关于高中化学选修三在高考中出题方面的分析
高考化学选修3答题技巧
高考化学选修3答题技巧高考化学选修3答题技巧化学是自然科学一种，在分子、原子层次上研究物质组成、性质、结构与变化规律；创造新物质科学。
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界主要方法和手段之一。
下面是高考化学选修3答题技巧，请参考！高考化学选修3答题技巧1.选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速找到所要选项。
选择题答题方法是多样化，最合理方法可以把时间尽可能压缩到最短，为解决后面大题腾出更多时间。
2.填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、题目各一个。
对于填空题在答题时有些共性要求。
(1)化学方程式书写要完整无误。
(2)用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见方式作答不易失分。
能用具体物质作答要用具体物质作答，表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
(5)对于计算型填空，要注意该书写单位要书写单位。
3.解答题在解高考化学解答题时，语言文字表达很重要。
答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生反应不同这一类计算题。
【高考化学选修3答题技巧】。
高中化学选修3考纲考点解读
选修3第一章原子结构与性质考纲解读1、基态原子核外电子排布规律2、用电子排布式表示1-36号元素原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、对元素周期表和原子结构的关系进行分析和推断5、理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化知识网络图方法规律总结：第一节原子结构1、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
2、核外电子排布规律（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。
（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。
（5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数第二节原子结构与元素的性质1、元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。
湖北高考化学选修三真题
湖北高考化学选修三真题近年来，湖北高考化学选修三真题备受关注，备考的学生们也纷纷对此展开讨论。
本文将对最近一次湖北高考化学选修三真题进行分析和解答，帮助考生更好地备战高考。
一、选择题部分1. 化合物X的分子式为C6H10，它与K2Cr2O7在盐酸溶液中反应，生成黄色的沉淀。
化合物X最有可能是（）A. 正戊烷B. 正戊烯C. 异戊烷D. 异戊烯【解析】首先，X是C6H10，根据化合物的分子式可知，X为不饱和化合物，因此排除了A和C。
在与K2Cr2O7反应后生成黄色沉淀的情况下，X应为烯烃，故选B。
2. 化学反应中，生成的产物与起始物质在物质性质上一致，但性质不同，这种反应称为（）A. 氧化反应B. 燃烧反应C. 氧化还原反应D. 分解反应【解析】根据描述可知，生成的产物与起始物质在物质性质上一致，但性质不同，应是氧化还原反应，故选C。
3. 在标准状态下，硝酸氧化亚铁（Ⅱ）离子生成了磷酸铁（Ⅲ），请写出反应的离子平衡方程式。
【解析】反应中，硝酸氧化亚铁（Ⅱ）的化学式为Fe2+，磷酸铁（Ⅲ）的化学式为Fe3+，硝酸根离子为NO3-，所以平衡方程式为2Fe2+ + 2NO3- = 2Fe3+ + 2NO + O2。
二、主观题部分1. 简述电子亲和能的概念及其影响因素。
【解答】电子亲和能是元素原子吸收一个电子形成负一价离子时放出的能量。
影响电子亲和能的因素有原子核电荷数、原子半径以及原子轨道等。
2. 请阐述氧气中O2两种共价键的键性质及其有何不同。
【解答】氧气中O2分子有一个σ键和一个π键。
σ键是头对头叠加的成键轨道所形成的单一共价键，而π键是平行叠加的成键轨道所形成的共价键。
两种键性质的不同在于σ键较强，而π键相对较弱，π键断裂的能量比σ键低。
通过解答以上题目，考生们应该对湖北高考化学选修三真题有了更深入的了解，希朝帮助大家备战高考取得优异成绩。
祝愿所有考生能够取得理想的成绩，加油！。
高中化学选修三 高考三大高频考点例析
[Zn(NH3)4]Cl2 中 σ 键的数目； 福建卷考查了 H3O＋的空间
分子结构的考查主要集中在原子的杂化类型、 技 粒子的空间构型、氢键、分子间作用力、键的极性 法 和分子的极性等。分子构型的判断主要掌握价层电 指 子对互斥模型、杂化轨道理论。键参数对分子结构 导 和性质的影响以及氢键、分子间作用力对物质熔、 沸点影响的考查，通常渗透在元素化合物知识中。
