高中化学高三二轮复习——认识化学科学专题练习

2021届高中化学高三二轮复习——认识化学科学专题练习
一、单选题
1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．在O 2参与的反应中，1molO 2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A
B ．28g
C 2H 4中含有4N A 个σ键
C ．标准状况下，22.4LSO 3所含氧原子数为3N A
D ．向2mL0.5mol·L −1Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，所含胶体粒子数目小于0.001N A
2．下列离子可以大量共存的是
A ．使甲基橙变红色的溶液中：Na +、NH 4+、S 2O 23-、SO 24-
B ．c(Fe 2+)=1.0mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4-、S 2-
C ．c(H +)/c(OH −)=1.0×10−12的溶液：K +、Na +、CO 23-、AlO 2-
D ．水电离出来的c(OH −)=1.0×10−13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A ．氯离子的结构示意图：
B ．基态H 的电子排布式为1p 1
C ．CO 2的电子式：
D ．CH 4 的空间充填(比例)模型：
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．向硫化钠溶液中通入过量SO 2，溶液变浑浊：2S 2-+5SO 2+2H 2O=3S↓+4HSO -3
B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++NO -3+NO
C ．用氢氧化钡溶液中和硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 2-4=H 2O+BaSO 4↓
D ．NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液反应：HCO -3+Al 3++2H 2O=Al(OH)3↓+CO 2↑+2H +
5．下列有关物质的性质与用途对应且正确的是( )
A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B ．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性
C ．CaO 具有吸水性，可除去HCl 中的水蒸气
D ．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料
6．二氟化氧在标准状况下为无色气体，具有极强的氧化性，可用氟气与NaOH 溶液反应制得：
2222NaOH+2F 2NaF+OF +H O =。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列描述的粒子数的数值为A 0.1N 的是
( )
A ．-10.1L 1mol L NaF ⋅溶液中所含的阴离子数
B ．4.0 g NaOH 晶体中阴离子所含的质子数
C ．标准状况下，22.24L F 所含的分子数
D ．25.4g OF 气体所含的原子数 7．下列叙述涉及氧化还原反应的是( )
A ．用食醋除热水壶中的水垢
B ．用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
C ．用“侯氏制碱法”制备纯碱
D ．用酒精擦去衣服上的油迹
8．某白色固体由NaCl 、KBr 、MgCl 2、CaCO 3 中的一种或两种组成，进行如下实验：① 把固体溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加 AgNO 3 溶液，出现白色沉淀；③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为
A ．NaCl 、CaCO 3
B ．只有 MgCl 2
C ．一定有 MgCl 2，可能有 NaCl
D ．NaCl 、MgCl 2
9．某溶液中含有K +、2Ba +、3Fe +、I -、Cl -、23SO -、24SO -
中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
①常温下，用pH 试纸检验，溶液的pH 大于7；
②向溶液中加氯水，再加入4CCl ，振荡，静置，分液，4CCl 层呈紫色；
③向所得水溶液中加入()32Ba NO 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
④过滤，向所得滤液中加入3AgNO 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是( )
A ．原溶液中可能存在3Fe +
B ．原溶液中一定含有I -、Cl -、23SO -、24SO -
C ．原溶液能与含有3Al +、Br -、3NO -
的溶液大量共存
D ．不需做焰色反应实验就能判断原溶液中是否含有K +
10．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 不可能是( )
A ．NH 3、N 2
B ．Fe 、Fe(NO 3)2
C ．Na 、Na 2O
D ．S 、SO 2
11．对于22.4L 的气体2H 2，说法正确的是
A ．含有2N A 个2H
B ．密度是 1H 2 的 0.5 倍
C ．标准状况下，含有2N A 个中子
D ．分子数是11.2 L H 2的两倍 12．能正确表示下列变化的方程式的是( )
A ．CuSO 4溶液中加入过量的稀氨水：2++3224Cu +2NH H O=Cu(OH)2NH ↓+
B ．电解 MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl -通电 Mg+Cl 2↑
C ．碳酸氢钠的电离：NaHCO 3Na ++-
3HCO D ．苯与浓硝酸反应制二硝基苯：
13．下列物质属于弱电解质的是( )
A ．氨水
B ．葡萄糖
C ．氯气
D ．水
14．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序( )
I 2+SO 2+2H 2O = 4H + + SO 24-
+ 2I –；
2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl –；
2Fe 3+ + 2I – = 2Fe 2+ + I 2；
A ．I –＞Fe 2+＞Cl –＞SO 2
B ．Cl –＞Fe 2+＞SO 2＞I –
C ．Fe 2+＞I –＞Cl –＞SO 2
D ．SO 2＞I –＞Fe 2+＞Cl – 15．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性
②非金属元素只能形成共价化合物
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质
④金属元素不可能存在于阴离子中
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A ．①③
B ．②③
C ．③④⑤
D ．②④⑤
二、填空题
16．部分弱酸的电离常数如下表：
（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。

亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

17．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃~200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）。

(1)用C n H2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式____________________（需配平）
(2)若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的2
5
，通过计算说明是否
生成汽油__________________。

18．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是______。

(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是______（选填编号）。

a. CO32﹣HSO3-
b. HCO3- HSO3-
c. SO32﹣HCO3- d．H2SO3HCO3-
(3)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因______，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是______。

(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式______。

(5)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为______（填化学式）。

(6)如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序_____（用编号排序）。

a．Na2SO3b．Na2S c．酸性KMnO4
19．氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。

（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。

（2）配平化学反应方程式。

______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑
该反应中H2SO4体现________性。

若上述反应中电子转移数目为0.2N A个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。

（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。

（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。

_____________________________
20．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。

少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3 +____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。

该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是
_________。

(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增
大”、“减小”或“不变”)。

(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
(5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。

NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“>”、“<”、“=”)。

三、实验题
21．化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。

i. 经检验废液中含有Fe3+离子，取V1mL上述废液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+离子；
ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。

②I 2在水溶液中溶解度较小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-无色；
(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______。

②已知Fe3++6F-[FeF 6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果________(填“偏大”或“偏小” ) 。

(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。

②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反应；二是__________。

(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。

②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。

(4)经小组测定，废液中c(Cu2+)=______________。

22．NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。

用下列装置探究NaClO2的制备。

完成下列填空：
(1)仪器a的名称为__________，装置②的作用是________________。

(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________。

(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为
2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。

(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，
____________________________________________。

(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。

(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O150→℃NaCl+O2↑+3H2O↑。

为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。

则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________。

若发生副反应4[NaClO2·3H2O]175→℃2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会__________。

（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
参考答案
1．D2．C3．D4．A5．B6．C7．B8．C9．D10．D11．C12．D13．D14．D15．D
16．NaClO （aq ） NaHCO 3、NaClO HCO 3-+SO 2→HSO 3-+CO 2
17．nCO+(2n+1)H 2Co
160-220−−−−→℃
C n H 2n+2+nH 2O n=3<5，所以没有汽油生成 18．SO 32-+SO 2+H 2O =2HSO 3- bc 亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度 c (Na +)＞c (HSO 3−)＞c (H +)
＞c (SO 32−)＞c (OH −) 2HSO 3-+O 2=2SO 42﹣+2H + NaI c =b ＞a 19．还原 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液） 2 4 1 1 8 氧化性和酸性 4.48L < 取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。

若无气泡产生，则合金中没有金属铝 20．6NaHCO 3+Al 2(SO 4)3+6H 2O→2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4 3 6 6 4 2 6
1
O - Fe(OH)3和FeCl 3 减小 ad > 21．从废液中取出少许放入试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe 3+ 偏大 2Cu 2++ 4I -=2CuI+ I 2或2Cu 2++5I -=2CuI+ I 3- 使 I 2转化成易溶于水的I 3- 释放CuI 沉淀吸附的少量I 2
溶液由浅蓝色恰好变成无色，且半分钟不变色 21
0.1000V V 22．干燥管 做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中 关闭K 1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好 O 2 从K 1处通入空气，将残留气体鼓入④中 降温结晶 ()
289a b 172a -或
()
144.5a b 86a - 偏小。