化工原理第八章 气体吸收
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一、费克定律 （Fiskۥs Law）
T、P一定，一维定态的分子扩散速率与浓度 梯度成正比。
A组分在A、B双组分混合物中的扩散系数
JA
DAB
dc A dz
与 du 形式相同
dy
扩散速率（kmol/m2٠s） A组分在扩散方向z上
的浓度梯度
对于气体
JA
DAB RT
dpA dz
以分压表示的浓度梯度
产生原因：压强差 运动方向：向相界 携带组分：A和B
三、分子扩散的速率方程
传质速率（N）：单位时间通过单位面积的A物质量 （kmol/m2٠s）
PQ截面净传质速率
P
N NM JA JB
JA
JA JB
NM
N NM NA NB
JB
Q
组分A传质速率方程： N
主体流动中组分A所占分额
A
Βιβλιοθήκη Baidu
加压和降温溶解度高，有利于吸收
减压和升温溶解度低，有利于解吸
二、亨利定律（Henry’s Law）
难溶气体；易溶气体稀溶液（y<10%或x<5%）
稀溶液的溶解度曲线近似一条直线，即气液两相 平衡浓度成正比。
可溶气体的分压
pe Ex （8-1）
亨利常数，物系一定 E f (T ) （Pa）
T↑，E↑，x↓ 同溶剂：难溶气体E值大，易溶气体E值小
吸收过程涉及两相间的物质传递，它包括三个步骤
（1）溶质由气相主体传递到两相界面（气膜阻力）
（2）溶质在界面上由气相进入液相，即溶解过程 （无阻力）
（3）溶质由界面传至液相（液膜阻力）
（1）分子扩散 单相内物质传递的机理：
（2）对流传质
8.3.1 双组分混合物中的分子扩散
由分子的无规则热运动而造成的物质传递现象
混合液摩尔数
混合液平均摩尔质量
cM
nM VM
mM VM M M
m
MM
对稀溶液： MM MS
m s
cM
S MS
Pe
Ex
E
nA nM
E nA VM VM nM
E c
cM
E H
cM
体系总压不高，气体服从Daltonۥs Law pe Py
y pe Ex y mx
PP
m E P
二、指明过程的极限
增加吸收剂用量：y2 ↓
ye mx
b • b'
减少吸收剂用量： x1↑ y2
a•
y2e
a'
增加塔高：y2↓ x1 ↑
0
x1 x1e
吸收操作气相最小浓度不会低于平衡浓度
y2,min y2e mx 2
吸收操作液相最大浓度不会超过平衡浓度
x1,max
x1e
y1 m
三、计算过程的推动力
以摩尔分率差为推动力的气相传质系数 kmol/(s٠m2)
相界面与液相间的对流传质速率
相界面处溶质A的浓度 液相主体中溶质A的浓度（kmol/m3）
N A kL(ci c)
（kmol/m2٠s） （8-30）
以浓度差为推动力的液相传质系数 m/s
相界面处溶质A的摩尔分率 液相主体中溶质A的摩尔分率
授课老师：万惠萍
8.1 概 述（General）
一、名词概念
吸收： 利用混合气体各组分在某种液体中溶解度的
不同而达到分离的操作
A—溶质（Solute） B—惰性组分（载体） S—溶剂（Solvent）
吸收后得到的液体
——吸收液
经吸收后的气体
——净化气或尾气
B
S
吸收设备
A+B 气相
S+A 液相
分离气体混合物
y2
吸收剂
x2
吸
收y
y
塔
A
x
ye
气相推动力 y-ye A •
ye f (x)
液相推动力 xe-x
混合气体
y1
x1
0
x
xe
课堂练习：
混合气体各组分溶解度不同
1、吸收操作的基本依据是什么？
2、吸收溶剂的选择性指的是什么：
对被分离组分溶解度高，对其它组分溶解度低
3、若某气体在水中的亨利系数E值很大，说明该气体 为 难溶 气体。
局限： 溶质渗透时间难以测得，仅用于描述液相内的传质
3、表面更新理论（Danckwerts 1951）
实质： 湍流流体液面不断更新，流体单元在液面处以非定态
扩散方式从气相吸收溶质后返回液相主体。
特点： 彻底抛弃膜模型，随机模型更贴近实际。
局限： 更新频率难以测得，仅用于描述液相内的传质
8.4 相际传质 （Mass Transfer Between Phase）