考点例析
高 考 三 大 高 频 考 点 例 析
考点一
针对训练
考点例析
考点二
针对训练
考点三
考点例析
针对训练
阶 段 质 量 检 测(四)
2013年的高考较多地考查了原子结构与性质， 考 安徽卷考查了原子结构的推断和Si、C原子半径的比 情 较，Si、Al第一电离能的比较；福建卷考查了铜原 分 析 子的电子排布式；四川卷考查了铁、硫原子的电子
(3)振荡下，向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是________________ _____________________________________________；W 的 单质与氢氟酸反应生成两种无色气体， 该反应的化学方程 式是_____________________。 (4)在 25° C、101 kPa 下，已知 13.5 g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热 419 kJ，该反应的热 化学方程式是________________________。
－1
(4)4Al(s) ＋ 3O2(g)===2Al2O3(s)
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2013 年的高考对分子结构与性质的考查非常全面。 考 情 分 析 构型， 中心原子的杂化方式。 山东卷考查了 BCl3、NCl3 中心原子的杂化方式；江苏卷
2019年全国高考理综I卷化学选修3物质结构与性质第35题赏析
[2018·国I.] 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而 轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低
和最高的分别为 D 、 C （填标号）。
NH4+ (5-1-4×1)/2=0 4
0+4=4
正四面体形 正四面体形
[选修3·P42]
[选修3·P43]
[2019·国I.] （3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C 1570
2800
23.8
−75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
读表知：Li2O与MgO的熔点很高，而P4O6和SO2的熔点很 低，这首先是因为晶体类型不同而出现的差异。其次是同类型
2019与2018全国I卷中，该题都是从电子排布图（或轨 道表示式——注：新版人教版教材重新又称轨道表示式这 一名称）中识别出能量的高低，再从不同的角度去考查。 这一点值得备考关注。
[2019·国I.]
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、 碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属 离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的
的晶体中，熔点仍有差异，这就是离子晶体中的晶格能、分子
晶体中的范德华力（或分子间作用力）的差异造成的。
故答案为：Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶 体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2。
高中化学选修3知识点总结与解题策略
高中化学选修3知识点总结与解题策略高中化学选修3知识点总结与解题策略随着社会的发展，科技不断进步，化学已经成为了我们不可或缺的一部分。
而化学知识也越来越深入人心。
在高中化学的学习中，选修3更是对化学知识的深入探讨，它是高中化学的重点和难点，涵盖的知识面也非常广泛，本文将从选修3的知识点总结和解题策略两个方面进行讲解。
一、知识点总结1.有机化学基础有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学性质、结构和变化规律的学科，它在生物学、医学、材料学、能源学等方面具有广泛应用。
2.有机物的结构与性质有机物的结构包括：碳骨架、官能团和空间构型，而有机物的性质包括：酸碱性、溶解性、热稳定性、光学活性等。
3.烃烃是一类碳氢化合物，是由碳和氢元素组成的。
根据碳链长度的不同，烃可以分为烷、烯、炔等不同的类别，在生产生活中都有着广泛的应用。
4.芳香化合物芳香化合物是一类具有芳香性的有机化合物，其分子中有环类结构，并表现出一定的稳定性、硬度和平面性等特性。
应用广泛，例如香料、染料、医药等。
5.卤代烃卤代烃是一类由卤素替代烃基中的氢原子形成的有机化合物，它们之间的理化性质有一定的相似性，同时也有较大的反应活性，广泛应用于医药、染料、杀虫剂等领域。
6.醇和酚醇和酚是一类重要的有机化合物，在化学反应和应用中都有着广泛的用途。
醇和酚的结构差异在于醇中有羟基，而酚中有苯环。
