第一课时：离子键教案
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第一章：物质结构 元素周期律
第三节：化学键
第一课时：离子键
一．教学目标
1.知识与技能
（1）通过老师介绍，学生基本可说出离子键、离子化合物的概念。并可识别离子化合物
（2）并可识别离子化合物，可做到举一反三。
2·过程与方法
（1）通过举出NaCl的形成过程的离子，引起学生对物质形成过程的关注，并使学生了解离子键基本的概念和形成方法
一、正确理解离子键的概念与形成
1．对于NaCl固体下列叙述正确的是( )
A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键
C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17B．12和9
C．14和6D．15和8
PPT展示
化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
主要类型：
1、离子键
2、共价键
3、金属键
【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）
【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。对于其他离子构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。
【提问】
成键微粒：阴阳离子
相互作用力：静电作用阴、阳离子力（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥 力达到平衡就形成了离子键
离子键成键范围（条件）：
a活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）但：AlCl3、 AlBr3除外
b活泼金属元素和酸根离子或氢氧根离子如: K2SO4、NaOH
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
二、离子化合物及其判断
5．Na、Mg、S、Cl 4种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )
A．2种B．3种
C．4种D．5种
6．下列不是离子化合物的是( )
7．下列说法正确的是( )
【板书】一.化学键的分类
通过前面的学习，我们了解到，物质由分子、原子、离子构成，那么这些粒子经历了怎样的过程，又有哪些力量让他们互相结合，而形成了我们所认识的这些物质呢？让我们以NaCl为例，回顾试验金属钠在氯气中燃烧：
现象：
剧烈燃烧，黄色火焰、产生大量白烟
化学方程式：
2Na + Cl2= 2NaCl
A．离子化合物中一定含有金属阳离子
B．离子化合物中只含有离子键
C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D．离子键一定存在于化合物中
8．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键
【教师补充、小结】这两种带电粒子之间存在着4种静电作用：①阴、阳离子的相互吸引作用；②核与核外电子的吸引作用；③核与核的排斥作用；④电子与电子的排斥作用。
【讲述】当这些吸引与排斥作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核间距），这就叫对立与统一，这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式，我们说这时候的Na+和Cl-就形成了化学键。
【提问】你能以NaCl为例，给离子键下一个定义吗？
【提示】给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种。这个概念有2个关键的特征：1.成键的粒子是什么；2.通过什么强烈的相互作用形成化学键。
【学生讨论后作答】
【PPT展示】
【板书】二、离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2.离子化合物一定是电解质吗？
3.形成离子化合物一定有电子得失吗？
【板书】2.离子键的实质：静电作用
3.成键粒子：阴、阳离子（什么元素的原子容易形成阴、阳离子呢？）
4.成键条件：活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）
【小结】本节课重点在于了解化学键的概念，离解离子键的概念、本质、成键微粒、成键条件
（2）提问强调方式使学生能判断是否为离子化合物
3·情感态度价值观
（1）通过学习本课程，使学生体验学会知识、灵活应用知识的必要性与有效性。
（2）结合教师引导，培养学生思考问题的能力。
二·教学重难点
1·教学重点
（1）离子键、离子化合物的基本概念。
（2）判断离子化合物
2ห้องสมุดไป่ตู้教学难点
（1）离子键成键范围
（2）离子化合物判断
【讲述】讨论：1. Na+和Cl-是怎么形成的？ 2. Na+和Cl-是怎么强烈相互作用的？这两个问题弄清楚了，什么是离子键也就清楚了。
【提问】Na和Cl的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑）
【展示PPT】活动教具：2. Na+和Cl-的原子结构示意图。
不稳定结构 稳定结构
三·教学过程
【引入】前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有100多种，而发现和合成的物质却有3000多万种，原子是以某种特殊的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。
【讲述】原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况，原子间是怎么结合呢？
3．下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
4．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
【练习】学生练习8分钟，教师辅导，学生交流答案
四·板书设计
一、化学键的分类：离子键.共价键。金属键
二、离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2.成键微粒：阴阳离子
3.成键粒子：阴、阳离子（什么元素的原子容易形成阴、阳离子呢？）
4.成键条件：活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）
c铵根离子和酸根离子或非金属（VIA、VIIA）如: NH4Cl [NH4]2SO4
d活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物 如:Na2O、Na2O2等属于离子化合物。
【PPt】展示三：离子化合物
【讲述】1.概念：由离子键构成的化合物。
2.常见类型
a.强碱
b.大多数盐
c.活泼金属氧化物
【提问】
1.离子化合物一定含有离子键？一定含阴、阳离子？一定含金属离子吗
二、离子化合物：由离子键构成的化合物
第一课时：离子键
1、离子键的定义：________________________;相互作用力：________
2、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力：___________________________
3、离子化合物中一定有金属元素吗：_____，解释：__________________________
【讲述】当Na、Cl原子通过得、失电子形成稳定结构的Na+和Cl-后，阴阳离子通过静电作用就会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡，Na+和Cl-这两种带电粒子通过静电作用结合成NaCl。
