九年级化学专题复习：气体的制取

中考化学专题复习—气体的制取
一、制取气体的原理
1、实验室制取气体
实验室制取气体
原理原料
氧气高锰酸钾
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰
2H2O22H2O+O2↑
氯酸钾和二氧化锰
2KClO32KCl+3O2↑
二氧化碳大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢气锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、工业制取气体
工业制取气体
原料方法
氧气空气分离液态空气
二氧化碳石灰水
CaCO3CaO+CO2↑
氢气水
2H2O2H2↑+O2↑
实验室里制取气体的装置的确定
（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。

其具体装置如下图所示：
反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热
固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项：
（1）加热时，先预热且应用外焰加热
（2）试管口应略向下倾斜
（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管稍露出橡皮塞
（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花
检查装置的气密性
复习要点
用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升
（2）确定气体收集装置时主要考虑：
①气体的密度；
②气体在水中的溶解性。

（3）具体装置如下：
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；
当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；
当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。

气体收集装置注意事项：
1、气体与空气密度的比较，可其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。

2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。

3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。

4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。

5、排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。

气体的检验与验满
制取的气体检验方法验满方法
氧气将带火星的木条伸入
到集气瓶内，如果带火
星的木条复燃，说明是
氧气。

用排水法收集：如果集气瓶口有大气泡冒出，说明气体收集满了。

用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

二氧化碳将气体通入澄清的石
灰水中，如果澄清的石
灰水变浑浊，就证明收
集的气体是二氧化碳。

把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。

集满气体后的集气瓶的放置
氧气、二氧化碳：盖好玻璃片后正放在桌面上；
氢气：盖好玻璃片后倒放在桌面上。

气体的干燥：
氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。

多功能瓶的使用
1、当瓶子正放时如右图：
收集密度比空气大的气体，气体应从a 端导管通入； 收集密度比空气小的气体，气体应从b 端导管通入。

2、当瓶子倒放时如右图：
收集密度比空气大的气体，气体应从b 端导管通入； 收集密度比空气小的气体，气体应从a 端导管通入。

3、当瓶子装满水集气时若收集气体，气体都应从b 端通入，水被从a 端排除。

4、当用做气体洗气或气体干燥时，气体应从长导管通入即“长进短出”。

1、实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是
A ．①②③
B ．②③④
C ．③④⑤
D ．②③⑤ 2、实验室制备二氧化碳气体的常用方法是
A ．煅烧石灰石
B ．点燃木炭
C ．用石灰石与稀盐酸反应
D ．碳酸分解
3、下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（ ）
4、下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是
A ．
B ．
C ．
D ．
5、实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是 A.可以用同一套气体发生装置 B ．可以用同一种气体收集方法 C ．属于同种基本反应类型 D ．反应条件相同
6、关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（ ）
A.甲装置可用作制取氧气的发生装置
B.乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置
C.可用丙装置收集氢气
D.可用丁装置收集氧气 7、下图是实验室常用的装置。

请据图回答：
专题演练
a b a b
（1）写出仪器①的名称 。

收集某气体只能用E 装置，由此推测该气体具有的性质是 ；
（2）用高锰酸钾制氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制得的CO 2气体常含有HCl 和水蒸气。

为了制得纯净、干燥的CO 2气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是 （填序号）。

A
．a b c d B ．b a c d C ．c d a b D ．d c b a 8、根据下列实验装置图回答问题：
（1）请填写标号仪器的名称：a. ，
b 。

（2）检验装置B 的气密性的方法是： 从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是 、过滤、洗涤、干燥。

如用右图装置收集O 2，气体应从 进入（填接口序号） （4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 （填装置代号）。

组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口 然后稍稍用力即可把玻
璃管插入胶皮管。

9、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器a 、b 的名称 a ，b 。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。

应选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是 。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F 装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 。

10、今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。

现摘录某同学的实验过程如下： ①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置； ②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶 底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉 花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集； ⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面
A B
C
D
E
F
水①②b 水
a
上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
………………
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是：；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是；（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起。

参考答案：
1、D
2、C
3、B
4、D
5、B
6、C
7、（1）长颈漏斗能溶于水且密度小于空气
（2）BC（或BD）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C
8、（1）a.酒精灯 b.锥形瓶
（2）先打开止水夹，向漏斗中加水至液面淹没漏斗下端；在关闭止水夹，继续加水后，观察液面是否变化（其他合理答案也得分）
（3）溶解②
（4）B、C 用水润湿
9、⑴长颈漏斗集气瓶⑵ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
D ⑶ 2KClO32KCl+3O2↑ A ②⑷ AC或AE
10、（1） 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）A
（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱
橡皮塞没有塞紧
（4）③⑤（答对一个给1分，有错倒扣1分）
（5）倒吸（或大试管破裂）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35. 0g之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
2．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是( )
A．人类对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题B．绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
C．雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
D．制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的“罪魁祸首”
3．碘被公认为人类的“智慧元素”。

