分馏丙酮实验报告
实验二分馏水和丙酮
实验二分馏水和丙酮计划学时：4学时一、实验目的1.了解分馏的原理和意义、分流柱的种类和选用的方法；2.掌握常压下的简单分馏操作方法。
二、实验原理应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如此继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。
这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
三、试剂与仪器试剂：水、丙酮仪器：分馏柱、蒸馏头、温度计、圆底烧瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶四、仪器装置图分流装置五、实验步骤1.在25ml 圆底烧瓶内放置5ml 乙醇，5ml 水及1-2粒沸石，按简单分馏装置 安装仪器。
2.开始缓缓加热，当冷凝管中有蒸馏液流出时，迅速记录温度计所示的温度。
并控制加热速度，使馏出液以每滴1-2滴/秒的速度蒸出。
3.收集馏出液，注意并记录柱顶温度及接受器A 的馏出液总体积。
继续蒸馏， 记录馏出液的温度及体积。
将不同馏分分别量出体积，以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标，绘制分馏曲线。
丙酮甲苯蒸馏实验报告
丙酮甲苯蒸馏实验报告引言蒸馏是一种常用的分离技术，在化学领域有着广泛的应用。
本实验旨在通过蒸馏的方法将丙酮和甲苯进行分离。
丙酮和甲苯具有不同的沸点，因此在合适的实验条件下，可以利用沸点差异进行分离。
实验原理蒸馏是利用各组分在沸点不同的原理进行分离的。
在加热的条件下，液体中组分的蒸气压会随着温度的升高而增加，当达到各组分饱和蒸气压时，液体开始沸腾。
由于不同组分具有不同的蒸气压，因此可以通过控制温度来实现组分的分离。
实验步骤1. 将丙酮和甲苯混合在一个蒸馏瓶中，比例为1:1。
2. 准备一个冷凝管，将其连接在蒸馏瓶的口上。
3. 将冷凝器的出口连接到一个收集瓶上，并通过橡胶塞固定。
4. 加热蒸馏瓶，开始进行蒸馏。
5. 蒸馏过程中，收集不同温度下的馏分。
数据与结果在实验过程中，我们记录了不同温度下的馏分收集情况，并绘制了温度-时间曲线。
根据实验数据，我们可以观察到在94C左右开始有馏分收集。
随着温度的升高，丙酮温度上升较快，并在98C附近达到最高点。
而甲苯的温度上升相对较慢，最终在105C左右达到最高点。
通过对收集的馏分进行进一步的测量和分析，我们确认了丙酮和甲苯的分离。
结论通过本次实验，我们成功地利用蒸馏的方法对丙酮和甲苯进行了分离，得到了较纯的丙酮和甲苯馏分。
蒸馏是一种常用而有效的分离方法，可以应用于各种常见的液体混合物的分离。
在进行蒸馏实验时，需要注意控制好温度和收集馏分，在实验过程中要注意安全，避免发生意外。
本次实验结果可为实际生产和实验研究提供参考，也为进一步深入研究蒸馏技术提供了基础。
参考文献1. 陈浩, 刘丰庆. 实验室仪器：有机化学实验指导[M]. 高等教育出版社, 2006.2. 郭宁. 有机化学实验[M]. 高等教育出版社, 2005.。
[精华]丙酮和水的分馏
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[精华]丙酮和水的分馏实验4. 丙酮和水的分馏一、实验目的1. 了解分馏的原理和意义。
2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。
3. 学习实验室常用分馏的操作方法。
二、分馏的意义与基本原理应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏，它在化学工业和实验室o中被广泛应用。
现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1~2 C的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。
如果将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾汽化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
这可从下面的分析中看出。
为了简化，我们仅讨论混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。
也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。
只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
这时，溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。
亦即:ooP=P x; P= P x A AAB BBooP、P分别为溶液中A和B组分的分压。
P、P分别为纯A和纯B的蒸气压，x 和ABABAx分别为A和B在溶液中的摩尔分数。
B溶液的总蒸气压: P = P + P AB根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。
因此在气相中各组分蒸气的成分为:由上式推知，组分B在气相和溶液中的相对浓度为:气oo因为在溶液中x+x= 1，所以若P,P，则x/x = 1，表明这时液相的成分和气相ABABBB气oo的成分完全相同，这样的A和B就不能用蒸馏(或分馏)来分离。
如果P >P则x/x >1，BABBoo表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大(在P<P时，也可作类似的讨论)。