它们的性质和反应也不尽相同。
7.醇和酚的酸碱性醇和酚中的羟基具有一定的酸碱性，可以参加不同的反应。
在不同的环境中，它们会表现出不同的物理和化学特性。
8.卡宾化反应和亲核试剂的选择卡宾是具有二价碳的有机分子，卡宾在化学反应中应用广泛，因为其反应性强，可以发生很多复杂的化学反应，卡宾的应用也越来越广泛。
在卡宾化反应中，选择合适的亲核试剂是至关重要的。
9.合成有机化合物的方法有机化合物的合成方法较为丰富多样，包括加成反应、消除反应、取代反应、酸催化反应、酶催化反应等。
因此，在合成有机化合物时，需要根据反应特性选择不同的方法。
2021年高考《选修3-3》考情分析和命题预测
特别策划2021年5月高考理化中举生""里化2021年高考《选修3—3》OOD O0O考情分析和命题预测■江苏省六合高级中学-、考情分析分析近三年的高考试卷可以发现，对《选修3—3»模块的考查呈现出以下特点：试卷 结构趋于稳定，考查形式较为固定，命题更贴合高中学生的学习实际&题型主要是选择题 （填空题）和计算题&从内容上看，核心考点 高频出现，注重对基本概念和基本规律的考查，难度较易或中等&选择题（填空题）主要 考查分子动理论、内能、温度、晶体和非晶体的性质、液体表面张力、热力学定律等的定性 分析；计算题主要考查气体实验定律、理想气体状态方程、热力学第一定律、平衡条件等的 定量计算&高频考点如表1所示&表1概念考查能力考查分子动理论基本观点涉及阿伏加德罗常数的有关计算（油膜法实验）扩散现象、布朗运动、分子 速率分布规律（图像）气体压强的微观解释温度和内能气体实验定律及图像晶体与非晶体、液晶理想气体状态方程液体的表面张力，浸润和不浸润，毛细现象（不要求进 行解释）热力学第一定律理想气体模型能量守恒定律热力学第二定律、能源与可持续发展二、命题预测考点一：考查分子动理论! ! 下列说法中正确的是（）。
A.达到热平衡状态的两物体，其内能一 定相等夏少标 傅明峰B 液晶的光学性质会随温度、外加电压等外界因素的变化而变化C. 布朗运动反映了花粉小颗粒内部分子的无规则运动D. 因液体表面具有收缩趋势，故液体表 面的分子之间不存在斥力解析：达到热平衡状态的两物体的温度 一定相等，但内能还与体积、物质的量有关， 因此其内能不一定相等，选项A 错误。
液晶通电时，分子排列变得有秩序，使光线容易通过，其光学性质会随外加电压等外界因素的 变化而变化，同时温度变化也会使液晶的光学性质发生变化，选项％正确。
布朗运动是 固体（花粉）小颗粒的运动，反映了液体分子的无规则运动，选项C 错误&液体表面具有收缩趋势，是因为分子间的引力大于斥力，液体表面的分子之间的斥力仍然存在，选项D 错误。
高考化学题题型分析[合集五篇]
![高考化学题题型分析[合集五篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/00e41ed7fbb069dc5022aaea998fcc22bcd143e6.png)
高考化学题题型分析[合集五篇]第一篇：高考化学题题型分析在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，下面给大家分享一些关于高考化学题题型分析，希望对大家有所帮助。
高考化学题题型分析一化学计算中的4种常用方法01.假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
02.关系式法在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
1.根据化学方程式找关系式特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
2.通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。
高考化学3年全国卷分析
3年全国卷分析2019年的高考全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求,贯彻了“必备知识、关键能力、学科索养、核心价值”的考查目标。
大纲删除了“化学与技术,化学与生活”,考试内容及要求基本不变,略有微调。
一、题型及知识点二、试题特点１.试卷结构稳定,稳中有变化学与生产生活联系 5年有机化合物性质同分异构 5年元素周期表与元素周期律的推断应用 5年化学实验基本操作与基本技能 5年电化学原理 5年水溶液的离子平衡（电解质溶液） 4年阿伏加德罗常数 3年元素化合物、盖斯定律和反应热化学反应速率与平衡离子反应和微粒共存新增：微观探究主要考试内容：稳：化学与STSE,有机化学基础知识,化学实验内容(以有机物溴苯的制备为载体)、电解质在固体界面的声解和吸附.电解质溶液(以邻苯二甲酸氢钾的滴定反应为载体)、电化学,元素性质和元素周期律等主干知识的考查变：体现在命题的素材和角度,以科技成果等新素材为背景进行命题.在考查化学基础知识和基本原理的同,测评考时生的关健能力和核心素养, 重在考查考生利用化学知识解决实际问题的能力；考查考生的分析能力新：有机物的同分异构体数目的判断.有机实验微观探究、钡的焰色反应,有机实验。
