3.3共价键(讲)
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成键 1 2 ： 之间 的 之间 ( ： AlCl3 , BeCl2)
2、共价键的表示方法： 共价键的表示方法： ⑴用电子式表示 H H H
i i ii
Cl
N
N
i i
H﹕ ﹕ O H
H H H
Cl
N N
H - O -H
⑵结构式： 结构式： 一根短线表示一对共
用电子对。 用电子对。
﹕﹕
ii
iii iii iii iii
新化学键形成放出的能量： 新化学键形成放出的能量： 放出的能量 2mol× KJ·mol 2mol×431 KJ mol－1=862KJ
放出热量： 放出热量：179KJ
复习回顾： 复习回顾：
共价键 离子键
本质上都是一种 强烈的相互作用 .
不同点
共用电子对所形 成的相互作用 一般为非金属 元素之间 静电作用 静电吸引= 静电吸引=静电排斥 活泼金属元素与 活泼非金属元素
离子键共价键的比较
离子键 成键微粒 成键本质 形成过程 成键元素 表示方法 阴、阳离子 阴阳离子静电作用 共价键 原子
原子通过共用电子 对作用 原子间电子得失形成 原子间形成共用电 阴阳离子 子对 活泼金属与活泼非金 非金属元素之间 属元素之间
Na+ [ ]
H ··
·· ··
—
·· ： Cl
3、分类 、 两原子吸引电子能力相 非极性键： 非极性键： 同，共用电子对不偏向 任何一个原子。 任何一个原子。 同种元素之间形成 极性键： 两原子吸引电子能力不 极性键： 同，共用电子对偏向一 个原子。 个原子。 不同元素之间形成
巩固练习
3、下列说法正确的是 （ B ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
了解） 四、表示共价键的几个参数 （了解）
键长： 键长越短， 1、键长： 键长越短，键越牢固
3.3共价键
思考
活泼金属与活泼非金属原子之 间易形成离子键, 间易形成离子键,那么非金属元 素原子之间又会产生怎样的作 用呢? 用呢?
分析氯化氢的形成过程
一、共价键
1、定义: 原子之间通过共用电子 、定义 原子之间通过共用电子 所形成的化学键，叫做共价键。 对所形成的化学键，叫做共价键。 注 成键微粒： 成键微粒：原子 成键 ：共用电子对 意
1．019
NH3 增强
0．98
H2O
稳定性
通过观察数据， 通过观察数据，你认为键长与键 的牢固程度有何关系？ 的牢固程度有何关系？
拆开1mol某种键所需要吸收的能量， 拆开1mol某种键所需要吸收的能量， 1mol某种键所需要吸收的能量 叫做键能。 叫做键能。
例如： 例如：H2 + 436KJ → H + H Cl2+247KJ → Cl + Cl N2+946KJ → N + N
键能：键能越高，键就越牢固， 2、键能：键能越高，键就越牢固，含有该键的
分子越稳定
键角： 3、键角：键角影响分子的空间构型
在分子中， 在分子中，两个成键的原子的核间距离 叫做键长。 叫做键长。
键 键长
（10-10m） ）
H—C H—N H—O （CH4） （NH3） （H2O） 1．093
CH4
不同种原子也可以通过共价键 直接构成物质（晶体化合物） 直接构成物质（晶体化合物） 如二氧化硅、碳化硅等. 如二氧化硅、碳化硅等 注意： 注意：
由原子直接构成的晶体物质,无论单 由原子直接构成的晶体物质 无论单 质还是化合物，其熔、 质还是化合物，其熔、沸点与硬度 都非常大. 都非常大
物质在发生三态变化时,由分子构成的 物质在发生三态变化时 由分子构成的 物质不会破坏化学键,由原子构成的物 物质不会破坏化学键 由原子构成的物 质和离子化合物会破坏化学键. 质和离子化合物会破坏化学键 化学反应的实质： 化学反应的实质： 一个化学反应的的过程， 一个化学反应的的过程，实质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
rrr rrr rrr rrr
rr rr rr rr
ri ri ri ri
例：
： ： 氯气 ： ： ： Cl－Cl （单键） Cl Cl － 单键）
﹕ ﹕
： ：
溴化氢 H ﹕Br ﹕
H－Br － N≡N
－ － H H 叁键） （叁键）
氮气 甲烷
·· … …
N N
﹕ ﹕
H H﹕C﹕H H
··
H－C－H － －
)
练习
3.下列表示物质的化学式可以称为分子式的是 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是( 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是 A、Na 2CO3 、 B、Cu 、 C、 CH4 、 D、MgO 、 )
三、原子以共价键直接构成物质
同种原子可以通过共价键直接构成物质（ 同种原子可以通过共价键直接构成物质（ 晶体单质）如金刚石、晶体硅、 晶体单质）如金刚石、晶体硅、石墨等