对双组分物系，若 cM cA cB const
则： dcA dcB dz dz
结论：物质A的扩散必伴有物质B 的等量的反向扩散
JB
DBA
dcB dz
即： J A JB
等分子 反向扩散
JA
DAB
dc A dz
DAB DBA D
二、伴随有主体流动的扩散
吸收是A组分的单向扩散 混合气体向界面处的宏观流动称为主体流动
JA JA JA
N N
M
c
cA cM
A
cM
(NA NB
)
cA cM
四、分子扩散速率的积分式
1、等分子反向扩散 N 0
N
A
J
A
D
dcA dz
定态时：
NA
D
(c A1
cA2 )
（8-17）
2、单向扩散 N B 0
N A (1
cA cM
)
JA
D
dcA dz
积分得：
NA
D
cM cBm
(cA1
NH3水密度 L 1000kg / m 3
则
cA
15 1015
/ 17 / 1000
0.869kmol
/
m3
pA 0.0244101.3 2.27kPa
H pA 2.27 2.612 kPa m3 / kmol cA 0.869
H值也可用下面求法：
cM
S
MS
1000 18.02
55.5Kmol / m 3
二、吸收目的 除去有害组分以净化气体
制备某种气体的溶液
三、解吸操作：溶质（A）与溶剂（S）的分离
方法：
得到溶质 溶剂再生
A+S
A
解吸设备
(A)+S
液相
气相
升温 减压 吹气
物理吸收、化学吸收
四、吸收的分类 等温吸收、非等温吸收
单组分吸收、多组分吸收
五、溶剂的选择
选择性强（单一性选择） 易于再生 蒸气压低（不易挥发） 稳定性好（化学、物理） 无毒廉价（安全、经济）
4、易溶气体溶液上方的分压 低 ，难溶气体溶液上 方的分压 高 。
5、解吸时溶质由 液相 向 气相 传递；压力 低 ， 温度 高 ，将有利于解吸的进行。
6、接近常压的低浓度气液平衡系统，当总压增加时， 亨利常数E 不变 ，H 不变 ，相平衡常数m ↓ 。
8.3 扩散和单相传质 (Diffusion & Transfer)
cA2 )
（8-20）
NA
D
(cA1
cA2 )
NA
D
cM cBm
(c A1
cA2 )
比较式（8-17）与（8-20）可知，
在单向扩散时因存在主体流动而使A的传递速率
NA较等分子反相扩散增大了
cM cBm
或p pBm
倍。
cM 和 p 称为漂流因子，
cBm
pBm
其值恒＞1
当混合物中A浓度很低时，cBm cM ， 漂流因子≈1
温度与压强对亨利常数的影响：
T↑
E(H)↑
溶解度 ↓ 对吸收不利
低压（＜5atm）下，E、H与总压无关
m——相平衡常数，是温度和压强的函数
T↑ m ↑ x（溶解度）↓
P↓ 吸收宜在低温、高压下进行操作
例：
已知：总压p=1atm，温度T=293K 时，NH3在水中的 溶解度数据： 液相：cA*=15kgNH3/1000kgH2Ｏ 气相：pＡ＝0.0244atm
H E 146 2.612 kPa m3 / kmol cM 55.5
8.2.2 相平衡与吸收过程的关系
一、判别过程的方向
y>ye或x<xe
A
y
•
发生吸收； 反之发生解吸
ye f (x)
ye f (x)
ye
ye
y
•B
0
x
xe
0
xe
x
若状态点在平衡曲线上方，则发生吸收过程；
若状态点在平衡曲线下方，则发生解吸过程；
亨利定律的其他表示形式：
摩尔浓度表示的液相组成
pe Hc
（8-2）
亨利常数（溶解度系数）
(Pa m3 / kmol)
ye mx
（8-3）
亨利常数（相平衡常数）
亨利常数E、m、H大，表明是难溶物系。
三个常数之间的换算关系：
pe Ex pe Hc ye mx
设混合液的平均密度为 m (kg / m3 ) ，混合液的 摩尔浓度为 cM (kmol / m3 )
同理：
y yi
NA
xi x 1
y yi 1
m 1
kx
ky
kym
xi x ( xe xi ) xe x
1 1
1 1
kx kym
kx kym
K x ( xe x)
1 Kx
（8-54）
以△x为推动力的总传质系数（kmol/m2٠s）
气相主体中溶质A的分压
相界面处溶质A的分压 kPa
