2020年高考化学命题预测与模拟试题：化学能与热能(学生版)

考点06 化学能与热能

【命题趋向】

热化学考查重点是计算反应热、盖斯定律的运用、热化学知识在工农业生产、生活、科技、国防等领域应用。集中考查以下内容：(1)根据盖斯定律计算目标反应的反应热,或书写热化学方程式；(2)根据键能计算目标反应的反应热；(3)根据热化学方程式回答相关问题；(4)比较反应热大小,联系盖斯定律进行判断、比较；(5)热化学反应图像信息,书写热化学方程式或判断反应热；(6)根据能量变化图像,判断活化能与反应热、催化剂等关系。

【命题预测】

从高考考查“化学能与热能”情况看,占比重较小,一般控制在2分到4分之间。盖斯定律仍然是考查化学能与热能的核心知识,命题会从以下切入：(1)根据多步反应能量变化图像,书写热化学方程式；(2)根据热化学方程式,画能量变化图像；(3)根据物质相对能量(如生成热)或活化能求反应热,或判断物质相对稳定性。(4)将反应热与平衡常数变化趋势、反应自发性趋向、热力学反应趋向(即用焓判据分析化学反应自发性)等联系。

【试题汇编】

一、选择题

1．(2020·山东省六地市部分学校届高三下学期线上考试)在Zn/ZSM-5的催化作用下,甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸,其反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g),该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A．CO2的电子式：B．乙酸的球棍模型：

C．该反应为吸热反应D．该反应为化合反应

2．(2020·石嘴山市第三中学高三第三次适应性考试)下列说法中不正确的是()

A．SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应的ΔH>0

B．3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0

C．BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

D．常温下,2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行,则该反应的ΔH<0

3．(2020·山东省实验中学届高三第二次诊断)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A．己知：正丁烷(g)=异丁烷(g) △H<0,则正丁烷比异丁烷稳定

B．己知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8k·mol-1,则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1 C．己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H=-57．3kJ· mol-1,但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时,放出热量大于57.3kJ

D．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2,则△H1>△H2

4．(2020·漳州市高三毕业班第一次教学质量检测)下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为

2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1

B．已知在一定条件下,2molSO2与1molO2充分反应后,释放出98kJ的热量,则其热化学方程式为

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1

C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1,则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化

学方程式为1

2

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=

1

2

Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

D．已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s),该反应为熵增加的反应

5．(2020·河北衡水中学高三七调)一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式：

C4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H为()

A．+2590.4kJ/mol B．﹣2590.4kJ/mol C．+1295.2kJ/mol D．﹣1295.2kJ/mol

6．(2020·浙江省教育绿色评价联盟高三适应性考试)碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1

下列说法正确的是()

A．该条件下,l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应,放出热量9.48kJ

B．该条件下,碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1

C．相同条件下,Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1

D．反应①是放热反应,所以反应①的活化能大于反应②的活化能

7．(2020·河北省衡水中学高三第四次调研)已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0),其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g) NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)的

慢,下列有关该反应的说法正确的是( )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1的

D．增大Br2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率

8．(2020·安徽省皖江联盟高三联考)下列说法或表示法正确的是( )

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则为放热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

9．(2020·安徽省庐巢七校联盟高三第五次联考)10.25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol

10．(2020·辽宁省葫芦岛协作校高三第二次考试)下列说法中正确的是()

A．氯酸钾分解是一个熵增的过程

B．△H>0,△S>0的反应一定可以自发进行

C．电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性

D．可逆反应正向进行时,正反应具有自发性,△H一定小于零

11．(2020·廊坊市高中联合体高三化学)工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是()