人教版高中化学必修一《核素》PPT课件

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4.在
6 3
Li、147
N、1213Na、1224Mg、37Li、146C
几种核素中:
(1)
和
互为同位素。
(2)
和
质量数相等,但不能互为同位素。
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相等,所以不
是同一种元素。
答案(1)36Li 37Li (2)147N 146C (3)1213Na 1224Mg
3.数量关系 中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以核电荷数=质子数;对 于原子,质子数=核外电子数。
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素能应用
典例1某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与
H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) ABCD....������������������������������������(++(������A���A������������-���-N((NAA)+--mNNm)+o)lmmmo)ollmol 答案A
1 H2
互为同位素。
(
)
(4)两核素若中子数相同,则一定不是同种元素。 ( )
答案(1)√ (2)× (3)× (4)√
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解析(1)氯原子质子数为17,若中子数为18,则其质量数为35。原
子核外电子数与其质子数相等。
(2)11H、12H、13H 同属于氢元素,是三种不同核素。
3.下列叙述正确的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等 答案A 解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和 14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li 的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。
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3.原子构成的表示方法
二、核素
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【微思考】(1)所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗? (2)至今已发现了118种元素,能否说人们已发现了118种原子?为 什么? 提示(1)氕原子中不含中子,只含质子和电子。 (2)不能,由于许多元素都属于多核素元素,如H、C、O等,所以原 子的种类远多于元素的种类。
质不同,但化学性质几乎完全相同;石墨与金刚石是由碳元素组成的
不同单质,不互为同位素。
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变式训练2医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生 物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有 关14C的正确叙述是( )
A.与12C60中的碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同 C.是12C60的同素异形体 D.与12C、13C互为同位素 答案D 解析14C是碳元素的一种核素,原子核内有14-6=8个中子,14N原子 核内有14-7=7个中子。同素异形体是指同种元素组成的不同单质。 同位素原子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎 完全相同。
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三、同位素
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1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,136C 表 示的碳原子( )
A.核外有13个电子 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13,核内有7个质子 D.质量数为13,核内有7个中子 答案D 解析 13C6 的质量数为13,质子数为6,由质子数+中子数=质量数可 得,核内中子数为13-6=7,核外电子数等于核内质子数。
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一、原子的构成、质量数 1.构成原子的粒子
质子(带正电)
原子核
原子
中子(不带电)
核外电子(带负电) 2.质量数 (1)定义:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将核 内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
D.12C 和 14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相
同
答案B
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解析
A
项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子;11
H
和
2
1H
是质
子数均为 1,中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素;12C 和 14C
其质子数均为 6,而中子数分别为 6 和 8,故它们互为同位素,其物理性
Hf
是一种新核素,而不是一种新元素,A
项错误;18752
Hf
的质
量数为 185,质子数为 72,B 项错误;根据中子数=质量数-质子数,中
子数为
185-72=113,C
项错误;18732
Hf
和
185 72
Hf
的质子数都是
72,中
子数不同,二者互为同位素,D 项正确。
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1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是( ) A.3He原子核内中子数为1 B.3He原子易失去两个电子 C.3He和3H互为同位素 D.3He原子核内质子数为3 答案A 解析A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电 子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子 核内质子数为2。
互为
同位素
同素异形体
组成元素、 分子结构
O2 与 O3 互 为同素异 形体
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2.元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
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【注意】①在辨析核素和同素异形体时,通常只根据二者研究范 畴不同即可作出判断。
②一种元素可以有多种不同的核素,所以元素的种类数目远少于 原子种类的数目。
第2课时 核素
-1-
1.通过原子构成认识质量数的含义,熟悉 ������ZX 中各微粒数间的 关系,培养证据推理意识。 2.辨析比较元素、核素、同位素的异同,培养宏观辨识与微观探 析的能力。
3.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会 责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于 社会。
原子
原子
