高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版

解析：(2)1 mol Na2R 中含有 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0．4mol，则有 0．2 mol Na2R。M(Na2R)＝mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol ＝62 g/mol。由 Mr(Na2R)＝62，求得 Ar(R)＝62－2×23＝16。 已知 m(R)，根据 n＝Mm，得 n(R)＝0．1 mol，n(Na2R)＝0．1mol， 则 n(Na＋)＝0．2 mol，故 N(Na＋)＝0．2NA。 答案：(1)①>⑥>⑤>③>②>④ (2)62 g/mol 16 0．2NA
2．下列说法正确的是( ) A．18 g H2O 中含有 2 mol 氢 B．阿伏加德罗常数是指 0．012 kg 碳所含有的碳原子数，其 数值约等于 6．02×1023 C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为 56 g·mol－1 D．常温常压下，44 g CO2 气体与 46 g N2O4 气体具有相同数 目的氧原子
VV12＝nn12
同温、同压下，气体的体积与其物质的 量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，其压强与其物 质的量成正比
T、p 相同
ρρ12＝MM21
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质 量(或相对分子质量)成正比
(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，适用于单一气体，也 适用于混合气体。 (2)阿伏加德罗定律适用条件是“三同定一同”“两同定比 例”。即同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这 一结论；同温、同压条件下，才有体积比等于气体分子数(或 物质的量)之比这一结论。
[解析] 溶液中含 0．1 mol NH4Cl，由于 NH＋ 4 部分水解，即 NH＋ 4 的数量少于 0．1NA，A 项错误；2．4 g Mg 为 0．1 mol， 与 H2SO4 完全反应转移 0．2 mol 电子，B 项错误；标准状况 下，2．24 L N2 和 O2 的混合气体为 0．1 mol，其分子数为 0．1NA，C 项错误；H2 与 I2 的反应虽为可逆反应，但由于反 应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子 总数均为 0．2NA，D 项正确。 [答案] D
(1)NNA______________________________________________。 (2)NMA______________________________________________。 (3)mN______________________________________________。
解析：选 D。四种气体的物质的量分别为 HCl 0．5 mol、H2S 0．4 mol、D2 0．5 mol、NH3 0．2 mol，所以根据各量关系， 质量大小顺序关系为①>②>④>③；分子个数和物质的量的 关系为①＝③>②>④；氢原子数的关系为③>②>④>①，答 案为 D。
4．某气体的摩尔质量为 M g/mol，分子数目为 N，质量是 mg， 阿伏加德罗常数为 NA，m(12C)为一个 12C 原子的质量。试说 明下列各式所表示的意义。
解析：选 D。A 项，2 mol 氢指代不明，错误；B 项， 0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的值，该项说 法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，摩尔质量(以 g·mol－1 为单 位)与相对分子(原子)质量在数值上相等，但单位不同，故错误； D 项，44 g CO2 气体与 46 g N2O4 气体均含有 2 mol 氧原子，正 确。
[知识梳理] 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
(2)物质的量的表示方法
如 0．2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol 水分子。 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为 n＝ NNA。
2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指__单__位__物__质__的__量__的__物__质__所__具__有__的__质__量____，其 符号为 M，单位为____g_·_m_o_l_－_1___。 (2)数值：以___g_·_m__o_l－_1____为单位时，任何粒子的摩尔质量在 数值上等于该微粒的___相__对__分__子__(或__原__子__)___质量。
题组一 基本概念的理解与应用 1．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于 71 g B．1 mol H2SO4 中含有 2 mol 氢元素 C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原 子质量 D．2 g 氦气所含的原子数目约为 0．5×6．02×1023
解析：选 D。摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是 g·mol－1，A 项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于 宏观元素，B 项错误；物质的摩尔质量在数值上等于该物质 的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C 项错误；氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2 g 氦气的物 质的量为 0．5 mol，含有的原子数目约为 0．5×6．02×1023， D 项正确。
题组二 应用 n＝Mm＝NNA突破质量与微粒数目之间的换 算 3．有以下四种气体：①3．01×1023 个 HCl 分子 ②13．6 g H2S ③2 g D2 ④0．2 mol NH3。下列关系正确的是( ) A．质量：②>①>④>③ B．分子个数：①>③>②>④ C．物质的量：③>①>②>④ D．氢原子数：③>②>④>①
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，1 mol CH4 与 1 mol Br2 的体积相同。( × ) (2)常温常压下，1 mol 空气的体积为 22．4 L。( × ) (3)22．4 L 气体在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下一定 不是 1 mol。( × )
(3)填空：
答 案 ： (1)1 mol 98 g·mol － 1 50NA(或 50×6．02×1023)
7NA( 或 7×6 ． 02×1023)
(2)1 mol 2 mol (3)①6．02×1023 ②1．204×1024 ③6．02×1023
④1 mol ⑤2 mol