在BA将此蒸气冷凝后得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多(这种气体冷凝的过程就相当于蒸馏的过程)。
丙酮蒸馏实验报告
丙酮蒸馏实验报告丙酮蒸馏实验报告引言：丙酮是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
本次实验旨在通过蒸馏方法纯化丙酮，研究其蒸馏过程和纯化效果。
实验方法：首先，将一定量的混合溶液倒入蒸馏烧瓶中，加入适量的饱和氯化钠溶液作为助剂，以提高蒸馏效果。
然后，将烧瓶连接至冷凝管和接收瓶，接收瓶中放置冷却剂以冷却蒸馏物。
接下来，将烧瓶加热至沸腾，并控制加热速度，以保持适当的蒸馏速率。
通过冷凝管的冷却作用，蒸馏物在接收瓶中凝结，从而实现丙酮的纯化。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到随着加热的进行，烧瓶中的混合溶液开始沸腾，产生蒸汽。
这些蒸汽通过冷凝管进入接收瓶，在冷却剂的作用下迅速凝结。
初步实验结果显示，通过蒸馏方法可以有效地分离丙酮和其他杂质。
然而，我们也发现了一些问题。
首先，蒸馏过程中的温度控制非常重要。
如果温度过高，可能会导致丙酮的挥发过快，无法完全凝结在接收瓶中。
相反，如果温度过低，可能会导致蒸馏速率过慢，影响实验效果。
因此，我们需要仔细调整加热的强度，以保持适当的蒸馏速率。
另外，助剂的添加也对蒸馏效果有一定影响。
在本次实验中，我们添加了饱和氯化钠溶液作为助剂，以提高丙酮的纯化效果。
氯化钠具有吸湿性，可以吸收溶液中的水分，从而降低溶液的沸点。
这样一来，丙酮的沸点就会相对较低，更容易被分离出来。
实验结果显示，助剂的添加确实提高了丙酮的纯度。
结论：通过本次丙酮蒸馏实验，我们成功地实现了对丙酮的纯化。
实验结果表明，蒸馏方法是一种有效的分离技术，可用于纯化有机溶剂。
在实验过程中，温度控制和助剂的选择是关键因素，对实验效果有重要影响。
通过进一步的研究和实践，我们可以进一步优化蒸馏条件，提高纯化效果。
值得注意的是，本实验仅仅是对丙酮蒸馏的初步研究，还有许多其他因素需要考虑。
例如，不同溶剂的蒸馏条件可能会有所不同，需要根据具体情况进行调整。
此外，对于一些特殊的混合溶液，可能需要采用更复杂的分离技术，如萃取或结晶等。
分馏丙酮实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除分馏丙酮实验报告篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
分馏实验报告丙酮乙醇(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解分馏的原理及其在混合液体分离中的应用。
2. 掌握分馏操作方法，包括装置的安装、加热控制、收集馏分等。
3. 通过实验，学会使用分馏方法分离丙酮与乙醇的混合物。
二、实验原理分馏是利用混合物中各组分沸点差异，通过加热使低沸点组分先蒸发，然后冷凝收集，从而实现分离的过程。
丙酮和乙醇的沸点分别为56℃和78.4℃，两者沸点相差较大，适合采用分馏方法进行分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、电热套、酒精灯、冷凝水装置。
2. 药品：丙酮（分析纯）、乙醇（分析纯）。
四、实验步骤1. 装置安装：- 将圆底烧瓶置于电热套中，加入适量的丙酮和乙醇混合物。
- 将分馏柱、冷凝管、接液管依次连接好，确保各接口密封。
- 将温度计插入分馏柱中，使其下端位于液面以下，上端位于液面上方。
- 打开冷凝水装置，确保冷却水循环。
2. 加热与控制：- 点燃酒精灯，缓缓加热圆底烧瓶，控制加热速度，使混合物缓慢沸腾。
- 观察温度计读数，当温度升至60℃时，开始收集馏分。
- 调整加热速度，使馏出物温度控制在65℃左右，收集馏分。
3. 收集馏分：- 将馏分收集于另一个圆底烧瓶中，记录收集时间。
- 当温度计读数稳定在78℃时，停止加热。
- 关闭冷凝水装置，拆除分馏装置。
五、实验结果与分析1. 收集到的馏分：- 根据实验记录，收集到的馏分温度范围为65℃-78℃。
2. 分析：- 通过分馏实验，成功分离出丙酮和乙醇。
- 实验结果表明，丙酮的沸点低于乙醇，先被蒸出，而乙醇后蒸出。
- 实验过程中，温度控制对分离效果至关重要。
六、实验结论1. 分馏是分离沸点相近液体混合物的一种有效方法。
2. 通过控制加热速度和温度，可以实现丙酮与乙醇的有效分离。
3. 本实验验证了分馏原理在液体混合物分离中的应用，为后续实验提供了参考。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤和火灾。
2. 控制加热速度，防止混合物过快沸腾，影响分离效果。
丙酮-水混合物的分馏
丙酮-水混合物的分馏实验报告学号：08120117姓名：张文丽一、实验目的：1、了解分馏的原理和意义以及分馏柱的应用；2、学习常用分馏操作。
二、实验原理：分馏又叫精馏，是多次蒸馏的过程，在常压蒸馏装置上安装一支分馏柱，其作用就是使沸腾着的混合液的蒸汽进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分就被冷却为液体，回流入蒸馏瓶中，故上升的蒸汽中低沸点组分的相对量便较多了。
当冷凝液回流途中遇到上升的蒸汽时，二者便进行热交换，上升的蒸汽中沸点高的组分又被冷凝，因此蒸汽中低沸点组分又增加了。
如此在分馏柱内反复进行着汽化、冷凝、回流等程序。
在分馏柱效率相当高且操作正确时则在分馏柱上部逸出的蒸汽就接近于低沸点的组分，再向下回流入蒸馏瓶的液体则接近于高沸点的组分，从而达到分离和提纯的目的。
实际上分馏就是利用分馏柱来达到多次重复的蒸馏过程，将沸点相差很近的两组分分开(形成共沸点的混合物除外)。