练习1 关于化学键的下列叙述中， 练习1：关于化学键的下列叙述中， 正确的是 [ A D ] A．离子化合物可能含共价健 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中不含共价键 D．共价化合物中不含离子键
练习2 练习2、下列说法正确的是 [ E ] A．全部由非金属元素组成的化合物一定 是共价化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合 物 C．在气态单质里一定有非极性共价键 D．离子化合物中不可能含有共价键 E．共价化合物中不可能含离子键
化学键 键能 （KJ/mol） H—F 569 H—Cl 432 H—Br 366 H—I 299
A.氟化氢 B.氯化氢 C.溴化氢 D.碘化氢 氟化氢 氯化氢 溴化氢 碘
请问：键能的大小与键的牢固程度有何关系？ 请问：键能的大小与键的牢固程度有何关系？
在分子中键和键之间的夹角叫做键角。 在分子中键和键之间的夹角叫做键角。
（可以是单质，也可以是化合物） 二、共价分子 可以是单质，也可以是化合物）
1、概念：分子中原子间全部是共 、概念： 价键的叫做共价分子。 价键的叫做共价分子。
非金属原子间一般通过共价键 结合在一起。 结合在一起。
2、共价分子的特点: 、共价分子的特点 共价分子构成的物质,无论是单质还是 ⑴、共价分子构成的物质 无论是单质还是 化合物,其最小单元都是分子 因此 化合物 其最小单元都是分子,因此 共价分 其最小单元都是分子 因此,共价分 子的化学式就是分子式. 子的化学式就是分子式
键的观点简要分析化学反应的过程 键的观点简要分析化学反应的过程
H2+ Cl2= 2 HCl
点燃
H原子 原子
Cl原子 原子
一个化学反应的的过程， 一个化学反应的的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程 的过程。 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
提高： 提高：
根据键能数据判断H 根据键能数据判断H2+Cl2=2HCl 反应是吸热 还是放热？ 还是放热？
KJ·mol Cl－Cl： KJ·mol （H－H：436 KJ mol－1 Cl－Cl：247 KJ mol－1 431KJ·mol H－Cl 431KJ mol－1 ）
旧化学键断裂吸收的能量： 旧化学键断裂吸收的能量： 吸收的能量
1mol mol×436 KJ mol－1+1mol KJ·mol mol×247KJ mol=683KJ KJ·mol=683KJ mol mol KJ
HCl H2
H
··
H2O O2
H﹕O ﹕ H
． ． ．． ． ．． ． ． ． ． ．
H H
O O
：
··
8-n(
﹕ ﹕
·· ： Cl
·· ··
练习
NH3 CO2 HClO
H2S
CCl4
）、电子式表示共价键的 （3）、电子式表示共价键的 ）、 形成过程
练习： 练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程
⑵、在共价分子中 除了原子间存在着强烈 在共价分子中,除了原子间存在着强烈
的共价键作用外 分子间还存在着较弱的分 共价键作用外,分子间还存在着较弱的 作用外 分子间还存在着较弱的分 子间作用力.（即范德华力） 子间作用力 （即范德华力） 共价分子构成的的物质熔沸点较低,硬 ⑶、 共价分子构成的的物质熔沸点较低 硬 度较小. 度较小
用电子式表示下列物质的形成过程： 用电子式表示下列物质的形成过程： H2S 、CH4 、 CO2 、 NH3
Hr +
ii i i ii i i i i
S + rH
4Hr + C
H C H H
ir i i r r ir
H S H H
ii i i r i ir
小结： 小结：
1、形成前写原子的电子式，不是分子的 、形成前写原子的电子式， 电子式。 电子式。 2、离子键一般在金属元素和非金属元素 一般在金属元素和非金属元素 、离子键一般在 之间形成；共价键一般在 一般在非金属元素之 之间形成；共价键一般在非金属元素之 形成。 间形成。 3、离子化合物的电子式书写离子符号， 的电子式书写离子符号 、离子化合物的电子式书写离子符号， 共价分子的电子式没有离子符号 4、电子式表示物质时，多个相同原子， 相同原子， 、电子式表示物质时，多个相同原子 不能合并。 不能合并。
H—H的键能为436KJ/mol H的键能为436KJ/mol Cl—Cl的键能为247KJ/mol Cl Cl的键能为247KJ/mol Cl的键能为 N—N的键能为946KJ/mol N的键能为946KJ/mol
参考下表中化学键的键能数据， 参考下表中化学键的键能数据，下列 分子中，受热时最稳定的是（ 分子中，受热时最稳定的是（ A ）
键角： 键角：180º
键角：109º28' 键角：109 28'
键角： 键角：104º30'
小结： 小结： 共价键 离子键
本质上都是一种 强烈的相互作用 . 破坏它要 消耗比较大的能量 . 存在于 中直接相邻的原子之间 .