(2017·高考全国卷Ⅱ，8，6 分)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0．1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0．1NA B．2．4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0．1NA C．标准状况下，2．24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0．2NA D．0．1 mol H2 和 0．1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其 分子总数为 0．2NA
答案：(1)表示该气体的物质的量 (2)表示该气体一个分子的质量 (3)表示该气体一个分子的质量 (4)表示该气体的相对分子质量
5．(1)标准状况下有①0．112 L 水 ②0．5NA 个 HCl 分子 ③25．6 g SO2 气体 ④0．2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6．02×1023 个白磷分子，所含原子数目从大到小的顺序为 ________________________。 (2)12．4 g Na2R 含 Na＋ 0．4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为 _______，R 的相对原子质量为______。含 R 元素的质量为 1．6g 的 Na2R，含 Na＋的个数为________________________。
2 ． (1)98 g H2SO4 的 物 质 的 量 是 ________ ， 摩 尔 质 量 是 ________，所含有的原子数是________，所含有的质子数是 ________。 (2)在 0．5 mol Na2SO4 中含有钠离子的物质的量为________， 含有氧原子的物质的量为________。
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
[知识梳理] 1．影响物质体积大小的因素 (1)
(Hale Waihona Puke Baidu)
2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_V__m_，标 准状况下，Vm 约为___2_2_．__4_L_·_m__o_l－_1__。 (2)相关计算 ①基本表达式：Vm＝Vn ②与气体质量的关系：VVm＝Mm ③与气体分子数的关系：VVm＝NNA
2．如图有三只气球，其中 VA＝VB＝1．12 L。
(1)A、B 中气体的物质的量____________是 0．05 mol(填“一 定”或“不一定”)。 (2)标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为________。 (3)相同温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相等，则 VA∶ VC＝____________。 答案：(1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。 物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原 子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)三个易混关系：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的 粒子(原子、电子等)数目之间的关系；②摩尔质量与相对分子 质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分 子或离子)数之间的关系。 (3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。 (4)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学 式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢等。
(4)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，所包含的原子个数也相同。( √ ) (5)在相同条件下，相同物质的量的 C2H4 和 C3H6，所含分子 个数相同，原子个数也相同。( × ) (6)在相同条件下，相同质量的 C2H4 和 C3H6，所含分子个数 不同，原子个数相同。( √ )
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决 于气体所处的温度和压强。 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同__体__积__的任何气体， 含有_相__同___数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同
推论
条件
公式
语言叙述
T、p 相同
第1章 认识化学科学
第 3 节 物质的量 气体摩尔体积
第1章 认识化学科学
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体 摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
物质的量 摩尔质量
m (4) 112mN(12C)________________________________________。
解析：(1)因为每摩尔气体含阿伏加德罗常数个气体分子，所 以NNA表示该气体的物质的量。 (2)每摩尔气体所具有的质量与每摩尔气体所具有的气体分子 个数的比值，表示该气体一个分子的质量。 (3)气体质量与气体分子个数相比，表示该气体一个分子的质 量。 (4)该气体一个分子的质量与一个 12C 原子质量的112相比，得 到的是该气体的相对分子质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为 n＝Mm。
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g 为单位时)不是同一 个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为 1。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol 任何物质都含有 6．02×1023 个分子。( × ) (2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( × ) (3)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (4)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。( × ) (5)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( × )
(6)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量。( √ ) (7)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 (× ) (8)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同，溶于水后电离出 的阴离子数目也相同。( × )