混合物的分离和提纯

阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶 剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２） 难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫 色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液 呈橙色。 （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分 液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（ ）；萃取时，上层 苯 液体呈（ 橙 ）色， 下层液体呈（ 无或颜色变浅 ）色．
2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶 液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量 的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过 滤，正确的操作顺序是 A A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
体中溶剂是（ CCl4 ），溶质是（ I2 ）
碘单质（I2）
H2O
CCl4
同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质 在CCl4中的溶解度大。
根据对实验现象的分析 总结得出萃取的定义？
萃取：利用物质在互不相容的溶 剂中的溶解度不同，用一种溶剂将 溶质从一种溶剂中转移到另一溶剂 中的过程。
粗盐的提纯
【提示】 粗盐中含有较多杂质，如不溶性的 泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一 些硫酸盐等。 【动动脑、动动手】 ①运用怎么样的方法，如何操作？ ②需要哪些仪器？
第一步：固体的溶解
先将固体研细，溶解时要搅 拌，玻璃棒搅拌动作不宜过大， 不能碰击容器壁，以防容器破损。
仪器：玻璃棒、烧杯
牛角管
投放沸石 或瓷片
酒精灯
锥形瓶
思考： 到底什么是蒸馏呢？ 1.定义：利用液体混合物中各组分的沸点 不同，用加热的方法，除去易挥发、难挥 发或不挥发的杂质叫做蒸馏。 2.原理：各组分沸点不同（差大于20℃） 冷凝 收集 3.方法：加热气化
4.适用对象：一般用于分离沸点相差较大 的液体混合物。例如：NaCl的沸点为 1413℃、H2O的沸点是100℃
3．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 B A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 4．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发 皿的操作中正确的是 ACD A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用 酒精灯加热 B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石 棉网加 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火 焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在 泥三角上加热
仪器：分液漏斗 分离方法：上层液体从上口倒出，下层 液体从下口放出。
总结萃取和分液
①分液漏斗使用前应洗净并检查是否 漏水； ②在关闭活塞后，将要分离的液体注 入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ③将分液漏斗置于铁架台的铁圈上， 静止分层；
④静止分层后，打开玻璃塞或者将塞 上的凹槽对准漏斗上的小孔，这样保 证分液漏斗内外空气相通，才能使液 体顺利流出； ⑤打开活塞，使下层液体慢慢流出， 放入烧杯，待下层液体流完立即关闭 活塞，不能让上层液体流出； ⑥上层液体将其从上口倒出。
H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+
请选择合适的除杂试剂
BaCl2、Ba(NO3)2
可除去硫酸盐
选择氯化钡 选择碳酸钠 选择氢氧化钠
Na2CO3、K2CO3
可除去氯化钙
NaOH、KOH
HCl
可除去氯化镁
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
除杂三原则：
不增---不增加新的杂质 不减---不减少被提纯的物质 易分离---被提纯物质与杂质容易分离
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
思考: 如何得到纯净的NaCl固体？
怎样才 能除去 CaCl2、 MgCl2、 以及硫 酸盐？
OHCl溶、 挥 溶 溶 溶 不 溶 溶 溶 溶 SO42溶 溶 微 不 溶 CO32溶、 挥 溶 不 不 微
一 些 物 质 的 溶 解 性
思考： 蒸发的目的是什么？
蒸发的目的是为了获得溶液的残留物， 即浓缩后的液体或者蒸干后的固体物质。
例如：海水的淡化
仪器：
温度计
温度计水 银球处于 支管口处
蒸馏装置
水，低 进高出
蒸馏烧瓶
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 冷凝管 ３、全程严格控制好温度
萃取剂的选择
①萃取剂与原溶剂互不相容； ②被萃取的物质在萃取剂中的溶 解度远远大于在原溶剂中的溶解度； ③被萃取的物质与萃取剂不反应。
阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有 机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水， 易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴） 的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ苯和蒸馏水
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
要除去可溶杂质离子是:
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
Na2CO3 CO3 2-
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+
调整除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH
实验步骤:
（１）查漏：检验分液漏斗是否漏 液 （２）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡
放气
（4）静置分层
实验现象的分析
1、震荡前溶液是否分层？分别为什 么物质，呈现何种颜色？
上层为棕黄色、下层为无色
2、震荡后溶液是否仍分层？分别呈 现何种颜色？
上层为无色或浅黄色、下层为紫红色
分析讨论
1、振荡前上层液体中的溶剂是 （ H2O ），溶质是（ I2 ）下层液体 中溶剂是（ CCl4 ），溶质是（ 无 ） 2、震荡后上层液体中的溶剂是 （ H2O ），溶质是（ 无 ） 下层液
第二步：过滤