N A kG ( p pi ) （kmol/m2٠s）
（8-28）
以分压差为推动力的气相传质系数 kmol/(s٠m2٠kPa)
气相主体中溶质A的摩尔分率 相界面处溶质A的摩尔分率
N A k y ( y yi ) （kmol/m2٠s）（8-29）
N A kx ( xi x)
（kmol/m2٠s） （8-31）
以摩尔分率差为推动力的液相传质系数 kmol/(s٠m2)
传质系数kG、ky、kL、kx之间的关系：
k y PkG kx cM kL
8.3.5 对流传质理论
1、有效膜理论（双膜理论）（Whitman 1923）
要点：
相界面两侧各有一层静止膜；
仿传热时处理方法：
NA
y yi 1
xi 1
x
( xi
x)m m
ky
kx
kx
y
yi ( xi x)m 1 m ky kx
y ye 1m
ky kx
K y ( y ye )
1 Ky
（8-51）
以△y为推动力的总传质系数（kmol/m2٠s）
N A K y ( y ye )
1 1 m （8-52） Ky ky kx
传质阻力都集中在静止膜中；
膜内为定态分子扩散。
局限：
适用于有固定相界面系统（湿壁塔、低气速填料塔）； 对自由相界面系统（如高速湍动两流体间）误差大。
2、溶质渗透理论（Higbie 1935）
实质： 将液膜内的扩散由定态修正为非定态，强调浓度梯度
形成（渗透过程）的时间对传质的影响。
特点： 引用非定态过程的解析方法使模型与实际较接近
另一个液相
精馏：不同物质在气、液两相间的转移。
九、传质与传热间的异同
介质
传递 推动力
传热 冷热两流体 热量 温差
吸收 气液两相间 物质 浓度差
推动力的单位 K或℃ 有多种
传热 吸收
过程终点 热平衡（温度相等） 相平衡（不是浓度相等）
8.2 气液相平衡（Gas-liquid equilibrium)
相组成的表示方法
液相： x —摩尔分率
溶质摩尔数 混合物摩尔数
c—摩尔浓度
溶质摩尔数 混合物体积
(kmol / m3 )
a—质量浓度
气相： y—摩尔分率
溶质质量 溶剂质量
溶质摩尔数 混合物摩尔数
p—温度一定时的气相分压
(g/ g)
(Pa)
8.2.1 平衡溶解度
一、溶解度曲线
相平衡：
在一定温度下，气液两相长时间接触，两相 趋于平衡，此时溶质在两相中的浓度服从某种确 定的关系，即相平衡关系。
六、吸收与解吸联合操作的流程
说明：1、一般采用逆流吸收，推动力大 2、多塔吸收（几个塔串联，以降低塔高） 3、低温、加压，溶解度大，有利于吸收
七、吸收设备
填料吸收塔
（微分接触设备）
板式吸收塔
（级式接触设备）
八、质量传递过程（传质过程）
物质在相际间的转移
它所包括的单元操作有： 吸收：气相 液相
萃取：一个液相
8.3.3 对流传质
流动的流体与相界面之间的传质称作对流传质
一、不同流动形态的传质机理
静止的流体：分子扩散
层流流动的流体：分子扩散，浓度梯度大于静态
湍流流动的流体：对流扩散（分子扩散+涡流扩散） 横向脉动加速传质
二、对流传质（吸收）速率
传质速率=传质系数×推动力
气相与界面间的对流传质速率
8.4.1 相际传质速率方程
相界面
y
气相： N A k y ( y yi )
yi
液相： N A kx ( xi x)
1
xi x
相界面平衡： yi mx i
主体浓度： y mx e
ky
y
a •
yi
•b
1 kx
x ye
ye
m
x xi xe
相平衡方程为 ye=mx 时，相际总传质速率方程：
求：此时溶解度系数Ｈ、亨利系数Ｅ、相平衡常数m。
解：浓度换算：
x nA nA
15 / 17
0.0156
n nA nS 15 / 17 1000 / 18
y pA 0.0244 0.0244 p1
m y 0.0244 1.44 x 0.0156
E pm 11.44 1.44atm 1.441.013105 146kPa
平衡分压（饱和分压）
相平衡时溶质在气相中的分压
平衡浓度（饱和浓度）——气体溶解度
相平衡时溶质在液相中的含量
溶解度曲线：
将平衡时溶质在两相中的含量相关联得到的曲 线即溶解度曲线。 用分压表示的氨的溶解度曲线：
同种气体：
分压一定，