2.聚焦核心素养试题注重体现高中新课程理念和学科核心素养,坚持能力立意,突出主干知识:加强试题与社会生活实际相联系,重视对考生创新意识和实践能力的培养。
2019年普通高等学校招生全国统一考试全国I卷陶瓷、水煤气、合成氨,2019高考全国2卷唐代诗人李商隐的著名诗句、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌,2019高考全国3卷第七题。
3. 落实育人功能新课标化学学科素养,其中有科学态度与社会责任试题对此有所反应。
如2019全国I卷以“我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程。
”、2019全国Ⅱ卷以“近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物；2019全国Ⅱ卷以“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句”,展示了我国先进技术,充分培养考生科学态度与社会责任。
高考真题天天见化学选修三
高考真题天天见化学选修三近几年的高考化学真题中，选修三的题目几乎每年都会出现，可见其在高考化学考试中的重要性。
选修三主要涵盖了有机化学、化学动力学等内容，具有一定的难度和深度。
下面将针对选修三的高考真题进行分析，帮助考生更好地备战高考。
2019年全国卷的第21题是一道典型的有机化学题目：下图所示的反应方程式属于XX反应类型。
请问它所表示的有机化合物I的分子式是多少？题目中给出了反应方程式，要求根据反应类型确定有机化合物I的分子式。
这类题目考查考生对有机反应类型的理解和运用。
解答该题需先确定反应类型，再根据反应过程中发生的化学变化推导出有机化合物I的结构。
这需要考生对有机反应机理有较为深入的了解，才能准确回答该题。
2018年全国卷的第26题是一道关于化学平衡的题目：当N₂O₄与NO₂达到动态平衡时，以下命题中错误的是（）。
该题考查考生对化学平衡的基本概念和原理的理解。
解答该题需要了解N₂O₄与NO₂在动态平衡时各自浓度的关系，明白影响平衡位置的因素，从而判断哪个命题是错误的。
在复习过程中，考生需要掌握化学平衡的相关定律和规律，才能轻松应对这类题目。
2017年全国卷的第25题涉及了催化剂的知识：某废气中含有醇类气体，将该气体通过催化剂，使之转化为含醚的烃类气体。
下列关于以上催化反应的命题描述正确的是（）。
这类题目考查了考生对催化剂的作用及其原理的理解。
解答该题需考生了解催化剂如何影响反应速率，以及醇类气体转化为含醚的烃类气体的反应机理。
催化剂是化学反应过程中的重要辅助剂，有助于提高反应速率和改善反应条件，因此对催化剂的掌握对于解答这类题目至关重要。
通过分析这些高考真题，可以看出选修三内容在高考化学考试中的重要性。
考生在备考过程中，要重点复习有机化学、化学动力学等知识点，掌握基本概念和原理，提高解题能力。
此外，平时要多做练习题，加强对知识的理解和应用，为高考化学顺利过关打下坚实的基础。
希望考生们能够在高考中取得优异的成绩，实现自己的理想和目标。
高考化学理综化学综合实验题选做题的分析及解题方法
理综化学综合实验题、选做题的分析及解题方法化学实验题在理综卷中通常以综合题的形式出现，试题的特点是将中学化学实验双基知识置于新的情景之中，要求考生具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新,同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析。
一.高考化学实验考察的特点及命题趋势①. 化学实验题是备受关注的一个高考题型，考题常以物质的性质为载体，利用常见的仪器，采用基本的实验操作，来达到某一目的。
②.题型往往涉及到物质制备或性质实验的设计、物质性质或组成的探究、实验方案的评价等。
这是一类综合性强、层次高、面孔陌生、梯度明显、想完全答对但有困难的实验题。
题根在课本，而题形在课外，是最能体现创新、考察能力的试题，因此备受命题者的青睐。
③. 近年来理综化学实验题的特点，均以考查综合实验能力为主（以选择题的形式来考察小型实验的可能性很小）。
综合实验题的选材大都来自对教材实验的改进或衍变，体现了“源于教材又高于教材”的命题指导思想。
这几年的实验试题，考生都有似曾相识的感觉，但又与教材实验或平时的训练题不完全一致，都有不同程度的装置创新、情景创新和方法创新，这样做不但能考查学生的实验能力，又能考查学生的创新能力和心里素质。
从我省已进行的两年新高考理综化学综合实验的命题来看，考察的都是以物质制备和性质实验的综合试题：20XX年是以SO2的制备及其性质的综合实验；20XX年是以制备CaH2为核心的实验设计，均受到了专家、教师、考生的肯定，这类试题仍然是今年高考化学综合实验题关注的方向。
二. 解答综合实验题的方法解综合实验题时，一定要围绕实验的目的、原理来展开思维，联想已学过的知识，并且以主体实验为核心，左右展开，要明白每一个装置、每一个步骤的作用，要做到科学规范、安全环保、简易可行。
1.明确实验设计的一般思路：①依据实验目的，弄清实验原理（是否有多种）。
