离子反应的应用课件
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2－ 2－ Ca2＋＋CO3 ===CaCO3↓，Mg2＋＋CO3 ===MgCO3↓。
1．(判一判)判断下列关于离子检验和除杂方法的正误(正确打 “√”，错误打“×”)
2 (1)检验某溶液是否含有 SO4 时，应取少量该溶液，依次加
－
入 BaCl2 溶液和稀盐酸
(
×
)
(2)某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀，该溶液中一定含有 Ag
高中化学· 选修4· 鲁科版
第2课时 离子反应的应用
• [目标导航] 1.了解常见阴离子和阳离子的 检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定 强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。3.通过 离子反应在生产生活中的广泛应用，使学 生体会化学在人类生产、生活中的作用和 贡献。
• 一、物质检验与含量测定 • 1．离子的检验 • 可利用离子的特征反应来检验一些常见 离子。
• (3) 如图实验装置(固定装置略去)进行酸碱 中和滴定操作 • ( × )
• (4) 用 50mL 酸 式 滴 定 管 可 准 确 量 取 25.00 mLKMnO4溶液 • ( √ ) • (5) “中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水 洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后 ，必须干燥或润洗后方可使用 • ( √ ) • (6) 可 用 25 mL 碱 式 滴 定 管 量 取 20.00 mLKMnO4 溶液 • ( × )
＋
(
×
)
(3)某溶液中加入 CCl4，振荡、静置，CCl4 层显紫色，证明 原溶液中存在 I－ ( × )
(4)滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口， 试纸 不变蓝，原溶液中无 NH＋ 4 ( × )
(5) 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3， 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色沉淀 ( √ )
－
(2)实验室制取 CO2 发生的离子反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
2．物质的纯化
－ 2＋ 2＋ (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 SO2 、 Mg 、 Ca ， 4
需要的试剂及加入的正确顺序是 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸。 (2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除 去，达到净水的目的。
－ (6)用 Ba(NO3)2 除去矿盐(主要成分是 NaCl，还有 SO2 4 等其他 － 可溶性杂质的离子)中的 SO2 4
(
×
)
• 2．(判一判)判断下列有关酸碱中和滴定的 正误(正确打“√”，错误打“×”) • (1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形 瓶 • ( × ) • (2) 一支标有“20 ℃、25 mL”字样的 滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液 体的体积大于24.00 mL • ( √ )
检验离子 试剂 现象 离子反应
I－ AgNO3溶液，稀HNO3 有不溶于Байду номын сангаасHNO3的黄 色沉淀 I ＋Ag ===AgI↓
－ ＋ ＋
Fe3＋ KSCN溶液 生成血红色溶液 Fe3 ＋3SCN ===Fe(SCN)3
－
2. 测定溶液中离子的浓度
2 (1)沉淀法：如溶液中的 SO4 ，用 Ba2 将其转化为
＋ －
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2 ＋2HCO3 。
＋ －
(3)软化方法 △ ①加热法： Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， Mg2
2＋
－ ＋
△ － ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
②加沉淀剂法：在硬水中加入 Na2CO3 等沉淀剂，离子方程式 为：
－
再加稀硝酸，沉淀不溶解 加入氯水后振荡，再滴入 CCl4 少 许，振荡、静置，CCl4 层呈紫红色 加入氯水后振荡，再滴入淀粉溶 液，溶液变蓝色
②氯水、CCl4
③氯水、淀粉溶液
加入 CaCl2 溶液有白色沉淀，该沉淀
－ CO2 3
CaCl2 溶液、盐 溶于盐酸，放出无色无味的气体，将 酸、 澄清石灰水 气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑 浊 CaCl2 溶液、盐 酸、 澄清石灰水 加入 CaCl2 溶液无白色沉淀，再加入 盐酸，放出无色无味的气体，将气体 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
－ ＋
BaSO4 沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得 SO2 4 的物质的
－
量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定：强酸中的 H 浓度可以用已知准确物质的 量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。 (3)氧化还原滴定法： 如溶液中 MnO4 的浓度可用已知准确浓 度的 Fe2＋溶液滴定求得。
－ ＋
二、物质的制备与纯化 1．物质的制备 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气： 通电 － 2Cl ＋2H2O=====2OH ＋H2↑＋Cl2↑。
•一、离子反应在检验、分离与提纯中的应用 •1．常见阴离子的检验 离 使用的试 子 剂 Cl－ AgNO3溶 液、稀硝 酸 ①AgNO3 溶液、稀 反应现象
加入AgNO3溶液产生白色沉 淀，再加稀硝酸，沉淀不溶 解 加入AgNO3溶液产生浅黄色 沉淀，再加稀硝酸，沉淀不
①AgNO3 溶液、稀硝 加入 AgNO3 溶液产生黄色沉淀， 酸 I
• 3．(选一选)酸碱恰好完全中和时 • • ( ) A．酸所能提供的 H＋与碱所能提供的 OH －的物质的量相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸与碱的物质的量一定相等
• • •
• 答案 A • 解析 A正确，由酸碱中和反应的实质可知 酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H ＋与 碱所能提供的OH－的物质的量相等。B不正 确，酸碱恰好中和时生成的盐有可能水解 显一定的酸性或碱性。D不正确，因为酸或 碱不知是几元的。C不正确，不知酸碱的体 积，也不知酸、碱各是几元的。
三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片 离子方程式为：
H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O。 (2)服用胃舒平 离子方程式为：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
2．硬水的形成及软化 (1)含义：含有 Ca2 、Mg2 较多的水。
＋ ＋
(2)形成(暂时硬水) 离子方程式为： MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2 ＋2HCO 3 ，
