高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题(附答案)

高二化学酸碱混合定性计算PH 计算练习题

学校：

___________

注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液pH 增大

C.此酸的电离平衡常数约为-7110⨯

D.由HA 电离出的+

()H c 约为水电离出的+

()H c 的610倍 2.常温下,下列叙述正确的是( )

A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()

+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中

()()

-32OH NH H O c c ⋅增大

3.pH ＝2的两种一元酸X 和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加

NaOH 溶液(-10.1mol L c =⋅)至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为X V 、Y V ,则( )

A.X 为弱酸,X Y V V <

B.X 为强酸,X Y V V >

C.Y 为弱酸,X Y V V <

D.Y 为强酸,X Y V V >

4.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )

A.pH=3的HNO 3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液

B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C.pH=3的H 2SO 4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液

D.pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的氢氧化钡溶液

5.已知下面三个数据: 47.210-⨯、44.610-⨯、104.910-⨯分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①2NaCN HNO + 2HCN NaNO +

②NaCN HF + HCN NaF + ③2NaNO HF

+ 2HNO NaF +。

由此可判断下列叙述中,不正确的是( ) A. HF 的电离平衡常数为47.210-⨯ B. 2HNO 的电离平衡常数为104.910-⨯ C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. 2HNO 的电离平衡常数比HCN 大,比HF 小

6.用已知物质的量浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )

① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧

7.为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )

A.32NH H O ⋅

B.NaOH

C.23Na CO

D.3MgCO

8.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.向0.10-1

43mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+ B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>

C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++

D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=

9.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( )

A ． 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO -

+ 6H 2O

B ． 通电一段时间后，Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部

C ． 若粗铜电极质量减少6.4g ，则纯铜电极增重大于6.4g

D ． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

10.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是( )

A.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,可减缓铁的腐蚀

B.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,铁极发生氧化反应

C.若X 为碳棒,开关K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀

D.若X 为碳棒,开关K 置于N 处, X 极发生氧化反应

二、填空题

11.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、()-4Cr OH (绿色)、2-27Cr O (橙红色)、2-

4CrO (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似。在Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是__________。

（2）2-4CrO 和2-

27Cr O 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L -1的Na 2CrO 4溶液中c (2-27Cr O )随c (H +)的变化如图所示。