【提问】请观察上述变化的图示，分析这两种带电粒子有哪些静电吸引？有哪些静电排斥？
【学生充分讨论后作答】
第三节：化学键
第一课时：离子键
一．教学目标
1.知识与技能
（1）通过老师介绍，学生基本可说出离子键、离子化合物的概念。并可识别离子化合物
（2）并可识别离子化合物，可做到举一反三。
2·过程与方法
（1）通过举出NaCl的形成过程的离子，引起学生对物质形成过程的关注，并使学生了解离子键基本的概念和形成方法
一、正确理解离子键的概念与形成
1．对于NaCl固体下列叙述正确的是( )
A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键
C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17B．12和9
C．14和6D．15和8
PPT展示
化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
主要类型：
1、离子键
2、共价键
3、金属键
【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）
【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。对于其他离子构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。
【提问】
成键微粒：阴阳离子
相互作用力：静电作用阴、阳离子力（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥 力达到平衡就形成了离子键
离子键成键范围（条件）：
a活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）但：AlCl3、 AlBr3除外
b活泼金属元素和酸根离子或氢氧根离子如: K2SO4、NaOH
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
二、离子化合物及其判断
5．Na、Mg、S、Cl 4种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )
A．2种B．3种
C．4种D．5种
6．下列不是离子化合物的是( )
7．下列说法正确的是( )
【板书】一.化学键的分类
通过前面的学习，我们了解到，物质由分子、原子、离子构成，那么这些粒子经历了怎样的过程，又有哪些力量让他们互相结合，而形成了我们所认识的这些物质呢？让我们以NaCl为例，回顾试验金属钠在氯气中燃烧：
现象：
剧烈燃烧，黄色火焰、产生大量白烟
化学方程式：
2Na + Cl2= 2NaCl
A．离子化合物中一定含有金属阳离子
B．离子化合物中只含有离子键
C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D．离子键一定存在于化合物中
8．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键
【教师补充、小结】这两种带电粒子之间存在着4种静电作用：①阴、阳离子的相互吸引作用；②核与核外电子的吸引作用；③核与核的排斥作用；④电子与电子的排斥作用。
【讲述】当这些吸引与排斥作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核间距），这就叫对立与统一，这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式，我们说这时候的Na+和Cl-就形成了化学键。
【提问】你能以NaCl为例，给离子键下一个定义吗？
【提示】给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种。这个概念有2个关键的特征：1.成键的粒子是什么；2.通过什么强烈的相互作用形成化学键。
【学生讨论后作答】
【PPT展示】
【板书】二、离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2.离子化合物一定是电解质吗？
3.形成离子化合物一定有电子得失吗？
【板书】2.离子键的实质：静电作用
3.成键粒子：阴、阳离子（什么元素的原子容易形成阴、阳离子呢？）
4.成键条件：活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）
【小结】本节课重点在于了解化学键的概念，离解离子键的概念、本质、成键微粒、成键条件
（2）提问强调方式使学生能判断是否为离子化合物
3·情感态度价值观
（1）通过学习本课程，使学生体验学会知识、灵活应用知识的必要性与有效性。
（2）结合教师引导，培养学生思考问题的能力。
二·教学重难点
1·教学重点
（1）离子键、离子化合物的基本概念。
（2）判断离子化合物
2ห้องสมุดไป่ตู้教学难点
（1）离子键成键范围
（2）离子化合物判断
【讲述】讨论：1. Na+和Cl-是怎么形成的？ 2. Na+和Cl-是怎么强烈相互作用的？这两个问题弄清楚了，什么是离子键也就清楚了。
【提问】Na和Cl的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑）
【展示PPT】活动教具：2. Na+和Cl-的原子结构示意图。
不稳定结构 稳定结构
三·教学过程
【引入】前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有100多种，而发现和合成的物质却有3000多万种，原子是以某种特殊的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。
【讲述】原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况，原子间是怎么结合呢？
3．下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
4．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
【练习】学生练习8分钟，教师辅导，学生交流答案
四·板书设计
一、化学键的分类：离子键.共价键。金属键
二、离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2.成键微粒：阴阳离子
3.成键粒子：阴、阳离子（什么元素的原子容易形成阴、阳离子呢？）
4.成键条件：活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）
c铵根离子和酸根离子或非金属（VIA、VIIA）如: NH4Cl [NH4]2SO4
d活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物 如:Na2O、Na2O2等属于离子化合物。
【PPt】展示三：离子化合物
【讲述】1.概念：由离子键构成的化合物。
2.常见类型
a.强碱
b.大多数盐
c.活泼金属氧化物
【提问】
1.离子化合物一定含有离子键？一定含阴、阳离子？一定含金属离子吗
二、离子化合物：由离子键构成的化合物
第一课时：离子键
1、离子键的定义：________________________;相互作用力：________
2、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力：___________________________
3、离子化合物中一定有金属元素吗：_____，解释：__________________________
【讲述】当Na、Cl原子通过得、失电子形成稳定结构的Na+和Cl-后，阴阳离子通过静电作用就会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡，Na+和Cl-这两种带电粒子通过静电作用结合成NaCl。
【提问】请观察上述变化的图示，分析这两种带电粒子有哪些静电吸引？有哪些静电排斥？
【学生充分讨论后作答】