②选择实验仪器和药品（是否有替代）。
关于高中化学选修三在高考中出题方面的分析
关于高中化学选修三在高考中出题方面的分析新课程实行“一标多本”，教材多元化，同一体系的教材设置了可供师生选择的不同模块，因此选修三在高考属于选修模块，本文从该模块在高考中的地位和作用，该模块在课标、考纲及考点分析，以及复习策略等方面来分析该模块在高考试题中出现的情况。
标签：考纲考点重组复习一、出题背景及这部分知识在高考中的地位和作用新课程实行“一标多本”，教材多元化，同一体系的教材设置了可供师生选择的不同模块，这也为各省市高考提供了不同的方案模式。
吉林省在2010年首次实施新课程高考，至今已有四年，试题以教育部考试中心颁发的考试大纲和理科综合考试说明为依据，考试范围分为必考和选考内容。
必考内容为新人教版普通高中化学课程中的《必修一》、《必修二》和《化学反应原理》模块中的内容;选考内容为选修三《物质结构与性质》、选修五《有机化学基础》以及选修二《化学与技术》模块中的内容。
其中选修二、选修三、选修五为选考一道大题，分值为15分，其中选修三晶胞中各质点有关计算偶尔也会在选择题中与阿伏加得罗常数结合在一起。
人教版化学《物质结构与性质》衔接〈必修一〉元素周期表和元素周期律的内容以及初中化学对原子结构的认识，使知识内容在晶体结构与性质中得到提升，在分子空间构型与性质中得到进一步升华。
其学科价值，主要通过“从微观结构预测或解释宏观物质的性质及用途和从宏观性质推断物质可能的结构及作用力”这两个层面，建立微观结构和宏观物质之间的内在联系，从而揭示“位、构、性”之间的辩证关系，形成科学的思想方法。
所以我们在教学过程中准确理解该部分知识考点，才能让学生快速找到该题命题立意。
二、课标、考纲及考点分析选修三的课标及考纲知识要求，了解原子核外电子的运动状态。
（包括二方面：电子云和原子轨道）等17个考点。
高考命题一般基于对以上知识体系和学科思想的考查，重点体现学科价值，因此，选修三选做题题型考点比较集中且多次出现，主要涉及考查核心概念和化学理论的应用，在2011-2013年全国高考理综卷（新课标II卷）中，试题考点主要分布如下：2011年：电子排布式、电负性，分子的空间构型（键角），微粒间的作用力（化学键类型），杂化轨道类型，晶胞的计算等。
2016年全国高考理综新课标I化学选修3物质结构与性质T37题解析与指导
c. Ge单晶的晶胞的体积： V=a3= 565.763 ×10-30 cm3
d. Ge单晶的晶胞的密度： ρ=m/V=
g/cm3
[2014· 新课标I.T37.]
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 12 。列式表示 nm，晶胞中铝原子的配位数为_______ 3（不必计算出结果）。 Al单质的密度_________g· cm¯ 4 27 4 27 23 7 3 6.022 10 (0.405 10 ) 6.021023 (0.405107 )3
（3）…E(PCl3)的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。（4）化合物D2A(Cl2O)的立体构型为 ， …
2014 I
II
（3）…乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，
（2）a(H)和其他(NOS)元素形成的二元共价化合物中，分子成 三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；（3）这些元素 形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ； 酸根呈三角锥结构的酸是 （填化学式）。
（1）…在基态14C原子中，核外存在 对自 旋相反的电子。 （1)…C原子（P）的核外电子排布布式为__。 （2）基态Fe原子有_____个未成对电子，Fe3+ 的电子排布式为________
II
（1）…e(Cu)的价层电子轨道示意图为
。
指导：主要涉及前36号(1-4周期)元素核外电子排布式的书写。
B(1/2，0，1/2)前面心
(1/4，1/4，1/4) (0,0,0)
C(1/2，1/2，0)底面心
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单 晶的晶胞参数a =565.76 pm，其密度为 g· cm-3(列出 计算式即可)。a. Ge单晶的晶胞中：8×1/8+6×1/2+4=8 b. Ge单晶的晶胞的质量： 8×73 g· mol-1 6.02×1023 mol-1
高考化学选修三考试大纲全解
高考化学选修三考试大纲全解高考化学选修三是许多考生在化学学习中的重点和难点之一。
这部分内容主要涉及物质结构与性质，对于深入理解化学现象和化学反应的本质具有重要意义。
接下来，让我们对高考化学选修三的考试大纲进行全面解析。
一、原子结构与元素的性质这部分是整个选修三的基础，考生需要掌握原子结构的相关知识。
1、了解原子核外电子的运动状态，包括能层、能级、原子轨道等概念。