化学键
讨论： 反应生成HCl为例， HCl为例 讨论：以H2与Cl2反应生成HCl为例，用化学
类型 非极性键
同种元素之间பைடு நூலகம்成
极性键
不种元素之间形成
3、共价化合物 、
由共价键形成的化合物是共价化合物
注意: 注意
1.共价化合物中原子间全部是共 共价化合物中原子间全部是共 价键 2.离子化合物中非金属原子间 离子化合物中非金属原子间 也可能存在共价键
练习
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( 关于化学键的下列叙述中， 关于化学键的下列叙述中 （A）离子化合物可以含共价键 ） （B）共价化合物可能含离子键 ） （C）离子化合物中只含离子键 ） （D）共价化合物中不含离子键 ） 2.下列微粒中 既含离子键又含共价键的是 下列微粒中,既含离子键又含共价键的是 下列微粒中 既含离子键又含共价键的是( A.Ca(OH)2 B.H2O2 C.Na2O D.MgCl2 )
2、共价键的表示方法： 共价键的表示方法： ⑴用电子式表示 H H H
i i ii
Cl
N
N
i i
H﹕ ﹕ O H
H H H
Cl
N N
H - O -H
⑵结构式： 结构式： 一根短线表示一对共
用电子对。 用电子对。
﹕﹕
ii
iii iii iii iii
新化学键形成放出的能量： 新化学键形成放出的能量： 放出的能量 2mol× KJ·mol 2mol×431 KJ mol－1=862KJ
放出热量： 放出热量：179KJ
复习回顾： 复习回顾：
共价键 离子键
本质上都是一种 强烈的相互作用 .
不同点
共用电子对所形 成的相互作用 一般为非金属 元素之间 静电作用 静电吸引= 静电吸引=静电排斥 活泼金属元素与 活泼非金属元素
离子键共价键的比较
离子键 成键微粒 成键本质 形成过程 成键元素 表示方法 阴、阳离子 阴阳离子静电作用 共价键 原子
原子通过共用电子 对作用 原子间电子得失形成 原子间形成共用电 阴阳离子 子对 活泼金属与活泼非金 非金属元素之间 属元素之间
Na+ [ ]
H ··
·· ··
—
·· ： Cl
3、分类 、 两原子吸引电子能力相 非极性键： 非极性键： 同，共用电子对不偏向 任何一个原子。 任何一个原子。 同种元素之间形成 极性键： 两原子吸引电子能力不 极性键： 同，共用电子对偏向一 个原子。 个原子。 不同元素之间形成
巩固练习
3、下列说法正确的是 （ B ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
了解） 四、表示共价键的几个参数 （了解）
键长： 键长越短， 1、键长： 键长越短，键越牢固
3.3共价键
思考
活泼金属与活泼非金属原子之 间易形成离子键, 间易形成离子键,那么非金属元 素原子之间又会产生怎样的作 用呢? 用呢?
