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
价电子构型 主要氧化态 离子半径
I1/kJ· mol-1 I2/kJ· mol-1 I3/kJ· mol-1
2s2 +II 35
905 1768 14939
3s2 +II 66
742 1450 7658
4s2 +II 99
593 1152 4942
2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
Fe2O3 3Na2O2 2 Na2 FeO4 Na2O Cr2O3 3Na2O2 2 Na2CrO4 Na2O
还原性
5 Na2O2 2MnO4 16H 5O2 2Mn2 10Na 8H 2O BaO2 H 2 SO4 H 2O2 BaSO 4
C Si Ge Sn Pb
N P As Sb Bi
O S Se Te Po
F Cl Br I At
Ne Ar Kr Xe Rn
Ca
Rb Sr Cs Fr Ba Ra
价电子构型 主要氧化态 离子半径 I1/kJ· mol-1
Li 2s1 +I 60 520
Na 3s1 +I 95 496
K 4s1 +I 133 419
NaNH（ 2 S ) :白色固体
4、强还原性
利用碱金属和碱土金属的强还原性，在非水溶液或熔 融条件下制备稀有金属或贵重金属
NbCl5 5Na Nb 5NaCl
ZrO2 2Ca Zr 2CaO
TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2
5、碱金属和碱土金属的焰色反应
SrO 2
Sr O2
高压
BaO2
一定温度 Ba O2 BaO2
SrO2
过氧化物的性质
物理性质：粉末状固体、吸潮性 化学性质：
性质 与水或稀酸反 应
方程式
Na2O2 2H 2O H 2O2 2 NaOH Na2O2 H 2 SO4 H 2O2 Na2 SO4
与二氧化碳反 应 较强的氧化性
焰色反应：碱金属、碱土金属及其的挥发性化合物 在高温火焰中呈现特征颜色的现象 过程：原子化→激发→跃迁→发射出一定波长的光 →呈现特征颜色 Li+ Na+ K+ Rb+ 深红色 黄色 紫色 紫红色 Ca2+ Sr2+ Ba2+ Cs+ 橙红色 洋红色 绿色 蓝色
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
12—1—3 金属单质的制备
IA
IIA
III B
IVB
VB
VIB
VII B
VIIIB
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VII A
VIII A
1 2 3 4 5 6 7
H
He
Li Na K
Be
Mg
B Al Sc Y La A c Ti Zr Hf Rf V Nb Ta Db Cr Mo W Sg Mn Tc Re Bh Fe Ru Os Hs Co Rh Ir Mt Ni Pd Pt Un n Cu Ag Au Un n Zn Cd Hg Un n Ga In Tl
12—1—2 化学性质
碱金属和碱土金属都很活泼，有很强的还原 性 在自然界中大都以离子型化合物存在，在绝 大多数化合物中，它们以正离子形式存在
钠长石:
NaAlSi 3O8
绿柱石:
Be3 Al2 (SiO 3 ) 6
钾长石:
KAlSi 3O8
菱镁矿:
MgCO3
光卤石: 明矾石:
KCl MgCl 2 6H2 O
1443
0.89 -2.90 -2.97
1305
12—1 金属单质
12—1—1物理性质
物理性质： 共同点:都具有银白色金属光泽， 良好的导电性和延展性；
不同点:碱金属——硬度小，密度小，熔点低，熔沸 点相差大 碱土金属——硬度，密度，熔沸点比碱金属 高得多
a. IA、IIA除Be、Mg外均较软，可用刀切割。 b. Li、Na、K密度小于1（实验室 Li 保存在石蜡中， Na、K 保存在煤油中） c. Cs具有光电效应，因为其表面电子活性极高，表 面受光照，即可逸出。所以常被用来制造光电管 的阴极。 d. IA金属能形成液态合金：例：Na-Hg齐合金：一 种温和的还原剂；Na-K合金，比热高，被用于核 反应堆的冷却剂。 e. IA，IIA金属均具有光泽，良好的导电性，导热性 ，延展性，且IIA族金属mp，bp，密度，硬度均 高于IA。因为IIA中为2个价电子金属键强。
850C K溢出 反应向右进行 K冷凝 分离提纯
钾比钠活泼，为什么能通过如下反应制备金属钾？
Na(l ) KCl (l ) NaCl(l ) K ( g（ ) 850 C)
r Gm r H m TS I1 ( K ) 418.9 kJ m ol 沸点 : K : 759 C Na : 883 C
过氧化物的热稳定性
• 碱金属：除Li2O2不稳定外，其他碱金属的热稳定 性都比较高 • 稳定性：碱金属>碱土金属 • 碱金属过氧化物的热稳定性MgO2~BaO2↑
3、超氧化物和臭氧化物
顺磁性
KK (σ2s ) (σ
2
*
2s
) (σ2 p ) ( 2 p ) (π
2 2 4
*
2p
)
3
稳定性
半径大的正离子稳定：K、Rb、Cs、Sr、Ba超氧化物温 稳定，Na的超氧化物不稳定 同族从上到下依次升高 Na/K/Rb/Cs+O2（过量）→超氧化物
离子型氢化物
（1）
均为白色晶体, 热稳定性差
（2 ) 还原性强
(E (H2 /H ) 2.23V)
形成配位氢化物
3、碱金属和钙、锶、钡+液氨→蓝色导电溶液
Na 2NH3 Na ( NH3 ) e ( NH3 )
金属的氨溶液中含有金属离子和溶剂化自由电子， 这种溶剂化自由电子非常活泼，具有极强的还原能力， 金属的氨溶液：强还原性（低温）、导电性、顺磁性
1、普通氧化物
性 质
燃烧 制备 颜色 热稳定性、 熔点 与水反应
碱 仅Li为普通氧 金 化物，其他都 属 是过氧化物或 超氧化物
单质/叠氮 从上到下 1）从上 1）生成 化物+过氧 逐渐加深 到下热稳 氢氧化物 化物/硝酸 定性↓， 2）放出 盐/亚硝酸 熔点↓； 热量 盐 2）碱土 均为白色 金属氧化 碱 仅Ba为过氧 碳酸盐、 物熔点比 土 化物，其他都 亚硝酸盐 碱金属高 金 是普通氧化物 、硫酸盐 得多 属 和氢氧化 物的分解
常用方法： 1、熔盐电解法——Li、Na Be、Mg、Ca、Sr、Ba
2Leabharlann Baidu热还原法
——K、Rb、Cs、Be
1、熔融电解法 ——将金属的氯化物熔融电解
1）Na的制备
CaCl2的作用
1、助熔剂、降低耗能 2、减少钠的挥发 3、降低钠的溶解度，利于 产品分离
2)其他金属单质的制备
a、Be的制备 由于 BeCl 2 的共价性较强，生产过程中需要加入
Rb 5s1 +I 148 403
Cs 6s1 +I 169 376
I2/kJ· mol-1
χ Φθ/V
M+(aq)+e=M(s) M+水化能/kJ· mol1
7298
1.0 -3.045 519
4562
0.93 -2.710 406
3051
0.82 -2.931 322
2633
0.82 -2.925 293
2、过氧化物
过氧化物
制备
K 2O2、Rb2O2 Cs2O2
MgO2 CaO2
Li2O2 Na2O2
乙醇饱和溶液 2LiOH H 2O2 Li2O2 2H 2O
2Na O 2 Na 2 O 2
易生成超氧化物，难以得到纯净的过氧化 物
Na2O2 MgCl2 (冷浓) MgO2 2NaCl CaCl2 H 2O2 CaO2 2HCl