要明白电子在不同能层和能级中的分布规律，以及原子轨道的形状和伸展方向。
2、掌握原子核外电子的排布规律，能够熟练书写常见元素的电子排布式和电子排布图。
这不仅要求记住基本的排布原则，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，还能灵活运用这些原则分析复杂的电子排布情况。
3、理解元素周期表的结构和周期律。
清楚元素周期表中周期和族的划分依据，能根据原子结构推断元素在周期表中的位置，以及根据元素在周期表中的位置推断其原子结构和性质。
例如，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质的性质化学键是物质性质的重要决定因素，考生需要重点把握以下内容：1、理解离子键和共价键的本质和特征。
离子键是阴阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，又分为极性共价键和非极性共价键。
2、能够用电子式、结构式等表示常见物质的结构。
这包括简单离子化合物、共价化合物以及一些复杂分子的结构表示方法。
3、了解键能、键长、键角等参数对分子性质的影响。
例如，键能越大，化学键越稳定，分子越稳定；键长越短，键能通常越大。
4、了解分子的极性和分子间作用力。
知道极性分子和非极性分子的判断方法，以及分子间作用力（范德华力）和氢键对物质物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）的影响。
三、晶体结构与性质晶体结构是高考化学选修三的重点和难点之一，考生需要：1、了解晶体的基本类型，如离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
2021化学新高考分析
新考法
新考点 密切联系实际、关注生态环保 渗透学科素养，注重学以致用
1.冷点凸现 （1）最大能垒（活化能） 全国卷Ⅰ 第 28 题以金催化剂表面上水煤气变换的 反应历程 为载体考查最大能垒(活化能)。 （2）方程式正误判 断 该知识点近几年未单独考查过，但属于重要知识 点， 2019 年全国卷Ⅱ第 11 题重新对其进行考查。
3.题型设计新 （1）晶胞结构新颖 首次在晶胞计 算考点中出现拉维斯结构，并结合对角面 截图进行设 题，晶胞结构新，信息量大，考查内容较多。（Ⅰ卷 第 35 题） （2）离子交换法净化水 以离子交换法净 化水过程示意图为载体考查离子反 应，首次出现这种 考法，材料新，信息给予形式新。（Ⅲ卷第 10 题）（3） 选考题中考实验探究 首次在有机化学基础的选考题 中考查反应产率影 响因素的探究实验，考查形式新。 （Ⅲ卷第 36 题）
简答题 5 个，每个 12 分，共 60 分
备注： 1、题目数量大大增加（11 道变为 20 道） 2、总体卷面分 100 分不变 3、增加新的题型：不定项选择题 4、学习内容增加，选考变必考
五大模块
新教材：新高考化学教材分析
老教材
新高考
基本理论
必修一：第二章 必修二：第二章 选修四全册
物质结构 选修三全册
物质及其变化 海水中的重要元素 铁 金属材料 物质结构 元素周期表
在旧教材中的第一册第二章
在旧版教材中，钠和氯是分别在金属及其化合物 和非金属及其化合物这两章中，而物质的量是在 旧教材的第一册第一章 在旧教材中，第一册第三章金属及其化合物中学 习，新教材忽略了铜，但在教学时一定要详细讲 下铜
这部分在旧教材的必修二的第一章，新教材增加 对原子结构的强调
试题呈现形式多样化： 图表、表格、曲线图、柱形图、作用机理图、结构图、 流程图，很好地考查了学生的识图、读图、析图能力。
2019年高考理综化学选考题答题策略分析
四
•
结论
与学生自身学习知识程度相关
在调查问卷中，选3最怕什么类型的题目，提 到较多的为：晶体结构分析和相关计算、解释相 似物质某一性质存在差异的原因、未知新型题型 等。这部分考题设计由浅入深、层次感强，各知 识点题设相互较独立，知识点相应考查方式较固 定，学生容易入手，可分段得分。对于选5学得不 好的同学，乐意选择选3.对于选修5学得还好的同 学，有的同学不愿意再去学习选3，直接将精力和 时间花在了选5上，最重要的是，这部分同学比较 喜欢学习有机化学，觉得有机化学比较有意思， 应用性比较强。从调查中来看，选5学生还是怕同 分异构体的种类及设计合成路线。选5考题情景新、 起点高，但是试题呈现方式比较固定，试题模型 较成熟，试题流程推导上，有下降趋势。
二
年份 2016年
近3年高考选考题比较
表2 选修5“有机化学基础”选考题考点分布统计 考查知识点 考查形式 考查有机物的命名，有机反应类型的判断，结构简 文字表述 选修5 “有机化学基础” 式的书写，有机化学方程式书写，同分异构体判断 物质之间转化的 7空左右，化学名称、反应类型、同分异 和有机合成路线设计。 流程图 2017年 有机物的推断、名称、反应类型、化学反应方程式 文字表述 的书写、同分异构体的书写、合成路线的设计 物质之间转化的 间产物)结构简式，设计合成路线。 流程图、新信息 2018年 高分子膨胀剂（醚醇）的合成/氯乙酸名称、反应类 文字表述 型（取代）、分子式C12H18O3、生成乙醇酯的试剂、 物质之间转化的 条件、同分异构体及结构简式书写（核磁共振氢 流程图 谱）、含氧官能团的名称羟基和醚键、苯甲醇为起 始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线