分析氯化氢的形成过程
一、共价键
1、定义: 原子之间通过共用电子 、定义 原子之间通过共用电子 所形成的化学键，叫做共价键。 对所形成的化学键，叫做共价键。 注 成键微粒： 成键微粒：原子 成键 ：共用电子对 意
1．019
NH3 增强
0．98
H2O
稳定性
通过观察数据， 通过观察数据，你认为键长与键 的牢固程度有何关系？ 的牢固程度有何关系？
拆开1mol某种键所需要吸收的能量， 拆开1mol某种键所需要吸收的能量， 1mol某种键所需要吸收的能量 叫做键能。 叫做键能。
例如： 例如：H2 + 436KJ → H + H Cl2+247KJ → Cl + Cl N2+946KJ → N + N
键能：键能越高，键就越牢固， 2、键能：键能越高，键就越牢固，含有该键的
分子越稳定
键角： 3、键角：键角影响分子的空间构型
在分子中， 在分子中，两个成键的原子的核间距离 叫做键长。 叫做键长。
键 键长
（10-10m） ）
H—C H—N H—O （CH4） （NH3） （H2O） 1．093
CH4
不同种原子也可以通过共价键 直接构成物质（晶体化合物） 直接构成物质（晶体化合物） 如二氧化硅、碳化硅等. 如二氧化硅、碳化硅等 注意： 注意：
由原子直接构成的晶体物质,无论单 由原子直接构成的晶体物质 无论单 质还是化合物，其熔、 质还是化合物，其熔、沸点与硬度 都非常大. 都非常大
物质在发生三态变化时,由分子构成的 物质在发生三态变化时 由分子构成的 物质不会破坏化学键,由原子构成的物 物质不会破坏化学键 由原子构成的物 质和离子化合物会破坏化学键. 质和离子化合物会破坏化学键 化学反应的实质： 化学反应的实质： 一个化学反应的的过程， 一个化学反应的的过程，实质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
rrr rrr rrr rrr
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例：
： ： 氯气 ： ： ： Cl－Cl （单键） Cl Cl － 单键）
﹕ ﹕
： ：
溴化氢 H ﹕Br ﹕
H－Br － N≡N
－ － H H 叁键） （叁键）
氮气 甲烷
·· … …
N N
﹕ ﹕
H H﹕C﹕H H
··
H－C－H － －
)
练习
3.下列表示物质的化学式可以称为分子式的是 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是( 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是 A、Na 2CO3 、 B、Cu 、 C、 CH4 、 D、MgO 、 )
三、原子以共价键直接构成物质
同种原子可以通过共价键直接构成物质（ 同种原子可以通过共价键直接构成物质（ 晶体单质）如金刚石、晶体硅、 晶体单质）如金刚石、晶体硅、石墨等
练习1 关于化学键的下列叙述中， 练习1：关于化学键的下列叙述中， 正确的是 [ A D ] A．离子化合物可能含共价健 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中不含共价键 D．共价化合物中不含离子键
练习2 练习2、下列说法正确的是 [ E ] A．全部由非金属元素组成的化合物一定 是共价化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合 物 C．在气态单质里一定有非极性共价键 D．离子化合物中不可能含有共价键 E．共价化合物中不可能含离子键
化学键 键能 （KJ/mol） H—F 569 H—Cl 432 H—Br 366 H—I 299
A.氟化氢 B.氯化氢 C.溴化氢 D.碘化氢 氟化氢 氯化氢 溴化氢 碘
请问：键能的大小与键的牢固程度有何关系？ 请问：键能的大小与键的牢固程度有何关系？
在分子中键和键之间的夹角叫做键角。 在分子中键和键之间的夹角叫做键角。
（可以是单质，也可以是化合物） 二、共价分子 可以是单质，也可以是化合物）
1、概念：分子中原子间全部是共 、概念： 价键的叫做共价分子。 价键的叫做共价分子。
非金属原子间一般通过共价键 结合在一起。 结合在一起。
2、共价分子的特点: 、共价分子的特点 共价分子构成的物质,无论是单质还是 ⑴、共价分子构成的物质 无论是单质还是 化合物,其最小单元都是分子 因此 化合物 其最小单元都是分子,因此 共价分 其最小单元都是分子 因此,共价分 子的化学式就是分子式. 子的化学式就是分子式