玻璃棒 物与可溶物 定义： 利用 物质的溶 解性不同 分离难溶 物与可溶 物。 烧杯
仪 器 ：
漏斗 滤纸
铁架台
过滤的注意事项：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间 不留有气泡，操作时要用手压住，用水 润湿 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏 斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸 的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然 后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅 拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐 析出固体
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
实验方案设计“三必须”：
①除杂试剂必须过量 ②过量试剂必须除去 ③实验方案必须最佳
实验：实验室制取蒸馏水
问题： 怎样检验蒸馏得到的液体为纯净水？
【提示】 自来水中有Cl-存在
Cl-的检验：
方法： 取少量液体，滴入几滴稀硝酸 和几滴AgNO3溶液
原理： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸
思考： 乙醚、乙醇和水的混合溶液能否通过 蒸馏分离？
总结实验中所涉及到得化学方程式：
来自百度文库杂 质 加入的试 剂 化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
硫酸根离子的检验：
可溶性的硫酸盐（如硫酸钠）或硫酸可 以和可溶性的钡盐（如氯化钡）生成白色 沉淀硫酸钡，不溶于稀盐酸。
思考与发现：蒸发、蒸馏、分馏的异同点？
相同点：都是利用物质的沸点不同进行分离 不同点：①蒸发是为了获得溶液的残留物（浓缩 后的浓溶液或蒸干后的固体物质） ②蒸馏是为了收集蒸气的冷凝液体 ③分馏是一次蒸馏可分离得到两种以上液 体 ④所用的仪器装置不同，操作方法不同
交流与讨论：
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂
有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
①能否利用I2单质在不同溶剂 中的溶解度不同这一特性，将碘水 中的碘分离提纯呢？ ②使用怎样的方法，需要什么 样仪器呢？
实验：碘单质的萃取
观看四氯化碳萃取碘水 中的碘实验视频，思考并回 答相关问题。
例如： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
不管是先加BaCl2,还是HCl都可以
1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使 用的方法为 B A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液 中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液 中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液 中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液 中补加适量硝酸
第三步：蒸发
定义： 利用 溶液沸点 不同加热 使溶剂挥 发，分离 溶质与溶 剂。
玻璃棒 铁架台
仪 器 ：
蒸发皿
酒精灯
蒸发的注意事项：
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3以免 加热时溶液溅出。 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌液体， 防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。 （3）当蒸发皿中出现大量晶体是，并剩 余少量液体时立即停止加热，利用余热烘 干。 （4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网
玻璃棒的不同作用：
步骤
溶解 过滤
作用
搅拌，加速溶解 引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗， 防止外流 搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶 体飞溅
蒸发
总结：
步 骤 现 象 （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约 固体食盐逐渐溶 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌， 解而减少，食盐 直至粗盐不再溶解为止 水略显浑浊 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒 不溶物留在滤纸 倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超 上，液体渗过滤 过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一 纸，沿漏斗颈流 次 入另一个烧杯中
混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的是纯净物的性质 混合物
分离、提纯
纯净物
回顾与思考：
在我们的日常生活和所接触的实验中， 物质混合的常见形式有哪些？一般可采取 哪些措施进行分离和提纯？ 思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙 子分离 2、如何分离铁屑和沙子
【提示】 乙醚的沸点是40℃、乙醇的 沸点是78.5摄氏度
如果一次蒸馏要得到两种以上液 体，就叫做分馏
注意： 分馏的产品由温度计所示的不同温度来 控制。 无论热源给热多少，只要蒸馏出的是同 一种物质，温度就不会有明显变化。 当盛接一种液体时，发现温度有明显变 化，说明第二种分流物开始排出，于是应 该更换盛接容器。
阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂， 有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶 于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴 （液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、 蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 （ 苯，ＣＣl４ ），进行分液之后是否已经 得到纯净的碘单质？不能，还要进一步分离
阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机 溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与 碘相似，其溶液呈橙色。
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
两种互不相溶、 密度相差较大的液体 组成的混合液，可以 用分液的操作加以分 离