构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中
二
•
高考化学选修三考试大纲全解
高考化学选修三考试大纲全解关键信息：1、考试范围涵盖的主要知识点2、各知识点的考查重点及要求3、题型示例及解题思路4、备考建议与学习方法1、考试范围11 原子结构与性质111 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1-36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
112 了解电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。
12 分子结构与性质121 了解共价键的形成、极性、类型（σ 键和π 键），了解配位键的含义。
122 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
123 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
124 了解价层电子对互斥理论和分子的立体结构。
125 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
126 了解氢键的含义、形成条件和对物质性质的影响。
13 晶体结构与性质131 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
132 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
133 了解分子晶体结构与性质的关系。
134 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
135 了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
136 了解简单配合物的成键情况。
2、考查重点及要求21 原子结构与性质方面211 重点考查电子排布式和轨道表达式的书写，要求考生熟练掌握相关规则和方法，准确无误地书写。
212 对于电离能和电负性的考查，注重考生对其概念的理解以及在元素性质比较中的应用。
22 分子结构与性质部分221 共价键的形成、类型及特征是重点，考生需清晰区分不同类型的共价键，并能运用相关知识解释分子的稳定性和化学性质。
222 杂化轨道理论和分子的立体结构是高频考点，要求考生能够根据分子的结构判断杂化类型，并理解分子立体结构的成因。
223 范德华力和氢键对物质性质的影响，考生应能通过分析物质的物理性质，判断其存在的作用力类型，并解释性质差异的原因。
2018年全国高考理综II卷化学选修3物质结构与性质第35题赏析
基态16S的核外电子排布为[Ne]3s23p4,其最高能级3p，电子 哑铃 云轮廓图为：哑铃形或纺锤形。
[2018· 国II.] （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态 分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 _________。 第2小题，稍难。关键是熟悉价层电子对互斥理论的 计算。
σ键 分子的价层 VSEPR模型 分子立体构 电子对 电子对数 名称 型名称
2 2
2+2=4 1+2=3
正四面体形 平面三角形
V形 V形
SO3
(6-3×2)/2=0
3
0+3=3
平面三角形
平面三角形 平面三角
SO3分子中S原子形成3个σ键且无孤对电子，中心S为 sp2杂化，故SO3气体分子立体构型为平面三角形。
2018年全国高考理综II卷 化学选修3物质结构与性质第35题 赏析
张新平
[2018· 国II.] 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2 S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点/℃
沸点/℃
−85.5
−60.3
115.2
[2018· 国II.] （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型 为____ _形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化 硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化 轨道类型为________。
分子 H2 S SO2
中心原子上的 孤对电子数 (6-2×1)/2=2 (6-2×2)/2=1
[2018· 国III.]