键的观点简要分析化学反应的过程 键的观点简要分析化学反应的过程
H2+ Cl2= 2 HCl
点燃
H原子 原子
Cl原子 原子
一个化学反应的的过程， 一个化学反应的的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程 的过程。 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
提高： 提高：
根据键能数据判断H 根据键能数据判断H2+Cl2=2HCl 反应是吸热 还是放热？ 还是放热？
KJ·mol Cl－Cl： KJ·mol （H－H：436 KJ mol－1 Cl－Cl：247 KJ mol－1 431KJ·mol H－Cl 431KJ mol－1 ）
旧化学键断裂吸收的能量： 旧化学键断裂吸收的能量： 吸收的能量
1mol mol×436 KJ mol－1+1mol KJ·mol mol×247KJ mol=683KJ KJ·mol=683KJ mol mol KJ
HCl H2
H
··
H2O O2
H﹕O ﹕ H
． ． ．． ． ．． ． ． ． ． ．
H H
O O
：
··
8-n(
﹕ ﹕
·· ： Cl
·· ··
练习
NH3 CO2 HClO
H2S
CCl4
）、电子式表示共价键的 （3）、电子式表示共价键的 ）、 形成过程
练习： 练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程
⑵、在共价分子中 除了原子间存在着强烈 在共价分子中,除了原子间存在着强烈
的共价键作用外 分子间还存在着较弱的分 共价键作用外,分子间还存在着较弱的 作用外 分子间还存在着较弱的分 子间作用力.（即范德华力） 子间作用力 （即范德华力） 共价分子构成的的物质熔沸点较低,硬 ⑶、 共价分子构成的的物质熔沸点较低 硬 度较小. 度较小
用电子式表示下列物质的形成过程： 用电子式表示下列物质的形成过程： H2S 、CH4 、 CO2 、 NH3
Hr +
ii i i ii i i i i
S + rH
4Hr + C
H C H H
ir i i r r ir
H S H H
ii i i r i ir
小结： 小结：
1、形成前写原子的电子式，不是分子的 、形成前写原子的电子式， 电子式。 电子式。 2、离子键一般在金属元素和非金属元素 一般在金属元素和非金属元素 、离子键一般在 之间形成；共价键一般在 一般在非金属元素之 之间形成；共价键一般在非金属元素之 形成。 间形成。 3、离子化合物的电子式书写离子符号， 的电子式书写离子符号 、离子化合物的电子式书写离子符号， 共价分子的电子式没有离子符号 4、电子式表示物质时，多个相同原子， 相同原子， 、电子式表示物质时，多个相同原子 不能合并。 不能合并。
H—H的键能为436KJ/mol H的键能为436KJ/mol Cl—Cl的键能为247KJ/mol Cl Cl的键能为247KJ/mol Cl的键能为 N—N的键能为946KJ/mol N的键能为946KJ/mol
参考下表中化学键的键能数据， 参考下表中化学键的键能数据，下列 分子中，受热时最稳定的是（ 分子中，受热时最稳定的是（ A ）
键角： 键角：180º
键角：109º28' 键角：109 28'
键角： 键角：104º30'
小结： 小结： 共价键 离子键
本质上都是一种 强烈的相互作用 . 破坏它要 消耗比较大的能量 . 存在于 中直接相邻的原子之间 .
化学键
讨论： 反应生成HCl为例， HCl为例 讨论：以H2与Cl2反应生成HCl为例，用化学
类型 非极性键
同种元素之间பைடு நூலகம்成
极性键
不种元素之间形成
3、共价化合物 、
由共价键形成的化合物是共价化合物
注意: 注意
1.共价化合物中原子间全部是共 共价化合物中原子间全部是共 价键 2.离子化合物中非金属原子间 离子化合物中非金属原子间 也可能存在共价键
练习
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( 关于化学键的下列叙述中， 关于化学键的下列叙述中 （A）离子化合物可以含共价键 ） （B）共价化合物可能含离子键 ） （C）离子化合物中只含离子键 ） （D）共价化合物中不含离子键 ） 2.下列微粒中 既含离子键又含共价键的是 下列微粒中,既含离子键又含共价键的是 下列微粒中 既含离子键又含共价键的是( A.Ca(OH)2 B.H2O2 C.Na2O D.MgCl2 )