高三答案

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哈尔滨新东方高考化学专题教材答案

专题一 化学计量

例题 1-4 B C C C

练习 1-5 B D C D C 6-10 B A A C A 11-15 D C D (AC) B 16 A

17解析：化学反应中，反应物与生成物的量通常成线性关系，作图时可利用特殊点(如刚开始反应，恰好完全反应等)画出投入金属量与产生氢气量的关系图，各种情况一目了然.

根据Na ～H +～H 2 Mg ～2H +～H 2 Al ～3H +～H 2

对于Na:起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为A 点(1，1/2)； 对于Mg:起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为B 点(1/2、1/2)； 对于Al ：起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为C 点(1/3，1/2)。 显然，当n ＜1/2 时，Na ＜Mg ＜Al 当1/2≤n＜1时，Na ＜Mg=Al 当n=1时，Na=Mg=Al 当n ＞1时，Na ＞Mg=Al.

专题二 无机推断

例题 1、SO 2 ;SO 3; 2P+5SO 3=5SO 2+P 2O 5

2、（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO 2 −−

→−加热

MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O （2）反应②的离子方程式：6I -+ ClO 3- + 6H + = 3I 2+Cl - + 3H 2O （3）2H 2O 2

−−−→

−二氧化锰

2H 2O + O 2↑(也可用高锰酸钾加热分解)

（4）D 溶液与Pb(NO 3)2 反应生成沉淀为PbI 2 ，PbI 2 Pb 2+ + 2I -

Ksp= c(Pb 2+

)·c(I -)2

= c(Pb(NO 3)2 )×(1.0×10-2)2

= 7.0×10-9

c(Pb(NO 3)2 ) = 7.0×10-5 mol ·L -1

练习 1、(1)

(2)S+6HNO 3(浓) ＝ H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O

(3) 品红不褪色（或没有明显现象）

4SO 2 + 2NO 2 + 4H 2O = N 2 + 4H 2SO 4 (4)

<

2、⑴白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3

⑵3Fe + 2NO 3- + 8H + = 3Fe 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O

⑶不能 由③知：2HNO 3 + NO = 3NO 2 + H 2O 。在浓硝酸中不可能生成NO 3、（1）Fe 3O 4 （2）电解 （3

）

（4）镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着。 （5）

（6）KSCN 溶液 4、(1)氢气；偏铝酸钠； (2)①8Al + 3Fe 3O

4 9Fe+ 4Al 2O 3； ②3Fe + 4H 2

O(g)

Fe 3O 4 + 4H 2；

③2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑； (3) 1nm~100nm ；渗析；阴；

(4) MnO 2+H 2O 2+2H ＋=== Mn 2＋+O 2↑+2H 2O 5、（1）Al(OH)3

（2）4 LiMn 2O 4+O 2+4H +=4Li ++8MnO 2+2H 2O

（3）漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 （4）5.3

6、(1)O 第三周第ⅢA 族 Al ＞C ＞N ＞O ＞H

(2)

(3) 34 H 2SeO 4 b (4) Al-3e-Al 3+ Al 3++3HCO 3-==Al(OH)3+3CO 2 2Al(OH)3

Al 2O 3+3H 2O 。

7、①A 为C ； B 为H ； C 为O ； D 为Na ②CH 3COONa ·3H 2O 8、（l ）四（或4 ) VIII （2） l ：2 （3）③

（4） 3Fe 2+

+ NO 3－

+ 4H +

+ ＝ 3Fe 3+

+ NO ↑+2H 2O

（5） Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH

高温

2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O

专题三 热化学

例题 1-3 B C B

4、(1)2P(s)+3Cl 2(g)=2PCl 3(g) △H=－612kJ/mol

(2)PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g) △H=＋93kJ/mol 25% 大于 (3)因为PCl 5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl 5的生成。 (4)－399kJ/mol 等于 (5)PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 练习 1-4 D (AB) B A 5 H 2(g)+

2

1O 2(g) H 2O(g):△H=-241.8kJ ·mol -1 ； -285.8kJ ；-248.8Kj

6-10 B A B (CD) C 11-15 C C A A B 16-19 D B C C

20、(1)3 VIA HClO 4 (2)2 H-Z H-Y

(3)[Ar]3d 10

4s 1

2Cu 2S+3O 2=2Cu 2O+2SO 2 (4)2CO(g)+SO 2(g)=S(s)+2CO 2 (g) △H=-270kJ/mol

专题四 原电池

例题1、BC

2、（1）Zn （或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b

（3）2H ++2e-→H 2 ,87g

3、（1）负极材料为Li （还原剂），Li – e - = Li +

（2）2SOCl 2 + 4 e - = 4Cl - + S + SO 2

（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl 2 + H 2O = SO 2 ↑+ 2HCl↑

（4）因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气水反应，且SOCl 2也与水反应

练习1-5 B (BD) A A B 6-9 (BD) C C A 10、（1）第2周期，ⅥA 族 （2）氧气；H 2+2OH -2H 2O+2e -

（3）4NH 3+5O 2

4NO+6H 2O （4）小于；NH 4++H 2O

NH 3·H 2O+H + （5）ab

11、（1）锂 -+Li-e =Li （2）22244SO C l e C l S SO --+=++

（3）出现白雾，有刺激性气体生成 222S O C l +H O =S O +2H C l

↑

↑ （4）锂是活泼金属，易与2H O 、2O 反应；2SO C l 也可与水反应

专题五 电解池

例题1、A