元素周期表与周期律试题答案与解析

高中化学组卷元素周期表及周期律练习题
答案及解析
一．选择题（共6小题）
1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）
A．第二周期VIA族B．第二周期VA族
C．第三周期VIA族D．第三周期VA族
2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）
ⅠAⅡAⅢAⅣA
Q
X Y
A．非金属性：W＞Z
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
D．氢化物稳定性：Q＞W
3．下列叙述正确的有（）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强
D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强
6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3
B．非金属活泼性：S＜Cl＜P
C．原子半径：Cl＞S＞P
D．原子序数：S＜P＜Cl
二．填空题（共3小题）
7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2 C N F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；
（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；
（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．
8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．
9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族
IA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．
三．多选题（共1小题）
10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）
X Y
W
Z
A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z
B．Y的单质和Z的单质能够发生反应
C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质
D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
四．推断题（共1小题）
11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置为．
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低 B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力 D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．
（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．
高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．（2017•模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）
A．第二周期VIA族B．第二周期VA族
C．第三周期VIA族D．第三周期VA族
【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．
【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，
故选A．
【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．
2．（2017•校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣA
Q
X Y
A．非金属性：W＞Z
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
D．氢化物稳定性：Q＞W
【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na 元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W 为O元素、Z为S元素，据此解答．
【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X 为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z 的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，
A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．
3．（2016•）下列叙述正确的有（）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；
B、同周期核电荷数越多半径越小；
C、HF分子间存在氢键；
D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．
【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；
B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；
C、HF分子间存在氢键，HCl分子没有氢键，故C错误；
D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．
4．（2016春•校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y 同族，
Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．
【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与Y同族，
Y在X与Z之间，位置关系如图：，
A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，
则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；
B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；
D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
5．（2016•校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强
D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强
【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．
【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．
【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．
6．（2016•校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3
B．非金属活泼性：S＜Cl＜P
C．原子半径：Cl＞S＞P
D．原子序数：S＜P＜Cl
【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．
【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；
D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
二．填空题（共3小题）
7．（2016•市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2 C N F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne （填元素符号）．
（2）S 原子结构示意图为；
（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al ；
（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3 ，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O ．
【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；
（5）二氧化硅可以制造光导纤维；
（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．
【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；
（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子
结构示意图为，故答案为：；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；
（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；
（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．
8．（2016春•龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S （写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
NaH+H2O=NaOH+H2↑．
【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，
【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H 元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na
元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；
（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na
与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．
【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．
9．（2016春•伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
IA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 族
周期
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是 F （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是 C ．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na ＞Mg ＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，
⑩为Ar，
（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；
（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，
故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；
（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，
故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
三．多选题（共1小题）
10．（2016•校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X Y
W
Z
A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z
B．Y的单质和Z的单质能够发生反应
C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质
D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z 原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X 为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N ＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正确；
B．Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；
C．X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；
D．工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；
故选AB．
【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．
四．推断题（共1小题）
11．（2016春•校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性
最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF ．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是 A （填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低 B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力 D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式
．
（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol ．
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑥元素为Al；
（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；
（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣，故答案为：S2﹣；
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH ，其电子式为；
高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，
故答案为：；HClO4；HF；
（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；
B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；
C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；
故答案为：A；
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子
式为，故答案为：；
（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，
故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．
【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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