1．(判一判)判断下列关于离子检验和除杂方法的正误(正确打 “√”，错误打“×”)
2 (1)检验某溶液是否含有 SO4 时，应取少量该溶液，依次加
－
入 BaCl2 溶液和稀盐酸
(
×
)
(2)某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀，该溶液中一定含有 Ag
高中化学· 选修4· 鲁科版
第2课时 离子反应的应用
• [目标导航] 1.了解常见阴离子和阳离子的 检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定 强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。3.通过 离子反应在生产生活中的广泛应用，使学 生体会化学在人类生产、生活中的作用和 贡献。
• 一、物质检验与含量测定 • 1．离子的检验 • 可利用离子的特征反应来检验一些常见 离子。
• (3) 如图实验装置(固定装置略去)进行酸碱 中和滴定操作 • ( × )
• (4) 用 50mL 酸 式 滴 定 管 可 准 确 量 取 25.00 mLKMnO4溶液 • ( √ ) • (5) “中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水 洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后 ，必须干燥或润洗后方可使用 • ( √ ) • (6) 可 用 25 mL 碱 式 滴 定 管 量 取 20.00 mLKMnO4 溶液 • ( × )
＋
(
×
)
(3)某溶液中加入 CCl4，振荡、静置，CCl4 层显紫色，证明 原溶液中存在 I－ ( × )
(4)滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口， 试纸 不变蓝，原溶液中无 NH＋ 4 ( × )
(5) 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3， 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色沉淀 ( √ )
－
(2)实验室制取 CO2 发生的离子反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
2．物质的纯化
－ 2＋ 2＋ (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 SO2 、 Mg 、 Ca ， 4
需要的试剂及加入的正确顺序是 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸。 (2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除 去，达到净水的目的。
－ (6)用 Ba(NO3)2 除去矿盐(主要成分是 NaCl，还有 SO2 4 等其他 － 可溶性杂质的离子)中的 SO2 4
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×
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• 2．(判一判)判断下列有关酸碱中和滴定的 正误(正确打“√”，错误打“×”) • (1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形 瓶 • ( × ) • (2) 一支标有“20 ℃、25 mL”字样的 滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液 体的体积大于24.00 mL • ( √ )
检验离子 试剂 现象 离子反应
I－ AgNO3溶液，稀HNO3 有不溶于Байду номын сангаасHNO3的黄 色沉淀 I ＋Ag ===AgI↓
－ ＋ ＋
Fe3＋ KSCN溶液 生成血红色溶液 Fe3 ＋3SCN ===Fe(SCN)3
－
2. 测定溶液中离子的浓度
2 (1)沉淀法：如溶液中的 SO4 ，用 Ba2 将其转化为
＋ －
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2 ＋2HCO3 。
＋ －
(3)软化方法 △ ①加热法： Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， Mg2
2＋
－ ＋
△ － ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
②加沉淀剂法：在硬水中加入 Na2CO3 等沉淀剂，离子方程式 为：
－
再加稀硝酸，沉淀不溶解 加入氯水后振荡，再滴入 CCl4 少 许，振荡、静置，CCl4 层呈紫红色 加入氯水后振荡，再滴入淀粉溶 液，溶液变蓝色
②氯水、CCl4
③氯水、淀粉溶液
加入 CaCl2 溶液有白色沉淀，该沉淀
－ CO2 3
CaCl2 溶液、盐 溶于盐酸，放出无色无味的气体，将 酸、 澄清石灰水 气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑 浊 CaCl2 溶液、盐 酸、 澄清石灰水 加入 CaCl2 溶液无白色沉淀，再加入 盐酸，放出无色无味的气体，将气体 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
－ ＋
BaSO4 沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得 SO2 4 的物质的
－
量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定：强酸中的 H 浓度可以用已知准确物质的 量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。 (3)氧化还原滴定法： 如溶液中 MnO4 的浓度可用已知准确浓 度的 Fe2＋溶液滴定求得。
－ ＋
二、物质的制备与纯化 1．物质的制备 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气： 通电 － 2Cl ＋2H2O=====2OH ＋H2↑＋Cl2↑。
•一、离子反应在检验、分离与提纯中的应用 •1．常见阴离子的检验 离 使用的试 子 剂 Cl－ AgNO3溶 液、稀硝 酸 ①AgNO3 溶液、稀 反应现象
加入AgNO3溶液产生白色沉 淀，再加稀硝酸，沉淀不溶 解 加入AgNO3溶液产生浅黄色 沉淀，再加稀硝酸，沉淀不
①AgNO3 溶液、稀硝 加入 AgNO3 溶液产生黄色沉淀， 酸 I
• 3．(选一选)酸碱恰好完全中和时 • • ( ) A．酸所能提供的 H＋与碱所能提供的 OH －的物质的量相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸与碱的物质的量一定相等
• • •
• 答案 A • 解析 A正确，由酸碱中和反应的实质可知 酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H ＋与 碱所能提供的OH－的物质的量相等。B不正 确，酸碱恰好中和时生成的盐有可能水解 显一定的酸性或碱性。D不正确，因为酸或 碱不知是几元的。C不正确，不知酸碱的体 积，也不知酸、碱各是几元的。
三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片 离子方程式为：
H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O。 (2)服用胃舒平 离子方程式为：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
2．硬水的形成及软化 (1)含义：含有 Ca2 、Mg2 较多的水。
＋ ＋
(2)形成(暂时硬水) 离子方程式为： MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2 ＋2HCO 3 ，