三、主要试剂及物理常数试剂：15ml丙酮与15ml水的混合物试剂沸点：丙酮：56℃水：100℃四、注意事项1、蒸（分）馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。
卸仪器与其顺序相反。
2、温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷凝水应从下口进，上口出。
蒸馏前加入沸石,以防暴沸。
3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以1－2滴／秒为宜（lml／min），不能太快，否则达不到分离要求。
4、当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。
5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。
蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。
1、实验装置图：六、实验步骤七、实验数据记录温度-体积曲线：0246810121416185060708090100T /℃V/ml八、思考题分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点相近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯？答：蒸馏可用于沸点相差较大或分离要求不高的液体混合物的分离，分馏主要用于沸点相差较小或分离要求较高的液体混合物的分离，两者在原理上是相同的，分馏相当于多次蒸馏，除了应用范围不同之外，它们的装置也不同，分馏装置比蒸馏装置多了一个分馏柱。
化学分馏实验报告总结
一、实验目的本次化学分馏实验旨在使学生了解分馏的原理和操作方法，掌握分馏在化学实验中的应用，并能够运用分馏技术对混合物进行分离和提纯。
二、实验原理分馏是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使低沸点组分先汽化，再冷凝成液体，从而实现分离的方法。
实验中，通过控制加热速度、温度计位置、回流比等因素，提高分馏效果。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、电热套等。
2. 药品：混合液（如丙酮和水）、沸石等。
四、实验步骤1. 准备混合液：在圆底烧瓶中加入一定量的混合液，如丙酮和水，再加入沸石。
2. 安装分馏装置：将圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管等仪器按实验要求连接好。
3. 加热：开启电热套，缓慢加热混合液，使低沸点组分先汽化。
4. 冷凝：通过冷凝管使汽化的组分冷凝成液体，收集在接液管中。
5. 调节回流比：根据实验要求，调节加热速度，使回流比保持在一定范围内。
6. 收集馏分：收集不同沸点的馏分，记录温度和馏出量。
7. 分析与讨论：对实验结果进行分析，总结实验现象和结论。
五、实验结果与分析1. 实验现象：随着加热的进行，温度逐渐升高，低沸点组分先汽化，随后高沸点组分逐渐汽化。
在收集过程中，温度和馏出量呈线性关系。
2. 结果分析：通过分馏实验，成功地将混合液中的低沸点组分和高沸点组分分离。
实验结果表明，分馏是一种有效的分离和提纯方法。
六、实验结论1. 分馏是一种基于沸点差异进行混合物分离和提纯的方法。
2. 通过控制加热速度、温度计位置、回流比等因素，可以提高分馏效果。
3. 分馏实验对于化学实验具有重要意义，能够帮助研究人员分离和提纯目标物质。
七、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全操作，避免烫伤和火灾。
2. 调节加热速度时，要缓慢进行，避免温度突变。
3. 注意温度计位置，确保准确测量温度。
4. 调节回流比时，要根据实验要求进行。
5. 实验结束后，要及时清理实验器材，保持实验室整洁。
丙酮蒸馏实验报告
丙酮蒸馏实验报告引言蒸馏是一种重要的分离技术，常用于从混合物中分离液体组分。
本实验旨在通过蒸馏法分离丙酮和水的混合物，并观察其沸点和蒸馏曲线，以及分析实验结果。
实验目的1.掌握蒸馏法的基本原理和操作方法2.熟悉丙酮和水的蒸馏行为3.分析观察实验结果实验步骤1.准备实验器材和试剂：–丙酮–水–蒸馏瓶–冷凝管–温度计–热源2.将丙酮和水按照一定比例混合在蒸馏瓶中。
3.调整热源，使得混合液开始蒸发。
4.在冷凝管处设置冷却器，使得蒸发气体在冷凝管中冷凝成液体。
5.通过温度计记录冷凝管中液体的沸点。
6.收集并分离冷凝管中的液体。
7.对得到的丙酮和水样品进行性质分析。
实验原理蒸馏是利用混合物组分沸点不同的特性进行分离的方法。
在蒸馏过程中，通过加热混合物，使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其重新变为液体，从而实现对混合物的分离。
丙酮（CH3COCH3）的沸点为56.1℃，水（H2O）的沸点为100℃。
根据沸点的差异，可以利用蒸馏法将丙酮和水成功分离。
实验结果与分析在实验过程中，观察到混合液开始蒸发后，冷凝管中的液体开始冷凝。
温度计显示冷凝管中的液体温度稳定在56.1℃，同时观察到产生的液体是无色透明的，与丙酮的性质相符。
通过收集并分离冷凝管中的液体样品，并对其进行化学性质分析，进一步确认其中为丙酮。
在测试中，样品发生火焰着火现象，且燃烧时火焰表现为蓝色，这也是丙酮的典型性质。
结论本实验通过蒸馏法成功地将丙酮和水的混合物分离，并观察到了丙酮的沸点和蒸馏曲线。
实验结果表明，利用蒸馏法可以实现对混合物的分离，并且可以根据组分的沸点差异来控制分离的时间点。
通过对分离得到的丙酮样品进行化学性质分析，进一步证实了其纯度和鉴定。
实验总结本实验对蒸馏法进行了实际操作，并成功将丙酮和水通过蒸馏法分离。