单质
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全 组成元素
相同,因质量数不同, 相同,性质
物理性质不同
不同
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元素
核素
同位素
决
定 因
质子数(核 电荷数)
质子数、中子数
质子数、中子数
素
举 H、C、O 例 三种元素
1 1
H、12
H、13H
三
种核素
1 1
H、12
H、13H
解析(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核
素,所以
6 3
解析X的质子数为A-N,HmX分子中所含质子数为A-N+m,也就是1 mol HmX分子中所含质子的物质的量为(A-N+m) mol,a g H������+���m������X���(A的-物N+质m的) m量ol为。������+������������ mol,故 a g HmX 中所含质子的物质的量是
③自然界中,一种元素的各种同位素的含量基本保持不变。 ④核素之间的转化不属于化学变化。
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典例2下列说法错误的是( )
A.11H、12H、13H、H+和 H2 是氢元素的五种不同粒子
B.石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似
C.11
H
和
2
1H
是不同的核素
深化拓展
1.质量关系
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。
2.电性关系
(1)电中性微粒——原子或分子。
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(2)带电离子:质子数≠电子数。
阳离子(Rm+) 质子数>电子数 质子数=电子数+m 阴离子(Rm-) 质子数<电子数 质子数=电子数-m
⑤23
11
Na
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深化拓展
1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素
核素
同位素
同素异形体
本 质
质子数(核电 荷数)相同的 一类原子
范 畴
同类原子
特 只有种类,没 性 有个数
质子数、中子 数都一定的 原子
质子数相同、中子数 不同的核素
同种元素 组成的不 同单质
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2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于
103 46
Pd、10446
Pd
的说法正确的是(
)
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同Hale Waihona Puke Baidu种元素
D.质量数不同,性质完全相同
答案B
解析
103 46
Pd
和质1044子6P数d 相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同
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1.元素是指原子核内质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外 电子数。 3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数 分别为10、18。 4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。
(3)11
H2
与
2 1
H2
是单质,而同位素则是同种元素的几种不同原子。
(4)同种元素的核素质子数相同,中子数一定不同,若两核素中子 数相同,则一定不是同种元素。
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原子微粒间的相互关系
问题探究
1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、
种元素的不同核素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质
有所不同。
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3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17。
()
(2)11H、12H、13H 属于三种氢元素。 (
)
(3)11H2
与
2
质的量约为
mol。
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答案(1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22 (5)������(���������-���������+2)
解析根据“质子数+中子数=质量数”的关系,(1)N=A-Z;(2)AXn+共 有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;(3)AXn-共有x个 电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n;(4)12C16O2分子中的N 为6+8+8=22;(5)A2-所含电子数为m-x+2,则n g A2-所含电子的物质
的量约为������(������-������+2)
������
mol。
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元素、核素、同位素和同素异形体的判断
问题探究
有下列粒子或物质:①1375Cl
②37
17
Cl
③O2
④O3
⑥24
12
Mg
⑦D2O
⑧H2O
⑨金刚石
⑩石墨
(1)上述10种物质中包含几种元素?
中子数、电子数各是多少?
提示质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。
2.右图各字母表示的含义是什么? 提示X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素 的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X 原子的个数是e。
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2.我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素,其中一种新核
素是
185 72
Hf(铪),下列关于
185 72
Hf
的说法中正确的是(
)
A.是一种新元素
B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子
D.是
183 72
Hf
的一种新同位素
答案D
解析
185 72
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变式训练1用
������ ������
X表示原子。
(1)中性原子的中子数:N=
。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=
。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=
。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子
中,N=
。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物
提示6种(Cl、O、Na、Mg、H、C)。
(2)上述10种物质属于核素的有几种?分别是什么? 提示 4 种;1375Cl、1377Cl、1213Na、1224Mg。 (3)上述物质属于同位素的是哪些粒子?
提示
35
17 Cl
与
1377 Cl。
(4)上述物质属于同素异形体的是哪些物质?
提示O2与O3,金刚石与石墨。