下列关于碘的说法错误的是 ( )
A．碘元素是非金属元素B．相对原子质量为126.9g
C．质子数为53 D．原子序数为53
4．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
5．物质的俗称、化学式，用途不一致的是（）
A．生石灰CaO做干燥剂
B．纯碱NaOH治疗胃酸过多
C．水银Hg制温度计
D．干冰CO2人工降雨
6．下列变化在常温下不能一步实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl3B．CO2→CO
C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3
7．智能手机的屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。

下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是( )
A．透光性好 B．常温下易与氧气反应 C．易溶于水 D．见光易分解
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）
A．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A 9．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
A．烧碱 B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水
10．下列各组名称中，表示同一种物质的组是
A．水、冰、干冰 B．胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体
C．烧碱、火碱、纯碱 D．大理石、石灰石、生石灰
11．下图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是( )
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
C．图中的甲和丁属于氧化物
D．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
12．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，下图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是( )
A．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 B．镆属于金属元素
C．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 D．四种新元素的原子中质子数不同
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
14．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中合理的是（）
A．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
B．蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子变成了水分子
C．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动
D．水受热变成水蒸气﹣﹣分子分裂成原子
15．下列说法不正确的是
A．石墨很软，有滑腻感。

它具有优良的导电性能
B．煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳燃烧形成的
C．稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，而不能把水注入浓硫酸中
D．催化剂都能加快化学反应速率
二、填空题
16．现在有A、B、C三种物质的溶解度曲线（如图）。

请根据曲线图回答下列问题：
（1）在t3℃，A、B、C的溶解度的关系是_____。

（2）在t2℃时，将50g的C放入50g水中，得到为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质质量分数为_____。

（3）若要除去C溶液中含有的少量B，可采取的方法是_____。

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是________．
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_______．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_________．
18．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾。

请按要求用化学方程式表示上述反应。

分解反应：_____化合反应：_____，复分解反应：____。

三、简答题
19．下表是碱、酸、盐的溶解性表(20℃)中的一部分,部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
OH-SO42-CO32-
H+①溶、挥
Na+②溶③
Ca2+④微不
由表中①处可知
a 应填写的内容是“溶”,表示可溶于水
b 表示的物质是硫酸,化学式为H2SO4
c 属于“酸”类。

请据此回答下列有关问题:
(1)表中②处应填写的内容是_____
a 溶
b 微
c 挥
d 不
(2)表中③处物质化学式为_____属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”)。

(3)写出表中④处物质与二氧化碳反应的化学方程式_____
(4)写出表中④处物质的一种用途_____
20．人类的生产和生活都离不开金属。

（1）用铝壶烧水主要利用铝具有良好的__________性。

（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的__________。

（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是__________（填字母序号）
A Zn、Ag、CuCl2溶液
B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C Zn、Cu、AgNO3溶液
D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
四、实验题
21．有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。

如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。

小周将不同浓度的稀硫酸和NaOH 溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值（实验装置放置于隔热良好的环境），记录数据见下表。

编号稀硫酸（%）NaOH溶液（%）温度变化/．C
1 9.8 4.0 3.8
2 9.8 8.0 7.6
3 19.6 16.0 15.2
反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（1）编号1实验反应后，溶液中的溶质是_____。

（写化学式）
（2）求编号3实验反应后溶液中溶质质量分数。

_____________（计算结果精确至0.1%）
（3）小周在没有使用温度计的情况下，通过如图所示装置也完成了实验，小周判断的依据是_____。

五、流程题
22．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程。

（1）操作b的名称是____________。

（2）X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是______，副产品Y是________ 。

（3）为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为
__________________________________________。

（4）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量式样溶于水，滴加足量的____________，若出现
___________________________现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。

（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_________。

六、计算题
23．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。

某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。

（1）KNO3属于复合肥料，其中氮、氧元素的质量比为______。

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量______kg。

24．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数．
七、探究题
25．冰箱除味剂是利用活性炭制成的。

某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。

探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。

实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是______。

（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。

小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。

实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有______ （答一种即可）。

该反应的化学方程式为______。

（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是______。

有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。

生成一氧化碳的途径有可能______。

A 碳和氧化铜反应不彻底生成
B 生成的二氧化碳和碳反应生成
C 试管里空气中本身含有一氧化碳
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。

实验编号10%红墨水溶液同一规格除味剂溶液褪色的时间
①10mL 5g 10min
②10mL 10g 5min
③10mL 12g 4min
④10mL 15g 4min
（4）上述实验的结论是______。

