人教版高中化学实验装置图汇总(必修-教材实验)

人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）
必修1
章节名称实验
名称
实验原理、目的、应用实验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论
第一章
从实验
学化学第
一
节
化
学
实
验
方
法
1-1过滤原理：可溶性物质可
以通过滤纸，不溶性物质
则留在了滤纸上，从而达
到分离固液混合物的目
的。

应用：分离固液混合
物
仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三角）、
烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固
液混合物
操作：一贴、二低、三靠
现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液
结论：固体、液体分离
1-1蒸发原理：通过升温使水
分蒸发，溶液达到饱和后，
固体析出达到结晶目的。

应用：提取固体溶质
仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
待蒸发的溶液
步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌，避免液体飞溅
现象：蒸发皿中有固体出现
结论：得到固体溶质
注意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余
温蒸发剩余液体。

1-3实验室
制蒸馏水
原理：对于液态混合
物，根据他们的沸点不同，
用蒸馏方法除去难挥发或
不挥发的杂质。

应用：分离互溶液态
混合物、得到较纯净液体
物质
仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧
瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、
橡胶管、自来水、碎瓷片
步骤：100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许碎
瓷片（或沸石）、按图连接装置、冷凝管中通水、
加热烧瓶
现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中
结论：得到较纯净的水
注意：1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原理
2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。

1-4萃取分液
原理：对于液态混合
物，利用混合物中一种溶
质在互不相溶的溶剂里溶
解性不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组
成的溶液中提取出来。

应用：分离液态混合
物
仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、
四氯化碳
步骤：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液
现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度
碘水，分液时则将它们分开
结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。

注意：1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）避开漏斗上的
小孔，避免液体流出。

2、分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的
小孔，或打开玻璃塞，保持内外气压相同，有
助于液体流下。

3、分液时下层液体从下部管口放出，上层液体从
分液漏斗口部倒出。

第二节化学计量在实验中的应用1-5配置一
定物质的量
浓度的溶液
原理：通过计算得到
配置一定浓度、一定量的
溶液所需的药品，在容积
精确的仪器（容量瓶）中
配制。

应用：配置得到所需
物质的量浓度的溶液
仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、
胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液）
步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、
（装瓶）。

注意：1、温差问题（转移前要恢复到室温）
2、洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中
3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读
数误差
4、定容摇匀后不能再加水
5、量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证溶
解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的2/3）
第二章
化学物质及其变化第
一
节
物
质
的
分
类
科学探究：
分散系及其
分类
目的：了解氢氧化铁
胶体的制取，通过实验对
比，比较胶体和溶液、浊
液组成微粒的大小，了解
鉴别胶体的方法。

仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏
水、CuSO4溶液、FeCl3溶液、泥水
实验1：制氢氧化铁胶体
步骤：小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水
中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐色时停止加热。

现象：溶液变为红褐色。

结论：得到氢氧化铁胶体。

实验2：鉴别胶体和溶液
步骤：用激光笔照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3
胶体。

现象：胶体中可见一条光亮的“通路”。

结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。

实验3：比较胶体和浊液的分散质粒子大小。

步骤：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。

现象：Fe(OH)3胶体的分散质粒子能通过滤纸，泥水中的
分散质粒子不能通过滤纸。

结论：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。

第三章
金属及其化合物第
一
节
金
属
的
化
学
性
质
3-1：金属钠
在空气中氧
化
原理：
4Na+O2=2Na2O
仪器、用品及药品：培养皿或玻璃片、小刀、镊子、滤
纸
步骤：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的
煤油，用刀切去外皮。

现象：现切去外皮的金属钠呈银白色光泽，一会变暗。

结论：钠在空气中极易被氧化。

3-2：金属钠
在加热条件
下与氧气的
反应
原理：
2Na+O2Na2O2
仪器药品：铁三角（或铁架台），泥三角、坩埚（注意“坩
埚”的正确写法）、金属钠
步骤：取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚中，
加热。

现象：受热剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

结论：钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。

科学探究：金属铝与氧气的反应原理：
4Al+3O22Al2O3
仪器药品：坩埚钳（图中未显示），酒精灯、铝箔
步骤：用坩埚钳分别夹住一小块铝箔或一小块除去氧化
膜（砂纸打磨或者先酸洗后水洗）的铝箔，在酒
精灯上加热，轻轻晃动。