通过本次实验，我们进一步学习和掌握了蒸馏法的操作步骤和原理，并通过实验结果对蒸馏过程进行了分析和总结。
我们发现，蒸馏法是一种简单而有效的物质分离方法，特别适用于沸点差异较大的混合物。
实验报告丙酮的鉴定(3篇)
第1篇一、实验目的1. 确定丙酮的物理性质，如沸点、密度等。
2. 通过化学反应，鉴定丙酮的存在。
3. 掌握丙酮鉴定的实验原理和方法。
二、实验原理丙酮（C3H6O）是一种无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
丙酮分子中含有一个羰基（C=O），在酸性条件下可以发生碘仿反应，生成碘仿（CHI3），具有特殊气味。
此外，丙酮还可以与碳酸氢钠反应，产生二氧化碳气体。
三、实验材料1. 丙酮（分析纯）2. 碳酸氢钠（分析纯）3. 碘仿试剂4. 碘化钾（分析纯）5. 氢氧化钠（分析纯）6. 蒸馏水7. 试管、烧杯、滴定管、酒精灯、玻璃棒等四、实验步骤1. 丙酮的物理性质测定（1）取一支试管，加入少量丙酮，观察其外观、气味和沸点。
（2）使用蒸馏法测定丙酮的沸点。
2. 丙酮的化学反应鉴定（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碳酸氢钠，观察是否有气体产生。
若有气体产生，则证明丙酮存在。
（2）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碘化钾和氢氧化钠，观察是否有特殊气味产生。
若有特殊气味产生，则证明丙酮存在。
（3）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碘仿试剂，观察颜色变化。
若颜色发生变化，则证明丙酮存在。
五、实验结果与分析1. 丙酮的物理性质通过观察，丙酮为无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
2. 丙酮的化学反应鉴定（1）在加入碳酸氢钠后，观察到有气体产生，证明丙酮存在。
（2）在加入碘化钾和氢氧化钠后，观察到有特殊气味产生，证明丙酮存在。
（3）在加入碘仿试剂后，观察到颜色发生变化，证明丙酮存在。
六、实验结论通过本实验，我们成功鉴定了丙酮的存在。
实验结果表明，丙酮具有以下物理性质：无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。
同时，通过化学反应，我们证明了丙酮的存在，进一步证实了实验结果。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛。
2. 在进行蒸馏实验时，注意控制加热温度，避免过热。
丙酮_水蒸馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握蒸馏操作的原理和方法。
2. 通过蒸馏实验，学习如何分离沸点差异较大的互溶液体混合物。
3. 熟悉丙酮与水的沸点差异，并验证其在蒸馏过程中的分离效果。
二、实验原理蒸馏是一种利用混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当混合物加热至某一组分沸点时，该组分首先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。
在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃，因此可以通过蒸馏操作将两者分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、酒精灯、石棉网、烧杯、铁架台、冷凝水等。
2. 药品：丙酮（分析纯）、水（蒸馏水）。
四、实验步骤1. 装置安装：按照蒸馏装置图安装好各部分仪器，确保连接紧密，无泄漏。
2. 混合物准备：将一定量的丙酮和蒸馏水混合均匀，倒入蒸馏烧瓶中，注意液面不要超过烧瓶的2/3。
3. 加热蒸馏：点燃酒精灯，开始加热蒸馏烧瓶，观察温度计读数。
当温度达到丙酮的沸点（约56.2℃）时，开始收集蒸馏出的液体。
4. 收集馏分：将蒸馏出的液体收集在接收瓶中，继续加热，直到液体不再沸腾。
5. 冷却：关闭酒精灯，待装置冷却至室温后，记录收集到的馏分质量。
6. 分析：将收集到的馏分与原混合物进行对比，分析蒸馏效果。
五、实验结果与分析1. 蒸馏效果：通过实验，成功收集到了蒸馏出的丙酮，证明蒸馏操作对沸点差异较大的互溶液体混合物具有较好的分离效果。
2. 数据记录：- 丙酮质量：5.0g- 水质量：10.0g- 收集到的丙酮质量：4.8g- 收集到的水分：5.2g3. 分析：- 由于丙酮沸点较低，在蒸馏过程中首先蒸发，因此收集到的丙酮质量略低于原混合物中的丙酮质量。
- 收集到的水分质量略高于原混合物中的水分质量，可能是由于蒸馏过程中部分水蒸气冷凝在冷凝管壁上。
六、实验总结1. 本实验成功实现了丙酮与水的分离，验证了蒸馏操作在分离沸点差异较大的互溶液体混合物中的有效性。
丙酮分馏实验报告
丙酮分馏实验报告丙酮分馏实验报告引言：丙酮是一种常用的有机溶剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
本实验旨在通过分馏的方法，对丙酮进行纯化和提纯，探究其分子间力的作用和分馏原理。
实验步骤：1. 实验前准备：在实验开始前，我们首先准备好所需的实验器材，包括分液漏斗、加热装置、冷凝管等。
同时，将丙酮样品准备好，并进行初步检测，确保其纯度符合实验要求。
2. 分馏操作：将准备好的丙酮样品放入分液漏斗中，并将其与冷凝管相连。
接下来，我们使用加热装置对分液漏斗进行加热，使丙酮样品开始汽化。
汽化后的丙酮蒸汽通过冷凝管，冷却后变为液体，并收集在容器中。
3. 分馏结果观察：在实验过程中，我们观察到丙酮样品开始汽化的温度约为56℃，而液体开始冷凝的温度约为30℃。
