沪教版 初三化学第一、二章知识点

第一章开启化学之门

第一节化学给我们带来什么

1、我国古代化学成就：商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。

2、碳酸氢铵：性质：受热易分解、易溶于水。碳酸氢铵加热

氨气+二氧化碳+水

保存：密封、干燥处。 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

3、二氧化硫（SO2）：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。

第二节化学研究些什么

定义：没有新物质生成的变化。

1、物理变化：现象：外形、状态、形状的变化。

例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉变弯等变化：

化学变化：定义：有新物质生成的变化。

现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。

例如：铁生锈、物质燃烧等。

判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。

2、

物理性质：定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。性质：

定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

化学性质：实例：可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。

性质决定变化，变化是性质的表现。

木条能燃烧（性质：“可”、“易”、“能”），木条燃烧（变化：正在进行）

3、组成与结构：组成：宏观角度元素：只讲种类、不讲个数。

结构：微观角度微粒（分子、原子、离子）：即讲种类，又讲个数。

第三节怎样学习和研究化学

1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：绿色变黑色、试管中有水生成

Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：产生气泡、铜绿溶解。

3、化学实验的基本操作：

⑴、药品的取用原则

①、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不得尝任何药品的味道。

②、取用药品注意节约：严格按照规定用量来取，没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。

③、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⑵、固体药品的取用

①、粉末状的或小颗粒的药品应用药匙（或纸槽）取用。取用时先使试管倾斜，用纸槽或药匙小心地把药品送到试管底部，再直立试管，让药品全部落入底部，以沾在试管口和试管壁上。

②、块状固体或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，先把试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口再慢慢竖起，让固体颗粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管。

③、使用后的镊子和药匙用纸擦干净。

⑶、液体药品的取用

①、取一定量液体，可用量筒和胶头滴管。

②、取少量液体，可只选用胶头滴管。吸取药液的胶头滴管应悬空在仪器的正上方滴入。不要让吸有药液的滴管接触仪器，更不能平放或倒放。用后应及时清洗再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。

③、从细口瓶中取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在实验桌上，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

4、镁的性质：

银白色固体、质软、具有可燃性。燃烧现象：剧烈煅烧、发出白光、放出热量、生成白色粉末状固体。

Mg+O2 点燃MgO

5、化学符号：元素符号：课本73页（表3-4）

化学式：

化学方程式：

第2章第1节由多种物质组成的空气

1、空气中氧气体积分数的测定实验：

①、为什么红磷必须过量？②、能否用木炭代替红磷？

③、止水夹什么时候打开？④、水进入集气瓶1/5说明了什么？

2、空气按体积分数分大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%

3、氮气的性质：化学性质不活泼。

用途：液氮用于医疗手术；用作灯泡填充气；用于制氮肥；用作粮食瓜果的保护气。

4、稀有气体的性质：化学性质极不活泼。

用途：制造稀有气体放电管；用于填充氦气球；作焊接金属的保护气；用于制造霓虹灯。

①、工业废气

5、空气污染源：②、化石燃料燃烧

③、汽车尾气

我国空气首要污染物：NO2、SO2、可吸入颗粒物。

第二节性质活泼的氧气

1、氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，淡蓝色液体、雪花状淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：剧烈氧化反应。如：燃烧。

缓慢氧化反应。如：金属锈蚀、食物腐烂、动物新陈代谢等。

C + O2CO2

在纯氧中发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2SO2在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火

4P + 5O22P2O5

产生大量白烟、放热

2H2 + O22H2O

淡蓝色火焰、放热、生成水

2CO + O22CO2

蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2Mg + O22MgO

耀眼的强光、放热、生成白色固体3Fe + 2O2Fe3O4

火星四射、放热、生成黑色固体

3、氧气的用途：①、供给呼吸。宇航员、潜水员、病人等。

②、支持燃烧：炼钢、氧焊、火箭助燃剂等。

4、工业氧气的制法：分离液态氧气（根据氧气和氮气的沸点不同），物理变化。

自然界氧气的获得：植物的光合作用。

5、催化剂：在化学反应中改变反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质。

6、氧气的实验室制法：

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

药品①高锰酸钾（KMnO4）

②双氧水（H2O2）和二氧化锰

（MnO2）

③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰

（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）

②锌粒（Zn）和稀硫酸

（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和

稀盐酸（HCl）

[固+液]

反应原理①2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②2H2O22H2O+O2↑

③2KClO32KCl+3O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

仪器装置制法①、③：

制取氧气

制法②：

实验室制取氧气的装置

实验室制取氢气的装置实验室制取二氧化碳的装置

检验用带火星的木条，伸进集气瓶，

若木条复燃，是氧气；否则不是

氧气

点燃木条，伸入瓶内，木条

上的火焰熄灭，瓶口火焰呈

淡蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变

浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法（不易溶于水）

②瓶口向上排空气法（密度比空

气大）

①排水法（难溶于水）

②瓶口向下排空气法（密度

比空气小）

①瓶口向上排空气法

（密度比空气大）

（不能用排水法收集）

验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶

口，若木条复燃，氧气已满，否

则没满

<1>用拇指堵住集满氢气的

试管口；<2>靠近火焰，移

开拇指点火

若“噗”的一声，氢气

已纯；若有尖锐的爆鸣声，

则氢气不纯

用燃着的木条，平放在集气瓶

口，若火焰熄灭，则已满；否

则没满