现象：铝箔卷缩、熔化，但不滴落。

（原因：氧化铝熔点
远高于铝）
结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更
易被氧化形成氧化膜。

3-3钠与水反应原理：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
仪器、用品及药品：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、
金属钠、酚酞溶液
步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一小块
绿豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中
现象：浮、熔、游、响、红（阐述清楚五个关键字即可）
结论：钠与冷水剧烈反应，表现了钠的强还原性
科学探究：铁与水的反应原理：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4
+4H2↑
仪器药品：带铁夹的铁架台、试管、带单孔橡皮塞的导
管、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、还原铁粉、
湿棉花（提供水）、肥皂液
步骤：（组装仪器、检查气密性）、试管中装入铁粉和湿
棉花、加热试管（先均匀加热，再集中对准药品
加热）。

现象：肥皂液中有气泡，该气泡遇火燃烧。

结论：铁不能与冷水和热水反应，但能与水蒸气反应，
铁的金属性弱于钠。

注意：1．铁粉放置的位置和水蒸气来源
2．仅凭有气泡产生不能说明此反应已发生，需检
验产生的气体为氢气进行证明
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
目的：比较碳酸钠、
碳酸氢钠的外观、溶解性、
溶液碱性
仪器药品：试管、碳酸氢钠、碳酸氢钠、蒸馏水
步骤：分别取约1g碳酸钠、碳酸氢钠于2支试管中
1、观察外观、滴几滴水振荡、触摸试管底部
2、加10mL水，振荡
3、滴入2滴酚酞溶液
现象：1、碳酸钠固体为粉末状，滴水溶解放热明显，加
10mL水后全部溶解，滴入酚酞溶液后显红色
2、碳酸氢钠固体为细小晶体状，滴水后可溶解，
放热不明显，加10mL水后部分溶解，滴入酚酞溶
液后呈淡红色
结论：溶解性碳酸钠> 碳酸氢钠
水溶液碱性碳酸钠> 碳酸氢钠
目的：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，
原理：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
应用：鉴别固体碳酸钠与碳酸氢钠，除去固体碳酸钠中的少量碳酸氢钠杂质仪器药品：酒精灯、带铁夹的铁架台、试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸氢钠、碳酸氢钠、澄清石
灰水
步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、加热试管（先均匀加热，再集中对准药品加热）
现象：加热装有碳酸钠的试管无明显现象，加热装有碳酸氢钠的试管，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：热稳定性碳酸钠> 碳酸氢钠
注意：对常见的改进装置—“套管实验”的理解
3-6金属的焰色反应
原理：金属及其化合
物在灼烧时使火焰呈现特
殊颜色
应用：节日焰火、鉴
别金属元素。

仪器药品：铂丝或铁丝、酒精灯、含金属离子的溶液（不
局限于盐溶液）
步骤：将铂丝（或光洁铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至
与原来的火焰颜色相同，蘸取金属化合物溶液在
外焰上灼烧，观察火焰颜色。

现象：呈现特殊的焰色（不同金属离子的焰色不相同）
结论：钠离子灼烧的焰色为黄色，钾离子灼烧的焰色为
紫色
注意：1、只需要掌握钾、钠两种金属的焰色
2、钾的紫色焰色需要隔着蓝色钴玻璃观察
3、焰色来自金属元素（同种元素形成的金属单质、
金属化合物具有相同的焰色）
4、在用同一支铂丝（或光洁铁丝）做另一种溶液
的焰色反应前，必须先用盐酸洗净，再灼烧至
火焰无色
3-7、3-8氢氧化铝的性质目的：实验室制取氢氧化
铝、与酸碱的反应
试管实验仪器药品：见教材P58
步骤：
现象：
结论：氢氧化铝具有两性（酸性和碱性）
注意：因氢氧化钠等强碱会溶解氢氧化铝，因此制氢氧化铝时常用氨水而不用氢氧化钠等强碱
3-9、3-10铁的氢氧化物及盐的性质目的：制取氢氧化铁、氢
氧化亚铁、检验Fe3+、Fe2+
试管实验仪器药品：见教材P61
步骤：
现象：
结论：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱反应可制得对应氢氧
化物，Fe3+与KSCN溶液反应形成血红色溶液（不
是沉淀）。