通过不断加热和冷却的循环，我们可以观察到丙酮样品逐渐分离成不同温度区间的组分。
实验结果与讨论：在本实验中，我们通过分馏的方法成功地将丙酮样品分离成不同温度区间的组分。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 分馏原理：分馏原理是基于不同物质的沸点差异而设计的。
在丙酮分馏实验中，丙酮的沸点约为56℃，而其他杂质的沸点则较高。
通过加热和冷却的循环，我们可以将丙酮蒸汽冷凝成液体，并收集在容器中，从而实现对丙酮的分离和提纯。
2. 分子间力的作用：在丙酮分馏实验中，分子间力起着重要的作用。
丙酮分子之间存在着范德华力和氢键等分子间力，这些力使得丙酮分子在加热时能够克服分子间的吸引力，从而形成蒸汽。
而其他杂质分子则由于分子间力较强，需要较高的温度才能汽化。
3. 实验中的操作技巧：在实验过程中，我们需要掌握一些操作技巧，以确保实验的顺利进行。
首先，加热的温度要适中，过高的温度可能导致丙酮样品的分解。
其次，冷凝管的冷却效果要良好，以确保丙酮蒸汽能够充分冷凝为液体。
最后，收集容器要密封良好，避免丙酮的挥发和外界杂质的进入。
结论：通过丙酮分馏实验，我们成功地将丙酮样品分离成不同温度区间的组分。
丙酮水蒸馏实验报告
一、实验目的1. 掌握丙酮与水混合物的蒸馏操作方法。
2. 学习利用沸点差异分离混合物中的组分。
3. 了解蒸馏实验中各仪器的作用及注意事项。
二、实验原理丙酮与水互溶，但二者沸点存在较大差异。
丙酮的沸点约为56℃，而水的沸点为100℃。
通过加热混合物，丙酮先蒸发，冷凝后收集，从而达到分离的目的。
三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、铁架台、铁夹、石棉网、沸石等。
2. 药品：丙酮、水。
四、实验步骤1. 组装蒸馏装置：将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，连接冷凝管，将冷凝管末端连接到接收瓶。
在烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
2. 加料：向蒸馏烧瓶中加入适量的丙酮和水混合物，约为烧瓶容量的1/3。
3. 加热：点燃酒精灯，缓慢加热蒸馏烧瓶，使混合物沸腾。
注意观察温度计，当温度达到丙酮沸点（约56℃）时，调节火焰，使温度保持稳定。
4. 收集馏分：待温度稳定后，开始收集馏分。
当温度计读数降至水的沸点（约100℃）时，停止加热。
5. 分离：将收集到的馏分倒入另一容器中，待冷却后，利用分液漏斗将丙酮与水分开。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功收集到丙酮，水被分离。
2. 结果分析：由于丙酮沸点低于水，加热过程中丙酮先蒸发，冷凝后收集，从而实现了丙酮与水的分离。
六、实验讨论1. 蒸馏过程中温度控制：在蒸馏过程中，温度控制至关重要。
若温度过高，可能导致水蒸气带入收集的丙酮中；若温度过低，则可能使丙酮未能完全蒸发。
2. 沸石的作用：沸石可以防止液体在加热过程中暴沸，保证实验安全。
3. 冷凝效果：冷凝效果的好坏直接影响到馏分的纯度。
实验中应确保冷凝管冷却水充足，使馏分充分冷凝。
七、实验结论通过本次实验，成功掌握了丙酮与水混合物的蒸馏操作方法，实现了丙酮与水的分离。
实验过程中，注意了温度控制、沸石的使用和冷凝效果，确保了实验的顺利进行。
八、实验反思本次实验过程中，发现以下问题：1. 温度控制不够精确，导致收集到的丙酮中混有少量水蒸气。
分馏丙酮实验报告
分馏丙酮实验报告实验目的本实验旨在通过分馏技术，从丙酮-水体系中分离出高纯度的丙酮。
实验器材•分馏装置•温度计•醇灯•烧杯•试管实验步骤1. 实验准备1.将分馏装置进行清洗，确保无残留物。
2.在分馏装置的釜底加入一定量的丙酮-水混合液。
2. 加热1.将分馏装置连接好，确保密封良好。
2.打开醇灯，并将火焰调至适中大小，放置在分馏装置的加热部分下方。
3.将温度计插入分馏装置中，以监测温度变化。
4.缓慢加热分馏装置，保持温度逐渐升高。
3. 分馏1.当温度达到丙酮的沸点（56.5℃）时，开始出现气泡，丙酮开始汽化。
2.随着温度的继续升高，丙酮蒸汽进入分馏装置的冷凝部分。
3.冷凝部分通过降温，将丙酮蒸汽转化为液体。
4.高纯度的丙酮通过分馏装置的出口流出。
4. 收集产品1.将分馏装置的出口连接至一个烧杯或试管中。
2.当丙酮开始流出时，使用试管或烧杯收集分馏出的液体。
3.注意收集过程中温度的控制，以确保收集到高纯度的丙酮。
实验结果与讨论经过本次分馏实验，我们成功地从丙酮-水混合液中分离出了高纯度的丙酮。
在实验过程中，我们注意到以下几点：1.温度控制：分馏实验中，丙酮的沸点为56.5℃，因此需要将温度控制在该范围内。
过高的温度会导致丙酮挥发过快，降低分离效果；而过低的温度则会导致丙酮凝固，无法得到高纯度的产品。
2.分馏装置：分馏装置的设计与使用也对实验结果产生重要影响。
良好的密封性能可以避免气体泄露，确保分馏过程的有效进行。
同时，分馏装置的降温部分需要保持充足的冷却效果，以充分冷凝丙酮蒸汽。
3.产品收集：在分馏过程中，需要注意及时收集分馏出的液体产品。
未及时收集会导致丙酮蒸汽在冷凝部分重新转化为液体，降低分离效果。
同时，收集液体时也要确保产品的高纯度，避免杂质的混入。
结论通过分馏技术，我们成功地从丙酮-水体系中分离出了高纯度的丙酮。
本实验结果表明分馏是一种有效的分离技术，可用于分离液体混合物中不同沸点组分的提纯。
试验五用分馏法分离丙酮-水混合物
实验五 用分馏法分离丙酮-水混合物一、实验目的1、了解用分馏法分离和提纯液体化合物的原理和意义。
2、掌握分馏装置的使用方法。
二、实验原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。