T↓， 溶解度↑ T一定，
分压↑， 溶解度 ↑
溶解度与温度和气相中的分压有关：
T、P一定，一维定态的分子扩散速率与浓度 梯度成正比。
A组分在A、B双组分混合物中的扩散系数
JA
DAB
dc A dz
与 du 形式相同
dy
扩散速率（kmol/m2٠s） A组分在扩散方向z上
的浓度梯度
对于气体
JA
DAB RT
dpA dz
以分压表示的浓度梯度
产生原因：压强差 运动方向：向相界 携带组分：A和B
三、分子扩散的速率方程
传质速率（N）：单位时间通过单位面积的A物质量 （kmol/m2٠s）
PQ截面净传质速率
P
N NM JA JB
JA
JA JB
NM
N NM NA NB
JB
Q
组分A传质速率方程： N
主体流动中组分A所占分额
A
Βιβλιοθήκη Baidu
加压和降温溶解度高，有利于吸收
减压和升温溶解度低，有利于解吸
二、亨利定律（Henry’s Law）
难溶气体；易溶气体稀溶液（y<10%或x<5%）
稀溶液的溶解度曲线近似一条直线，即气液两相 平衡浓度成正比。
可溶气体的分压
pe Ex （8-1）
亨利常数，物系一定 E f (T ) （Pa）
T↑，E↑，x↓ 同溶剂：难溶气体E值大，易溶气体E值小
吸收过程涉及两相间的物质传递，它包括三个步骤
（1）溶质由气相主体传递到两相界面（气膜阻力）
（2）溶质在界面上由气相进入液相，即溶解过程 （无阻力）
（3）溶质由界面传至液相（液膜阻力）
（1）分子扩散 单相内物质传递的机理：
（2）对流传质
8.3.1 双组分混合物中的分子扩散
由分子的无规则热运动而造成的物质传递现象
混合液摩尔数
混合液平均摩尔质量
cM
nM VM
mM VM M M
m
MM
对稀溶液： MM MS
m s
cM
S MS
Pe
Ex
E
nA nM
E nA VM VM nM
E c
cM
E H
cM
体系总压不高，气体服从Daltonۥs Law pe Py
y pe Ex y mx
PP
m E P
二、指明过程的极限
增加吸收剂用量：y2 ↓
ye mx
b • b'
减少吸收剂用量： x1↑ y2
a•
y2e
a'
增加塔高：y2↓ x1 ↑
0
x1 x1e
吸收操作气相最小浓度不会低于平衡浓度
y2,min y2e mx 2
吸收操作液相最大浓度不会超过平衡浓度
x1,max
x1e
y1 m
三、计算过程的推动力
以摩尔分率差为推动力的气相传质系数 kmol/(s٠m2)
相界面与液相间的对流传质速率
相界面处溶质A的浓度 液相主体中溶质A的浓度（kmol/m3）
N A kL(ci c)
（kmol/m2٠s） （8-30）
以浓度差为推动力的液相传质系数 m/s
相界面处溶质A的摩尔分率 液相主体中溶质A的摩尔分率
授课老师：万惠萍
8.1 概 述（General）
一、名词概念
吸收： 利用混合气体各组分在某种液体中溶解度的
不同而达到分离的操作
A—溶质（Solute） B—惰性组分（载体） S—溶剂（Solvent）
吸收后得到的液体
——吸收液
经吸收后的气体
——净化气或尾气
B
S
吸收设备
A+B 气相
S+A 液相
分离气体混合物
y2
吸收剂
x2
吸
收y
y
塔
A
x
ye
气相推动力 y-ye A •
ye f (x)
液相推动力 xe-x
混合气体
y1
x1
0
x
xe
课堂练习：
混合气体各组分溶解度不同
1、吸收操作的基本依据是什么？
2、吸收溶剂的选择性指的是什么：
对被分离组分溶解度高，对其它组分溶解度低
3、若某气体在水中的亨利系数E值很大，说明该气体 为 难溶 气体。
局限： 溶质渗透时间难以测得，仅用于描述液相内的传质
3、表面更新理论（Danckwerts 1951）
实质： 湍流流体液面不断更新，流体单元在液面处以非定态
扩散方式从气相吸收溶质后返回液相主体。
特点： 彻底抛弃膜模型，随机模型更贴近实际。
局限： 更新频率难以测得，仅用于描述液相内的传质
8.4 相际传质 （Mass Transfer Between Phase）
对双组分物系，若 cM cA cB const
则： dcA dcB dz dz