第四章
非金属及其化合物4.1
硅
4-1硅酸钠
的性质
原理：
Na2SiO3＋2H2O
H2SiO3+2NaOH
Na2SiO3＋2HCl =
H2SiO3+2NaCl
试管实验仪器药品：试管、胶头滴管、硅酸钠溶液、酚酞溶液
步骤：试管中加3-5mL硅酸钠溶液，滴加1-2滴酚酞溶
液，再滴加稀盐酸。

现象：红色变浅接近消失。

结论：硅酸钠溶液因水解而呈碱性，加盐酸可生成氯化
钠和硅酸
4.2
氯
4-3氢气与
氯气反应
原理：
H2＋Cl22HCl
仪器药品：集气瓶、带尖嘴弯导管、氢气、氯气
步骤：氢气验纯，在空气中（尖嘴处）点燃，伸入盛有
氯气的集气瓶中
现象：安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾
结论：纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧
注意：白雾为生成的HCl气体遇空气中的水形成的酸雾4-4、4-5氯
水的漂白性
原理：
Cl2+H2O == HCl+HClO
应用：氯水可做漂白剂
仪器药品：集气瓶、烧杯、带导管的双孔橡皮塞、
氯气、氢氧化钠溶液、干燥和湿润有色布条
步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、通入干燥
氯气
现象：干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色
结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸
具有漂白性
注意：干燥和湿润有色布条的放置顺序不能交换
4.3 硫和氮的氧化物4-7二氧化
硫的性质
原理：
SO2+H2O = H2SO3
H2SO3SO2↑+H2O
仪器药品：试管、水槽、酒精灯
二氧化硫、水、品红
步骤1：把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，
在水面下打开胶塞
现象1：试管内液面上升
步骤2：在水下塞紧胶塞，取出试管，用pH试纸测溶液
酸碱度，保留1/3溶液，滴加1-2滴品红溶液，振
荡
现象2：溶液pH<7（具体数字与浓度大小有关），品红褪
色
步骤3：加热试管中液体。

现象3：红色又出现，产生有刺激性气味的气体。

结论：二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化硫具有漂白
性，亚硫酸具有不稳定性。

4.4 氨
硝酸
硫酸4-8喷泉实
验
原理：
NH3＋H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4++ OH-
烧瓶内外较大的压强
差导致喷泉形成
仪器药品：烧杯、圆底烧瓶、胶头滴管、止水夹、导管、
橡皮管、带铁圈铁架台、氨、水、酚酞溶液
步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨，用带有玻璃管和滴
管的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，将导管插入盛水
烧杯中，轻轻挤压滴管。

现象：形成红色喷泉。

结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。

注意：喷泉形成的条件（气体溶解性大，瓶内外压强差
大）。

喷泉形成的操作（减小瓶内压强或增大瓶外
压强）。

要学会灵活应变各种改进装置。

氨的实验室
制取
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（固体+固体气体）
仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的
单孔橡皮塞
氯化铵、消石灰（氢氧化钙）
步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入反应物、加热试
管（先均匀加热，再集中对准药品加热）、用润湿
的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口。

现象：盛反应物的试管口有水珠，闻到刺激性气味，润
湿的红色石蕊试纸变蓝。

结论：铵盐与碱共热产生氨气。

△
△
注意：1. 收集气体的导管伸入试管底部（氨密度小）
2.棉花的作用：防止空气对流，便于均一收集氨
浓硫酸的性质原理：
蔗糖 C +H2O
C + 2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
仪器药品：烧杯、玻璃棒
蔗糖、浓硫酸
步骤：烧杯中加入一定量蔗糖，滴几滴水，倒入浓硫酸
不停搅拌
现象：烧杯发热、蔗糖炭化变黑、体积膨胀，变成疏松
多孔海绵状炭、放出有刺激性气味的气体。

结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。

4-9铜与浓硫酸反应原理：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的
单孔橡皮塞
步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入浓硫酸和铜丝、
加热（先均匀加热，再集中对准反应物加热）
现象：反应试管中液体变黑，品红褪色，有刺激性性气
味气体生成，将冷却后的反应液倒入一定量的水
中，可得到硫酸铜的蓝色溶液。

结论：浓硫酸具有强氧化性
注意：反应试管的液体变黑原因较复杂，不必分析。

△
△。