将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。
如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。
如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。
但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。
因此，通常采用分馏来进行分离。
与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。
当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。
此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。
所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。
影响分离效率的因素除混合物的本性外，主要就在于分馏柱设备装置的精密性以及操作的科学性（回流比）。
根据设备条件的不同，分馏可分为简单分馏和精馏。
现在用最精密的分馏设备已能将沸点相差1～2 ℃的混合物分开。
三、实验药品及仪器50%丙酮水溶液，50mL圆底烧瓶，韦式分馏柱，螺口接头，温度计，直形冷凝管，真空接液管，接受器四、实验步骤1、丙酮-水混合物分馏按图3.10装好仪器，并准备三只15mL量筒作为接受器，分别注明A、B、C。
丙酮水分馏实验报告
丙酮水分馏实验报告丙酮水分馏实验报告实验目的：本实验旨在通过对丙酮和水混合物进行分馏，探究分馏技术在分离液体混合物中的应用，并了解丙酮和水的物理性质。
实验原理：分馏是一种通过液体混合物中不同沸点的成分之间的差异，将其分离的方法。
在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃。
由于丙酮的沸点较低，因此在加热过程中，丙酮会先蒸发，而水则会在较高温度时才开始蒸发。
通过控制加热温度和收集蒸馏出的液体，可以分离得到纯净的丙酮和水。
实验步骤：1. 将丙酮和水按照一定比例混合，得到混合液。
2. 将混合液倒入分馏烧瓶中，并装上冷却管和接收瓶。
3. 将接收瓶放入冰水中，以保证蒸馏出的液体能够迅速冷却并凝结。
4. 缓慢加热分馏烧瓶，控制加热速度，使丙酮先蒸发。
5. 收集蒸馏出的液体，分别记录温度和体积。
实验结果与分析：在实验过程中，我们观察到随着加热的进行，烧瓶中的液体开始沸腾，产生蒸汽。
初始时，蒸馏出的液体温度为56.2℃，与丙酮的沸点相符。
随着加热的继续，温度逐渐上升，直到达到100℃，此时蒸馏出的液体温度与水的沸点相符。
通过收集和观察蒸馏出的液体，我们可以发现在开始阶段，蒸馏液呈现无色透明，具有丙酮的特征。
随着温度的升高，蒸馏液逐渐变为混浊，并最终呈现为无色透明的水。
这说明在分馏过程中，丙酮和水被有效地分离。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了分馏技术在分离液体混合物中的应用。
通过控制加热温度，我们成功地分离了丙酮和水，并得到了纯净的丙酮和水。
实验结果与理论预期相符，验证了分馏原理的可行性。
分馏技术在许多领域都有广泛的应用，例如石油化工、制药等。
通过控制不同成分的沸点差异，可以实现对混合物的有效分离和纯化。
在实际应用中，我们还可以利用其他辅助设备和方法，进一步提高分馏的效率和纯度。
总之，本次实验不仅加深了我们对分馏技术的理解，还让我们体验到科学实验的乐趣和探索的过程。
通过实践，我们不仅可以学到知识，还能培养实验操作和观察分析的能力。
分馏丙酮实验报告
分馏丙酮实验报告分馏丙酮实验报告引言分馏是一种常用的物质分离方法，通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本次实验旨在通过分馏技术分离丙酮和水的混合物，探究分馏的原理和应用。
实验原理分馏是基于物质的沸点差异进行的。
在本次实验中，丙酮和水的沸点分别为56.5℃和100℃。
由于丙酮的沸点较低，我们可以通过加热混合物使其沸腾，然后通过冷凝器将丙酮蒸汽冷却成液体，从而分离出丙酮。
实验步骤1. 准备实验器材：分馏烧瓶、冷凝器、温度计等。
2. 将混合物倒入分馏烧瓶中，并装好冷凝器。
3. 加热分馏烧瓶，使混合物开始沸腾。
4. 观察冷凝器中的液体，分离出丙酮。
5. 将收集到的丙酮进行质量测量，记录结果。
实验结果与讨论通过实验，我们成功地将丙酮和水进行了分离。
实验结束后，我们测量了收集到的丙酮的质量，发现其与初始混合物中丙酮的质量相近，证明分馏技术的有效性。
分馏是一种常用的分离方法，广泛应用于化学、制药、石化等领域。
通过控制加热温度和冷凝器的冷却效果，可以实现对不同沸点物质的分离。
在本次实验中，我们利用丙酮和水的沸点差异，成功地分离出了丙酮。
分馏技术的应用不仅局限于液体混合物的分离，还可以用于提纯物质。
例如，石油的分馏可以将原油中的不同组分分离出来，得到汽油、柴油、润滑油等产品；酒精的分馏可以提高其纯度，使其达到医药、工业等领域的要求。
然而，分馏技术也存在一些限制。
首先，对于沸点差异较小的物质，分离效果可能不理想。
其次，分馏过程中可能会有物质的损失，特别是易挥发物质。
因此，在实际应用中需要根据具体情况选择合适的分离方法。
结论通过本次实验，我们深入了解了分馏技术的原理和应用。
分馏是一种常用的物质分离方法，可以通过控制物质的沸点差异实现分离。
分馏技术在化学、制药、石化等领域具有广泛的应用前景。
然而，分馏技术也存在一些局限性，需要根据具体情况进行选择和改进。
通过实验，我们对分馏技术有了更深入的了解，为今后的实验和研究提供了基础。
试验五用分馏法分离丙酮-水混合物
实验五 用分馏法分离丙酮-水混合物一、实验目的1、了解用分馏法分离和提纯液体化合物的原理和意义。
