高二化学复习试题一

高二化学复习试题（一）

1、20℃时，将1.0mL0.1mol/L 、Na 2S 2O 3溶液和10mL0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，2min 后溶

液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃，

同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A 、40s

B 、15s

C 、48s

D 、20s

2、如下图所示曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X 的

转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是

A ．升高温度

B ．加大X 的投入量

C ．加催化剂

D ．增大体积

3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方

程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：

A 、32223()()()2()2

CH OH l O g CO g H O l +==+ 726.5/H kJ mol ∆=+

B 、32223()()()2()2

CH OH l O g CO g H O l +==+ 726.5/H kJ mol ∆=- C 、32223()()()2()2

CH OH l O g CO g H O g +==+ 675.3/H kJ mol ∆=- D 、32222()3()2()4()CH OH l O g CO g H O l +==+ 1453/H kJ mol ∆=-

4、250 ℃和1.01×105 Pa 时，反应 ：2N 2O 5（g ）4NO 2（g ）+O 2（g ） △H =＋56.76

kJ/mol ，自发进行的原因是

A 、是吸热反应

B 、是放热反应

C 、是熵减少的反应

D 、熵增大效应大于能量效应

5、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12

O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋12

O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH 3，其中ΔH 3是

A ．－441.8 kJ/mol

B ．－254.6 kJ/mol

C ．－438.9 kJ/mol

D ．－260.4 kJ/mol

6、已知3224546NH O NO H O +==+，若反应速率分别用3()v NH 、2()v O 、()v NO 、

2()v H O 表示，则正确的关系式是：A 、324()5()v NH v O = B 、225()6()v O v H O =C 、

322()3()v NH v H O =

D 、24()5()v O v NO = 7、反应2()()A g B g +2()C g 0H ∆>，下列反应条件有利于生成C (g)的是：

A 、低温、低压

B 、低温、高压

C 、高温、高压

D 、高温、低压

8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)

达到平衡时C 的浓度为W mol·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始

物质及其量，达到平衡后C 的浓度仍为W mol·L －1的是

A ．4 mol A ＋2 mol

B B ．2molA ＋1molB ＋3mol

C ＋1molD

C ．3 mol C ＋1 mol

D ＋1 mol B D ．3 mol C ＋1 mol D

9、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H ＋)水＝1.0×10－12 mol/L ，则该溶液的pH 可能为

A ．12

B ．7

C ．6

D ．2

10、现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4N O(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH

＞0

11、我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，

已知Cl—Cl键的键能为243 KJ·mol－1。下列有关键能的叙述正确的是

A．要拆开1 mol Cl—Cl键则吸收243 KJ能量

B．要形成1 mol Cl—Cl键则吸收243 KJ能量

C．要拆开1 mol Cl—Cl键则放出243 KJ能量

D．要形成1 mol Cl—Cl键则放出243KJ能量

12、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.83 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol

13、把体积相同、pH相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是

①反应所需时间乙＞甲②开始反应速率甲＞乙③参加反应的锌的质量甲＝乙④整个阶段平均反应速率乙＞甲⑤盛HCl的溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤

14、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断（即ΔH －TΔS<0的反应自发），下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)===3O2(g)ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH>0

C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0 D,CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0

15、下列说法不正确的是

A.只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化

B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C.能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量

D. 活化分子间的每次碰撞都能发生化学反应

16．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸

中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下

平衡：故能维持血液pH的相对稳定，

以保证正常生理活动。下列说法中不合

理的是（）

A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C、某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著下降，pH值显

著上升，可能会引起碱中毒

D、在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略下

降

17．有关盐类水解的说法不正确的是( )

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应