[2018· 国II.] （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型 平面三角 _形，其中共价键的类型有______ 为____ 2 种；固体三氧化 硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化 sp3 。 轨道类型为________ 4个S-Oσ键
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关于高中化学选修三在高考中出题方面的分析新课程实行“一标多本”，教材多元化，同一体系的教材设置了可供师生选
择的不同模块，因此选修三在高考属于选修模块，本文从该模块在高考中的地位和作用，该模块在课标、考纲及考点分析，以及复习策略等方面来分析该模块在高考试题中出现的情况。
标签：考纲考点重组复习
一、出题背景及这部分知识在高考中的地位和作用
新课程实行“一标多本”，教材多元化，同一体系的教材设置了可供师生选择的不同模块，这也为各省市高考提供了不同的方案模式。
吉林省在2010年首次实施新课程高考，至今已有四年，试题以教育部考试中心颁发的考试大纲和理科综合考试说明为依据，考试范围分为必考和选考内容。
必考内容为新人教版普通高中化学课程中的《必修一》、《必修二》和《化学反应原理》模块中的内容;选考内容为选修三《物质结构与性质》、选修五《有机化学基础》以及选修二《化学与技术》模块中的内容。
其中选修二、选修三、选修五为选考一道大题，分值为15分，其中选修三晶胞中各质点有关计算偶尔也会在选择题中与阿伏加得罗常数结合在一起。
人教版化学《物质结构与性质》衔接〈必修一〉元素周期表和元素周期律的内容以及初中化学对原子结构的认识，使知识内容在晶体结构与性质中得到提升，在分子空间构型与性质中得到进一步升华。
其学科价值，主要通过“从微观结构预测或解释宏观物质的性质及用途和从宏观性质推断物质可能的结构及作用力”这两个层面，建立微观结构和宏观物质之间的内在联系，从而揭示“位、构、性”之间的辩证关系，形成科学的思想方法。
所以我们在教学过程中准确理解该部分知识考点，才能让学生快速找到该题命题立意。
二、课标、考纲及考点分析
选修三的课标及考纲知识要求，了解原子核外电子的运动状态。
（包括二方面：电子云和原子轨道）等17个考点。
高考命题一般基于对以上知识体系和学科思想的考查，重点体现学科价值，因此，选修三选做题题型考点比较集中且多次出现，主要涉及考查核心概念和化学理论的应用，在2011-2013年全国高考理综卷（新课标II卷）中，试题考点主要分布如下：
2011年：电子排布式、电负性，分子的空间构型（键角），微粒间的作用力（化学键类型），杂化轨道类型，晶胞的计算等。
2012年：杂化轨道类型，电离能，电子排布式，空间构型（分子和离子），
解释物质的化学性质（无机含氧酸的酸性）、晶胞的计算等。
2013年：电子排布式，原子晶体的结构，微粒间的作用力（共价健强弱对物质性质的影响），杂化轨道类型及晶胞的简单计算等。
三、复习策略
通过以上分析，我们不难发现每年高考选修三的选做题考点相对集中，但也出现一些低频考点，因此，在进行一轮复习时，应该按照考试说明的要求，逐点过关，做到知识无遗漏。
但全面不等于平均使用力量，在课堂复习中应在全面复习的基础上突出重点、热点，同时，要立足基础，重组复习内容，每一节课的内容要进行分解、细化，以免知识点过多导致复习目的不明确;在知识内容的处理上，要将教材上描述性的知识点转变成探索性的问题点，能力点，对知识设疑、质疑、释疑、激思，使描述性的内容问题化，引导学生进行探究性复习，培养学生的探索能力和创新素质。
在这一阶段的复习中，要充分利用好学案，要在课前预习，课堂复习、练习和课后反馈几个环节抓好落实。
针对高频考点，我们的二轮复习不能像蜻蜓点水式的掠过，而应该使我们的学生自身明确考点，并对这些考点进行深入透彻地的学习，理解其本质，获取其内涵。
在考点相对集中稳定的情况下，命题者必须赋予传统考点新意——基于同一考点的考查方式在不断的变换，命题思想在不断更新，正所谓“年年岁岁纲相似，岁岁年年题不同”。
我们在复习时则要转换视角，变换考查方式，以使学生能够充分认清同一知识的不同展现形式。
比如说在高考中频现的电子排布式的考查，杂化轨道类型的考查，空间构型的考查等内容，我们在复习时就要做一题多变，变换角度，加深学生对核心知识的理解和认识：
综上，在《物质结构与性质》复习中，我们要认真研究考试说明，对高频考点进行详细剖析，从命题者的角度考虑试题立意，从学生的角度考虑解题思维，从知识本身的角度考虑变式拓展，借助各种载体创设实际问题情境，精选或精编小专题试题，多角度，多层面进行复习，以提高复习效率。
最总达到学生对物质结构的认识，实际为四个层次，1.原子结构，一句话概括就是原子核外电子的排布。
2.分子结构，就是粒子间的作用力和空间构型的相关知识。
3.聚集态。
4.晶体结构---也就是掌握四大晶体类型和混合型晶体类型的相关知识点。
最后，提出我的一点想法，与各位同行探讨：随着高考改革的不断深入，作为选做题，理综全国卷37题具有知识点琐细，不同考点间逻辑关联性不强的特点，同时，连续几年这道题难度偏低，区分度较小，使得选做此题的考生逐年增多，但近几年来，这道题的难度开始加大，虽然核心知识的考查没有发生变化，但是形式多变，对考生的能力要求越来越高，得分已经不是一件很容易的事，而选做题第36题，由于选做人数较少，而且高中阶段所涉及的工艺流程相对较少，上手也较容易，我们在以后的化学教学中，能否考虑这部分内容的学习。