2、掌握分馏装置的使用方法。
二、实验原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。
将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。
如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。
如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。
但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。
因此，通常采用分馏来进行分离。
与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。
当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。
此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。
所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。
影响分离效率的因素除混合物的本性外，主要就在于分馏柱设备装置的精密性以及操作的科学性（回流比）。
根据设备条件的不同，分馏可分为简单分馏和精馏。
现在用最精密的分馏设备已能将沸点相差1～2 ℃的混合物分开。
三、实验药品及仪器50%丙酮水溶液，50mL圆底烧瓶，韦式分馏柱，螺口接头，温度计，直形冷凝管，真空接液管，接受器四、实验步骤1、丙酮-水混合物分馏按图3.10装好仪器，并准备三只15mL量筒作为接受器，分别注明A、B、C。
丙酮分制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解丙酮的制备原理和方法。
2. 掌握实验室制备丙酮的操作步骤。
3. 学习使用分馏技术对丙酮进行纯化。
二、实验原理丙酮是一种有机化合物，化学式为C3H6O，属于酮类。
在实验室中，丙酮可以通过酮类化合物的还原反应或醇类化合物的氧化反应来制备。
本实验采用醇类化合物的氧化反应来制备丙酮。
氧化反应原理：醇类化合物在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应，生成相应的酮类化合物。
本实验中，以乙醇为原料，在硫酸催化剂的作用下，氧化生成丙酮。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计等）、加热装置、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管等。
2. 试剂：乙醇、浓硫酸、无水硫酸钠、碘化钾溶液、淀粉溶液、去离子水。
四、实验步骤1. 准备原料：称取适量的乙醇，加入蒸馏烧瓶中。
2. 加热：开启加热装置，对乙醇进行加热，使其沸腾。
3. 添加催化剂：在乙醇沸腾的同时，缓慢滴加浓硫酸，控制滴加速度，防止反应过于剧烈。
4. 收集馏分：在反应过程中，收集沸点在56-58℃的馏分，即为丙酮。
5. 纯化：将收集到的丙酮加入接收瓶中，加入适量的无水硫酸钠，搅拌均匀，静置一段时间，使丙酮与硫酸钠反应生成丙酮硫酸钠，从而降低丙酮的沸点，便于进一步纯化。
6. 蒸馏：将静置后的溶液重新加入蒸馏烧瓶中，开启加热装置，对溶液进行蒸馏，收集沸点在56-58℃的馏分，即为纯丙酮。
7. 检验：将收集到的纯丙酮加入碘化钾溶液和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，如变蓝，则说明丙酮中含有未反应的乙醇，需重新进行蒸馏。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功制备了丙酮，其沸点在56-58℃之间。
2. 在实验过程中，控制加热温度和滴加速度对丙酮的制备质量有很大影响。
加热温度过高或滴加速度过快，会导致反应剧烈，丙酮纯度降低。
3. 在纯化过程中，使用无水硫酸钠对丙酮进行纯化，可以有效降低丙酮的沸点，便于进一步纯化。
六、实验结论1. 本实验成功制备了丙酮，其沸点在56-58℃之间。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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竭诚为您提供优质文档/双击可除分馏丙酮实验报告篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
（3）观察62～98℃的馏液共滴。
产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。
讨论：（很重要，请填写！）七、思考题篇二：实验八丙酮和乙醇的分馏(完整)丙酮和乙醇的分馏目的要求1．明确分馏的意义。
2．掌握分馏的原理及操作方法。
实验原理分馏又叫精馏，是多次蒸馏的过程，在常压蒸馏装置上安装一支分馏柱，其作用就是使沸腾着的混合液的蒸汽进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分就被冷却为液体，回流入蒸馏瓶中，故上升的蒸汽中低沸点组分的相对量便较多了。
当冷凝液回流途中遇到上升的蒸汽时，二者便进行热交换，上升的蒸汽中沸点高的组分又被冷凝，因此蒸汽中低沸点组分又增加了。
如此在分馏柱内反复进行着汽化、冷凝、回流等程序。
在分馏柱效率相当高且操作正确时则在分馏柱上部逸出的蒸汽就接近于低沸点的组分，再向下回流入蒸馏瓶的液体则接近于高沸点的组分，从而达到分离和提纯的目的。
实际上分馏就是利用分馏柱来达到多次重复的蒸馏过程，将沸点相差很近的两组分分开(形成共沸点的混合物除外)。