结论：物质A的扩散必伴有物质B 的等量的反向扩散
JB
DBA
dcB dz
即： J A JB
等分子 反向扩散
JA
DAB
dc A dz
DAB DBA D
二、伴随有主体流动的扩散
吸收是A组分的单向扩散 混合气体向界面处的宏观流动称为主体流动
JA JA JA
N N
M
c
cA cM
A
cM
(NA NB
)
cA cM
四、分子扩散速率的积分式
1、等分子反向扩散 N 0
N
A
J
A
D
dcA dz
定态时：
NA
D
(c A1
cA2 )
（8-17）
2、单向扩散 N B 0
N A (1
cA cM
)
JA
D
dcA dz
积分得：
NA
D
cM cBm
(cA1
NH3水密度 L 1000kg / m 3
则
cA
15 1015
/ 17 / 1000
0.869kmol
/
m3
pA 0.0244101.3 2.27kPa
H pA 2.27 2.612 kPa m3 / kmol cA 0.869
H值也可用下面求法：
cM
S
MS
1000 18.02
55.5Kmol / m 3
二、吸收目的 除去有害组分以净化气体
制备某种气体的溶液
三、解吸操作：溶质（A）与溶剂（S）的分离
方法：
得到溶质 溶剂再生
A+S
A
解吸设备
(A)+S
液相
气相
升温 减压 吹气
物理吸收、化学吸收
四、吸收的分类 等温吸收、非等温吸收
单组分吸收、多组分吸收
五、溶剂的选择
选择性强（单一性选择） 易于再生 蒸气压低（不易挥发） 稳定性好（化学、物理） 无毒廉价（安全、经济）
4、易溶气体溶液上方的分压 低 ，难溶气体溶液上 方的分压 高 。
5、解吸时溶质由 液相 向 气相 传递；压力 低 ， 温度 高 ，将有利于解吸的进行。
6、接近常压的低浓度气液平衡系统，当总压增加时， 亨利常数E 不变 ，H 不变 ，相平衡常数m ↓ 。
8.3 扩散和单相传质 (Diffusion & Transfer)
cA2 )
（8-20）
NA
D
(cA1
cA2 )
NA
D
cM cBm
(c A1
cA2 )
比较式（8-17）与（8-20）可知，
在单向扩散时因存在主体流动而使A的传递速率
NA较等分子反相扩散增大了
cM cBm
或p pBm
倍。
cM 和 p 称为漂流因子，
cBm
pBm
其值恒＞1
当混合物中A浓度很低时，cBm cM ， 漂流因子≈1
温度与压强对亨利常数的影响：
T↑
E(H)↑
溶解度 ↓ 对吸收不利
低压（＜5atm）下，E、H与总压无关
m——相平衡常数，是温度和压强的函数
T↑ m ↑ x（溶解度）↓
P↓ 吸收宜在低温、高压下进行操作
例：
已知：总压p=1atm，温度T=293K 时，NH3在水中的 溶解度数据： 液相：cA*=15kgNH3/1000kgH2Ｏ 气相：pＡ＝0.0244atm
H E 146 2.612 kPa m3 / kmol cM 55.5
8.2.2 相平衡与吸收过程的关系
一、判别过程的方向
y>ye或x<xe
A
y
•
发生吸收； 反之发生解吸
ye f (x)
ye f (x)
ye
ye
y
•B
0
x
xe
0
xe
x
若状态点在平衡曲线上方，则发生吸收过程；
若状态点在平衡曲线下方，则发生解吸过程；
亨利定律的其他表示形式：
摩尔浓度表示的液相组成
pe Hc
（8-2）
亨利常数（溶解度系数）
(Pa m3 / kmol)
ye mx
（8-3）
亨利常数（相平衡常数）
亨利常数E、m、H大，表明是难溶物系。
三个常数之间的换算关系：
pe Ex pe Hc ye mx
设混合液的平均密度为 m (kg / m3 ) ，混合液的 摩尔浓度为 cM (kmol / m3 )
同理：
y yi
NA
xi x 1
y yi 1
m 1
kx
ky
kym
xi x ( xe xi ) xe x
1 1
1 1
kx kym
kx kym
K x ( xe x)
1 Kx
（8-54）
以△x为推动力的总传质系数（kmol/m2٠s）
气相主体中溶质A的分压
相界面处溶质A的分压 kPa
N A kG ( p pi ) （kmol/m2٠s）
（8-28）