（5）还有哪些因素可能会影响吸附效果？_____请说出你的猜想，并设计实验验证______。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D D B C B B A D A B A C B C D
案
二、填空题
16．C＞A＝B 饱和 37.5% 冷到热的饱和溶液
17．乙相等降温降温 37.5%
18．（1）CaCO3CaO + CO2↑ ；
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2；
（3）K2CO3+ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2KOH
三、简答题
19．a Na2CO3盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 改良酸性土壤（合理即可）
20．导热性氧化铝保护膜 A
四、实验题
21．H2SO4、Na2SO4 14.2% 右侧液面变化
五、流程题
22．蒸发结晶 CO2氧化钙（CaO） CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4稀盐酸/稀硫酸无气泡/无明显现象（合理即可）循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生
六、计算题
23．7：24 10.62
24．22g．
@5%．
七、探究题
25．增大反应物的接触面积，加快反应速率改用酒精喷灯 C+2CuO2Cu+CO2↑ 不能碳和试管上方空气中的氧气反应生成二氧化碳 AB 在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短温度影响分别取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验中，能够达到实验目的是（）
实验目的目的
A 制备Cu（OH）2将CuO与H2O混合，过滤、洗涤、干燥
B 鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液取样，分别加入Na2CO3溶液
C 除去CaO中的CaCO3加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 分离AgNO3和NaNO3溶液加入适量的NaCl溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A．有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
3．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应
B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应
4．下列说法错误的是（）
A．用肥皂水可以区分硬水与软水
B．食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大
C．镁铝合金属于合成材料
D．工业炼铁的主要原理与一氧化碳和氧化铁反应的原理相同
5．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）
A．B．
C ．
D ．
6．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 32KCl+3O2↑化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2CO2 分解反应
7．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
9．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。

下列观点或做法完全正确的是( )
A．保护空气B．爱护水资源
a．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5 b．CO2增多——酸雨
c．SO2排放——温室效应a．用淘米水浇花——节约用水b．活性炭——除白来水异味c．污水处理——防止水污染
C．垃圾处理D．能源利用
a ．焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保b．回收废电池——保护土壤
c．禁烧秸秆——减轻雾霾a．发现大量可燃冰——无能源危机b．太阳能路灯——节能环保
c．车用乙醇汽油——无尾气污染
A．A B ．B C．C D．D
10．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是（）
A．冰、生石灰、天然气 B．金刚石、高锰酸钾、石油
C．液态载、碘酒、生理盐水 D．甲烷、盐酸、酒精
11．下列物质的鉴别方法错误的是（）
选项被鉴别物质鉴别方法
A NH4Cl 与 Ca（H2PO4）2观察外观
B 纯金属与其合金相互刻划
C 热固性和热塑性塑料加热
D Na2CO3溶液与 NaOH 溶液滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
12．某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A．乙、丙、丁均为氧化物 B．该反应前后分子数目总和不变
C．甲是天然气的主要成分 D．参加反应的甲、乙质量比为1：4
13．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。

请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4
B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B
14．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得
反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )
物质W 氧气氮气水蒸气
前质量/g 68 100 2 2
反应后质量/g X 4 58 110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
15．除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是
选项物质(括号内为杂质) 选用试剂操作方法
A Fe2O3 (Fe) 稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液(盐酸) CaCO3过滤
C CaO(CaCO3) 水过滤、干燥
D KCl(K2CO3) Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是_____（填序号）。

A 钢铁车架
B 真皮座套
C 玻璃车窗
D 汽车轮胎
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_____（填两种物质名称）接触而生锈
（3）大豆在生长过程需要施用复合肥，你建议施用的化肥是_____。

A KCl
B （NH4）2SO4
C KH2PO4
D NH4NO3
（4）用大豆榨油时，油坊师傅身上油渍用淸水很难洗去，但加入洗涤剂就容易洗净，因是洗涤剂具有_____作用。

17．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题。

（1）A、B、C、D四种粒子，共表示_____种元素。

（2）D在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。

（4）以上四种粒子中B属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（5）钛元素的相对原子质量是_____。

18．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl]，占领了超高能材料研究的国际
制高点。

请回答下列问题:
(1)氮原子的最外层电子数为______。

(2)该盐含的阳离子有H3O+和______，五氮阴离子的离子符号是______。

三、简答题
19．化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________作用。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利。

生活中降低水的硬度可采用的方法是________ 。

（3）铁元素是人体必需的一种微量元素。

食用“加铁酱油”可预防________。

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是________。

（5）在农村常用井水作生活用水，加入___________可检验井水是否为硬水。

20．请回答金属的相关问题。

（1）黄铜与纯铜相互刻划，在_________上有划痕；
（2）“千锤百炼，百炼成钢”这句话从化学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中________的含量。

（3）将镁粉放在硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤出的固体中一定含有的金属单质是_____________。

四、实验题
21．根据图1所给的仪器，回答问题：
（1）写出图1中仪器C的名称_____。

（2）用B、D和_____（填字母，下同）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是_____，用该装置制取氧气的化学方程式为_____。

（3）装配氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有_____。

（4）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图2的发生装置正确且符合要求的是_____；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和_____的作用。

（5）如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集。

第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是_____，第二个甲装置应该注入足量的_____；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从_____（填“f”或“g”）端进入。

五、流程题。