仪器、药品蒸馏瓶，分馏柱(vigreux韦氏)，冷凝管，接受器，水浴锅，温度计，沸石，丙酮，乙醇实验步骤分馏采用如图所示的装置，主要仪器包括：蒸馏烧瓶、分馏柱、冷凝管、接受器四个部分。
安装顺序从热源开始按照“由下而上，由左及右”地进行。
安装时首先在铁架台上固定好蒸馏烧瓶的位置，然后，在蒸馏烧瓶上装上普通分馏柱。
分馏柱顶端插上温度计，使温度计水银球上缘恰与分馏柱支管接口的下缘相平齐。
分馏柱的支管与冷凝管相连，冷凝管固定在另一铁架台上，其斜度应与分馏柱支管的斜度相同。
冷凝管下端与牛角管相连接，牛角管末端伸入接受器中。
冷却水由冷凝器下口导入，上口导出。
在蒸馏前先通入冷却水。
用量筒量取15ml丙酮，15ml乙醇经小漏斗倒入干燥的蒸馏瓶中，加入2~3粒沸石(止爆剂)。
根据被分馏液体的沸点范围选用合适的热浴加热；密切注意浴温，控制流出液的速度为1滴/2~3秒，收集流出液。
待第一个组分蒸完后第二个组分开始蒸出时，会产生沸点的迅速上升。
思考题1．为什么整套装置不能密闭，而蒸馏部分和冷凝部分必须要密闭？2．利用沸点的测定，怎样判断一种液体物质是否纯净；如果此液体具有恒定的沸点，能否证明它就是纯净物呢？3．把橡胶管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管；当加热后有馏出液出来时，才发现冷凝管没有通水，能否马上通水，若不行，该怎么办？4．试简述分馏的原理及意义？5．如果分馏的速度过快或过慢对分馏结果有什么影响？篇三：分馏实验报告篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（fractionaldistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
（3）观察62～98℃的馏液共滴。
产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。
讨论：（很重要，请填写！）七、思考题篇二：蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏目的：1.掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2.学习安装仪器的基本方法。
3.学会用常量法测定液态物质的沸点。
原理：蒸馏liquid分馏liquid1、蒸馏沸点：abgasgasliquid(纯)liquid(a)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p蒸＝p外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。
)(沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。
通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325帕斯卡，或1atm）。
在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。
当气压上升，物体的沸点相应上升，达到临界点时，物体的液态和气态相一致。
物体的沸点不可能提高到临界点以上。
反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，i直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。
)【没有找到压强与非典的具体关系，只知道呈非线性关系，在1atm处大致为线性关系】临界点：在热力学中，临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：超临界流体。
临界温度下的p-v等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：液—气—液的过程:蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。
根据蒸馏所测定的沸程,可以判断该液体物质的纯度（定性）。
（共沸物：按一定比例混合的两种或三种液体可形成具有固定沸点的混合物。
在沸腾时，其气液平衡体系中，气相与液相组成一致，无法用分馏法分离）归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
【这种判断似乎是定性的，具体应该如何判断？】2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。
对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。
简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。
当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。
冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进行热量交换，使上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物质仍呈蒸气上升；而在冷凝液中低沸点的物质则受热气化，高沸点的物质仍呈液态。
如此经多次的液相与气相的热交换，使得低沸点的物质不断上升最后被蒸馏出来，高沸点的物质则不断流回烧瓶中，从而将沸点不同的物质分离。
分馏是分离提纯沸点接近的液体混合物的一种重要的方法。
（分馏柱：1、填充式分馏柱是在柱内填上各种惰性材料，以增加表面积。
填料包括玻璃珠、玻璃管、陶瓷或螺旋形、马鞍形、网状等形状的金属片或金属丝，它效率较高，适合分离一些沸点差距较小。