以分压差为推动力的气相传质系数 kmol/(s٠m2٠kPa)
气相主体中溶质A的摩尔分率 相界面处溶质A的摩尔分率
N A k y ( y yi ) （kmol/m2٠s）（8-29）
N A kx ( xi x)
（kmol/m2٠s） （8-31）
以摩尔分率差为推动力的液相传质系数 kmol/(s٠m2)
传质系数kG、ky、kL、kx之间的关系：
k y PkG kx cM kL
8.3.5 对流传质理论
1、有效膜理论（双膜理论）（Whitman 1923）
要点：
相界面两侧各有一层静止膜；
仿传热时处理方法：
NA
y yi 1
xi 1
x
( xi
x)m m
ky
kx
kx
y
yi ( xi x)m 1 m ky kx
y ye 1m
ky kx
K y ( y ye )
1 Ky
（8-51）
以△y为推动力的总传质系数（kmol/m2٠s）
N A K y ( y ye )
1 1 m （8-52） Ky ky kx
传质阻力都集中在静止膜中；
膜内为定态分子扩散。
局限：
适用于有固定相界面系统（湿壁塔、低气速填料塔）； 对自由相界面系统（如高速湍动两流体间）误差大。
2、溶质渗透理论（Higbie 1935）
实质： 将液膜内的扩散由定态修正为非定态，强调浓度梯度
形成（渗透过程）的时间对传质的影响。
特点： 引用非定态过程的解析方法使模型与实际较接近
另一个液相
精馏：不同物质在气、液两相间的转移。
九、传质与传热间的异同
介质
传递 推动力
传热 冷热两流体 热量 温差
吸收 气液两相间 物质 浓度差
推动力的单位 K或℃ 有多种
传热 吸收
过程终点 热平衡（温度相等） 相平衡（不是浓度相等）
8.2 气液相平衡（Gas-liquid equilibrium)
相组成的表示方法
液相： x —摩尔分率
溶质摩尔数 混合物摩尔数
c—摩尔浓度
溶质摩尔数 混合物体积
(kmol / m3 )
a—质量浓度
气相： y—摩尔分率
溶质质量 溶剂质量
溶质摩尔数 混合物摩尔数
p—温度一定时的气相分压
(g/ g)
(Pa)
8.2.1 平衡溶解度
一、溶解度曲线
相平衡：
在一定温度下，气液两相长时间接触，两相 趋于平衡，此时溶质在两相中的浓度服从某种确 定的关系，即相平衡关系。
六、吸收与解吸联合操作的流程
说明：1、一般采用逆流吸收，推动力大 2、多塔吸收（几个塔串联，以降低塔高） 3、低温、加压，溶解度大，有利于吸收
七、吸收设备
填料吸收塔
（微分接触设备）
板式吸收塔
（级式接触设备）
八、质量传递过程（传质过程）
物质在相际间的转移
它所包括的单元操作有： 吸收：气相 液相
萃取：一个液相
8.3.3 对流传质
流动的流体与相界面之间的传质称作对流传质
一、不同流动形态的传质机理
静止的流体：分子扩散
层流流动的流体：分子扩散，浓度梯度大于静态
湍流流动的流体：对流扩散（分子扩散+涡流扩散） 横向脉动加速传质
二、对流传质（吸收）速率
传质速率=传质系数×推动力
气相与界面间的对流传质速率
8.4.1 相际传质速率方程
相界面
y
气相： N A k y ( y yi )
yi
液相： N A kx ( xi x)
1
xi x
相界面平衡： yi mx i
主体浓度： y mx e
ky
y
a •
yi
•b
1 kx
x ye
ye
m
x xi xe
相平衡方程为 ye=mx 时，相际总传质速率方程：
求：此时溶解度系数Ｈ、亨利系数Ｅ、相平衡常数m。
解：浓度换算：
x nA nA
15 / 17
0.0156
n nA nS 15 / 17 1000 / 18
y pA 0.0244 0.0244 p1
m y 0.0244 1.44 x 0.0156
E pm 11.44 1.44atm 1.441.013105 146kPa
平衡分压（饱和分压）
相平衡时溶质在气相中的分压
平衡浓度（饱和浓度）——气体溶解度
相平衡时溶质在液相中的含量
溶解度曲线：
将平衡时溶质在两相中的含量相关联得到的曲 线即溶解度曲线。 用分压表示的氨的溶解度曲线：
同种气体：
分压一定，
T↓， 溶解度↑ T一定，
分压↑， 溶解度 ↑
溶解度与温度和气相中的分压有关：