第四节 氨 硝酸 硫酸 (1-3课时)

现象:蔗糖变黑，体积膨胀， 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
脱水性 氧化性
2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2 浓
△
问题？ 问题？
＋ 2H （4）与碱性氧化物反应： ＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 与碱性氧化物反应： － （5）与某些盐反应： 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 与某些盐反应：
2、浓硫酸
（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点： 338℃——难挥发酸 高沸点酸） 难挥发酸（ 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度： ——高密度酸 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶， 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 [思考 思考] 思考 浓硫酸应如何稀释？ 浓硫酸应如何稀释？
②铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
△
应用： 应用： a.实验室用来制 实验室用来制NH a.实验室用来制NH3
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2 =
CaCl2+2H2O+2NH3↑
b.用于NH 的检验： b.用于NH4+的检验： 用于
加热时， 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
由铵根离子( 由铵根离子 和酸根离子构 4、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物
（1）物理性质： ）物理性质： 铵盐均溶于水， 铵盐均溶于水，为白色固体 均溶于水 （2）化学性质： ）化学性质： ①铵盐不稳定，受热易分解 铵盐不稳定，
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ ＋ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ ＋
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
（3）氨的催化氧化 ）
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸， 思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示 试写出以下每一步转化的反应方程式。 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反 应。 O2 O2 H2O N2 NH3 NO NO2 HNO3
p98页 28） （2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28） ）
+HCl＝ NH3+HCl＝NH4Cl
HCl NH4Cl NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
实验视频
步骤： 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 不要接触） 玻璃棒接近。 （不要接触） 现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 结论: 结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 HCl化 氨水挥发的NH 与盐酸挥发的HCl 合生成固体小颗粒NH Cl的缘故 的缘故。 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3+HCl==NH4Cl
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 氧元素按水的比例脱去。 反应生成水
③浓硫酸强氧化性 a、与金属反应 、
加热能反应， 加热能反应，产生的气 现象： 体能使品红褪色， 体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。 变红；溶液稀释后呈蓝色。
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热） 碱石灰吸水、溶解时放热） CaO
练习1 练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，根据气体的判断可能是氨气， 味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中， 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能 帮他检验是否为氨气的方法是（ 帮他检验是否为氨气的方法是（ A C ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
用于制易挥发 如盐酸。 酸，如盐酸。
（2） 浓硫酸的特性 ） ① 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水， 浓硫酸吸收物质本来就有的水 本来就有的水， 直接与水分子结合； 直接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂 用途： 不能干燥 碱性气体： 碱性气体：NH3 还原性气体： 、 还原性气体：H2S HBr、HI
实 验
在试管中 放入一块铜片， 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 通入品红溶液， 检验放出的气体； 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。 液倒在水中稀释。
浸有碱液的棉团的作用: 浸有碱液的棉团的作用:吸 收多余的SO 收多余的SO2，防止大气污染
：
b.氨水显碱性。 氨水显碱性。 氨水显碱性
3、氨的化学性质 、
（1）氨与水反应 ）
NH3+H2O
NH3.H2O
氨水很不稳定
NH3 · H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O 或 NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性， 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使 酚酞试液变红 变红。 酚酞试液变红。
——此反应可检验 ——此反应可检验NH3或HCl 此反应可检验NH
空瓶生烟
NH3+HCl==NH4Cl NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
白烟
挥发性酸（ 挥发性酸 （ HCl、 HNO3 等 ） 遇氨气均有白烟生 、 难挥发性酸H 无此现象。 成；难挥发性酸 2SO4、H3PO4无此现象。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
干燥氨气的常用试剂： 干燥氨气的常用试剂：
混合物
CaO、 ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl 不能用来干燥NH 形成CaCl ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同） 装置与实验室制氯气的发生装置相同） 浓氨水
氨易液化（沸点 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） ----常作致冷剂 常作致冷剂
书p97页《实验 －8》氨的喷泉实验 页 实验4－ 》
氨气
酚酞试液
烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉 喷泉； 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈 烧瓶内溶液呈红 b.烧瓶内溶液呈红色。 形成喷泉的原因： 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 原因 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解， 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低， 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 实验结论: 实验结论 a.氨极易溶于水。 氨极易溶于水。 氨极易溶于水
5、氨的用途 、 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂 6、氨的制备 、 a、氨的工业制备 、
高温高压
N2 +3 H2
催化剂
2NH3
b、氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 药品： 氯化铵晶体、 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 原理： （3）装置： 固+固加热型 装置： （4）收集： 向下排空气法 收集： （5）验满： 验满： (与氧气的制取装置相同) 与氧气的制取装置相同)
硫酸铜 品红
练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气 练习2 如图所示： 将滴管中的液体b挤入烧瓶内， 体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻 轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹， 轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中 的液体呈喷泉状喷出， 的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ C ） A、a为HCl气体，b为H2O HCl气体 气体， 气体， 为浓NaOH NaOH溶液 B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 NaCl溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 气体， 为饱和NaCl D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 气体， 为浓NaOH溶液 NaOH
a、与金属反应 、
2e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 浓
还原剂 氧化剂
0
+6
△
+2 +6
+4
结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时， 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜， 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此 现象）。因此， 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、 反应 反应。 受热时，浓硫酸可以与 、Al反应。
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2 的个数比脱去。 子按2：1（H2O）的个数比脱去。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 蔗糖放入小烧杯中 实验】 蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸， 浓硫酸， 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入 浓硫酸 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。 积变化并闻味。
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口， 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。 变蓝，说明氨气已集满。
c、尾气吸收： 尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气. 浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗 装置： 装置
d、干燥装置
CaO、 CaO、碱石灰等碱性干燥剂
棉花的作用： 棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的 防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
运硫酸的铁罐车
思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？ 思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？
b、 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
△
思考题
设计一实验， 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。 二氧化硫和
检验SO 除去SO 检验水 检验 2 除去 2
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 1、氮的固定： 、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 自然固氮： 雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮： 人工固氮：工业合成氨
高温高压 催化剂
N2 +3 H2
2NH3
2、氨的物理性质 、
无色、 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） 易溶于水（ ： ）
氨水和液氨的区别
液氨 物质种类 纯净物 氨水 混合物 分子： 分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要 主要) 主要 离子： 离子：NH4+、OH-、 微量H 微量 +
粒子种类
NH3
在氨的喷泉实验中， 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） ？（假设实验是在标准状况下进行 氨气体积设为VL 氨气体积设为 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨气物质的量为 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液体积也是 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是 不是NH3·H2O 注意：氨水中溶质是
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸（ 硫酸
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性 具有酸的通性 － H2SO4=2H++SO42－
使 （1）使指示剂变色： 紫色石蕊试液变红 使指示剂变色： 紫色石蕊试液变红 石蕊试液 硝酸除外） （2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）
H （3）与碱发生中和反应： ＋+ OH －= H2O 与碱发生中和反应：